Este documento discute varios aspectos de la hidrodinámica en relación con el diseño de reactores, incluyendo la distribución de tiempos en reactores reales y el efecto de trazadores no reactivos en la velocidad y dispersión.
Este documento describe el diseño de un reactor de lecho fijo para una reacción de isomerización de segundo orden usando un catalizador empacado. Explica la ecuación diferencial del balance de materia que se usa para tener en cuenta la caída de presión y calcula el peso de catalizador necesario para lograr una conversión del 60% en la producción de óxido de etileno a partir de etileno mediante oxidación catalítica.
Este documento describe los reactores químicos ideales, incluyendo una introducción a los reactores químicos, los tipos de reactores (reactor intermitente, reactor continuo de mezcla perfecta, reactor de flujo tapón y reactor empacado), y las ecuaciones necesarias para determinar el funcionamiento de cada tipo de reactor. También se discute brevemente el origen histórico de los reactores químicos.
El documento describe los reactores de flujo pistón, sus aplicaciones y un ejemplo de cálculo del volumen necesario para una reacción química. Explica que los reactores de flujo pistón convierten materias primas en productos químicos mediante reacciones que ocurren principalmente en fase líquida o gaseosa. Además, señala que el volumen necesario del reactor depende de factores como la estequiometría y el orden de la reacción química.
Los reactores discontinuos operan por ciclos en los que se introduce una carga de reactivos, se espera el tiempo requerido por la cinética de la reacción y luego se extrae el producto. Los reactores continuos funcionan con flujo continuo de entrada y salida, incluyendo reactores de flujo de pistón y tanques agitados. Las funciones principales de un reactor son proporcionar tiempo de contacto entre reactivos, facilitar la mezcla y suministrar o eliminar calor.
Este documento describe el modelado y control de un reactor químico tipo tanque continuamente agitado (CSTR) exotérmico. Se presentan los modelos matemáticos lineal y no lineal del reactor, así como las ecuaciones que describen su funcionamiento. Luego, se diseña un controlador predictivo por modelo (MPC) y se compara con un controlador proporcional para mantener la temperatura y nivel dentro del tanque. Finalmente, se describen brevemente las consideraciones de diseño del esquema de control.
La velocidad de reacción química depende de factores como la temperatura, concentración, estado de división de los reactivos y presencia de catalizadores. Un aumento en estos factores provoca un mayor número de colisiones entre las partículas reactivas, lo que reduce el tiempo necesario para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción se define como la cantidad de materia consumida o producida por unidad de tiempo y depende de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos órdenes parciales
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre en reacciones reversibles cuando las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen constantes con el tiempo. También describe las características de los procesos reversibles e irreversibles y los factores que afectan la posición del equilibrio como cambios en la concentración, presión o temperatura.
Este documento describe el diseño de un reactor de lecho fijo para una reacción de isomerización de segundo orden usando un catalizador empacado. Explica la ecuación diferencial del balance de materia que se usa para tener en cuenta la caída de presión y calcula el peso de catalizador necesario para lograr una conversión del 60% en la producción de óxido de etileno a partir de etileno mediante oxidación catalítica.
Este documento describe los reactores químicos ideales, incluyendo una introducción a los reactores químicos, los tipos de reactores (reactor intermitente, reactor continuo de mezcla perfecta, reactor de flujo tapón y reactor empacado), y las ecuaciones necesarias para determinar el funcionamiento de cada tipo de reactor. También se discute brevemente el origen histórico de los reactores químicos.
El documento describe los reactores de flujo pistón, sus aplicaciones y un ejemplo de cálculo del volumen necesario para una reacción química. Explica que los reactores de flujo pistón convierten materias primas en productos químicos mediante reacciones que ocurren principalmente en fase líquida o gaseosa. Además, señala que el volumen necesario del reactor depende de factores como la estequiometría y el orden de la reacción química.
Los reactores discontinuos operan por ciclos en los que se introduce una carga de reactivos, se espera el tiempo requerido por la cinética de la reacción y luego se extrae el producto. Los reactores continuos funcionan con flujo continuo de entrada y salida, incluyendo reactores de flujo de pistón y tanques agitados. Las funciones principales de un reactor son proporcionar tiempo de contacto entre reactivos, facilitar la mezcla y suministrar o eliminar calor.
