El documento resume la historia de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Explica que Mendeleiev fue el primero en organizar los elementos de forma sistemática basándose en sus pesos atómicos y propiedades, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley estableció que el número atómico de cada elemento determina su posición en la tabla periódica.
La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Se originó en 1869 cuando Mendeleev propuso una clasificación basada en la masa atómica que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. La tabla periódica actual divide los elementos en bloques según su configuración electrónica y proporciona información como el símbolo, número atómico y masa atómica de cada elemento. Sirve como herramienta para predecir propiedades químicas y descubrir nue
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
El documento describe los primeros intentos de clasificar los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y masa atómica, incluyendo las tríadas de Döbereiner, las octavas de Newlands y la tabla periódica de Mendeleev y Meyer. Finalmente, se estableció que el número atómico es el criterio fundamental para la clasificación periódica de los elementos según sus propiedades.
Este documento describe la evolución histórica de la clasificación periódica de los elementos químicos, desde las primeras propuestas de Dobereiner y Newlands en el siglo XIX hasta la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleiev. Resalta las contribuciones de Mendeleiev, quien predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y estableció las bases de la organización periódica de los elementos según sus propiedades atómicas y masas atómicas.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas como el número atómico, masa atómica y estructura electrónica. La tabla fue desarrollada por Mendeléyev y otros químicos en el siglo XIX para mostrar las relaciones periódicas entre las propiedades de los elementos conocidos en ese momento. La forma actual de la tabla periódica se basa en investigaciones del siglo XX sobre la estructura atómica y electrónica de los elementos.
El documento resume la historia de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev. Explica que Mendeleiev fue el primero en organizar los elementos de forma sistemática basándose en sus pesos atómicos y propiedades, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley estableció que el número atómico de cada elemento determina su posición en la tabla periódica.
La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Se originó en 1869 cuando Mendeleev propuso una clasificación basada en la masa atómica que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. La tabla periódica actual divide los elementos en bloques según su configuración electrónica y proporciona información como el símbolo, número atómico y masa atómica de cada elemento. Sirve como herramienta para predecir propiedades químicas y descubrir nue
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
El documento describe los primeros intentos de clasificar los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y masa atómica, incluyendo las tríadas de Döbereiner, las octavas de Newlands y la tabla periódica de Mendeleev y Meyer. Finalmente, se estableció que el número atómico es el criterio fundamental para la clasificación periódica de los elementos según sus propiedades.
Este documento describe la evolución histórica de la clasificación periódica de los elementos químicos, desde las primeras propuestas de Dobereiner y Newlands en el siglo XIX hasta la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleiev. Resalta las contribuciones de Mendeleiev, quien predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y estableció las bases de la organización periódica de los elementos según sus propiedades atómicas y masas atómicas.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas como el número atómico, masa atómica y estructura electrónica. La tabla fue desarrollada por Mendeléyev y otros químicos en el siglo XIX para mostrar las relaciones periódicas entre las propiedades de los elementos conocidos en ese momento. La forma actual de la tabla periódica se basa en investigaciones del siglo XX sobre la estructura atómica y electrónica de los elementos.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades. La tabla clasifica los elementos químicos ordenándolos por número atómico e identificando tendencias periódicas en sus propiedades. Fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev y otros y ha sido modificada a lo largo del tiempo con nuevos descubrimientos.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev intentaron clasificar los elementos descubiertos de acuerdo a sus propiedades. Finalmente, Mendeleiev logró predecir propiedades de elementos aún no descubiertos y estableció la primera tabla periódica reconocida. Más tarde, los trabajos de Moseley y Bohr llevaron al desarrollo de la tabla periódica moderna basada en el número atómico
Aprendizajes 11,12 bloque ii 2015 2016 (1)Alicia Puente
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica. Comenzó con intentos de clasificar elementos basados en sus masas atómicas, incluyendo las triadas de Döbereiner y los trabajos de Newlands y Chancourtois. Finalmente, Mendeleiev creó la primera tabla periódica exitosa al organizar elementos por masa atómica y predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Moseley ordenó elementos por número atómico y estableció la ley periódica moderna. La tabla periódica actual
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. 2) Döbereiner, Newlands y Mendeleiev fueron pioneros en el desarrollo de sistemas de clasificación de los elementos que eventualmente llevaron a la tabla periódica moderna. 3) La tabla periódica de Mendeleiev de 1869 predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y sus propiedades al dejar espacios vacíos.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
Este documento describe los antecedentes históricos de la tabla periódica, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades químicas y pesos atómicos. Destaca los trabajos pioneros de Dobereiner, Newlands y Meyer, pero señala que fue Mendeleiev quien en 1869 publicó la primera tabla periódica completa que predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos.
