El documento describe los espectros de emisión y series espectrales, explicando que cada elemento emite una radiación electromagnética característica cuando es calentado. Los científicos Kirchoff y Robert demostraron en 1859 que cada elemento tiene un espectro único de ondas de luz que emite y absorbe. También se mencionan las aplicaciones del análisis espectral en química y astrofísica.
Este documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propuso en 1913 que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, describiéndolo con un protón en el núcleo y un electrón girando alrededor. Bohr supuso que los electrones solo pueden moverse en órbitas específicas caracterizadas por su nivel energético. Este modelo explicó la estabilidad de la materia y los espectros atómicos observados,
El principio de Huygens establece que cada punto de una onda frontal puede considerarse como una fuente secundaria de ondas esféricas que se propagan a la misma velocidad y frecuencia. Esto ayuda a entender fenómenos como la difracción, reflexión y refracción de las ondas. El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que ciertos pares de propiedades físicas como posición y momento lineal no pueden determinarse simultáneamente con precisión arbitraria en la física cuántica. El modelo atómico
El documento describe el espectro de emisión, que es el conjunto de frecuencias de ondas electromagnéticas emitidas por un átomo cuando se le proporciona energía. Cada elemento tiene un espectro de emisión único que puede usarse para identificarlo.
1) El documento discute la dualidad onda-partícula de la luz y los electrones. Explica que la luz y los electrones se comportan a veces como ondas y a veces como partículas, dependiendo del experimento. 2) Presenta los postulados de De Broglie, quien propuso que todas las partículas tienen una longitud de onda asociada. 3) Describe experimentos que demostraron la naturaleza dual de los electrones a través de la difracción.
El documento describe la dualidad onda-corpúsculo, que resolvió la aparente paradoja de que la luz y la materia pueden poseer propiedades de ondas y partículas. Louis de Broglie propuso que toda materia tiene asociada una onda, cuya longitud depende de la constante de Planck y la cantidad de movimiento. Experimentos posteriores confirmaron esta hipótesis para electrones y otros objetos.
1. El documento describe diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, así como series espectrales. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus postulados sobre las órbitas cuánticas permitidas y los saltos cuánticos. 3. También cubre las teorías posteriores de Bohr-Sommerfeld, mecánica cuántica, el principio de dualidad onda-partícula de De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de onda de
1. El documento describe diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, así como series espectrales. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus postulados sobre las órbitas cuánticas permitidas y los saltos cuánticos. 3. También cubre las modificaciones posteriores de Sommerfeld y el desarrollo de la teoría cuántica, incluyendo los principios de dualidad onda-partícula, incertidumbre e introduciendo la ecuación de onda de Schröding
El documento describe los espectros de emisión y series espectrales, explicando que cada elemento emite una radiación electromagnética característica cuando es calentado. Los científicos Kirchoff y Robert demostraron en 1859 que cada elemento tiene un espectro único de ondas de luz que emite y absorbe. También se mencionan las aplicaciones del análisis espectral en química y astrofísica.
Este documento describe el modelo atómico de Bohr, el cual propuso en 1913 que los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Bohr basó su modelo en el átomo de hidrógeno, describiéndolo con un protón en el núcleo y un electrón girando alrededor. Bohr supuso que los electrones solo pueden moverse en órbitas específicas caracterizadas por su nivel energético. Este modelo explicó la estabilidad de la materia y los espectros atómicos observados,
El principio de Huygens establece que cada punto de una onda frontal puede considerarse como una fuente secundaria de ondas esféricas que se propagan a la misma velocidad y frecuencia. Esto ayuda a entender fenómenos como la difracción, reflexión y refracción de las ondas. El principio de incertidumbre de Heisenberg establece que ciertos pares de propiedades físicas como posición y momento lineal no pueden determinarse simultáneamente con precisión arbitraria en la física cuántica. El modelo atómico
El documento describe el espectro de emisión, que es el conjunto de frecuencias de ondas electromagnéticas emitidas por un átomo cuando se le proporciona energía. Cada elemento tiene un espectro de emisión único que puede usarse para identificarlo.
