Ciencias de la Naturaleza 2º ESO

1. SESO DEL IES LAS CUMBRES. GRAZALEMA CIENCIAS DE LA NATURALEZA 2º ESO
http://iesgrazalema.blogspot.com
GASES NOBLES
A temperaturas muy bajas (4,2 K en el caso del helio), los gases nobles condensan y se
presentan en estado líquido debido a las fuerzas de Van der Waals.
Helio
Es, junto con el hidrógeno (83,9 % de la materia del Universo), el elemento más abundante,
representando el 15,9 % de toda la materia del Universo. Junto con el hidrógeno, es el
componente fundamental de las estrellas. En la Tierra se encuentra en muy pequeña
proporción.
Su presencia se descubrió en el Sol durante un eclipse, por el astrónomo francés P. J. C.
JANSSEN (1824 – 1907) en 1868 que observó, con el espectroscopio (aparato usado para
descomponer la luz, al pasar por un prisma triangular, en sus constituyentes hallando su
espectro), una línea amarilla que no pertenecía a ningún elemento de los conocidos entonces.
Sir J. N. LOCKYER (1836 – 1920), astrónomo inglés, le puso el nombre del dios griego del
Sol, Helios. Durante un cuarto de siglo se pensó que este elemento no existía más que en el
Sol. En 1889, W. F. HILLEBRAND (1853 – 1925) detectó las líneas espectrales del helio en
el mineral uraninita, demostrando su presencia en la Tierra.
El helio se emplea:
· Para llenar globos de observación y otros aeróstatos más ligeros que el aire, en sustitución
del hidrógeno que, aunque más ligero, es inflamable.
· Mezclado con oxígeno, se suministra a veces como aire artificial, comprimido, a personas
que trabajan en operaciones subacuáticas. Cuando se emplea aire ordinario, el nitrógeno
se disuelve en la sangre por efecto de la gran presión a que entra el aire en los pulmones. Si
se hace salir al buzo muy a prisa de grandes profundidades, le sobreviene un estado
patológico llamado bends, especie de decaimiento doloroso, producido a causa de formarse
burbujas de nitrógeno en la sangre por disminuir su solubilidad a bajas presiones.
Empleando helio en vez de nitrógeno, se reduce mucho el riesgo de enfermar, por ser aquél
mucho menos soluble.
· Mezclado con oxígeno, para tratar ciertos tipos de afecciones del aparato respiratorio, tal
como el asma. El poco peso y la rápida difusibilidad del helio reduce el esfuerzo muscular
que requiere la respiración.
· En metalurgia, cuando hace falta una atmósfera inerte para fundir o soldar metales
fácilmente oxidables.
Neón
Descubierto por Sir W. RAMSAY (1852 – 1916) y su ayudante M. W. TRAVERS (1872 –
1961) en junio de 1898, le dieron el nombre de neón, del griego neos que significa nuevo.
Presente en el aire, en muy pequeña proporción.
Se emplea en anuncios luminosos, faros de buques y aeroplanos…
Argón
Descubierto por Sir W. RAMSAY (1852 – 1916) y J. W. Strutt, Tercer Barón de RAYLEIGH
(1842 – 1919) en agosto de 1894, le llamaron argón, que en griego significa inerte, inactivo.
Presente en el aire en un 0,94 % de volumen.
Se emplea en tubos fluorescentes.
1

2. Criptón
Descubierto por Sir W. RAMSAY (1852 – 1916) y su ayudante M. W. TRAVERS (1872 – 1961)
el 30 de mayo de 1898, le dieron el nombre de criptón, del griego kriptos que significa oculto,
escondido.
Presente en el aire en muy pequeña proporción.
Poco usado por ahora.
Xenón
Descubierto por Sir W. RAMSAY (1852 – 1916) y su ayudante M. W. TRAVERS (1872 – 1961)
el 12 de julio de 1898, le dieron el nombre de xenón, del griego xenos que significa extraño,
extranjero..
Presente en el aire en muy pequeña proporción.
Poco usado, por ahora.
Radón
Descubierto por F. E. DORN (1884 – 1916), como uno de los productos de desintegración del
radio, en 1900.
Presente en el aire en muy pequeña proporción.
Se emplea en radioterapia. Los hospitales lo toman de su provisión de radio y lo encierran en
tubitos que aplican a ciertos tumores malignos y heridas rebeldes.
2