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por varios científicos a lo largo del siglo XIX, incluyendo a Newlands, Meyer y Mendeleiev.
2) Mendeleiev publicó la primera tabla periódica completa en 1869, en la que ordenó los 63 elementos conocidos según su masa atómica y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
3) En 1895 se descubrió el argón, un gas inerte, el
La tabla periódica ordena los elementos en filas y columnas según su número atómico. Las filas indican los niveles de energía de los electrones y las columnas el número de electrones en la capa exterior. Los elementos con configuraciones electrónicas similares se comportan de forma parecida químicamente. La tabla periódica permite predecir propiedades de elementos desconocidos y entender las tendencias periódicas de las propiedades físicas y químicas.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y características. La tabla periódica fue desarrollada originalmente por Mendeleiev en 1869 y ordena los elementos basados en sus masas atómicas y propiedades periódicas. Más tarde, Moseley perfeccionó la tabla en 1913 al determinar que el orden correcto es basado en el número atómico. La tabla moderna ordena los elementos por número atómico creciente y los agrupa en períodos y grupos basados en su configuración electr
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
El documento describe la historia de las clasificaciones periódicas de los elementos químicos, comenzando con las primeras clasificaciones basadas en la masa atómica en el siglo XIX y culminando con la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica.
Este documento describe la evolución de las clasificaciones periódicas de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica actual. Se mencionan las clasificaciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeleiev, siendo esta última la más conocida por predecir nuevos elementos. La tabla periódica moderna se organiza según el número atómico establecido por Moseley en 1913.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones basadas en la masa atómica hasta la versión actual basada en el número atómico. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla. También cubre conceptos como los radios atómicos e iónicos y los diferentes bloques de la tabla periódica.
Este documento trata sobre la estructura del átomo, las partículas subatómicas, y los intentos históricos de clasificar los elementos químicos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Finalmente, describe la tabla periódica moderna y conceptos como la electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y tipos de enlaces químicos.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química general y orgánica, incluyendo la estructura del átomo, partículas subatómicas, clasificación periódica de los elementos, leyes periódicas de Mendeleiev y Moseley, y tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También explica conceptos como electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos y superóxidos
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, desarrollo, características y uso. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a su número atómico y propiedades periódicas, y que esto permite predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos y sus compuestos. También describe las características principales de los grupos y períodos de la tabla, así como conceptos clave como la configuración electrónica de los átomos.
Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en
El documento describe el origen y desarrollo de la tabla periódica. John Newlands observó en 1864 que los elementos compartían propiedades cuando se ordenaban por masa atómica, pero su ley de las octavas no se cumplía completamente. En 1869, Dmitri Mendeleev propuso una tabla periódica más amplia basada en la recurrencia periódica de las propiedades de los elementos, lo que le permitió predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. En 1913, Moseley ordenó la tabla por número atómico, estableci
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades. La tabla clasifica los elementos químicos ordenándolos por número atómico e identificando tendencias periódicas en sus propiedades. Fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev y otros y ha sido modificada a lo largo del tiempo con nuevos descubrimientos.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo científicos como Dobereiner, Newlands y Mendeleiev intentaron clasificar los elementos descubiertos de acuerdo a sus propiedades. Finalmente, Mendeleiev logró predecir propiedades de elementos aún no descubiertos y estableció la primera tabla periódica reconocida. Más tarde, los trabajos de Moseley y Bohr llevaron al desarrollo de la tabla periódica moderna basada en el número atómico
Aprendizajes 11,12 bloque ii 2015 2016 (1)Alicia Puente
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica. Comenzó con intentos de clasificar elementos basados en sus masas atómicas, incluyendo las triadas de Döbereiner y los trabajos de Newlands y Chancourtois. Finalmente, Mendeleiev creó la primera tabla periódica exitosa al organizar elementos por masa atómica y predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Moseley ordenó elementos por número atómico y estableció la ley periódica moderna. La tabla periódica actual
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. 2) Döbereiner, Newlands y Mendeleiev fueron pioneros en el desarrollo de sistemas de clasificación de los elementos que eventualmente llevaron a la tabla periódica moderna. 3) La tabla periódica de Mendeleiev de 1869 predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y sus propiedades al dejar espacios vacíos.