1) El documento discute la dualidad onda-partícula de la luz y los electrones. Explica que la luz y los electrones se comportan a veces como ondas y a veces como partículas, dependiendo del experimento. 2) Presenta los postulados de De Broglie, quien propuso que todas las partículas tienen una longitud de onda asociada. 3) Describe experimentos que demostraron la naturaleza dual de los electrones a través de la difracción.
El documento describe la dualidad onda-corpúsculo, que resolvió la aparente paradoja de que la luz y la materia pueden poseer propiedades de ondas y partículas. Louis de Broglie propuso que toda materia tiene asociada una onda, cuya longitud depende de la constante de Planck y la cantidad de movimiento. Experimentos posteriores confirmaron esta hipótesis para electrones y otros objetos.
1. El documento describe diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, así como series espectrales. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus postulados sobre las órbitas cuánticas permitidas y los saltos cuánticos. 3. También cubre las teorías posteriores de Bohr-Sommerfeld, mecánica cuántica, el principio de dualidad onda-partícula de De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de onda de
1. El documento describe diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, así como series espectrales. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus postulados sobre las órbitas cuánticas permitidas y los saltos cuánticos. 3. También cubre las modificaciones posteriores de Sommerfeld y el desarrollo de la teoría cuántica, incluyendo los principios de dualidad onda-partícula, incertidumbre e introduciendo la ecuación de onda de Schröding
1. El documento describe los diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, incluyendo las series espectrales como la serie de Lyman y Balmer. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus cuatro postulados principales sobre las órbitas estacionarias de energía de los electrones y la emisión y absorción de energía. 3. También cubre las mejoras de Sommerfeld a la teoría de Bohr y la introducción del número cuántico azimutal y el principio de dualidad onda-part
Este documento describe las teorías fundamentales de la estructura atómica, incluyendo: 1) La teoría cuántica de Planck que establece que la energía se emite y absorbe en cantidades discretas llamadas cuantos; 2) La teoría de Bohr que explica los espectros de emisión del átomo de hidrógeno mediante órbitas cuantizadas; 3) La dualidad onda-partícula propuesta por De Broglie que resuelve por qué las órbitas están cuantizadas.
El documento describe cómo Louis de Broglie propuso en 1923 que toda la materia tiene propiedades ondulatorias y de partícula. Esto fue confirmado experimentalmente por Davisson y Germer en 1927 mediante la observación de patrones de difracción al hacer pasar electrones a través de cristales. Esto demostró que los electrones se comportan como ondas, validando la hipótesis de Broglie. Posteriormente, otros experimentos observaron la naturaleza dual de ondas y partículas en átomos, moléculas y otros objetos.
El documento presenta una línea de tiempo de la mecánica cuántica, desde Demócrito en el 460-370 A.C.E. hasta el descubrimiento del neutrón por James Chadwick en 1932. También describe tres teorías que surgen de la mecánica cuántica: la teoría de cuerdas, la teoría de bucles y la controvertida teoría del observador.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde las primeras propuestas hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, se propusieron modelos basados en órbitas electrónicas similares al sistema solar que no explicaban los espectros atómicos. Luego, Rutherford propuso un núcleo central con electrones en órbitas, aunque tenía limitaciones. Posteriormente, Bohr y otros introdujeron la cuantización y mejoraron la explicación pero requerían la mecánica cuántica para una comprensión completa.
