Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos desde los primeros intentos en el siglo XIX de establecer una clasificación de los elementos químicos hasta la versión definitiva propuesta por Mendeleiev en 1869. Mendeleiev fue el primero en organizar correctamente los elementos conocidos en una tabla periódica basada en sus masas atómicas y propiedades, predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, y su tabla tuvo una aceptación universal.
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las de Mendeleiev y cómo la tabla actual se organiza en función del número atómico. Describe propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían periódicamente en la tabla.
El documento describe las contribuciones clave de varios científicos al desarrollo de la tabla periódica moderna, incluyendo las leyes y sistemas de clasificación propuestos por Johann Dobereiner, John Newlands, Dmitri Mendeleev y Henry Moseley. También cubre las características principales de los grupos y periodos, así como las propiedades periódicas como el carácter metálico y el radio atómico.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de Döbereiner y Newlands, la tabla de Mendeleiev de 1869, y la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos, y clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos desde los primeros intentos en el siglo XIX de establecer una clasificación de los elementos químicos hasta la versión definitiva propuesta por Mendeleiev en 1869. Mendeleiev fue el primero en organizar correctamente los elementos conocidos en una tabla periódica basada en sus masas atómicas y propiedades, predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, y su tabla tuvo una aceptación universal.
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
Este documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando los elementos conocidos en función de su masa atómica en una tabla periódica que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev fue universal
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El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales a lo largo de los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificar elementos basados en sus propiedades comunes como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands, y el desarrollo del concepto moderno de elemento y masa atómica por parte de Dalton que condujo a la construcción de la tabla periódica.
1) La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y permite estudiar sus propiedades de forma sistemática. 2) Los elementos se organizan en períodos y grupos, donde los períodos muestran cómo varían las propiedades y los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares. 3) La ubicación de un elemento depende de su configuración electrónica, especialmente los electrones de valencia, y su clasificación puede ser como metal, no metal u otro tipo.
Tabla Periodica de los Elementos QuimicosJorge Cotrina
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para clasificar los elementos químicos descubiertos. Detalla los intentos iniciales de agrupar elementos con propiedades similares, incluyendo las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Finalmente, describe la creación de la tabla periódica moderna por Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún por descubrir y fue refinada con
El documento describe la evolución y el origen de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y organizar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades. Explica que la tabla periódica moderna se basa en el trabajo de Dmitri Mendeleev en 1869, quien organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica y propiedades, incluso predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
El documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos Döbereiner, Newlands y Mendeleev clasificaron los elementos observando patrones periódicos en sus propiedades al ordenarlos por masa atómica. La tabla periódica actual organiza los elementos en grupos y períodos basados en su número atómico, revelado por Moseley, que determina sus propiedades químicas y físicas.
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. 2) Döbereiner, Newlands y Mendeleiev fueron pioneros en el desarrollo de sistemas de clasificación de los elementos que eventualmente llevaron a la tabla periódica moderna. 3) La tabla periódica de Mendeleiev de 1869 predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y sus propiedades al dejar espacios vacíos.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de triadas y octavas propuestas por Döbereiner y Newlands, respectivamente, y culminando con la tabla periódica actual diseñada por Moseley. Explica cómo los elementos se ordenan según su número atómico creciente en 7 períodos y 16 grupos, y clasifica a los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.
El documento describe la historia y desarrollo del sistema periódico, incluyendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades periódicas por Dobereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, Mendeleiev publicó la primera tabla periódica en 1869 que ordenaba los elementos por su masa atómica y predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley propuso ordenarlos por su número atómico en lugar de la masa atómica.
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que Mendeleiev y Meyer introdujeron las primeras tablas periódicas en 1869-1870, ordenando los elementos por masa atómica y propiedades similares. Más tarde, Moseley descubrió que ordenar los elementos por número atómico producía una mejor correlación con las propiedades. La tabla periódica moderna ordena los 109 elementos conocidos en grupos y períodos basados en su configuración electrónica.
1. La tabla periódica moderna surge como consecuencia del desarrollo de la teoría atómica y del modelo atómico cuántico, los cuales permitieron entender la estructura electrónica de los átomos.
