El documento presenta el modelo atómico de Ernest Rutherford, quien propuso un modelo planetario del átomo en 1911, donde la masa y carga positiva se concentran en un núcleo, mientras que los electrones giran en órbitas. Rutherford realizó importantes experimentos, incluyendo el de la lámina de oro, que llevaron a la comprensión del núcleo, desafiando ideas previas sobre la estructura atómica. A pesar de sus contribuciones, el modelo de Rutherford enfrenta desventajas relacionadas con la estabilidad de los electrones en órbita.

1. Curso:
 Química
Profesor:
 Víctor Hugo Huamani
Alumnas:
 Bellido Ccaico ,Estefany
 Concha Suàrez , Maria F.
 Ramos Crispin , Emily
 Sandoval Mendoza ,
Marisol
 Torres Aguado , Dalyska
MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD

2. Introducción:
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los
físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían
una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de
ver cómo era la dispersión de las partículas Alfa por parte de
los átomos de una lámina de oro muy delgada.
Tambien pensó que esta fracción de partículas rebotadas en
dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la
existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el
átomo.

3. Ernest Rutherford, conocido también como Lord
Rutherford nacio en Brightwater, Nueva Zelanda,
30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido,
19 de octubre de 1937, fue un físico y químico
neozelandés.
Halló que la radioactividad iba acompañada por
una desintegración de los elementos, lo que le valió
ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le
debe un modelo atómico, con el que probó la
existencia del núcleo atómico, en el que se reúne
toda la carga positiva y casi toda la masa del
átomo. Consiguió la primera transmutación
artificial con la colaboración de su discípulo
Frederick Soddy.
Durante la primera parte de su vida se consagró
por completo a sus investigaciones, pasó la
segunda mitad dedicado a la docencia y dirigiendo
los Laboratorios Cavendish de Cambridge, en
donde se descubrió el neutrón. Fue maestro de
Niels Bohr y Robert Oppenheimer..
¿QUIÉN FUE RUTHERFORD?

4. En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado
aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en:
Un núcleo central ;que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se
concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).
Una corteza; formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en
órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del
Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño
comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente
hueco.
CARACTERÍSTICAS DEL MODELO
ATÓMICO

5. El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura
interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest
Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro",
realizado en 1911.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una
región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa.
Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se
concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran
los electrones de carga negativa.
TEORÍA DEL RUTHERFORD

6. Explica de manera sencilla el experimento con la lámina de oro y Rayos Alfa.
-Introduce el concepto del núcleo atómico (talvés no lo mencionó, pero sus
estudios llegan a esta conclusión).
-Deshace la concepción atómica que dejó Thompson, por esto mismo, abre el
camino a nuevas maneras de comprender la estructura, la naturaleza y la
conformación, no sólo de los átomos, sino de la naturaleza y del universo
entero
VENTAJAS

7. Por teoría electromagnética, una carga eléctrica moviéndose a cierta
velocidad, y atraído por una fuerza, va perdiendo energía progresivamente,
por lo cual, al final, por teoría, los electrones perderían toda su energía hasta
que se chocarían con el núcleo, con esto, los electrones dejarían de existir. Esto
nos lleva a otra conclusión: Si los electrones al final chocan con el núcleo y
dejan de existir, luego, los átomos y la materia no existen... esto por suspuesto
va en contra la realidad, ya que los átomos y la materia misma existen. Esto
supuso el mayor problema de la teoría de Rutherford.
DESVENTAJAS