El documento describe conceptos clave de la teoría atómica como espectros de emisión, series espectrales, la teoría atómica de Bohr, y la teoría cuántica. Explica que los espectros de emisión se obtienen al descomponer la luz emitida por un cuerpo excitado y que las series espectrales agrupan líneas en función de su longitud de onda. Resume los postulados de la teoría atómica de Bohr y cómo la teoría cuántica describe las propiedades diná
El documento habla sobre espectros de emisión y series espectrales, la teoría atómica de Bohr, y la teoría cuántica. Explica que los espectros de emisión se obtienen al descomponer la luz emitida por un cuerpo excitado y muestran líneas características de los átomos. Las líneas del hidrógeno se agrupan en series como Lyman, Balmer y Paschen. También resume los postulados de la teoría atómica de Bohr y conceptos clave de la te
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde Thomson y Rutherford hasta la mecánica cuántica. Explica que Bohr propuso que los electrones solo pueden ocupar órbitas de energía específica, pero que Heisenberg mostró que es imposible determinar simultáneamente la posición y momento de un electrón. Luego, Schrödinger formuló la ecuación que da lugar a los números cuánticos y orbitales atómicos, donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
El documento describe varios efectos y descubrimientos fundamentales de la física cuántica como el efecto fotoeléctrico, el efecto Compton, la dualidad onda-partícula, el principio de indeterminación de Heisenberg y los modelos atómicos de Bohr y Rutherford. También explica conceptos como la cuantización de la energía, los espectros de emisión y absorción atómica y la hipótesis de los cuantos de energía de Planck.
El documento describe la teoría cuántica y algunos de sus principios fundamentales como la naturaleza dual del electrón y el modelo atómico de Bohr. Explica que la teoría cuántica surgió para dar cuenta de procesos cuya comprensión estaba en conflicto con las concepciones físicas clásicas y que introduce el concepto de cuanto para describir las propiedades de las partículas subatómicas.
El documento presenta un resumen sobre la naturaleza dual de la radiación electromagnética. Explica que la luz tiene propiedades tanto ondulatorias como corpusculares, lo que se conoce como dualidad onda-partícula. Describe la evolución histórica de este concepto desde las primeras teorías griegas hasta que Einstein estableció su naturaleza dual basado en el efecto fotoeléctrico. También introduce el principio de complementariedad de Bohr para explicar esta dualidad.
El documento describe varios efectos y descubrimientos fundamentales de la física cuántica como el efecto fotoeléctrico, el efecto Compton, la dualidad onda-partícula de la materia propuesta por De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la hipótesis de cuantización de la energía de Planck. También se mencionan modelos atómicos como el de Bohr y las propiedades de los espectros de emisión y absorción atómicos.
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde la teoría cuántica de Planck hasta la mecánica cuántica. Planck introdujo la idea de que la energía radiante viene en cantidades discretas llamadas cuantos. Einstein explicó el efecto fotoeléctrico usando la idea de que la luz está compuesta de partículas llamadas fotones. Bohr usó estas teorías para explicar los espectros de emisión del átomo de hidrógeno introduciendo la idea de que los electrones solo pueden tener
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y se combinaban en proporciones numéricas simples. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y que los átomos estaban compuestos principalmente de espacio vacío. Más adelante, Bohr introdujo la mecánica cuántica para explicar que los electrones solo podían tener ciertos niveles de energía alrededor del núcle
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y se combinaban en proporciones numéricas simples. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y que los átomos estaban compuestos principalmente de espacio vacío. Más adelante, Bohr aplicó la hipótesis cuántica de Planck y propuso que los electrones orbitaban el núcleo en órbitas permitidas con energías
El documento presenta un resumen de tres modelos atómicos históricos: 1) El modelo de Thomson proponía que los electrones estaban distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva. 2) El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico donde se concentra la masa y carga positiva, con los electrones girando alrededor. 3) El modelo de Bohr introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas cuya energía depende de un número
La teoría cuántica surge para describir el mundo microscópico. Max Planck y Werner Heisenberg realizaron contribuciones fundamentales al establecer que la energía solo puede ser emitida o absorbida en cantidades discretas llamadas cuantos, y que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento de una partícula subatómica. La mecánica cuántica explica el comportamiento de la materia y la energía a nivel subatómico.
