El modelo atómico de Rutherford propuso que los átomos están compuestos por un núcleo central minúsculo rodeado por electrones. Rutherford descubrió esto al observar que algunas partículas alfa rebotaban después de golpear una delgada lámina de oro, lo que indicaba una concentración de masa en el centro del átomo. Este modelo revolucionó la comprensión de la estructura atómica al proponer por primera vez la existencia de un núcleo atómico.

2. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
El modelo atómico o teoría sobre la
estructura interna del átomo propuesto
por el químico y físico britániconeozelandés Ernest Rutherford fue
realizado en 1911.

3. El modelo de Rutherford fue el primer modelo
atómico que consideró al átomo formado
por :
Una "corteza", constituida por todos sus
electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que
concentra toda la carga eléctrica positiva y
casi toda la masa del átomo.

4. Antes de que Rutherford propusiera su modelo
atómico, los físicos aceptaban que las cargas
eléctricas en el átomo tenían una distribución
más o menos uniforme. Rutherford trató de ver
cómo era la dispersión de las partículas alfa por
parte de los átomos de una lámina de oro muy
delgada

5. POSTULADOS
1) Los átomos poseen el mismo número de protones y
electrones, por tanto son entidades neutras.
2) El núcleo atómico está formado por partículas de
carga positiva y gran masa (protones).
3) El núcleo, además, debe estar compuesto por otras
partículas con carga neutra para explicar la elevada
masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en
cuenta solo el número de protones).
4) Los electrones giran sobre el núcleo compensando la
atracción electrostática (que produce la diferencia de
cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

6. IMPORTANCIA DEL
MODELO
 La importancia del modelo de Rutherford residió en
proponer por primera vez la existencia de un núcleo
en el átomo. Término que, paradójicamente, no
aparece en sus escritos. Lo que Rutherford
consideró esencial, para explicar los resultados
experimentales, fue "una concentración de carga" en
el centro del átomo, ya que sin ella, no podía
explicarse que algunas partículas fueran rebotadas
en dirección casi opuesta a la incidente.

7. Este fue
materia,
atómico
positiva
un paso crucial en la comprensión de la
ya implicaba la existencia de un núcleo
donde se concentraba toda la carga
y más del 99,9% de la nasa. Las
estimaciones del núcleo revelaban que el átomo
en su mayor parte estaba vacío.

8. 1) ¿Con que otro nombre se le conoce al modelo
atómico de Rutherford?
2) ¿Cuantos postulados hay y explica uno?
3) ¿Cual es la importancia del modelo?
4) ¿Qué tarto de ver Rutherford en el modelo
atómico?