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Química II
(Química General y Orgánica)
Unidad II
Sistemas Dispersos
Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Sistemas Dispersos
istemas Dispersos:
Están constituidos por dos o más
sustancias puras, unidas físicamente,
(mezcladas).
Pueden separarse por métodos
físicos.
Sus componentes conservan sus
propiedades.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Sistemas Dispersos
Dependiendo del tamaño de las partículas, los
sistemas dispersos se clasifican en:
las partículas disueltas –soluto- tienen tamaño
molecular o iónico, lo cual hace prácticamente imposible observarlas
a simple vista)
las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de
soluto en una solución y menores que en las suspensiones)
son dispersiones en las cuales el tamaño de sus
partículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9 m) razón por la cual se
sedimentan en reposo)
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Sistemas Dispersos
jemplos de sistemas dispersos que se encuentran en
nuestro entorno:
Aire
Agua de mares y lagos
Leche
Mantequilla
Queso
Productos de limpieza
Medicamentos
Líquidos corporales (sangre, jugos digestivos, saliva, orina, etc.)
Muebles de latón
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Sistemas Dispersos
Características de las Soluciones:
El soluto disuelto tiene tamaño molecular o
iónico.
Cuando son líquidas son transparentes y no
dispersan la luz.
El soluto permanece distribuido
uniformemente en la solución y no se
sedimenta con el tiempo.
Los medios físicos por los cuales se pueden
separar sus componentes son generalmente
destilación y evaporación.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Tipos de Soluciones
e clasifican dependiendo
del estado físico de las sustancias que las
van a formar.
La solución tiene el estado físico del
solvente.
Las soluciones más comunes son
acuosas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Ejemplos de Soluciones:
Ejemplo
Aire (O2 en N2)
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Salmuera (NaCl en agua)
Acero (carbono en hierro)
Soluto Solvente
Gas Gas Gas
Gas Líquido Líquido
Líquido Líquido Líquido
Líquido Sólido Sólido
Sólido Líquido Líquido
Sólido Sólido Sólido
Solución
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Solubilidad
La solubilidad es una medida de la
cantidad de soluto que se puede
disolver en una determinada cantidad
de solvente en condiciones
específicas.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Factores de los que depende la Solubilidad:
Propiedades del soluto y del solvente.-
(“Lo semejante disuelve a lo semejante”)
Temperatura.- (por lo general la solubilidad aumenta a
medida que aumenta la temperatura)
Presión.- Solo influye cuando uno de los componentes
de la solución es gas. “La presión y la solubilidad de un gas
son directamente proporcional”
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Concentración cualitativa:
La concentración de una solución
expresa la cantidad de soluto disuelta
en determinada cantidad de solvente o
de solución.
No se señala la cantidad de soluto
disuelto.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Solución diluida y concentrada:
Una solución diluida es aquella que
tiene una cantidad de soluto disuelto
relativamente pequeña.
La concentrada, es una solución que
contiene cantidades relativamente
grandes de soluto disuelto.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Solución Saturada:
Contiene tanto soluto como puede
disolverse en el solvente, utilizando
medios normales.
Si se añade más soluto este se
disolverá, pero al mismo tiempo, parte
del soluto que estaba disuelto se
cristalizará.
La velocidad de disolución es igual a la
velocidad de cristalización.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Solución Sobresaturada:
Es aquella en la que la concentración
de soluto es mayor que la de una
solución saturada.
Esta solución es inestable y cualquier
cambio por pequeño que sea,
provocará que el exceso de soluto se
cristalice, separándose de la solución.
La velocidad de cristalización es mayor
que la velocidad de disolución. (miel)
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Solución Insaturada:
Es aquella en la que la concentración del
soluto es menor que la concentración de una
solución saturada, bajo las mismas
condiciones.
En este tipo de solución, mientras no se
llegue al punto de saturación, el soluto que
se añada se disolverá.
La velocidad de disolución del soluto no
disuelto, es mayor que la velocidad de
cristalización del soluto disuelto.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Concentración Cuantitativa de las Soluciones:
Partes por Millón (ppm)
ppm= masa soluto x 1’000000
masa solución
Porcentaje en Masa (% masa)
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masa solución
Molaridad (M)
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litros de solución
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Cuadro comparativo
Concentración Cualitativa:
Solución saturada
Velocidad de disolución igual que la velocidad
de cristalización
Solución
sobresaturada
Velocidad de disolución menor que la
velocidad de cristalización
Solución insaturada
(no saturada)
Velocidad de disolución mayor que la
velocidad de cristalización
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Propiedades Coligativas:
Son alteraciones en las propiedades del
solvente, debidas a la presencia del
soluto.