Este documento presenta la evolución del modelo atómico desde el modelo de Thomson hasta el modelo mecano-cuántico. Explica cómo los experimentos con rayos catódicos, rayos X y el efecto fotoeléctrico llevaron al desarrollo de la teoría cuántica y el modelo atómico de Bohr. Finalmente, introduce la dualidad onda-corpúsculo de De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de onda de Schrödinger, que dieron lugar al
1. El documento describe los diferentes tipos de espectros de emisión y absorción, incluyendo las series espectrales como la serie de Lyman y Balmer. 2. Explica la teoría atómica de Bohr, incluyendo sus cuatro postulados principales sobre las órbitas estacionarias de energía de los electrones y la emisión y absorción de energía. 3. También cubre las mejoras de Sommerfeld a la teoría de Bohr y la introducción del número cuántico azimutal y el principio de dualidad onda-part
Este documento describe las teorías fundamentales de la estructura atómica, incluyendo: 1) La teoría cuántica de Planck que establece que la energía se emite y absorbe en cantidades discretas llamadas cuantos; 2) La teoría de Bohr que explica los espectros de emisión del átomo de hidrógeno mediante órbitas cuantizadas; 3) La dualidad onda-partícula propuesta por De Broglie que resuelve por qué las órbitas están cuantizadas.
El documento describe cómo Louis de Broglie propuso en 1923 que toda la materia tiene propiedades ondulatorias y de partícula. Esto fue confirmado experimentalmente por Davisson y Germer en 1927 mediante la observación de patrones de difracción al hacer pasar electrones a través de cristales. Esto demostró que los electrones se comportan como ondas, validando la hipótesis de Broglie. Posteriormente, otros experimentos observaron la naturaleza dual de ondas y partículas en átomos, moléculas y otros objetos.
El documento presenta una línea de tiempo de la mecánica cuántica, desde Demócrito en el 460-370 A.C.E. hasta el descubrimiento del neutrón por James Chadwick en 1932. También describe tres teorías que surgen de la mecánica cuántica: la teoría de cuerdas, la teoría de bucles y la controvertida teoría del observador.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde las primeras propuestas hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, se propusieron modelos basados en órbitas electrónicas similares al sistema solar que no explicaban los espectros atómicos. Luego, Rutherford propuso un núcleo central con electrones en órbitas, aunque tenía limitaciones. Posteriormente, Bohr y otros introdujeron la cuantización y mejoraron la explicación pero requerían la mecánica cuántica para una comprensión completa.
El documento describe conceptos clave de la teoría atómica como espectros de emisión, series espectrales, la teoría atómica de Bohr, y la teoría cuántica. Explica que los espectros de emisión se obtienen al descomponer la luz emitida por un cuerpo excitado y que las series espectrales agrupan líneas en función de su longitud de onda. Resume los postulados de la teoría atómica de Bohr y cómo la teoría cuántica describe las propiedades diná
El documento habla sobre espectros de emisión y series espectrales, la teoría atómica de Bohr, y la teoría cuántica. Explica que los espectros de emisión se obtienen al descomponer la luz emitida por un cuerpo excitado y muestran líneas características de los átomos. Las líneas del hidrógeno se agrupan en series como Lyman, Balmer y Paschen. También resume los postulados de la teoría atómica de Bohr y conceptos clave de la te
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde Thomson y Rutherford hasta la mecánica cuántica. Explica que Bohr propuso que los electrones solo pueden ocupar órbitas de energía específica, pero que Heisenberg mostró que es imposible determinar simultáneamente la posición y momento de un electrón. Luego, Schrödinger formuló la ecuación que da lugar a los números cuánticos y orbitales atómicos, donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.