2. Científicos como Mendeleev y Meyer organizaron los elementos conocidos en tablas periódicas basadas en sus pesos atómicos, revelando una periodicidad en sus propiedades.
3. La mecánica cuántica explica esta periodicidad al describir la configuración electrónica de los átomos median
El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeléiev y Moseley. Explica cómo Mendeléiev fue el primero en organizar sistemáticamente los elementos conocidos en función de sus masas atómicas y propiedades periódicas, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe las propiedades de los metales y no metales, y cómo la tabla periódica puede usarse para relacionar las prop
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento trata sobre la estructura atómica y el sistema periódico de los elementos. Explica la clasificación histórica de los elementos realizada por Mendeleiev y la ley periódica actual establecida por Moseley basada en el número atómico. Además, estudia las variaciones periódicas de propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
El documento describe la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura, grupos y distribución de electrones. La tabla periódica clasifica los elementos según su número atómico y propiedades periódicas que dependen de su configuración electrónica. Los elementos se organizan en grupos verticales y períodos horizontales de acuerdo a cómo se distribuyen sus electrones en los orbitales s, p, d y f.
La tabla periódica describe la estructura y propiedades periódicas de los elementos. La tabla contiene siete períodos y 18 grupos. Las propiedades periódicas, como el radio atómico y la energía de ionización, varían sistemáticamente a lo largo de la tabla debido a cambios en la carga nuclear efectiva y la configuración electrónica de los elementos.
El documento resume la evolución del estudio de los elementos químicos y la creación de la tabla periódica. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse más, mientras que los compuestos sí pueden descomponerse en elementos. La tabla periódica clasifica los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y ha evolucionado desde la identificación de 12 elementos por Boyle hasta la versión actual.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica de los elementos a través de la historia. Inicialmente, los químicos ordenaban los elementos solo por su peso atómico, pero este método tenía limitaciones. Más tarde, científicos como Newlands y Mendeleev reconocieron que las propiedades de los elementos se repiten periódicamente en función de su número atómico, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica moderna que ordena los elementos por número atómico creciente.
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Este documento presenta una estrategia didáctica para desarrollar un proyecto de vida en alumnos de primer semestre del CONALEP 029 en Irapuato, Guanajuato. Inicialmente se realiza un diagnóstico socioeducativo de los alumnos y la institución, identificando características del contexto y dificultades educativas. Luego se fundamenta la estrategia en teorías constructivistas. Finalmente, se describen los objetivos, la secuencia didáctica y los instrumentos de evaluación para lograr las competencias planteadas
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica, incluyendo el descubrimiento de elementos individuales a lo largo de los siglos XVII-XIX, los intentos iniciales de clasificar elementos basados en sus propiedades comunes como las tríadas de Döbereiner y la ley de las octavas de Newlands, y el desarrollo del concepto moderno de elemento y masa atómica por parte de Dalton que condujo a la construcción de la tabla periódica.
1) La tabla periódica ordena los elementos químicos en función de su número atómico y permite estudiar sus propiedades de forma sistemática. 2) Los elementos se organizan en períodos y grupos, donde los períodos muestran cómo varían las propiedades y los grupos agrupan elementos con propiedades químicas similares. 3) La ubicación de un elemento depende de su configuración electrónica, especialmente los electrones de valencia, y su clasificación puede ser como metal, no metal u otro tipo.
Tabla Periodica de los Elementos QuimicosJorge Cotrina
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para clasificar los elementos químicos descubiertos. Detalla los intentos iniciales de agrupar elementos con propiedades similares, incluyendo las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Finalmente, describe la creación de la tabla periódica moderna por Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún por descubrir y fue refinada con
El documento describe la evolución y el origen de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros intentos de clasificar y organizar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades. Explica que la tabla periódica moderna se basa en el trabajo de Dmitri Mendeleev en 1869, quien organizó los elementos de acuerdo con su masa atómica y propiedades, incluso predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.
El documento describe la historia y organización de la tabla periódica de los elementos. Explica cómo los científicos Döbereiner, Newlands y Mendeleev clasificaron los elementos observando patrones periódicos en sus propiedades al ordenarlos por masa atómica. La tabla periódica actual organiza los elementos en grupos y períodos basados en su número atómico, revelado por Moseley, que determina sus propiedades químicas y físicas.
1) La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. 2) Döbereiner, Newlands y Mendeleiev fueron pioneros en el desarrollo de sistemas de clasificación de los elementos que eventualmente llevaron a la tabla periódica moderna. 3) La tabla periódica de Mendeleiev de 1869 predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y sus propiedades al dejar espacios vacíos.
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Este documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de triadas y octavas propuestas por Döbereiner y Newlands, respectivamente, y culminando con la tabla periódica actual diseñada por Moseley. Explica cómo los elementos se ordenan según su número atómico creciente en 7 períodos y 16 grupos, y clasifica a los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.
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El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos. Explica que Mendeleiev y Meyer introdujeron las primeras tablas periódicas en 1869-1870, ordenando los elementos por masa atómica y propiedades similares. Más tarde, Moseley descubrió que ordenar los elementos por número atómico producía una mejor correlación con las propiedades. La tabla periódica moderna ordena los 109 elementos conocidos en grupos y períodos basados en su configuración electrónica.
1. La tabla periódica moderna surge como consecuencia del desarrollo de la teoría atómica y del modelo atómico cuántico, los cuales permitieron entender la estructura electrónica de los átomos.
2. Científicos como Mendeleev y Meyer organizaron los elementos conocidos en tablas periódicas basadas en sus pesos atómicos, revelando una periodicidad en sus propiedades.
3. La mecánica cuántica explica esta periodicidad al describir la configuración electrónica de los átomos median
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El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento trata sobre la estructura atómica y el sistema periódico de los elementos. Explica la clasificación histórica de los elementos realizada por Mendeleiev y la ley periódica actual establecida por Moseley basada en el número atómico. Además, estudia las variaciones periódicas de propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
El documento describe la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura, grupos y distribución de electrones. La tabla periódica clasifica los elementos según su número atómico y propiedades periódicas que dependen de su configuración electrónica. Los elementos se organizan en grupos verticales y períodos horizontales de acuerdo a cómo se distribuyen sus electrones en los orbitales s, p, d y f.
La tabla periódica describe la estructura y propiedades periódicas de los elementos. La tabla contiene siete períodos y 18 grupos. Las propiedades periódicas, como el radio atómico y la energía de ionización, varían sistemáticamente a lo largo de la tabla debido a cambios en la carga nuclear efectiva y la configuración electrónica de los elementos.
El documento resume la evolución del estudio de los elementos químicos y la creación de la tabla periódica. Explica que los elementos son sustancias que no pueden descomponerse más, mientras que los compuestos sí pueden descomponerse en elementos. La tabla periódica clasifica los 118 elementos conocidos según sus propiedades periódicas y ha evolucionado desde la identificación de 12 elementos por Boyle hasta la versión actual.
El documento describe el desarrollo de la tabla periódica de los elementos a través de la historia. Inicialmente, los químicos ordenaban los elementos solo por su peso atómico, pero este método tenía limitaciones. Más tarde, científicos como Newlands y Mendeleev reconocieron que las propiedades de los elementos se repiten periódicamente en función de su número atómico, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica moderna que ordena los elementos por número atómico creciente.
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Este documento presenta una estrategia didáctica para desarrollar un proyecto de vida en alumnos de primer semestre del CONALEP 029 en Irapuato, Guanajuato. Inicialmente se realiza un diagnóstico socioeducativo de los alumnos y la institución, identificando características del contexto y dificultades educativas. Luego se fundamenta la estrategia en teorías constructivistas. Finalmente, se describen los objetivos, la secuencia didáctica y los instrumentos de evaluación para lograr las competencias planteadas
La corrosión es una reacción química entre un metal y su ambiente que puede ocurrir de forma uniforme o localizada. Existen diferentes tipos de corrosión como la galvánica, por picaduras e intergranular. La protección contra la corrosión incluye el uso de aleaciones resistentes, recubrimientos y tratamientos de superficie. La corrosión ocurre a nivel electroquímico cuando un metal actúa como ánodo o cátodo en presencia de un electrolito.
