Ernest Rutherford, físico y químico neozelandés, propuso en 1911 un modelo atómico que introdujo el concepto de un núcleo pequeño y cargado positivamente, con electrones orbitando a su alrededor, basado en su experimento con una lámina de oro. Su modelo refutó la teoría de Thomson al demostrar que los átomos están mayormente vacíos y que la masa se concentra en el núcleo. Sin embargo, el modelo enfrenta limitaciones debido a la predicción de que los electrones perderían energía y colapsarían en el núcleo según las leyes de la física clásica.

1. Diego Baracaldo
Esteban Osorio
Ethel Poveda
Juan David Quijano
COLEGIO TABORA I.E.D, Grado 1001 JM

2. ¿Quién lo creó?
Ernest Rutherford, conocido
también como Lord Rutherford
(Brightwater, Nueva Zelanda, 30
de agosto de 1871 – Cambridge,
Reino Unido, 19 de octubre de
1937), fue un físico y químico
neozelandés. Se dedicó al estudio
de las partículas radioactivas y
logró clasificarlas en alfa (α),
beta (β) y gamma (γ). Halló que
la radiactividad iba acompañada
por una desintegración de los
elementos, lo que le valió ganar
el Premio Nobel de Química en
1908.

3. ¿Qué es y con que se come?
El Modelo Atómico propuesto por Rutherford en
1911, fue utilizado para explicar los resultados
de su «Experimento de la Lámina de Oro»,
realizado en Manchester. llegó a la conclusión de
que la masa del átomo se concentraba en una
región pequeña de cargas positivas que impedían
el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo
modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o
centro, orbitado por una masa de electrones (en
la zona extra nuclear). Sirvió para refutar el
Modelo Atómico de Thomson.

4. Estructura del Átomo
Rutherford nos plantea en su Modelo que el
átomo esta formado por dos partes:
 El Núcleo: Parte central del átomo, muy
pequeño, que concentra todas las cargas
positivas y casi toda su masa.
 La Corteza: Formada por todos sus electrones,
los cuales giran a gran velocidad alrededor del
Núcleo.

5. Gráfico – Átomo de
Rutherford
DENTRO DE UN ÁTOMO

6. Experimento de la Lámina de Oro
Este fue el experimento que le dio a Rutherford las
bases para plantear la idea de que los átomos estaban
casi que vacíos.
El experimento consistió en mandar un haz de
partículas alfa sobre una fina lamina de oro y
observar como dicha lamina afectaba la trayectoria
de los rayos. Según el modelo de Thomson, las
partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin
desviarse demasiado de su trayectoria; Pero se
observó que un pequeño porcentaje de partículas se
desviaban hacia la fuente de polonio. Según el propio
Rutherford: «Como si le disparases balas de cañón a
una hoja de papel y rebotasen hacia ti»

7. Representación Gráfica

8. Importancia
El Modelo Atómico de Rutherford fue la primera
teoría en la que se planteó la existencia del
núcleo y corteza en los átomos. Mantenía el
planteamiento de Thomson, de que los átomos
poseen electrones, pero su explicación sostenía
que todo átomo estaba formado por un núcleo y
una corteza. El núcleo debía tener carga positiva,
un radio muy pequeño y en él se concentraba
casi toda la masa del átomo. La corteza estaría
formada por una nube de electrones que orbitan
alrededor del núcleo.

9. Limitaciones
Existía una dificultad proveniente de la
electrodinámica clásica que predice que una
partícula cargada y acelerada, como sería el caso
de los electrones orbitando alrededor del núcleo,
produciría radiación electromagnética, perdiendo
energía y finalmente cayendo sobre el núcleo. Las
leyes de Newton, junto con las ecuaciones de
Maxwell del electromagnetismo aplicadas al
átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo
del orden de 10^-10 seg, toda la energía del
átomo se habría radiado.