Dependen únicamente del número de
partículas de soluto y son independientes
de la masa y tipo de soluto disuelto.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Las Propiedades Coligativas son:
1. Disminución de la presión vapor
2. Depresión del punto de congelación
3. Aumento del punto de ebullición
4. Presión osmótica
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Coloides:
Las partículas dispersas son de mayor tamaño
que las del soluto en una solución y menores
que en las suspensiones.
El tamaño de las partículas coloidales va desde
1 nanómetro (nm) hasta 100 nm.
Estas partículas no son visibles a simple vista,
ni precipitan, pero pueden observarse en un
microscopio óptico.
http://es.wikipedia.org/wiki/Coloide
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Características de Coloides:
Se identifican la fase dispersa y el medio
dispersante.
La fase dispersa es la sustancia que
queda suspendida en otra llamada fase
dispersante
Ej. El humo está formado por partículas
sólidas (fase dispersa) suspendida en el
aire (fase dispersante).
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Propiedades de los Coloides:
1. Efecto Tyndall: Al hacer pasar un rayo de
luz a través de una dispersión coloidal, el
rayo de luz se ve en forma clara y nítida
al atravesar el coloide, fenómeno que no
sucede en una solución.
Este efecto se debe a que las partículas
coloidales son lo suficientemente grandes
como para dispersar la luz.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Propiedades de los Coloides:
2. Movimiento Browniano: Cuando se
observa un coloide con un microscopio,
se observa que las partículas dispersas
se mueven al azar en la fase dispersante.
Lo que en realidad se ve son los reflejos
de las partículas coloidales, ya que su
tamaño permite reflejar la luz.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Propiedades de los Coloides:
3. Efecto de carga eléctrica: Una partícula
coloidal puede adsorber (adherir
moléculas o iones sobre una
superficie) partículas con carga eléctrica
(iones) en su superficie.
Las partículas con carga eléctrica
adsorbidas sobre la superficie de alguna
clase de partícula coloidal, pueden ser
positivas o negativas.
Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
Tabla comparativa de
Soluciones, Coloides y Suspensiones:
Propiedad Solución Coloide Suspensión
Tamaño de
partícula
0.1-1.0 nm 1-100 nm > 100 nm
Homogeneidad Homogénea En el límite Heterogénea
Sedimentación No sedimenta No sedimenta
Sedimenta en
reposo.
Filtrabilidad
Pasa a través del
papel filtro
ordinario.
Pasa a través del
papel filtro
ordinario.
Se separa
mediante papel
filtro ordinario.
Dispersión de
la luz
No dispersa la
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Sistemas dispersos química

  • 1. Química II (Química General y Orgánica) Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera
  • 2. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Sistemas Dispersos istemas Dispersos: Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas). Pueden separarse por métodos físicos. Sus componentes conservan sus propiedades.
  • 3. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Sistemas Dispersos Dependiendo del tamaño de las partículas, los sistemas dispersos se clasifican en: las partículas disueltas –soluto- tienen tamaño molecular o iónico, lo cual hace prácticamente imposible observarlas a simple vista) las partículas dispersas son de mayor tamaño que las de soluto en una solución y menores que en las suspensiones) son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas es mayor de 100 nm (1 nm = 10-9 m) razón por la cual se sedimentan en reposo)
  • 4. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Sistemas Dispersos jemplos de sistemas dispersos que se encuentran en nuestro entorno: Aire Agua de mares y lagos Leche Mantequilla Queso Productos de limpieza Medicamentos Líquidos corporales (sangre, jugos digestivos, saliva, orina, etc.) Muebles de latón
  • 5. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Sistemas Dispersos Características de las Soluciones: El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico. Cuando son líquidas son transparentes y no dispersan la luz. El soluto permanece distribuido uniformemente en la solución y no se sedimenta con el tiempo. Los medios físicos por los cuales se pueden separar sus componentes son generalmente destilación y evaporación.
  • 6. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Tipos de Soluciones e clasifican dependiendo del estado físico de las sustancias que las van a formar. La solución tiene el estado físico del solvente. Las soluciones más comunes son acuosas. http://es.wikipedia.org/wiki/Soluci%C3%B3n
  • 7. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Ejemplos de Soluciones: Ejemplo Aire (O2 en N2) Refrescos (CO2 en agua) Vino (etanol en agua) Empastes dentales (mercurio líquido en plata sólida) Salmuera (NaCl en agua) Acero (carbono en hierro) Soluto Solvente Gas Gas Gas Gas Líquido Líquido Líquido Líquido Líquido Líquido Sólido Sólido Sólido Líquido Líquido Sólido Sólido Sólido Solución
  • 8. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Solubilidad La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de solvente en condiciones específicas.
