Principales elementos del modelo atómico de Rutherford

1. Características
Datos asombrosos
Un proyecto de Eduardo Canto Sampere
2A
Modelo de Rutherfod
Experimento clave
Modelo de Rutherford
El experimento clave de Rutherford
es el de la lámina de oro, donde
bombardeó una delgada lámina de
oro con partículas alfa para
investigar la estructura atómica.
Este experimento demostró que el
átomo es mayormente espacio
vacío, con un diminuto y denso
núcleo central cargado
positivamente.
El átomo tiene un núcleo pequeño,
denso y con carga positiva, que es
donde se concentra la mayor parte
de su masa.
Los electrones orbitan a grandes
distancias del núcleo, ocupando la
mayor parte del volumen del
átomo.
Estas conclusiones contradijeron
el modelo de Thomson, que
sugería una distribución uniforme
de la carga positiva en todo el
átomo.
Describe un átomo con un núcleo
central denso, pequeño y con
carga positiva donde se concentra
casi toda su masa. Los electrones
de carga negativa orbitan
alrededor de este núcleo, similar a
un sistema planetario, dejando un
gran espacio vacío en el resto del
átomo.
Núcleo central: Es una región diminuta y densa con carga positiva, que contiene la mayor
parte de la masa del átomo (protones y neutrones).
Electrones en órbita: Los electrones, de carga negativa, giran en órbitas alrededor del
núcleo, como los planetas alrededor del Sol.
Átomo es mayormente espacio vacío: La mayor parte del volumen del átomo es espacio
vacío, lo que explica por qué la mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina de oro
sin desviarse.
Neutralidad eléctrica: Un átomo es eléctricamente neutro porque el número de electrones
(cargas negativas) es igual al número de protones (cargas positivas) en el núcleo.
Un viaje al corazón del átomo