Este tema trata de la asignatura de Ciencias Naturales.

1. Jessenia María Menjivar Orellana.
Primer Año de Bachillerato.
Asignatura: Ciencias Naturales.
8/8/2020

2. Una dispersión es un sistema en el que partículas discretas de un material se
dispersan en un continuo de fase de otro material. Las dos fases pueden estar en el
mismo o diferentes estados de la materia . Son diferentes de las soluciones , en las
moléculas disueltas no forman una fase separada del soluto.
Las dispersiones se clasifican en un número de diferentes maneras, incluyendo el
tamaño de los partículas están en relación con las partículas de la fase continua, ya sea
o no la precipitación se produce, y la presencia de movimiento browniano . En general,
las dispersiones de partículas suficientemente grandes para la sedimentación se
denominan suspensiones , mientras que las de las partículas más pequeñas se
denominan coloides .

3. Propiedades de las dispersiones coloidales.
La mayoría de los líquidos de los seres vivos son dispersiones coloidales de ahí que sea
importante ver algunas de sus propiedades:
Efecto Tyndall
Las dispersiones coloidales son transparentes, pero cuando se iluminan lateralmente
sobre un fondo oscuro se observa cierta turbidez, ya que las partículas coloidales, debido
a su tamaño, dispersan la luz. por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases
sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz.

4. Movimiento browniano
El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas
microscópicas que se hallan en un medio fluido. Este movimiento, arbitrario y desordenado,
es característico de las partículas coloidales, cuando son desplazadas por las moléculas de la
fase dispersante. El movimiento browniano ayuda a que las partículas coloidales se
mantengan suspendidas en el medio sin sedimentar. Gracias al efecto Tyndall, este
movimiento es Observable con el microscopio.
Sedimentación
Las partículas coloidales se mantienen en suspensión, pero cuando se someten a un fuerte
campo gravitatorio, es posible su sedimentación (floculación).
La ultra centrifugación de una dispersión coloidal permite la sedimentación de las partículas,
cuya masa molecular puede averiguarse calculando el tiempo que tardan en sedimentar y el
número de revoluciones alcanzado por la ultracentrifugadora.

5. Elevada viscosidad
La viscosidad es la resistencia de un fluido al movimiento de las moléculas que lo
componen. Las dispersiones coloidales son muy viscosas, por contener moléculas de gran
tamaño, y su viscosidad se incrementa a medida que aumenta la masa molecular o el
número de partículas coloidales. Los coloides en estado de gel son más viscosos que los
que presentan estado de sol.
Elevada adsorción
La adsorción es la capacidad de atracción que ejerce la superficie de un sólido sobre las
moléculas de un líquido o un gas. Las partículas coloidales tienen un gran poder
adsorbente sobre otras moléculas presentes en las dispersiones, lo que facilita la
verificación de reacciones químicas.

6. Electroforesis
La electroforesis es el transporte de las partículas coloidales a través de un gel por la
acción de un campo eléctrico. Generalmente se utiliza para separar las distintas proteínas
que se extraen juntas en un tejido. La velocidad es mayor cuanto más alta sea su carga
eléctrica global y cuanto menor sea su tamaño (peso molecular). Se suelen utilizar geles de
almidón o de poliacrilamida.

7. A CONTINUACIÓN LA CLASIFICACIÓN DE TIPOS DE DISPERSIÓN
DEL TAMAÑO.
Soluciones verdaderas:
Son mezclas de dos o más sustancias de aspecto uniforme, con sus partículas dispersas con
un tamaño inferior a 1 nm. Por lo tanto, son invisibles para el ojo desnudo. Comúnmente
se usa el término solución verdadera y no solamente solución para distinguir las
soluciones de las dispersiones coloidales. En las soluciones, las partículas de los solutos no
sedimentan; no pueden ser separadas del solvente por filtración; no consiguen dispersar la
luz; y ni siquiera con la ayuda de instrumentos ópticos como el microscopio preciso ellas
pueden ser vistas. Ya tales factores ocurren con los coloides.

8. Dispersión coloidal o coloide
Aunque muchas veces, a simple vista, las dispersiones coloidales pueden confundirse con
soluciones verdaderas, por presentar un aparente aspecto homogéneo, se distinguen
algunas características. Por ejemplo, la formación de depósitos bajo la acción de una
centrífuga y sus partículas pueden ser retenidas por los filtros. Las dispersiones coloidales
se clasifican según las fases dispersas y de dispersión, generando cinco tipos básicos de los
coloides, que son: sol, gel, emulsión, espumas y aerosoles.

9. Suspensiones
Las suspensiones son partículas de diámetro superior a 1000 nm. Por lo tanto, pueden ser
vistos con el ojo desnudo o microscopio. Es una mezcla heterogénea y sus partículas se
sedimentan, siendo fácilmente filtradas.

10. Sistemas coloidales
•Emulsiones: se llama emulsión a una suspensión coloidal de un líquido en otro inmiscible con
él, y puede prepararse agitando una mezcla de los dos líquidos ó, pasando la muestra por un
molino coloidal llamado homogeneizador. Una emulsión es un sistema donde la fase dispersa y
la fase continua son líquidas.
•Soles: los soles liófobos son relativamente inestables (o meta estables); a menudo basta una
pequeña cantidad de electrólito o una elevación de la temperatura para producir la coagulación
y la precipitación de las partículas dispersadas.
•Aerosoles: los aerosoles se definen como sistemas coloidales con partículas líquidas o sólidas
muy finalmente subdivididas, dispersadas en un gas. Hoy en día el término aerosol, en lenguaje
general, es sinónimo de un envase metálico con contenido presurizado, aunque se habla de
aerosoles atmosféricos.
•Gel: la formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un
proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que
no es repentino sino gradual.
•Espuma: la fase dispersante puede ser líquida o sólida y la fase dispersa un gas.

11. Tipos de coloides
Los coloides se clasifican según la magnitud de la atracción entre la fase dispersa y la fase
continua o dispersante. Si esta última es líquida, los sistemas coloidales se catalogan
como «soles» y se subdividen en «liófobos» (poca atracción entre la fase dispersa y el medio
dispersante) y «liófilos» (gran atracción entre la fase dispersa y el medio dispersante). En los
coloides liófilos la fase dispersa y el medio dispersante son afines, por lo tanto forman
soluciones verdaderas y tienen carácter termodinámicamente estable; en tanto que los
coloides liófobos son aquellos donde la fase dispersa y el medio dispersante no son afines,
pueden formar dos fases y tienen carácter cinéticamente estable. Una característica
fundamental de los coloides liófobos es que no son termodinámicamente estables, como ya se
mencionó anteriormente, aunque poseen una estabilidad de tipo cinético que les permite
mantenerse en estado disperso durante largos períodos de tiempo. Las partículas coloidales
son lo suficientemente pequeñas como para que su comportamiento esté controlado por el
movimiento browniano y no por efectos macroscópicos, como las fuerzas gravitatorias. Al
agregarles cierta cantidad de electrolito pueden coagular, la cantidad depende de la valencia y
la naturaleza del electrolito. Respecto a la clasificación de coloides, cabe destacar también
que, si el medio dispersante es agua se denominan «hidrófobos» (repulsión al agua) e
«hidrófilos» (atracción al agua).

12. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases
continua y dispersa: