Este documento describe los coloides, incluyendo sus propiedades, métodos de preparación, clasificaciones y métodos de purificación. Los coloides son sistemas de dos fases donde partículas muy pequeñas se encuentran dispersas en un medio. Presentan propiedades como efecto Tyndall, movimiento browniano y electroforesis. Se pueden preparar por disgregación o condensación y clasificarse por estado físico, composición, forma o interacción con el medio. Los métodos de purificación incluyen filtración, diálisis, sedimentación

1. Escuela Superior Politécnica De Chimborazo
Facultad De Ciencias
Escuela De Ingeniería Química
Quimia Analítica I
Nombre: Nelson Roberto Núñez Flores
Código: 983387
Coloides
“es una sustancia cuyas partículas pueden encontrarse en suspensión en un
líquido, merced al equilibrio coloidal; dichas partículas no pueden atravesar
la membrana semi-permeable de un osmómetro”
Al no existir con gran abundancia sustancias puras en dentro de la naturaleza lo que
mayormente se utiliza son las mezclas las cuales se las conoce comúnmente como
disoluciones.
Al hablar sobre disoluciones hacemos referencia a sistemas compuestos de más de un
componente en los cuales se puede distinguir un disolvente el cual se encuentra en mayor
proporción y algunos o solamente un soluto. Estas disoluciones e encuentran en un estado
estable en el cual energéticamente es menor al de los componente que se encuentran por
separado.
Los coloides o sistemas coloidales son un tipo de intermedio entre las soluciones y las
dispersiones ya que consta de mínimo dos fases, en una de las fases se la denomina fase
dispersa ya que está dividida en pequeñas partículas y a sus alrededores se halla la otra
sustancia la cual es llamada como fase dispersante o fase continua.
Al ser finamente divididas los sistemas tienen propiedades coloidales al momento de poseer
la fase discontinua dimensiones en un grado de 1nm hasta los 1000nm.”Lo que es importante
es que no es necesario que el tamaño coloidal (menor de 1μm) lo tengan las tres dimensiones
de la partícula, ya que el comportamiento coloidal puede observarse en sistemas con una sola
de las dimensiones en este margen”
La característica primordial de los coloides es la relación que existe entre el volumen de las
partículas y la superficie. Las fases de un sistema coloidal son la fase dispersa y la fase
dispersante; la primera es aquella en la cual se encuentran las partículas mientras que en la
segunda es el medio en el cual se encuentran dispersas dichas partículas; son algunos los
estados físicos que en los cuales se pueden encontrar ambas fases: como partículas sólidas o
cristalinas, gotas de líquido o como burbujas de gas.

2. Diferencias entre suspensión coloide u dilución
Es que en la primera se posee el conocimiento de dos componentes un soluto y un disolvente,
el disolvente hace referencia al medio de dispersión y el soluto hace referencia a la sustancia
que se dispersa por lo cual esta es una mezcla homogénea y él lo que se disuelve no se
sedimenta a pesar que este tenga una densidad mayor que la del agua. Esto se da debido a
que las moléculas y los iones poseen un movimiento continuo manteniendo uniformemente
su distribución de sus componentes en tanto que las suspensiones también son mezclas pero
sus componentes se sedimentan en el momento o transcurrido un tiempo por lo cual estas son
mezclas no homogéneas y los coloides son mezclas que se encuentran entre las homogéneas
y las heterogéneas parecidas al de las disoluciones pero con la diferencia de que al pasar un
haz de luz su trayectoria es iluminada.
Propiedades de los coloides
Los colides presentan las siguientes propiedades: Adsorción; Efecto Tyndall; Movimiento
browniano; Electroforesis; Diálisis
Adsorción: debido al tamaño de las partículas coloidales estas poseen una relación de área y
masa muy grande por lo cual estas son un bran material adsorbente, al poseer fuerza de Van
der Waals y también enlaces interatómicos estos pueden receptar y retener atamos iones o
moléculas lo cual hace que se adhieran sustancias ajenas en su superficie.
Efecto Tyndall: este efecto consiste en que al hacer pasar un haz luminoso por un sistema
coloidal este se hace visible al momento de atravesar el sistema; este fenómeno ocurre a que
las partículas dispersan la luz haciéndola visible en todas direcciones, a pesar que todo los
gases y líquidos poseen este efecto las sustancias puras o una solución su dispersión es muy
pequeña la cual no es muy detectable
Movimiento browniano: las partículas coloidales poseen un movimiento desordenado
debido al continuo choque que presentan en el medio dispersante.
“El movimiento se conoce como movimiento browniano en memoria del botánico ingles
Robert Brown, quien observo por primera vez este movimiento irregular de partículas en
1827, mientras estudiaba con el microscopio el comportamiento de los granos de polen
suspendidos en agua. El movimiento browniano impide que las partículas coloidales se
asienten o sedimentos”
Electroforesis: consisten en que dentro de un campo eléctrico las partículas colídales
cargadas presentan una salida y estas al poseer la propiedad de adsorción las partículas se
desplazan hacia los electrodos por medo de la fuerzas de atracción
Clasificación de los coloides
Los sistemas coloidales se los clasifica teniendo de base algunos criterios los cuales nos darán
una clasificación muy útil de las dispersiones coloidales