  • 9. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Factores de los que depende la Solubilidad: Propiedades del soluto y del solvente.- (“Lo semejante disuelve a lo semejante”) Temperatura.- (por lo general la solubilidad aumenta a medida que aumenta la temperatura) Presión.- Solo influye cuando uno de los componentes de la solución es gas. “La presión y la solubilidad de un gas son directamente proporcional”
  • 10. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Concentración cualitativa: La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. No se señala la cantidad de soluto disuelto.
  • 11. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Solución diluida y concentrada: Una solución diluida es aquella que tiene una cantidad de soluto disuelto relativamente pequeña. La concentrada, es una solución que contiene cantidades relativamente grandes de soluto disuelto.
  • 12. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Solución Saturada: Contiene tanto soluto como puede disolverse en el solvente, utilizando medios normales. Si se añade más soluto este se disolverá, pero al mismo tiempo, parte del soluto que estaba disuelto se cristalizará. La velocidad de disolución es igual a la velocidad de cristalización.
  • 13. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Solución Sobresaturada: Es aquella en la que la concentración de soluto es mayor que la de una solución saturada. Esta solución es inestable y cualquier cambio por pequeño que sea, provocará que el exceso de soluto se cristalice, separándose de la solución. La velocidad de cristalización es mayor que la velocidad de disolución. (miel)
  • 14. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Solución Insaturada: Es aquella en la que la concentración del soluto es menor que la concentración de una solución saturada, bajo las mismas condiciones. En este tipo de solución, mientras no se llegue al punto de saturación, el soluto que se añada se disolverá. La velocidad de disolución del soluto no disuelto, es mayor que la velocidad de cristalización del soluto disuelto.
  • 15. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Concentración Cuantitativa de las Soluciones: Partes por Millón (ppm) ppm= masa soluto x 1’000000 masa solución Porcentaje en Masa (% masa) %= masa soluto x 100 masa solución Molaridad (M) M= moles soluto litros de solución
  • 16. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Cuadro comparativo Concentración Cualitativa: Solución saturada Velocidad de disolución igual que la velocidad de cristalización Solución sobresaturada Velocidad de disolución menor que la velocidad de cristalización Solución insaturada (no saturada) Velocidad de disolución mayor que la velocidad de cristalización
  • 17. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Propiedades Coligativas: Son alteraciones en las propiedades del solvente, debidas a la presencia del soluto. Dependen únicamente del número de partículas de soluto y son independientes de la masa y tipo de soluto disuelto.
  • 18. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Las Propiedades Coligativas son: 1. Disminución de la presión vapor 2. Depresión del punto de congelación 3. Aumento del punto de ebullición 4. Presión osmótica
  • 19. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Coloides: Las partículas dispersas son de mayor tamaño que las del soluto en una solución y menores que en las suspensiones. El tamaño de las partículas coloidales va desde 1 nanómetro (nm) hasta 100 nm. Estas partículas no son visibles a simple vista, ni precipitan, pero pueden observarse en un microscopio óptico. http://es.wikipedia.org/wiki/Coloide
  • 20. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Características de Coloides: Se identifican la fase dispersa y el medio dispersante. La fase dispersa es la sustancia que queda suspendida en otra llamada fase dispersante Ej. El humo está formado por partículas sólidas (fase dispersa) suspendida en el aire (fase dispersante).
  • 21. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Propiedades de los Coloides: 1. Efecto Tyndall: Al hacer pasar un rayo de luz a través de una dispersión coloidal, el rayo de luz se ve en forma clara y nítida al atravesar el coloide, fenómeno que no sucede en una solución. Este efecto se debe a que las partículas coloidales son lo suficientemente grandes como para dispersar la luz.
  • 22. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Propiedades de los Coloides: 2. Movimiento Browniano: Cuando se observa un coloide con un microscopio, se observa que las partículas dispersas se mueven al azar en la fase dispersante. Lo que en realidad se ve son los reflejos de las partículas coloidales, ya que su tamaño permite reflejar la luz.
  • 23. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Propiedades de los Coloides: 3. Efecto de carga eléctrica: Una partícula coloidal puede adsorber (adherir moléculas o iones sobre una superficie) partículas con carga eléctrica (iones) en su superficie. Las partículas con carga eléctrica adsorbidas sobre la superficie de alguna clase de partícula coloidal, pueden ser positivas o negativas.
  • 24. Q.F.B. Guadalupe Echeagaray Herrera Tabla comparativa de Soluciones, Coloides y Suspensiones: Propiedad Solución Coloide Suspensión Tamaño de partícula 0.1-1.0 nm 1-100 nm > 100 nm Homogeneidad Homogénea En el límite Heterogénea Sedimentación No sedimenta No sedimenta Sedimenta en reposo. Filtrabilidad Pasa a través del papel filtro ordinario. Pasa a través del papel filtro ordinario. Se separa mediante papel filtro ordinario. Dispersión de la luz No dispersa la luz Dispersa la luz Dispersa la luz