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica, comenzando con los primeros intentos de clasificar los elementos químicos en función de sus propiedades por parte de Döbereiner, Newlands y Meyer en el siglo XIX. Finalmente, en 1869, tanto Meyer como Mendeleyev propusieron de forma independiente la primera "Ley Periódica", ordenando correctamente los elementos conocidos en ese momento y predijeron la existencia de elementos aún no descubiertos, estableciendo así la primera tabla periódica reconocida universalmente.
El documento resume la historia de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades en el siglo XIX hasta la versión moderna. Destaca las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleyev, cuyas tablas periódicas explicaban las similitudes químicas entre elementos y predecían la existencia de elementos aún no descubiertos. La tabla de Mendeleyev, basada en el peso atómico y la valencia de los elementos, fue universalmente aceptada y sigue siendo la base de
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas como el número atómico, masa atómica y estructura electrónica. La tabla fue desarrollada por Mendeléyev y otros químicos en el siglo XIX para mostrar las relaciones periódicas entre las propiedades de los elementos conocidos en ese momento. La forma actual de la tabla periódica se basa en investigaciones del siglo XX sobre la estructura atómica y electrónica de los elementos.
El documento habla sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que desde el siglo XIX, químicos como Döbereiner observaron propiedades similares entre algunos elementos y realizaron los primeros intentos de clasificación. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer propusieron ordenamientos preliminares de los elementos basados en su masa atómica. Finalmente, Mendeleyev creó la primera tabla periódica en 1869, donde predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Su tabla, con algunas mod
El documento describe la historia de la tabla periódica desde sus orígenes hasta su forma moderna. Explica que los primeros químicos como Döbereiner y Newlands intentaron ordenar los elementos conocidos basándose en sus propiedades, pero que fue Mendeléiev quien creó la primera tabla periódica completa ordenando los elementos por peso atómico y valencia. Su tabla predijo con éxito la existencia de elementos aún no descubiertos y se convirtió en la base de la tabla periódica moderna.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades. La tabla clasifica los elementos químicos ordenándolos por número atómico e identificando tendencias periódicas en sus propiedades. Fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev y otros y ha sido modificada a lo largo del tiempo con nuevos descubrimientos.
La tabla periódica ordena los elementos en filas y columnas según su número atómico. Las filas indican los niveles de energía de los electrones y las columnas el número de electrones en la capa exterior. Los elementos con configuraciones electrónicas similares se comportan de forma parecida químicamente. La tabla periódica permite predecir propiedades de elementos desconocidos y entender las tendencias periódicas de las propiedades físicas y químicas.
Este documento trata sobre la estructura del átomo, las partículas subatómicas, y los intentos históricos de clasificar los elementos químicos, incluyendo las contribuciones de Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Moseley. Finalmente, describe la tabla periódica moderna y conceptos como la electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y tipos de enlaces químicos.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química general y orgánica, incluyendo la estructura del átomo, partículas subatómicas, clasificación periódica de los elementos, leyes periódicas de Mendeleiev y Moseley, y tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También explica conceptos como electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos y superóxidos
El documento describe la historia de la tabla periódica. Señala que la tabla fue descubierta por el químico ruso Dmitri Mendeleyev en 1869, quien notó que al ordenar los elementos por peso atómico creciente, sus propiedades químicas se repetían periódicamente. Mendeleyev predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y acertó en sus propiedades. Su tabla periódica, publicada en 1872, es la base de la tabla periódica moderna y representa el descubrimiento fundamental de la e
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas. Fue desarrollada por científicos como Mendeléyev y Moseley para mostrar cómo los elementos se repiten periódicamente cuando se ordenan por número atómico. La tabla actual muestra los elementos ordenados en grupos verticales con propiedades similares y períodos horizontales con el mismo número de capas electrónicas.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada por científicos como Dimitri Mendeléyev y otros para establecer un orden sistemático. También menciona que cada elemento en la tabla contiene información sobre sus propiedades químicas y físicas.