3. Una de las primeras clasificaciones toma como criterio los estados físicos de estos y del
medio en el cual se encuentran dispersos
Tabla 1: Clasificación de los sistemas coloidales según el estado físico de las fases
componentes(http://campus.fca.uncu.edu.ar/pluginfile.php/7060/mod_resource/content/0/si
stemas_coloidales1.pdf; pag.3 )
Fase dispersa Fase dispersante Nombre Ejemplo
Solido Líquido Gel o sol Gelatina, jaleas, postres
congelados grasas, pasa o
purés
Solido Gas Aerosol Humos, virus en el aire
Liquido Líquido Emulsión Leche, crema, mayonesa
Liquido Gas Aerosol líquido Niebla
Liquido Sólido Emulsión sólida Manteca, margarina,
chocolate, queso
Gas Sólido Espuma sólida Miga de pan, helados
Gas Líquido Espuma líquida Espuma de cerveza, clara
de huevo batido, cremas
batidas
solido Sólido Sol sólido Caramelos de azúcar
parcialmente cristalizados
Colides orgánicos e inorgánicos
Se los clasifica así debido a su composición química los cuales a su vez se subdividen en:
“metales, no metales, soles de óxidos y sales coloidales; para los inorgánicos y en soles
homopolares, hidroxisoles y soles heteropolares para el caso de los coloides orgánicos”
Coloides esféricos y laminares:
Se los clasifica de esta manera debido a la forma de sus partículas, los cuales principalmente
se dividen en esféricos y lineales. Los esféricos son aquellos que poseen sus partículas un
poco compactadas y son globulares mientras que los lineales se los designa si por poseer
unidades largas y fibrosas
Coloides moleculares y micelares:
Se los clasifica así ya que se toma en cuenta la estructura de las partículas coloidales. “Las
partículas de los coloides moleculares son macromoléculas sencillas y su estructura es
esencialmente la misma que la de estructuras de pequeñas moléculas, los átomos serán unidos
por ligaduras químicas verdaderas, a estos coloides moleculares se los llama verdaderos”
Coloides liofóbicos y liofilicos:
Esta clasificación se debe a que existe la interacción entre el medio en el cual se encuentra
disperso y la fase dispersante.

4. Los coloides liofóbicos en el medio dispersante son muy insolubles ya que suelen ser
agregados de pequeñas cantidades de moléculas
Los coloides liofilicos son moléculas poliméricas de forma que la solución está compuesta
por una dispersión de moléculas únicas, se los denomina así ya que se encuentran dispersos
en agua su estabilidad se encuentra determinada por las fuertes interacciones favorables
solvente-soluto.
Métodos de preparación
La preparación de coloides se la puede dividir en dos categorías los cuales son la disgregación
y la condensación
Disgregación o dispersión: En la disgregación para formar coloides se rompe las partículas
grandes para así lograr el tamaño coloidal las cuales se encuentran durante un intervalo de
tiempo en un estado disperso, se utiliza el método de peptizacion el cual consiste en una
desintegración la cuales directa formando partículas coloidales mediante el agente
peptizante; con esto se consigue reducir muchas sustancias al estado coloidal en el molino de
coloides
En general, los métodos de disgregación resultan en partículas en el extremo superior del
intervalo coloidal y los coloides generados tienden a ser poli dispersos
Condensación: consiste en que al inicio las sustancias que con las cuales se preparan los
soles estén en estado de iones o moléculas es decir en un estado de solución verdadera esto
es el resultado de la reacción química que se efectúa entre ellas. Asi se llega a partículas
insolubles de tamaño coloidal pero estas condiciones deben ser controladas continuamente.
“En la preparación de soluciones coloidales por el método de la condensación se han
empleado reacciones químicas de varios tipos; también se ha empleado la oxidación, por
ejemplo, una solución acuosa de hidrógeno sulfurado se puede oxidar por oxígeno o por
anhídrido sulfuroso para obtener un sol de azufre.”
Métodos de purificación
Para el estudio de las soluciones coloidales es necesario eliminar interferencias por distintos
métodos ya que el papel filtro no sirve para los coloides debido a su tamaño
Filtración y ultrafiltración: si las partículas pasan por medio de un filtro esto quiere decir
que sestas son mucho más pequeñas que los poros de dicho filtro; sin embargo se ha podido
producir membranas de un tamaño el cual pueda separar partículas coloidales (p. ej.,
Millipore). En estos casos se realiza un forzamiento en el paso del líquido atreves de la
membrana por presión o succión lo cual es conocido como ultrafiltración este proceso es muy
utilizado en la producción de aguas embotelladas
Difusión y diálisis: “Es muy difícil realizar procesos de difusión en soluciones, por eso
Graham propuso observar la difusión en jaleas. La difusión de las jales está relacionada con

5. la ultrafiltración y la diálisis; esta última se basa en el hecho de que la gran mayoría de las
sustancias en solución verdadera pasan a través de una membrana, mientras que las partículas
coloidales son retenidas. La membrana es un gel con poros tan diminutos que solamente
sustancias micro moleculares pueden pasar; por esto a través de este método se puede estimar
el tamaño de las partículas.”
“Las membranas de diálisis pueden hacerse con colodión (nitrato de celulosa, celulosa
regenerada). La diálisis puede verse obstaculizada, al principio, debido al flujo osmótico del
solvente, pero a medida que la concentración de sales disminuye el problema se alivia.”
El principal objetivo de la diálisis es liberar a un sol de los electrolitos los cuales están
acompañándolo y además de numerosas impurezas que pueden estar presentes allí; las
maquinas más utilizadas para estos procesos son los dializadores, también se puede arrastrar
los iones micro moleculares fuera del sol por medio de una corriente eléctrica la cual es
denominada como electrodiálisis.
Sedimentación y centrifugación: Debido a la gravedad una sustancia con una densidad
mayor que el medio el cual lo rodea tiende a sedimentarse por lo cual se genera un
equilibrio de sedimentación debido a la fuerza contraria de difusión la cual es producida por
el gradiente de potencial químico generado en la sedimentación.
La forma de acelerar el proceso de sedimentación es por medio de la aplicación de una fuerza
centrífuga, que por lo general y por conveniencia se la aplica a coloides liofilicos.