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
Este documento describe los antecedentes históricos de la tabla periódica, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades químicas y pesos atómicos. Destaca los trabajos pioneros de Dobereiner, Newlands y Meyer, pero señala que fue Mendeleiev quien en 1869 publicó la primera tabla periódica completa que predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos.
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por varios científicos a lo largo del siglo XIX, incluyendo a Newlands, Meyer y Mendeleiev.
2) Mendeleiev publicó la primera tabla periódica completa en 1869, en la que ordenó los 63 elementos conocidos según su masa atómica y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
3) En 1895 se descubrió el argón, un gas inerte, el
La tabla periódica ordena los elementos en filas y columnas según su número atómico. Las filas indican los niveles de energía de los electrones y las columnas el número de electrones en la capa exterior. Los elementos con configuraciones electrónicas similares se comportan de forma parecida químicamente. La tabla periódica permite predecir propiedades de elementos desconocidos y entender las tendencias periódicas de las propiedades físicas y químicas.
El documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y características. La tabla periódica fue desarrollada originalmente por Mendeleiev en 1869 y ordena los elementos basados en sus masas atómicas y propiedades periódicas. Más tarde, Moseley perfeccionó la tabla en 1913 al determinar que el orden correcto es basado en el número atómico. La tabla moderna ordena los elementos por número atómico creciente y los agrupa en períodos y grupos basados en su configuración electr
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
El documento describe la historia de las clasificaciones periódicas de los elementos químicos, comenzando con las primeras clasificaciones basadas en la masa atómica en el siglo XIX y culminando con la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica.
Este documento describe la evolución de las clasificaciones periódicas de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica actual. Se mencionan las clasificaciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeleiev, siendo esta última la más conocida por predecir nuevos elementos. La tabla periódica moderna se organiza según el número atómico establecido por Moseley en 1913.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones basadas en la masa atómica hasta la versión actual basada en el número atómico. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla. También cubre conceptos como los radios atómicos e iónicos y los diferentes bloques de la tabla periódica.
Este documento trata sobre la estructura del átomo, las partículas subatómicas, y los intentos históricos de clasificar los elementos químicos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Finalmente, describe la tabla periódica moderna y conceptos como la electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y tipos de enlaces químicos.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química general y orgánica, incluyendo la estructura del átomo, partículas subatómicas, clasificación periódica de los elementos, leyes periódicas de Mendeleiev y Moseley, y tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También explica conceptos como electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos y superóxidos
El documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, desarrollo, características y uso. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a su número atómico y propiedades periódicas, y que esto permite predecir las propiedades químicas y físicas de los elementos y sus compuestos. También describe las características principales de los grupos y períodos de la tabla, así como conceptos clave como la configuración electrónica de los átomos.
Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en
El documento describe el origen y desarrollo de la tabla periódica. John Newlands observó en 1864 que los elementos compartían propiedades cuando se ordenaban por masa atómica, pero su ley de las octavas no se cumplía completamente. En 1869, Dmitri Mendeleev propuso una tabla periódica más amplia basada en la recurrencia periódica de las propiedades de los elementos, lo que le permitió predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. En 1913, Moseley ordenó la tabla por número atómico, estableci
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Historia de la tabla periodica
1. Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los
elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades
físicas y químicas.
El final de aquellos estudios surge es la Tabla Periódica Moderna.
karimegama.blogspot.com
3. En 1829, clasificó
algunos elementos
en grupos de tres,
que denominó
triadas.
Los elementos de
cada triada tenían
propiedades
químicas
similares, así
como propiedades
físicas crecientes.
Así se encontraron las
siguientes triadas:
Cl, Br, I; Li, Na, K; Ca,
Sr, Ba; S, Se y Te
En 1862, coloca los
elementos en
espiral de forma
que los que tienen
parecidas
propiedades
queden unos
encima de otros.
En 1863 propuso
que los elementos
se ordenaran en
“octavas”, ya que
observó, tras
ordenar los
elementos según el
aumento de la
masa atómica, que
ciertas
propiedades se
repetían cada ocho
elementos
Al mismo tiempo
que Mendeleeiev,
Meyer publicó su
propia Tabla
Periódica con los
elementos
ordenados de
menor a mayor
masa atómica.
http://www.youtube.com/watch?v=qwJDZjUOZao
4. En 1869 publicó una
Tabla de los elementos
organizada según la
masa atómica de los
mismos
En 1913, mediante
estudios de rayos X,
determinó la carga
nuclear (número atómico)
de los elementos.
Reagrupó los elementos
en orden creciente de
número atómico.