Historia de la tabla periodica. resumen 9. gradoWilson Montana
El documento describe la evolución de la tabla periódica a lo largo de la historia, desde los primeros intentos de clasificar los elementos hasta el desarrollo de la tabla periódica moderna. Explica que los químicos del siglo XIX como Döbereiner, Newlands, Meyer y Mendeleiev intentaron ordenar los elementos basándose en sus propiedades periódicas, lo que llevó eventualmente al desarrollo de la tabla periódica aún utilizada hoy en día.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada inicialmente por Mendeléyev. También resume brevemente la historia del descubrimiento de los elementos y la evolución de la comprensión de la estructura atómica que llevó al desarrollo de la tabla periódica moderna.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo los primeros descubrimientos de elementos químicos individuales, el desarrollo de los conceptos de átomo y masa atómica, y las contribuciones clave de científicos como Mendeléyev, Lavoisier, y Dalton que llevaron a la creación de la tabla periódica moderna y su organización de elementos en grupos basados en sus propiedades químicas recurrentes.
Este documento describe la evolución histórica de la clasificación periódica de los elementos químicos, desde las primeras propuestas de Dobereiner y Newlands en el siglo XIX hasta la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleiev. Resalta las contribuciones de Mendeleiev, quien predijo la existencia de elementos aún no descubiertos y estableció las bases de la organización periódica de los elementos según sus propiedades atómicas y masas atómicas.
Este documento presenta la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Meyer y Mendelyev. Explica las características clave de la tabla periódica como los períodos, grupos, clases y propiedades periódicas. Finalmente, destaca la importancia continua de la tabla periódica para clasificar y comprender las propiedades de los elementos químicos.
Este documento resume la historia de la tabla periódica desde sus orígenes hasta su forma actual. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos por su peso atómico no tuvieron éxito debido a la falta de definición del concepto de peso atómico. Más tarde, científicos como Newlands y Meyer observaron patrones periódicos, pero la tabla de Mendeleiev, que predijo nuevos elementos, fue la primera en ser ampliamente aceptada y sentó las bases para la tabla periódica moderna organizada por número ató
El documento anuncia el lanzamiento de la revista Logística el próximo sábado 13 de abril a las 10 am en la plaza mayor. Las 10 primeras personas en llegar recibirán fabulosos premios. Se proporcionan números de teléfono y una página web para obtener más información.
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El documento anuncia el gran lanzamiento de la revista Speed Cars el próximo sábado 13 de abril a la 1:00 pm en la plaza mayor. Ese día habrá rifas, incluyendo un BMW M3, y se puede comprar boletas para la rifa. Se proporcionan los números de teléfono y la página web para obtener más información.
Mariana Pajón ganó medalla de oro en ciclismo BMX en los Juegos Olímpicos de Londres 2012. Rigoberto Urán obtuvo medalla de plata en ciclismo de ruta en los mismos juegos. Caterine Ibargüen ganó medalla de plata en triple salto y Carlos Oquendo y Óscar Muñoz ganaron medallas de bronce en BMX y taekwondo respectivamente. Yuri Alvear también obtuvo medalla de bronce en judo femenino.
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1. Edición 1 pag 1
Tabla periódica y su historia octavas. Habiendo ordenado los elementos
L
os químicos se dieron cuenta desde los conocidos por su peso atómico y después de
comienzos del desarrollo de la Química, disponerlos en columnas verticales de siete
que ciertos elementos tienen elementos cada una, observó que en muchos
propiedades semejantes. casos coincidían en las filas horizontales
elementos con propiedades similares y que
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo presentaban una variación regular.
