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Introducción a los sistemas coloidales.pptx
- 1. Introducción a lossistemas coloidales Equipo: • Cordero Manríquez Clara Lidia • Cortes Luna Jhovany • Duarte Argüello Miguel Ángel • Escamilla Hernández Lesly Damaris • Rangel Guzmán Ivonne Guadalupe • Sánchez Hernández Luis 20/11/24 Materia: Fisicoquímica Profesora: Cynthia Paola Rangel Chávez
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- 4. Soluciones . Es un sistema homogéneo, fraccionable,formado por dos o más sustancias puras miscibles. En toda solución el componente que se encuentra en mayor cantidad se denomina solvente o disolvente, y los que se encuentran en menor cantidad constituyen los solutos. Ejemplos: Agua con sal agua con azúcar Soluto + Solvente = Solución
- 5. Clasificación según suestado de agregación Tabla 1. Ejemplos de soluciones según el estado de agregación del soluto y solvente.
- 6. Contiene menos soluto quela cantidad máxima que podría disolverse. Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente Clasificación según su solubilidad Contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse a una temperatura y presión específicas. Solubilidad Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, a presión y temperatura determinadas.
- 7. Caracteristicas y Propiedades Homogeneidad:Las soluciones son uniformes en toda su extensión. No se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Estabilidad: Las partículas de soluto no se asientan ni se separan del solvente con el tiempo. Tamaño de las partículas: Las partículas de soluto en una solución son muy pequeñas, generalmente menores de 1 nanómetro. Transparencia: Muchas soluciones son transparentes, aunque algunas pueden tener color. No se pueden filtrar: Las partículas de soluto son tan pequeñas que no se pueden separar mediante filtración. Propiedades coligativas: Las soluciones tienen propiedades que dependen del número de partículas de soluto, como la disminución del punto de congelación y la elevación del punto de ebullición.
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- 10. Dentro de lossistemas dispersos gruesos, se encuentran las suspensiones, constituidas por particulas sólidas insolubles; particulas mayor a un micrón, que se encuentran extendidas en un medio liquido (Pérez, 2018). Kourki & Famili, 2011
- 11. Factores que afectanla estabilidad de una suspensión • Tamaño de partícula y concentración • Viscosidad • Temperatura • Sedimentación Propiedades de una suspensión • Heterogeneida d • Separación por filtración • Inestabilidad • Son opalescentes • Dispersión de luz • Sedimentación Tyndall Effect: Soluciones, coloides y suspensiones
- 12. Ejemplos: Medicamento con suspensión Agua fangosa Lechede magnesia Material particulado disperso en la atmosfera PM 10 y PM 2.5
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- 14. ¿Qué es uncoloide? Un sistema coloidal consiste en particulas que tienen en alguna de sus dimensiones un valor aproximado de 1 a 1000 nm y un medio en el cual sus particulas se dispersan
- 15. Particulas coloidales Laminares Se necesitala longitud, la anchura y el espesor para determinar el tamaño de la particula Fibrilares Se necesita la longitud, la anchura y el espesor para determinar el tamaño de la particula Corpusculares El tamaño del corpusculo proporciona una medida del tamaño de la particula
- 16. Propiedades de loscoloides El efecto Tyndall puede usarse para diferenciar entre una dispersión coloidal y una solución ordinaria. Los átomos, moléculas o iones de una solución no dispersan la luz en forma apreciable en muestras de este espesor (<1 nm). Dispersión de la luz de los faros de los automóviles. Fenómeno que se produce cuando la luz se dispersa en todas direcciones por partículas coloidales. Dispersión de la luz en una solución y un coloide. Efecto Tyndall Dispersión de la luz sobre particulas de polvo en el ambiente debido a los rayos del sol.
- 17. Propiedades de loscoloides Movimiento Browniano El bombardeo constante que hace el medio dispersante sobre las partículas coloidales dispersas las mantiene en suspensión indefinidamente. Fenómeno físico que describe el movimiento aleatorio de partículas microscópicas suspendidas en un fluido. Si se observa un coloide con un microscopio especial, parece que las partículas dispersas se mueven en zigzag, un movimiento al azar en todo el medio dispersante.
- 18. Propiedades de loscoloides Efecto de adsorción y carga eléctrica La materia en estado coloidal tiene una gran cantidad de área superficial. Por lo general, las partículas coloidales adsorben iones u otras partículas con carga, así como gases y líquidos. Por ejemplo, se forma un sol rojo brillante (sólido dispersado en líquido) cuando se mezcla agua caliente con una solución acuosa concentrada de cloruro de hierro(III).
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- 20. REFERENCIAS Referencias • Kourki, H.& Famili, N. (2011) Particle Sedimentation: Effect of Polymer Concentration on Particle- Particle Interaction. Powder Technology. V:221. ResearchGate. • Perez, A. R. (2018). El laboratorio como herramienta didáctica aplicada al estudio de sistemas dispersos groseros. Clase práctica sobre el magma de hidróxido de magnesio. Educación Química, 29(4), 69. https://doi.org/10.22201/fq.18708404e.2018.4.63128 • Keenan, C. & Wood, J. (1985). Química General Universitaria (3ª ed.). México: Editorial Continental S.A. • Daub, G. & Seese, W. (2005). Química (8ª ed.). México: Pearson Educación. • Whitten, K., Peck, M., Davis, R. & Stanley, G. (2014). Química (10ª ed.). México: Cengage Learning. • Chang, R. (2010). Quimica (10ª ed.). McGraw-Hill Educacion. • Tipos de soluciones y solubilidad Química general. (s. f.). http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/62-tipos-de-soluciones-y-solubilidad.html s de soluciones y solubilidad | Química general. (s. f.). http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/62-tipos-de-soluciones-y-solubilidad.html
Notas del editor
- #15 Una partícula coloidal es considerada corpuscular porque está formada por un grupo definido de átomos, iones o moléculas que se agrupan para formar una unidad estructurada y separada de su medio circundante.
- #16 No vemos las partículas directamente, sino la dispersión de la luz que ocurre cuando el haz de luz interactúa con las partículas. La dispersión ocurre porque las partículas coloidales son lo suficientemente grandes para desviar los rayos de luz, creando un efecto visible en el camino del haz. Cuando un haz de luz pasa a través de las partículas de polvo que están en el aire (solido en gas) estas desvían la luz y aparecen en el haz como pequeñas y brillantes manchitas de luz.
- #17 Las partículas coloidales dispersas se mueven desordenadamente debido a que, en un instante dado, hay más moléculas de la fase dispersante que chocan con un lado de la partícula que con otro. La partícula que se muestra se mueve de la posición A a B y C. Una elevación de la temperatura aumenta la velocidad del movimiento browniano. Como este reflexión de la luz se debe al tamaño de la partícula coloidal, tal movimiento no se observa en una disolución, aun cuando las partículas de soluto y de disolvente están en continuo movimiento al azar. Este efecto de movimiento de los coloides es una razón por la que las partículas coloidales no se sedimentan cuando se dejan en reposo.