Este documento describe el modelado y control de un reactor químico tipo tanque continuamente agitado (CSTR) exotérmico. Se presentan los modelos matemáticos lineal y no lineal del reactor, así como las ecuaciones que describen su funcionamiento. Luego, se diseña un controlador predictivo por modelo (MPC) y se compara con un controlador proporcional para mantener la temperatura y nivel dentro del tanque. Finalmente, se describen brevemente las consideraciones de diseño del esquema de control.
La velocidad de reacción química depende de factores como la temperatura, concentración, estado de división de los reactivos y presencia de catalizadores. Un aumento en estos factores provoca un mayor número de colisiones entre las partículas reactivas, lo que reduce el tiempo necesario para que ocurra la reacción. La velocidad de reacción se define como la cantidad de materia consumida o producida por unidad de tiempo y depende de las concentraciones de los reactivos elevadas a sus respectivos órdenes parciales
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico ocurre en reacciones reversibles cuando las concentraciones de los reactivos y productos se mantienen constantes con el tiempo. También describe las características de los procesos reversibles e irreversibles y los factores que afectan la posición del equilibrio como cambios en la concentración, presión o temperatura.
La lista describe diferentes tipos de reactores químicos, incluyendo reactores discontinuos por lotes, reactores continuos de tanque agitado, reactores de tanque agitado con sistema de calentamiento, reactores de flujo pistón combinados con intercambiadores de calor, serie de dos reactores CSTR con dos PFR, y reactores de flujo pistón.
Este documento describe un experimento para simular un reactor CSTR utilizando dos sistemas diferentes. Se prepararon soluciones de acetato de etilo y hidróxido de sodio y se midió la conductividad a intervalos de tiempo. Los resultados se utilizaron para calcular la concentración real de NaOH y la constante de velocidad de la reacción de segundo orden. El análisis indica que ambos sistemas funcionaron para simular un reactor CSTR y la reacción siguió una cinética de segundo orden.
Este documento describe diferentes tipos de reactores químicos. Describe reactores discontinuos donde los materiales se introducen al inicio y luego se descargan los productos. También describe reactores isotérmicos que operan a una temperatura constante e isobáricos que operan a una presión constante. Explica que la velocidad de reacción es más lenta en reactores adiabáticos que en isotérmicos debido a cambios en la temperatura, y que se requieren mayores tiempos de residencia en reactores adiabáticos. Finalmente, analiza cómo
El documento trata sobre el diseño de reactores químicos. Explica que en el diseño se deben considerar aspectos termodinámicos y de cinética química para determinar qué cambios ocurrirán y a qué velocidad. La termodinámica provee información sobre el calor de reacción y la conversión máxima, mientras que la cinética química estudia la velocidad de reacción y cómo la afectan variables como la temperatura y composición.
1) El documento describe diferentes tipos de reactores ideales isotérmicos, incluyendo reactores discontinuos, continuos agitados ideales y tubulares de flujo pistón.
2) Los reactores continuos son ideales para procesos industriales cuando se requieren grandes cantidades de sustancias, mientras que los discontinuos son más sencillos pero sólo para pequeñas cantidades.
3) El documento presenta ecuaciones de diseño para cada tipo de reactor y discute cómo los sistemas de múltiples reactores se pueden usar para lograr diferentes conversiones.
El documento trata sobre reactores químicos. Explica conceptos como balance de moles, tasa de reacción, ecuaciones para diferentes tipos de reactores como por lotes, de tanque con agitación continua, tubular y de lecho empacado. Incluye ejercicios para calcular volúmenes y tiempos de reacción usando estas ecuaciones.
Este documento trata sobre reactores catalíticos heterogéneos. Explica las teorías del estado de transición y de Langmuir para la cinética de reacciones catalíticas. También describe los diferentes tipos de difusión que pueden ocurrir en un catalizador, incluyendo la difusión externa e interna, y cómo esto afecta la velocidad de reacción.
Este documento describe diferentes tipos de reactores químicos, incluidos los reactores de flujo tubular (CSTR y PFR) y los lechos empacados. Explica cómo calcular el volumen necesario de un CSTR para lograr una conversión deseada, así como cómo los reactores en serie u ordenados en paralelo afectan la conversión. También discute cómo la caída de presión puede afectar significativamente las reacciones en fase gaseosa pero no las reacciones en fase líquida.
Este documento describe los diferentes tipos de reactores químicos ideales e isotérmicos, incluyendo reactores discontinuos, reactores de mezcla completa, reactores de flujo pistón, reactores de lecho fijo y reactores de lecho fluidizado. Presenta las ecuaciones generales de balance de materia para cada tipo de reactor y las ecuaciones de diseño en función de la conversión molar. También define conceptos clave como conversión molar y presenta un ejemplo de tabla estequiométrica.
Este documento trata sobre la velocidad de reacción química y los factores que la afectan. Explica que la velocidad de reacción mide el cambio de concentración de un reactivo a un producto con el tiempo. Los factores que afectan la velocidad son la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Un aumento en la concentración o temperatura incrementa la velocidad al haber más colisiones entre partículas, mientras que los catalizadores la aumentan
El documento describe un experimento para determinar los parámetros cinéticos de la reacción de saponificación del acetato de etilo con hidróxido de sodio en un reactor batch. Se midió la conductividad y conversión a diferentes intervalos de tiempo. Los resultados mostraron que la conductividad disminuye y la conversión aumenta con el tiempo, a medida que avanza la reacción exotérmica de segundo orden.
Este documento presenta conceptos clave sobre balances molares en sistemas de reacción química. Explica que la velocidad de reacción (rA) representa el número de moles de una especie química A que reaccionan por unidad de tiempo y volumen. También describe las ecuaciones generales de balance molar para reactores intermitentes, continuos de mezcla perfecta y tubulares de flujo tapón o lecho empacado, las cuales permiten calcular parámetros clave como el tiempo o volumen de reacción requerido.
El documento trata sobre los conceptos de equilibrio químico y reacciones reversibles. Explica la ley de acción de masas y cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, la presión, y la temperatura, de acuerdo con el principio de Le Chatelier. También discute las constantes de equilibrio Kc y Kp y cómo se aplican a reacciones homogéneas e heterogéneas.
El documento trata sobre el diseño de reactores químicos. Describe que un reactor es el corazón de una planta de procesos y que su diseño implica seleccionar la forma, tamaño, materiales, operación y condiciones para optimizar el funcionamiento. El diseño de un reactor químico adecuado incluye elegir el tipo de reactor, su tamaño y condiciones de funcionamiento en base a la escala de operación y la cinética y termodinámica de la reacción.
Este documento presenta un manual de prácticas de laboratorio para el curso de Mecánica de Fluidos I. Incluye 10 prácticas sobre temas como presión, propiedades de fluidos, viscosimetría, fuerzas sobre superficies sumergidas, medición de velocidad y gasto de fluidos, vertederos, pérdidas en tuberías y flujo compresible. El manual proporciona información de seguridad, objetivos, conceptos teóricos y procedimientos para cada práctica.
El documento resume los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración y la temperatura, el mecanismo de colisiones y estado de transición, y la ecuación de velocidad. También incluye preguntas y ejercicios de ejemplo sobre estos temas.
El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo su definición como un estado dinámico en el que las concentraciones de las especies permanecen constantes, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, y cómo los sistemas en equilibrio responden a cambios en la concentración, temperatura y presión de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo su definición como un estado dinámico en el que las concentraciones de las especies permanecen constantes, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, y cómo los sistemas en equilibrio responden a cambios en la concentración, temperatura y presión de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
La lista describe diferentes tipos de reactores químicos, incluyendo reactores discontinuos por lotes, reactores continuos de tanque agitado, reactores de tanque agitado con sistema de calentamiento, reactores de flujo pistón combinados con intercambiadores de calor, serie de dos reactores CSTR con dos PFR, y reactores de flujo pistón.
Este documento describe un experimento para simular un reactor CSTR utilizando dos sistemas diferentes. Se prepararon soluciones de acetato de etilo y hidróxido de sodio y se midió la conductividad a intervalos de tiempo. Los resultados se utilizaron para calcular la concentración real de NaOH y la constante de velocidad de la reacción de segundo orden. El análisis indica que ambos sistemas funcionaron para simular un reactor CSTR y la reacción siguió una cinética de segundo orden.
Este documento describe diferentes tipos de reactores químicos. Describe reactores discontinuos donde los materiales se introducen al inicio y luego se descargan los productos. También describe reactores isotérmicos que operan a una temperatura constante e isobáricos que operan a una presión constante. Explica que la velocidad de reacción es más lenta en reactores adiabáticos que en isotérmicos debido a cambios en la temperatura, y que se requieren mayores tiempos de residencia en reactores adiabáticos. Finalmente, analiza cómo
El documento trata sobre el diseño de reactores químicos. Explica que en el diseño se deben considerar aspectos termodinámicos y de cinética química para determinar qué cambios ocurrirán y a qué velocidad. La termodinámica provee información sobre el calor de reacción y la conversión máxima, mientras que la cinética química estudia la velocidad de reacción y cómo la afectan variables como la temperatura y composición.
1) El documento describe diferentes tipos de reactores ideales isotérmicos, incluyendo reactores discontinuos, continuos agitados ideales y tubulares de flujo pistón.
2) Los reactores continuos son ideales para procesos industriales cuando se requieren grandes cantidades de sustancias, mientras que los discontinuos son más sencillos pero sólo para pequeñas cantidades.
3) El documento presenta ecuaciones de diseño para cada tipo de reactor y discute cómo los sistemas de múltiples reactores se pueden usar para lograr diferentes conversiones.
El documento trata sobre reactores químicos. Explica conceptos como balance de moles, tasa de reacción, ecuaciones para diferentes tipos de reactores como por lotes, de tanque con agitación continua, tubular y de lecho empacado. Incluye ejercicios para calcular volúmenes y tiempos de reacción usando estas ecuaciones.
Este documento trata sobre reactores catalíticos heterogéneos. Explica las teorías del estado de transición y de Langmuir para la cinética de reacciones catalíticas. También describe los diferentes tipos de difusión que pueden ocurrir en un catalizador, incluyendo la difusión externa e interna, y cómo esto afecta la velocidad de reacción.
Este documento describe diferentes tipos de reactores químicos, incluidos los reactores de flujo tubular (CSTR y PFR) y los lechos empacados. Explica cómo calcular el volumen necesario de un CSTR para lograr una conversión deseada, así como cómo los reactores en serie u ordenados en paralelo afectan la conversión. También discute cómo la caída de presión puede afectar significativamente las reacciones en fase gaseosa pero no las reacciones en fase líquida.
Este documento describe los diferentes tipos de reactores químicos ideales e isotérmicos, incluyendo reactores discontinuos, reactores de mezcla completa, reactores de flujo pistón, reactores de lecho fijo y reactores de lecho fluidizado. Presenta las ecuaciones generales de balance de materia para cada tipo de reactor y las ecuaciones de diseño en función de la conversión molar. También define conceptos clave como conversión molar y presenta un ejemplo de tabla estequiométrica.
Este documento trata sobre la velocidad de reacción química y los factores que la afectan. Explica que la velocidad de reacción mide el cambio de concentración de un reactivo a un producto con el tiempo. Los factores que afectan la velocidad son la naturaleza de los reactivos, la concentración, la temperatura y la presencia de catalizadores. Un aumento en la concentración o temperatura incrementa la velocidad al haber más colisiones entre partículas, mientras que los catalizadores la aumentan
El documento describe un experimento para determinar los parámetros cinéticos de la reacción de saponificación del acetato de etilo con hidróxido de sodio en un reactor batch. Se midió la conductividad y conversión a diferentes intervalos de tiempo. Los resultados mostraron que la conductividad disminuye y la conversión aumenta con el tiempo, a medida que avanza la reacción exotérmica de segundo orden.