el primer intento de establecer una ordenación
en los elementos químicos, haciendo notar en Esta ordenación, en columnas de siete da su
sus trabajos las similitudes entre los elementos nombre a la ley de las octavas, recordando
cloro, bromo e iodo por un lado y la variación los periodos musicales. En algunas de las filas
regular de sus propiedades por otro. horizontales coincidían los elementos cuyas
similitudes ya había señalado Döbereiner. El
Una de las propiedades que parecía variar fallo principal que tuvo Newlands fue el
regularmente entre estos era el peso considerar que sus columnas verticales (que
atómico. Pronto estas similitudes fueron serían equivalentes a períodos en la tabla
también observadas en otros casos, como actual) debían tener siempre la misma
entre el calcio, estroncio y bario. Una de las longitud. Esto provocaba la coincidencia en
propiedades que variaba con regularidad era algunas filas horizontales de elementos
de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el totalmente dispares y tuvo como consecuencia
concepto de peso atómico aún no tenía un el que sus trabajos fueran desestimados.
significado preciso y Döbereiner no había
conseguido tampoco aclararlo y como había En 1869 el químico alemán Julius Lothar
un gran número de elementos por descubrir, Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich
que impedían establecer nuevas conexiones, Mendelyev propusieron la primera “Ley
sus trabajos fueron desestimados. Periódica”.
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de
muchos elementos nuevos y se hicieron los elementos y representarlos frente al peso
notables progresos en la determinación de las atómico observó la aparición en el gráfico de
masas atómicas, además, se conocieron mejor una serie de ondas. Cada bajada desde un
otras propiedades de los mismos. máximo (que se correspondía con un metal
alcalino) y subido hasta el siguiente,
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su representaba para Meyer un periodo. En los
primer fruto importante, primeros periodos, se cumplía la ley de las
cuando Newlands estableció la ley de las octavas, pero después se encontraban
2. periodos mucho más largos. Aunque el trabajo Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk;
de Meyer era notablemente meritorio, su Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm;
publicación no llego a tener nunca el Mendelevio, Md; y Nobelio, No).
reconocimiento que se merecía, debido a la
publicación un año antes de otra ordenación Seaborg, premio Nobel de Química en 1951,
de los elementos que tuvo una importancia reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie
definitiva. Químicas similares y con una de los actínidos debajo de la serie de los
variación regular en sus propiedades físicas. lantánidos.
La tabla explicaba las observaciones de En las tablas escolares suele representarse el
Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en símbolo, el nombre, el número atómico y la
sus primeros periodos y coincidía con lo masa atómica de los elementos como datos
predicho en el gráfico de Meyer. Además, básicos y, según su complejidad, algunos
observando la existencia de huecos en su otros datos sobre los elementos
tabla, Mendelyev dedujo que debían existir
elementos que aún no se habían descubierto y
además adelanto las propiedades que debían Utilidad de la tabla
tener estos elementos de acuerdo con la Otra clasificación que resulta importante
posición que debían ocupar en la tabla. conocer y es de gran utilidad en
la nomenclatura es la que nos brinda
Años más tarde, con el descubrimiento
información sobre la capacidad de
del espectrógrafo, el descubrimiento de
combinación de los elementos o sea
nuevos elementos se aceleró y aparecieron los
su valencia así como su estado o número de
que había predicho Mendelyev. Los sucesivos
oxidación.
elementos encajaban en esta tabla. Incluso la
aparición de los gases nobles encontró un Existe una clasificación que ubica a los
sitio en esta nueva ordenación. elementos representativos en ocho grupos
identificados como A y a los de transición en
La tabla de Mendelyev fue aceptada
B. Los elementos representativos son
universalmente y hoy, excepto por los nuevos
conocidos así porque el número de grupos
descubrimientos relativos a las propiedades
representa la cantidad de electrones en
nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy
su capa de valencia o sea el último nivel, y
similar a la que él elaboró más de un siglo
la cantidad de electrones en esa capa nos
atrás.
indica la valencia máxima que el elemento
Los últimos cambios importantes en la tabla puede presentar.
periódica son el resultado de los trabajos de
La valencia de un elemento se refiere a la
Glenn Seaborg a mediados del siglo XX,
capacidad de combinación que presenta; en el
empezando con su descubrimiento del plutonio
caso de los no metales se relaciona con el
en 1940 y, posteriormente, el de los elementos
número de átomos de hidrógeno con que se
transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu;
3. puede enlazar y en los metales con cuántos
átomos de cloro se une.
