Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en

1. Edición 1 pag 1
Tabla periódica y su historia octavas. Habiendo ordenado los elementos
L
os químicos se dieron cuenta desde los conocidos por su peso atómico y después de
comienzos del desarrollo de la Química, disponerlos en columnas verticales de siete
que ciertos elementos tienen elementos cada una, observó que en muchos
propiedades semejantes. casos coincidían en las filas horizontales
elementos con propiedades similares y que
En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo presentaban una variación regular.
el primer intento de establecer una ordenación
en los elementos químicos, haciendo notar en Esta ordenación, en columnas de siete da su
sus trabajos las similitudes entre los elementos nombre a la ley de las octavas, recordando
cloro, bromo e iodo por un lado y la variación los periodos musicales. En algunas de las filas
regular de sus propiedades por otro. horizontales coincidían los elementos cuyas
similitudes ya había señalado Döbereiner. El
Una de las propiedades que parecía variar fallo principal que tuvo Newlands fue el
regularmente entre estos era el peso considerar que sus columnas verticales (que
atómico. Pronto estas similitudes fueron serían equivalentes a períodos en la tabla
también observadas en otros casos, como actual) debían tener siempre la misma
entre el calcio, estroncio y bario. Una de las longitud. Esto provocaba la coincidencia en
propiedades que variaba con regularidad era algunas filas horizontales de elementos
de nuevo el peso atómico. Ahora bien, como el totalmente dispares y tuvo como consecuencia
concepto de peso atómico aún no tenía un el que sus trabajos fueran desestimados.
significado preciso y Döbereiner no había
conseguido tampoco aclararlo y como había En 1869 el químico alemán Julius Lothar
un gran número de elementos por descubrir, Meyer y el químico ruso Dimitri Ivanovich
que impedían establecer nuevas conexiones, Mendelyev propusieron la primera “Ley
sus trabajos fueron desestimados. Periódica”.
Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de
muchos elementos nuevos y se hicieron los elementos y representarlos frente al peso
notables progresos en la determinación de las atómico observó la aparición en el gráfico de
masas atómicas, además, se conocieron mejor una serie de ondas. Cada bajada desde un
otras propiedades de los mismos. máximo (que se correspondía con un metal
alcalino) y subido hasta el siguiente,
Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su representaba para Meyer un periodo. En los
primer fruto importante, primeros periodos, se cumplía la ley de las
cuando Newlands estableció la ley de las octavas, pero después se encontraban

2. periodos mucho más largos. Aunque el trabajo Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk;
de Meyer era notablemente meritorio, su Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm;
publicación no llego a tener nunca el Mendelevio, Md; y Nobelio, No).
reconocimiento que se merecía, debido a la
publicación un año antes de otra ordenación Seaborg, premio Nobel de Química en 1951,
de los elementos que tuvo una importancia reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie
definitiva. Químicas similares y con una de los actínidos debajo de la serie de los
variación regular en sus propiedades físicas. lantánidos.
La tabla explicaba las observaciones de En las tablas escolares suele representarse el
Döbereiner, cumplía la ley de las octavas en símbolo, el nombre, el número atómico y la
sus primeros periodos y coincidía con lo masa atómica de los elementos como datos
predicho en el gráfico de Meyer. Además, básicos y, según su complejidad, algunos
observando la existencia de huecos en su otros datos sobre los elementos
tabla, Mendelyev dedujo que debían existir
elementos que aún no se habían descubierto y
además adelanto las propiedades que debían Utilidad de la tabla
tener estos elementos de acuerdo con la Otra clasificación que resulta importante
posición que debían ocupar en la tabla. conocer y es de gran utilidad en
la nomenclatura es la que nos brinda
Años más tarde, con el descubrimiento
información sobre la capacidad de
del espectrógrafo, el descubrimiento de
combinación de los elementos o sea
nuevos elementos se aceleró y aparecieron los
su valencia así como su estado o número de
que había predicho Mendelyev. Los sucesivos
oxidación.
elementos encajaban en esta tabla. Incluso la
aparición de los gases nobles encontró un Existe una clasificación que ubica a los
sitio en esta nueva ordenación. elementos representativos en ocho grupos
identificados como A y a los de transición en
La tabla de Mendelyev fue aceptada
B. Los elementos representativos son
universalmente y hoy, excepto por los nuevos
conocidos así porque el número de grupos
descubrimientos relativos a las propiedades
representa la cantidad de electrones en
nucleares y cuánticas, se usa una tabla muy
su capa de valencia o sea el último nivel, y
similar a la que él elaboró más de un siglo
la cantidad de electrones en esa capa nos
atrás.
indica la valencia máxima que el elemento
Los últimos cambios importantes en la tabla puede presentar.
periódica son el resultado de los trabajos de
La valencia de un elemento se refiere a la
Glenn Seaborg a mediados del siglo XX,
capacidad de combinación que presenta; en el
empezando con su descubrimiento del plutonio
caso de los no metales se relaciona con el
en 1940 y, posteriormente, el de los elementos
número de átomos de hidrógeno con que se
transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu;

