Este documento describe la evolución de las clasificaciones periódicas de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica actual. Se mencionan las clasificaciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeleiev, siendo esta última la más conocida por predecir nuevos elementos. La tabla periódica moderna se organiza según el número atómico establecido por Moseley en 1913.

1. LA TABLA PERIÓDICA.

4. Algunas clasificaciones periódicas H Li Be B C N O F Mg Al Si P S Na Cl Ca Cr Ti Mn Fe K Octavas de Newlands © Ed ECIR. Química 2º Bach. Anillo de Chancourtois

7. Clasificación de Mendeleiev

10. Tipos de orbitales en la tabla periódica Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f” p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He

11. Estructura electrónica y tabla periódica © Grupo ANAYA. S.A. QUÍMICA 2º Bachillerato

12. Grupos Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. s 1 2 Alcalinos Alcalino-térreos n s 1 n s 2 p 13 14 15 16 17 18 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 d 3-12 Elementos de transición n s 2 (n–1)d 1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14

13. Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d 4 6 s 2 W

18. Aumento en el radio atómico

20. Comparación de radios atómicos e iónicos Iones isolectrónicos © Ed. ECIR. Química 2º Bach.

22. Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/conmarcos/graficos/ionizacion.jpg

25. Aumento de  en la tabla periódica