Ejemplos:
El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro
por lo que su valencia es dos. CaCl2
El Oxígeno forma agua uniéndose a dos
hidrógenos, su valencia también será dos. H2O
Que un átomo aporta en la formación de
enlaces con otros átomos de elementos
diferentes. (Ver: PSU: Química, Pregunta ESTRUCTURA DE UN ATOMO
02_2005)
Ejemplos: En el átomo distinguimos dos partes:
El calcio se une al cloro formando el el núcleo y la corteza.
compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene - El núcleo es la parte central del átomo y
estado de oxidación +2 ya que emplea dos contiene partículas con carga positiva,
electrones al unirse con el Cloro quien los protones, y partículas que no poseen
presenta -1, al emplear sólo un electrón.
carga eléctrica, es decir son neutras, los
El oxígeno forma agua al unirse con un estado neutrones. La masa de un protón es
de oxidación de -2 con el hidrógeno que aproximadamente igual a la de un neutrón.
presenta +1.
Todos los átomos de un elemento químico
Existen compuestos que nos permiten tienen en el núcleo el mismo número de
establecer diferencias entre valencia y número protones. Este número, que caracteriza a cada
de oxidación.
elemento y lo distingue de los demás, es
Ejemplos: el número atómico y se representa con la
El oxígeno al formarse el peróxido de
letra Z.
hidrógeno (agua oxigenada) presenta
valencia dos mientras que su número de - La corteza es la parte exterior del átomo. En
oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede ella se encuentran los electrones, con carga
representarse con una estructura en donde se negativa. Éstos, ordenados en distintos
aprecia que cada oxígeno solo emplea un niveles, giran alrededor del núcleo. La masa
electrón para unirse al Hidrógeno quien sería de un electrón es unas 2000 veces menor que
el átomo diferente; sin embargo, son dos los la de un protón.
enlaces que forma.
Los átomos son eléctricamente neutros,
4. debido a que tienen igual número de protones facilidad, la medición de la
que de electrones. Así, el número atómico afinidad electrónica es complicada
también coincide con el número de electrones. y sólo en muy pocos casos puede
realizarse de forma directa y los
datos que se tienen no son
fiables.
Johan Wolfang Döbereiner. (1780-1849)
John Alexander reina Newlands.
AFINIDAD ELECTRONICA (1837-1898)
La afinidad electrónica se define
como la energía que liberará un
átomo, en estado gaseoso,
cuando captura un electrón y se
convierte en unión negativo o
anión.
Como el potencial de ionización, Dimitri mendelevium. (1834-1907)
la afinidad electrónica dependerá
de la atracción del núcleo por el
electrón que debe capturar, de la
repulsión de los electrones
existentes y del acercamiento o
alejamiento a completar la capa
de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de
ionización se puede medir
directamente y con relativa
5. Nombre descubrimient imagen
o
Johan realizo el primer
intento de
Wolfang
establecer una
dobereiner ordenación en los
elementos
químicos,
John Estableció la ley
de las octavas.
Alexander
Habiendo
reina ordenado los
Newlands. elementos
conocidos por su
peso atómico
Dimitri Propusieron la
primera “Ley
mendelevium Periódica”.
.
6. Sopa De Letra
H I D R O G E N O Q W E R T Y U I O P A S T G H J N Z X C V
I Q W E R T Y U I O P Ñ L K J H G F D S A A Z X C I V B N M
E L Q Q C Q M E N D E L E I V M Q Q Q M H B H Q Q T D Z H Q
R K W W V W G Y G Q C Q F Q T N W W W N G L J W W R F X J W
R J E E B E F L Ñ W X N E U R O N A E B F A K E E O G C K E
O H R R N R D A L E Z Q G W T B R T R V D P L R R G H V L R
P G T T M T S Q K R A W H E R V T R T C S E Ñ T T E J B Ñ T
M O L E C U L A J T S E J M E C Y Y Y X A R P Y Y N K N P Y
O F Y Y M Y A U H Y D R K N W G U U U Z Z I O O M O L P O U
I D U U Q U Z O G P A R T I C U L A I A X O I U U P Ñ M I I
U S I I W I X Q F U F T L N Q Q I T O P C D U I I O P Ñ U O
Y A O O E O C W D I G Y Ñ B A W O O P R V I Y O D I O L Y P
T Z P P R P V E N O H U G V S E P M Ñ O B C T P S U I K T Ñ
R X M M T Ñ B R E P J I R C D R Ñ O L P N A R L A Y U J R L
M A S A S K N T U Ñ K O A X F T L P K I M B E K Z T Y H E K
N C N Q Y J M Y T L L P M Z G Y K O J E Ñ V W J O R T G W J
B V B W U H Ñ U R K Ñ Ñ O A H U J I H D L C Q H N E R F Q H
V B V E I G L I O J P L Y S J I H U G A K X A G E W E D L G
C N C R O F K O N H O K U D K O G Y F D J Z S F G Q W I Z F
X M X T P D J P S G I J I F L P F T D E H E D D I A T Q S D
E L E C T R O N A F U H O G Ñ L D R S S G Ñ F S X R Q W A S
Z K Z Y O S U Ñ Z D Y G P H M Ñ S E A Q F M G A O Q A E W A
A J A U I D Y L Q U I M I C O K A W Z W F N H Z X W S R E Q
S H S I Y F T K X S T F Y P N J Z Q X E D B J X C E D T R W
O N I V E L E S C A R D T O B H X A M A T E R I A R F Y T E
E G D O R X R J V Z E S R I V G C S C R S V K C V T G U Y R
L F F N E W L A N D S A E U C F V D V T A C L V B Y H I U T
C D G P E C E H B A W Q O L I K B F B Y Q X Ñ B N U J O I Y
U S H O W B W G N S Q W W Y X H N G N U W Z M N M I K P P U
N A J I Q M Q F M D R E Q T Z G M H M I P R O T O N L Ñ O I
Atencio Reyes Adriana
Silva Correa Lorena
-Hidrogeno,-Hierro,-masas,-Propiedades,-Niveles,-gramo,-kilo,-Litro,-Neurona,-Partícula
,-Nitrógeno,-Plomo,-Neutrón,-Protón,-Núcleo,-Átomo,-Oxigeno,-Doveriner,-Newlands,-Mendeleiv
-Electrón,-molécula,-Tabla Periódica,-Materia,-Químico.
7.
8. Chistes
• Un Borracho subió a un autobús y • El Niño le pregunta a su
le dijo al conductor: Donde le dejo progenitor: Papi, Ya se te quitó la
una canasta de cerveza, una Diarrea?, y él asombrado le
botella de Whisky, un pollo...y le responde, De donde sacas eso, yo
contestó el chofer: Déjemelo aquí no tengo ninguna Diarrea? Él le
mismo, señalando el piso y el dice: Como yo oí anoche que mi
Borracho hizo UUUUUUAAAA y le mamá te dijo en el cuarto: Todavía
vomitó el piso. no se te Para esa Mierda?
• Un Viejito fue a consulta con el • Un Borracho entró a una Cantina y
Doctor y al examinarlo, le dijo el pidió un trago doble de Whisky
galeno: Abuelito, tiene la Presión Chivas Rejal, el cantinero al ver la
muy Bajita. Y el Viejo le reprocha: facha del Borrachito, le dice: Oiga
Está muy equivocado, Doctor, ese trago es caro. El Borracho le
porque cuando yo orino, Tiro el contesta: Que te pasa yo tengo
chorro Lejos. plata pa` compra ese trago y a
todos los Maricas que están aquí.
Uno de los usuarios del Bar al oír
esto se puso en pié y le
• -Un Niño preguntó a su mamá: reprochó!:Oiga, yo no soy ningún
Mami, la chocolatina vuela?, la Marica, y el beodo le contestó:
madre le contesta: No mijito, por Entonces cual es el problema, No
qué?, y dijo: Entonces me comí te compro
una cucaracha.
• Un Policía encontró a un Borracho
orinando en plena calle en un
poste, lo tocó por un hombro y le
dijo: Muuyy Bonito, no? Y el
Borracho le dijo: No tanto lo
Bonito, si no lo Bueno que me ha
salido.