El documento describe varios efectos y descubrimientos fundamentales de la física cuántica como el efecto fotoeléctrico, el efecto Compton, la dualidad onda-partícula, el principio de indeterminación de Heisenberg y los modelos atómicos de Bohr y Rutherford. También explica conceptos como la cuantización de la energía, los espectros de emisión y absorción atómica y la hipótesis de los cuantos de energía de Planck.
El documento describe la teoría cuántica y algunos de sus principios fundamentales como la naturaleza dual del electrón y el modelo atómico de Bohr. Explica que la teoría cuántica surgió para dar cuenta de procesos cuya comprensión estaba en conflicto con las concepciones físicas clásicas y que introduce el concepto de cuanto para describir las propiedades de las partículas subatómicas.
El documento presenta un resumen sobre la naturaleza dual de la radiación electromagnética. Explica que la luz tiene propiedades tanto ondulatorias como corpusculares, lo que se conoce como dualidad onda-partícula. Describe la evolución histórica de este concepto desde las primeras teorías griegas hasta que Einstein estableció su naturaleza dual basado en el efecto fotoeléctrico. También introduce el principio de complementariedad de Bohr para explicar esta dualidad.
El documento describe varios efectos y descubrimientos fundamentales de la física cuántica como el efecto fotoeléctrico, el efecto Compton, la dualidad onda-partícula de la materia propuesta por De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la hipótesis de cuantización de la energía de Planck. También se mencionan modelos atómicos como el de Bohr y las propiedades de los espectros de emisión y absorción atómicos.
El documento describe la evolución de la teoría atómica desde la teoría cuántica de Planck hasta la mecánica cuántica. Planck introdujo la idea de que la energía radiante viene en cantidades discretas llamadas cuantos. Einstein explicó el efecto fotoeléctrico usando la idea de que la luz está compuesta de partículas llamadas fotones. Bohr usó estas teorías para explicar los espectros de emisión del átomo de hidrógeno introduciendo la idea de que los electrones solo pueden tener
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y se combinaban en proporciones numéricas simples. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y que los átomos estaban compuestos principalmente de espacio vacío. Más adelante, Bohr introdujo la mecánica cuántica para explicar que los electrones solo podían tener ciertos niveles de energía alrededor del núcle
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta la mecánica cuántica. Inicialmente, Dalton propuso que los átomos eran indivisibles y se combinaban en proporciones numéricas simples. Luego, Rutherford descubrió el núcleo atómico y que los átomos estaban compuestos principalmente de espacio vacío. Más adelante, Bohr aplicó la hipótesis cuántica de Planck y propuso que los electrones orbitaban el núcleo en órbitas permitidas con energías
El documento presenta un resumen de tres modelos atómicos históricos: 1) El modelo de Thomson proponía que los electrones estaban distribuidos uniformemente dentro de una esfera de carga positiva. 2) El modelo de Rutherford introdujo el concepto de núcleo atómico donde se concentra la masa y carga positiva, con los electrones girando alrededor. 3) El modelo de Bohr introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas cuya energía depende de un número
La teoría cuántica surge para describir el mundo microscópico. Max Planck y Werner Heisenberg realizaron contribuciones fundamentales al establecer que la energía solo puede ser emitida o absorbida en cantidades discretas llamadas cuantos, y que no es posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento de una partícula subatómica. La mecánica cuántica explica el comportamiento de la materia y la energía a nivel subatómico.
Este documento presenta la evolución del modelo atómico desde el modelo de Thomson hasta el modelo mecano-cuántico. Explica cómo los experimentos con rayos catódicos, rayos X y el efecto fotoeléctrico llevaron al desarrollo de la teoría cuántica y el modelo atómico de Bohr. Finalmente, introduce la dualidad onda-corpúsculo de De Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la ecuación de onda de Schrödinger, que dieron lugar al
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
Business Plan -rAIces - Agro Business Techjohnyamg20
Innovación y transparencia se unen en un nuevo modelo de negocio para transformar la economia popular agraria en una agroindustria. Facilitamos el acceso a recursos crediticios, mejoramos la calidad de los productos y cultivamos un futuro agrícola eficiente y sostenible con tecnología inteligente.