Tras participar en el
descubrimiento de 10
nuevos elementos, en 1944
sacó 14 elementos de la
estructura principal de la
Tabla Periódica
proponiendo su actual
ubicación debajo la serie
de los Lántanidos, siendo
desde entonces conocidos
como los actínidos
http://www.youtube.com/watch?v=QgdEKIzwe0I
5. Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los elementos según
sus masas atómicas. Ambos dejaron espacios vacíos donde
deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos…
Dimitri, no es que quiera meterme con tus
cosas ¿pero no te parece que ya estas un
poco grande para juntar figuritas como los
niños?
6.
7. Propuso que si el peso atómico de un elemento lo situaba en el grupo
incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido. Así
corrigió las masas de Be, In y U.
Estaba tan seguro de la validez de su tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos
Tras el descubrimiento de tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885,
que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleev, su
Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
8. • La clasificación de Mendeleev es la más conocida y
elaborada de todas las primeras clasificaciones periódicas.
• Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa atómica usado hasta
entonces.
• Hasta bastantes años después no se definió el concepto de
número atómico puesto que no se habían descubierto los
protones.
• Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de
elementos que aún no se habían descubierto.
9. • Así, predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el
germanio (Ge).
• En vida de Mendeleev se descubrió el Ge que tenía las
propiedades previstas.
• Un inconveniente de la tabla de Mendeleev era que algunos
elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para
que coincidieran las propiedades.
• Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así,
por ejemplo, colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de
que la masa atómica de éste era menor que la de aquel.
10.
11. Metales
No metales
Semimetales
Gases nobles
Tipo de elemento Ejemplo Facilidad para formar iones
Li, Be, Re, Ag
O, F, I, P
Si, Ge
He, Ne, Ar
Forman fácilmente iones positivos
Forman fácilmente iones negativos
Forman con dificultad iones positivos
No forman iones
elementos-quimicos.blogspot.es
12. La ubicación de los electrones se inicia por los orbitales de más bajo
contenido energético y de acuerdo a su capacidad. Se comienza por el 1s2
(nivel 1 orbital s, con capacidad para 2 electrones).
Por ejemplo:
María del Pilar Rodríguez. Química. Primer año Ciclo Diversificado. Ed. Fundación Salesiana
13. Al comparar los niveles de los siguientes elementos, se observan
diferencias en la última capa
Be
(berilio)
Ne
(neón)
P
(fosforo)
Br
(bromo)
Z = 4 Z = 10 Z = 15 Z = 35
1s2 K = 2
2s2 L = 2
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
3s23p3 M = 5
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
3s23p63d10 M = 10
4s24p5 N = 7
El berilio y el neón presentan electrones en dos niveles, mientras que el
fósforo lo hace en tres y el bromo en cuatro
El berilio presenta nada más en el orbital s, con una pareja de
electrones de espines opuestos, mientras que el neón, además de
los electrones en el orbital s, tiene 6, todos ellos en pareja y en los
orbitales p; así sucesivamente, se va diferenciando un átomo de un
elemento, de otro, por los niveles y subniveles que presentan.
María del Pilar Rodríguez. Química. Primer año Ciclo Diversificado. Ed. Fundación Salesiana
14. Todo esto se relaciona con la ubicación en la tabla periódica. La línea
horizontal (el período) dependerá de último nivel en el cual la función de
onda (ψ) describe a un electrón.
Elemento
Be
(berilio)
Ne
(neón)
P
(fosforo)
Br
(bromo)
Período 2 2 3 4
Be
(berilio)
Ne
(neón)
P
(fosforo)
Br
(bromo)
Z = 4 Z = 10 Z = 15 Z = 35
1s2 K = 2
2s2 L = 2
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
3s23p3 M = 5
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
3s23p63d10 M = 10
4s24p5 N = 7
María del Pilar Rodríguez. Química. Primer año Ciclo Diversificado. Ed. Fundación Salesiana
15. El grupo (franja vertical), corresponde al número de electrones de la
última capa.
Be
(berilio)
Ne
(neón)
P
(fosforo)
Br
(bromo)
Z = 4 Z = 10 Z = 15 Z = 35
1s2 K = 2
2s2 L = 2
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
3s23p3 M = 5
1s2 K = 2
2s22p6 L = 8
3s23p63d10 M = 10
4s24p5 N = 7
Grupo IIA
ó Grupo 1
Grupo VIIIA
ó Grupo 18
Grupo VA
ó Grupo 15
Grupo VII A
ó Grupo 17