Iones
•Descargar como PPTX, PDF•
0 recomendaciones•1,146 vistas
Este documento define los iones como partículas cargadas eléctricamente formadas por átomos o moléculas que no son eléctricamente neutros. Explica que los iones negativos se llaman aniones y son atraídos por el ánodo, mientras que los iones positivos se llaman cationes y son atraídos por el cátodo. También diferencia entre iones monoatómicos y poliatómicos.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Enlace Metalico
Chic@s, les presto una presentación muy bien trabajada del enlace metálico. Espero sea de su agrado y puedan sacarle mucho provecho. Un saludo.
La electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Estructura y organización de la tabla periodica
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas, agrupándolos en 18 columnas y 7 períodos. Fue propuesta por Mendeleiev y Meyer en 1869 para establecer un orden basado en la estructura electrónica de los átomos, lo que permite predecir sus propiedades. La tabla muestra información como el número atómico, masa atómica y estado de los elementos.
Tema 3 - Enlace químico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace, como puntos de fusión/ebullición, conductividad y estado físico. También describe la teoría del enlace de Lewis y cómo se usan las estructuras de Lewis para representar enlaces covalentes.
tabla periodica.ppt
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. También describe las características generales de los metales, no metales, metaloides y gases nobles según su ubicación en la tabla periódica, así como propiedades periódicas como el tamaño atómico y las energías de ionización. El objetivo es que los estudiantes comprendan la organización y propied
Quimica unidad 2 elementos quimicos y su clasificación
Este documento describe las características de la clasificación periódica moderna de los elementos, incluyendo las tablas periódicas larga y cuántica. También describe las propiedades atómicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían periódicamente. Por último, discute el impacto económico y ambiental de algunos elementos importantes, incluyendo su abundancia en la naturaleza y uso.
Propiedades fisicas y quimicas
El documento explica la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia. Las propiedades físicas se pueden medir u observar sin alterar la composición de la materia y son reversibles, mientras que las propiedades químicas ocurren cuando una sustancia cambia su composición o estructura de manera irreversible. Algunos ejemplos de propiedades físicas son la forma y el volumen, mientras que la combustión es un ejemplo de propiedad química.
Estructura de la materia
Este documento presenta conceptos básicos de química como la estructura atómica, los enlaces químicos, las moléculas y las fórmulas químicas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades. También define los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos para formar moléculas estables.
Recomendados
Enlace Metalico
Chic@s, les presto una presentación muy bien trabajada del enlace metálico. Espero sea de su agrado y puedan sacarle mucho provecho. Un saludo.
La electronegatividad
La electronegatividad mide la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace covalente. Fue propuesta por Linus Pauling en 1932 y depende de la masa atómica y la distancia de los electrones de valencia al núcleo. No puede medirse directamente, pero se determina indirectamente a partir de otras propiedades atómicas y moleculares. Según la diferencia de electronegatividad entre átomos, los enlaces pueden ser iónicos, covalentes polares o no polares.
Estructura y organización de la tabla periodica
La tabla periódica clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades periódicas, agrupándolos en 18 columnas y 7 períodos. Fue propuesta por Mendeleiev y Meyer en 1869 para establecer un orden basado en la estructura electrónica de los átomos, lo que permite predecir sus propiedades. La tabla muestra información como el número atómico, masa atómica y estado de los elementos.
Tema 3 - Enlace químico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace, como puntos de fusión/ebullición, conductividad y estado físico. También describe la teoría del enlace de Lewis y cómo se usan las estructuras de Lewis para representar enlaces covalentes.
tabla periodica.ppt
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica brevemente la historia de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. También describe las características generales de los metales, no metales, metaloides y gases nobles según su ubicación en la tabla periódica, así como propiedades periódicas como el tamaño atómico y las energías de ionización. El objetivo es que los estudiantes comprendan la organización y propied
Quimica unidad 2 elementos quimicos y su clasificación
Este documento describe las características de la clasificación periódica moderna de los elementos, incluyendo las tablas periódicas larga y cuántica. También describe las propiedades atómicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían periódicamente. Por último, discute el impacto económico y ambiental de algunos elementos importantes, incluyendo su abundancia en la naturaleza y uso.
Propiedades fisicas y quimicas
El documento explica la diferencia entre propiedades físicas y químicas de la materia. Las propiedades físicas se pueden medir u observar sin alterar la composición de la materia y son reversibles, mientras que las propiedades químicas ocurren cuando una sustancia cambia su composición o estructura de manera irreversible. Algunos ejemplos de propiedades físicas son la forma y el volumen, mientras que la combustión es un ejemplo de propiedad química.