Inteligencia Artificial y Aprendizaje Activo FLACSO Ccesa007.pdf
Inicios de la mecánica cuántica
1. Realizado por:
MOVIMIENTO BROWNIANO
MOVIMIENTO BROWNIANO
DUALIDAD ONDA-PARTICULA
DUALIDAD ONDA-PARTICULA
EFECTO
EFECTO
FOTOELECTRICO
FOTOELECTRICO
TEORIA DE BOHR DEL
TEORIA DE BOHR DEL
ATOMO DE HIDROGENO
ATOMO DE HIDROGENO
TEORIA CUANTICA
TEORIA CUANTICA
DE PLANCK
DE PLANCK
INCIOSDELAMECANICA
INCIOSDELAMECANICA
CUANTICA
CUANTICA
El movimiento browiano se refiere a l movimiento
aleatorio de particulas muy peqeuñas suspendidas
en un fluido. Este movimiento se explica debido al
choque continuo de las particulas del fluido con las
moleculas del fluido.
La explicación de este
fenómeno fue dada por
Albert Einstein y es una
prueba de la existencia de
moleculas y atomos.
Cuando los solidos son calentados
emiten radiación electromagnética, las
mediciones demostraron que la
cantidad de energia que emitia un
objeto a una temperatura dependia de
la longitud de onda. Aun asi estas
explicaciones no concordaban con las
teorias establecidas. Plack resolvio el
problema planteando que los atomos o
moleculas emitian o absorbian la
energia en cantidades discretas de
energia a la que llamo cuanto.
El efecto fotoeléctrico describe que las ondas
pueden tener comportamientos de particulas
sugiriendo que los paquetes de energia que
cuantizan la energia son particulas. Estas
particulas son denominadas fotones.
Esta idea fue aceptada pero lo que
nadie pensaría es que la materia
pudiera tener carácter ondulatorio
como lo muestra el experimento
realizado en 1925 por los fisicos
clinton Davisson y Lester Germen que
por accidente detectaron la
difraccion de electrones po un
cristal.
El efecto fotoeléctrico es un fenómeno en el cual los metales
expulsan electrones cuando son expuestos a luz de una
frecuencia mínima. Einstein explico este fenómeno tomando
como base la teoría de Planck y visualizando la luz como
partículas. Si la frecuencia de la partícula de luz tiene una
energía que es igual a la del enlace del electrón entonces la luz
tendrá la energia suficiente para emitirlos.
Bohr propuso que la emisión del
hidrogeno se debía a la caída del
electrón a un orbital de menor energía lo
cual producía un fotón que tenia su
frecuencia particular.
Esta idea fue criticada debido a que no
se sabia como el electrón podía girar en
orbitas fijas aun así Broglie planteo que
el electrón se comportaba como una
onda fija y que su longitud se ajustaba
perfectamente a la circunferencia de la
orbita teniendo una particula
propiedades ondulatorias.
Un gas caliente de átomos de hidrogeno emite radiación
electromagnética que solo contiene ciertas frecuencias las
cuales serien su espectro de emisión. Si consideramos la
idea trabajada por Einstein y planck podemos indicar que un
átomo de hidrogeno puede existir solo en determinados
estados de energia.
Para explicar esto Borh propuso un modelo atómico en el
cual los atomos en el cual los atomos giraban en orbitas
circulares pero con la restriccion de que el orbital del
hidrogeno solo podia girar en ciertos orbitales.
Cada orbital tiene una energia particular es decir estan
cuantizadas
Edgar
Mauricio
Rincon
Castro
Todos estos hechos fueron
importantes para la elaboración de la
mecánica cuántica y de esta manera
poder explicar el comportamiento de
las partículas y los sistemas
subatomicos