Este documento presenta conceptos clave sobre balances molares en sistemas de reacción química. Explica que la velocidad de reacción (rA) representa el número de moles de una especie química A que reaccionan por unidad de tiempo y volumen. También describe las ecuaciones generales de balance molar para reactores intermitentes, continuos de mezcla perfecta y tubulares de flujo tapón o lecho empacado, las cuales permiten calcular parámetros clave como el tiempo o volumen de reacción requerido.
El documento trata sobre los conceptos de equilibrio químico y reacciones reversibles. Explica la ley de acción de masas y cómo se ven afectados los equilibrios químicos por cambios en la concentración de reactivos y productos, la presión, y la temperatura, de acuerdo con el principio de Le Chatelier. También discute las constantes de equilibrio Kc y Kp y cómo se aplican a reacciones homogéneas e heterogéneas.
El documento trata sobre el diseño de reactores químicos. Describe que un reactor es el corazón de una planta de procesos y que su diseño implica seleccionar la forma, tamaño, materiales, operación y condiciones para optimizar el funcionamiento. El diseño de un reactor químico adecuado incluye elegir el tipo de reactor, su tamaño y condiciones de funcionamiento en base a la escala de operación y la cinética y termodinámica de la reacción.
Este documento presenta un manual de prácticas de laboratorio para el curso de Mecánica de Fluidos I. Incluye 10 prácticas sobre temas como presión, propiedades de fluidos, viscosimetría, fuerzas sobre superficies sumergidas, medición de velocidad y gasto de fluidos, vertederos, pérdidas en tuberías y flujo compresible. El manual proporciona información de seguridad, objetivos, conceptos teóricos y procedimientos para cada práctica.
El documento resume los conceptos básicos de la cinética química, incluyendo la velocidad de reacción, los factores que afectan la velocidad como la concentración y la temperatura, el mecanismo de colisiones y estado de transición, y la ecuación de velocidad. También incluye preguntas y ejercicios de ejemplo sobre estos temas.
El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo su definición como un estado dinámico en el que las concentraciones de las especies permanecen constantes, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, y cómo los sistemas en equilibrio responden a cambios en la concentración, temperatura y presión de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
El documento describe los conceptos fundamentales del equilibrio químico, incluyendo su definición como un estado dinámico en el que las concentraciones de las especies permanecen constantes, la ley de acción de masas y la constante de equilibrio, y cómo los sistemas en equilibrio responden a cambios en la concentración, temperatura y presión de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
El documento resume los conceptos clave relacionados con la velocidad de reacción química. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe los conceptos de equilibrio químico y constante de equilibrio, señalando que el equilibrio se alcanza cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
La energía radiante es una forma de energía que
se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
1. Introduccion a las excavaciones subterraneas (1).pdfraulnilton2018
Cuando las excavaciones subterráneas son desarrolladas de manera artesanal, se conceptúa a la excavación como el “ que es una labor efectuada con la mínima sección posible de excavación, para permitir el tránsito del hombre o de
cémilas para realizar la extracción del material desde el
frontón hasta la superficie
Cuando las excavaciones se ejecutan controlando la sección de excavación, de manera que se disturbe lo menos posible la
roca circundante considerando la vida útil que se debe dar a la roca, es cuando aparece el
concepto de “ que abarca,
globalmente, al proceso de excavación, control de la periferia, sostenimiento, revestimiento y consolidación de la excavación
Introducción a la ingenierìa electroquímica (cap 1 5)
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75.
76.
77.
78.
79.
80.
81.
82.
83.
84.
85.
86.
87.
88.
89.
90.
91.
92.
93.
94.
95.
96.
97.
98.
99.
100.
101.
102.
103.
104.
105.
106.
107.
108.
109.
110.
111.
112.
113.
114.
115.
116.
117.
118.
119.
120.
121.
122.
123.
124.
125.
126.
127. la parte hidrodinamica que tiene que ver con el dise;o
la distribucion de tiempos en un reactor real
proponiendo que el trazador no reaccione
no cambia la velocidad
si solo se tiene en cuenta la conveccion no interfier la dispercion