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LA TABLA PERIÓDICA
Instituto Universitario Politécnico
Santiago Mariño
Porlamar Mayo, 2014
Realizado por: José Rangel
24880421
Aula: SAIA-01

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Primeras clasificaciones
periódicas.
Cuando a principios del siglo XIX se midieron
las masas atómicas de una gran cantidad de
elementos, se observó que ciertas
propiedades variaban periódicamente en
relación a su masa.
De esa manera, hubo diversos intentos de
agrupar los elementos, todos ellos usando la
masa atómica como criterio de ordenación.

3. El origen de la tabla periódica
El origen de la tabla periódica data aproximadamente
de 1864, cuando el químico inglés John Newlands
observó que cuando los elementos conocidos se
ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada
octavo elemento tenía propiedades similares.
Newlands se refirió a esta relación como la ley de las
octavas. Sin embargo, esta ley no se cumple para
elementos que se encuentran más allá del calcio, y
por eso la comunidad científica de la época no aceptó
su trabajo. 3

4. En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso
una tabulación más amplia de los elementos basada
en la recurrencia periódica y regular de las
propiedades. Este segundo intento de sistema
periódico hizo posible la predicción de las
propiedades de varios elementos que aún no habían
sido descubiertos. Por ejemplo, Mendeleev propuso
la existencia de un elemento desconocido que llamó
eka aluminio, cuya ubicación debiera ser
inmediatamente bajo el aluminio. Cuando el galio fue
descubierto cuatro años más tarde, se encontró que
las propiedades predichas para el eka– aluminio
coincidían notablemente con las observadas en el
galio.
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Primeras clasificaciones
periódicas.
Triadas de Döbereiner (1829) (:
Buscaba tríos de elementos en los que la masa del
elemento intermedio es la media aritmética de la
masa de los otros dos. Así se encontraron las
siguientes triadas:
Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…
Anillo de Chancourtois (1862).
Coloca los elementos en espiral de forma que los
que tienen parecidas propiedades queden unos
encima de otros.
Octavas de Newlands (1864).
Clasificación de Mendeleiev (1969).

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Clasificación de Mendeleiev
La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida
y elaborada de todas las primeras clasificaciones
periódicas.
Clasificó lo 63 elementos conocidos hasta
entonces utilizando el criterio de masa atómica
usado hasta entonces.
Hasta bastantes años después no se definió el
concepto de número atómico puesto que no se
habían descubierto los protones.
Dejaba espacios vacíos, que él consideró que se
trataba de elementos que aún no se habían

7. Organización de las tablas
Periódicas:
Las tablas periódicas presentan las características y
propiedades de los elementos con base en una clave
o referencia que incluye el símbolo, configuración
electrónica, número atómico, masa atómica, en
algunos casos estado físico y numero de oxidación.
Clave:
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8. DE ACUERDO CON EL TIPO DE SUBNIVEL QUE HA SIDO
LLENADO, LOS ELEMENTOS SE PUEDEN DIVIDIR EN CATEGORÍAS:
LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, LOS GASES NOBLES, LOS
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (O METALES DE TRANSICIÓN), LOS
LANTÁNIDOS Y LOS ACTÍNIDOS.
LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS SON LOS ELEMENTOS
DE LOS GRUPOS 1A HASTA 7A, TODOS LOS CUALES TIENEN
INCOMPLETOS LOS SUBNIVELES S Ó P DEL MÁXIMO NÚMERO
CUÁNTICO PRINCIPAL.
CON EXCEPCIÓN DEL HE, LOS GASES NOBLES QUE
CONFORMAN EL GRUPO 8A TIENEN EL MISMO SUBNIVEL P
COMPLETO.
LOS METALES DE TRANSICIÓN SON LOS ELEMENTOS 1B Y
DEL 3B HASTA EL 8B, LOS CUALES TIENEN CAPAS D INCOMPLETAS,
O FÁCILMENTE FORMAN CATIONES CON SUBNIVELES D
INCOMPLETOS. LOS ELEMENTOS DEL GRUPO 2B SON ZN, CD, Y HG,
QUE NO SON REPRESENTATIVOS NI METALES DE TRANSICIÓN.
Clasificación periódica
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9. A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de
transición interna del bloque f porque tienen subniveles f
incompletos.
Si analizamos las configuraciones del grupo 1A vemos que
son similares: todos tienen el último electrón en un orbital s. El
grupo 2A tiene configuración ns2 para los dos electrones más
externos. La similitud de las configuraciones electrónicas externas
es lo que hace parecidos a los elementos de un grupo en su
comportamiento químico.
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10. Se clasifica en cuatro bloques:
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el
grupo 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.
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11. RADIO ATÓMICO
Segunda propiedad Radios iónicos: es el radio que tiene un átomo
cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga
nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica).
Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución
de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión
electrónica).
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un
átomo gaseoso en su estado fundamental o de menor energía, separe
un electrón de este átomo gaseoso y así obtenga un ión positivo
gaseoso en su estado fundamental.
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12. Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a
atraer electrones de otro cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se
dice que es altamente electronegativo, por el contrario, si no
atrae fuertemente electrones el átomo es poco
electronegativo
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13. La importancia
La importancia de la tabla periódica radica en
el hecho de que sirve como auxiliar para el
trabajo químico, ello basado en la
periodicidad o repetición de las propiedades
de los elementos, lo que además de permitirle
predecir la existencia de nuevos elementos, le
permite obtener directamente de ella, el
símbolo, Z, numero másico, entre otras
propiedades de los metales y no metales.
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