3. puede enlazar y en los metales con cuántos
átomos de cloro se une.
Ejemplos:
El Calcio se puede unir a dos átomos de Cloro
por lo que su valencia es dos. CaCl2
El Oxígeno forma agua uniéndose a dos
hidrógenos, su valencia también será dos. H2O
Que un átomo aporta en la formación de
enlaces con otros átomos de elementos
diferentes. (Ver: PSU: Química, Pregunta ESTRUCTURA DE UN ATOMO
02_2005)
Ejemplos: En el átomo distinguimos dos partes:
El calcio se une al cloro formando el el núcleo y la corteza.
compuesto CaCl2; en este caso el Calcio tiene - El núcleo es la parte central del átomo y
estado de oxidación +2 ya que emplea dos contiene partículas con carga positiva,
electrones al unirse con el Cloro quien los protones, y partículas que no poseen
presenta -1, al emplear sólo un electrón.
carga eléctrica, es decir son neutras, los
El oxígeno forma agua al unirse con un estado neutrones. La masa de un protón es
de oxidación de -2 con el hidrógeno que aproximadamente igual a la de un neutrón.
presenta +1.
Todos los átomos de un elemento químico
Existen compuestos que nos permiten tienen en el núcleo el mismo número de
establecer diferencias entre valencia y número protones. Este número, que caracteriza a cada
de oxidación.
elemento y lo distingue de los demás, es
Ejemplos: el número atómico y se representa con la
El oxígeno al formarse el peróxido de
letra Z.
hidrógeno (agua oxigenada) presenta
valencia dos mientras que su número de - La corteza es la parte exterior del átomo. En
oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede ella se encuentran los electrones, con carga
representarse con una estructura en donde se negativa. Éstos, ordenados en distintos
aprecia que cada oxígeno solo emplea un niveles, giran alrededor del núcleo. La masa
electrón para unirse al Hidrógeno quien sería de un electrón es unas 2000 veces menor que
el átomo diferente; sin embargo, son dos los la de un protón.
enlaces que forma.
Los átomos son eléctricamente neutros,

4. debido a que tienen igual número de protones facilidad, la medición de la
que de electrones. Así, el número atómico afinidad electrónica es complicada
también coincide con el número de electrones. y sólo en muy pocos casos puede
realizarse de forma directa y los
datos que se tienen no son
fiables.
Johan Wolfang Döbereiner. (1780-1849)
John Alexander reina Newlands.
AFINIDAD ELECTRONICA (1837-1898)
La afinidad electrónica se define
como la energía que liberará un
átomo, en estado gaseoso,
cuando captura un electrón y se
convierte en unión negativo o
anión.
Como el potencial de ionización, Dimitri mendelevium. (1834-1907)
la afinidad electrónica dependerá
de la atracción del núcleo por el
electrón que debe capturar, de la
repulsión de los electrones
existentes y del acercamiento o
alejamiento a completar la capa
de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de
ionización se puede medir
directamente y con relativa

5. Nombre descubrimient imagen
o
Johan realizo el primer
intento de
Wolfang
establecer una
dobereiner ordenación en los
elementos
químicos,
John Estableció la ley
de las octavas.
Alexander
Habiendo
reina ordenado los
Newlands. elementos
conocidos por su
peso atómico
Dimitri Propusieron la
primera “Ley
mendelevium Periódica”.
.

6. Sopa De Letra
H I D R O G E N O Q W E R T Y U I O P A S T G H J N Z X C V
I Q W E R T Y U I O P Ñ L K J H G F D S A A Z X C I V B N M
E L Q Q C Q M E N D E L E I V M Q Q Q M H B H Q Q T D Z H Q
R K W W V W G Y G Q C Q F Q T N W W W N G L J W W R F X J W
R J E E B E F L Ñ W X N E U R O N A E B F A K E E O G C K E
O H R R N R D A L E Z Q G W T B R T R V D P L R R G H V L R
P G T T M T S Q K R A W H E R V T R T C S E Ñ T T E J B Ñ T
M O L E C U L A J T S E J M E C Y Y Y X A R P Y Y N K N P Y
O F Y Y M Y A U H Y D R K N W G U U U Z Z I O O M O L P O U
I D U U Q U Z O G P A R T I C U L A I A X O I U U P Ñ M I I
U S I I W I X Q F U F T L N Q Q I T O P C D U I I O P Ñ U O
Y A O O E O C W D I G Y Ñ B A W O O P R V I Y O D I O L Y P
T Z P P R P V E N O H U G V S E P M Ñ O B C T P S U I K T Ñ
R X M M T Ñ B R E P J I R C D R Ñ O L P N A R L A Y U J R L
M A S A S K N T U Ñ K O A X F T L P K I M B E K Z T Y H E K
N C N Q Y J M Y T L L P M Z G Y K O J E Ñ V W J O R T G W J
B V B W U H Ñ U R K Ñ Ñ O A H U J I H D L C Q H N E R F Q H
V B V E I G L I O J P L Y S J I H U G A K X A G E W E D L G
C N C R O F K O N H O K U D K O G Y F D J Z S F G Q W I Z F
X M X T P D J P S G I J I F L P F T D E H E D D I A T Q S D
E L E C T R O N A F U H O G Ñ L D R S S G Ñ F S X R Q W A S
Z K Z Y O S U Ñ Z D Y G P H M Ñ S E A Q F M G A O Q A E W A
A J A U I D Y L Q U I M I C O K A W Z W F N H Z X W S R E Q
S H S I Y F T K X S T F Y P N J Z Q X E D B J X C E D T R W
O N I V E L E S C A R D T O B H X A M A T E R I A R F Y T E
E G D O R X R J V Z E S R I V G C S C R S V K C V T G U Y R
L F F N E W L A N D S A E U C F V D V T A C L V B Y H I U T
C D G P E C E H B A W Q O L I K B F B Y Q X Ñ B N U J O I Y
U S H O W B W G N S Q W W Y X H N G N U W Z M N M I K P P U
N A J I Q M Q F M D R E Q T Z G M H M I P R O T O N L Ñ O I
Atencio Reyes Adriana
Silva Correa Lorena
-Hidrogeno,-Hierro,-masas,-Propiedades,-Niveles,-gramo,-kilo,-Litro,-Neurona,-Partícula
,-Nitrógeno,-Plomo,-Neutrón,-Protón,-Núcleo,-Átomo,-Oxigeno,-Doveriner,-Newlands,-Mendeleiv
-Electrón,-molécula,-Tabla Periódica,-Materia,-Químico.

8. Chistes
• Un Borracho subió a un autobús y • El Niño le pregunta a su
le dijo al conductor: Donde le dejo progenitor: Papi, Ya se te quitó la
una canasta de cerveza, una Diarrea?, y él asombrado le
botella de Whisky, un pollo...y le responde, De donde sacas eso, yo
contestó el chofer: Déjemelo aquí no tengo ninguna Diarrea? Él le
mismo, señalando el piso y el dice: Como yo oí anoche que mi
Borracho hizo UUUUUUAAAA y le mamá te dijo en el cuarto: Todavía
vomitó el piso. no se te Para esa Mierda?
• Un Viejito fue a consulta con el • Un Borracho entró a una Cantina y
Doctor y al examinarlo, le dijo el pidió un trago doble de Whisky
galeno: Abuelito, tiene la Presión Chivas Rejal, el cantinero al ver la
muy Bajita. Y el Viejo le reprocha: facha del Borrachito, le dice: Oiga
Está muy equivocado, Doctor, ese trago es caro. El Borracho le
porque cuando yo orino, Tiro el contesta: Que te pasa yo tengo
chorro Lejos. plata pa` compra ese trago y a
todos los Maricas que están aquí.
Uno de los usuarios del Bar al oír
esto se puso en pié y le
• -Un Niño preguntó a su mamá: reprochó!:Oiga, yo no soy ningún
Mami, la chocolatina vuela?, la Marica, y el beodo le contestó:
madre le contesta: No mijito, por Entonces cual es el problema, No
qué?, y dijo: Entonces me comí te compro
una cucaracha.
• Un Policía encontró a un Borracho
orinando en plena calle en un
poste, lo tocó por un hombro y le
dijo: Muuyy Bonito, no? Y el
Borracho le dijo: No tanto lo
Bonito, si no lo Bueno que me ha
salido.