Estructura de la materia
Este documento presenta conceptos básicos de química como la estructura atómica, los enlaces químicos, las moléculas y las fórmulas químicas. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades. También define los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que unen los átomos para formar moléculas estables.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Las propiedades periódicas
Este documento describe las variaciones periódicas de las propiedades atómicas y cómo estas variaciones permiten comprender mejor la estructura del sistema periódico. Explica que el tamaño atómico depende del entorno químico y que los radios atómicos tienden a aumentar hacia abajo en un grupo y disminuir a lo largo de un período. También describe cómo varían propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través del sistema periódico.
1.4.3 número y masa atómica
El documento describe las partículas subatómicas, el número atómico, la masa atómica y la carga de los átomos. Define que el número atómico (Z) es igual al número de protones, la masa atómica (A) es la suma de protones y neutrones, y la carga de un átomo es la diferencia entre el número de protones y electrones. Los átomos con carga distinta de cero se llaman iones, siendo los cationes iones positivos y los aniones iones negativos.
Tipos de enlaces químicos
Se describen los principales tipos de enlaces químicos, se describen los enlaces covalentes polar, no polar y coordinado, enlace iónico, enlace metálico y enlace vibratorio; la descripción es muy básica y se incluyen ejemplos
Compuestos ionicos
Los compuestos iónicos son sustancias que al disolverse en agua se separan en especies con carga eléctrica positiva u negativa llamadas iones. Cuando sales como NaCl o NaOH se disuelven, sus moléculas se disocian en cationes y aniones. Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
Fuerzas de Van Der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción o repulsión entre moléculas que dan estabilidad a la unión entre ellas. Existen tres tipos principales: 1) la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) los puentes de hidrógeno entre átomos polares de hidrógeno y otros átomos electronegativos, y 3) la interacción dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra no polar que induce un dipolo.
Tabla periodica
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Numeros cuanticos configuracioin- tabla period
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
CELDA GALVÁNICA
Una celda galvánica produce corriente eléctrica continua a través de reacciones redox espontáneas entre dos electrodos. Está formada por dos semiceldas conectadas por un puente salino o barrera porosa que permite el flujo de electrones y iones pero evita la mezcla de las soluciones. La oxidación ocurre en el ánodo, liberando electrones que fluyen al cátodo donde ocurre la reducción. La fuerza electromotriz impulsa el flujo de corriente a través de la diferencia de potencial entre los
Redox
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Número de oxidación
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Enlaces químicos
Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces metálicos consisten en una red tridimensional de iones metálicos positivos. La polaridad y fuerza de los enlaces depende de factores como la electronegatividad y el número de electrones compartidos.
Materiales conductores semiconductores y aislantes
Los materiales se pueden clasificar como conductores, semiconductores u aislantes dependiendo de su capacidad para conducir electricidad. Los conductores como los metales tienen electrones libres que les permiten conducir electricidad fácilmente. Los semiconductores como el silicio pueden conducir mejor o peor dependiendo del campo eléctrico. Los aislantes como el oxígeno no conducen bien debido a la barrera entre sus bandas de valencia y conducción.
Volumen, masa y densidad
Este documento trata sobre conceptos básicos de la materia como masa, volumen, densidad y cómo se miden. Explica que la masa y el volumen son magnitudes que pueden medirse usando unidades estandarizadas como el Sistema Internacional de Unidades. Detalla los procedimientos para medir la masa, longitud, superficie, volumen y cómo calcular la densidad dividiendo la masa entre el volumen.
Reacciones de oxido reduccion
Este documento proporciona información sobre las reacciones redox. Explica que estas son reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre átomos o moléculas. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Además, describe los estados de oxidación, los tipos de reactivos y reacciones redox como la combustión, oxidación, desproporción y desplazamiento simple. Finalmente, incluye ejemplos de reacciones redox como la combustión del oct
Uniones químicas
El documento describe las tres principales uniones químicas: iónica, covalente y metálica. La unión iónica implica la transferencia de electrones entre metales y no metales formando cationes y aniones. Las sustancias iónicas tienen altos puntos de fusión y ebullición y son solubles en agua. La unión covalente implica el compartir de electrones entre átomos u grupos de átomos. Las sustancias covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición. La unión metálica implica la movil
Isotopos
El documento presenta información sobre isótopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Define el número atómico, número de masa y cómo se pueden calcular los neutrones a partir de estos valores. Finalmente, proporciona ejercicios para aplicar los conceptos aprendidos.
Unidad 2 elem quimicos y clasificación
El documento describe la tabla periódica de los elementos químicos y su clasificación. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de manera lógica según sus propiedades y describe sus principales características como períodos, clases de elementos, grupos de familias y bloques. También discute cómo las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad varían periódicamente a lo largo de la tabla.
Química II - La Conductividad
Este documento trata sobre la conductividad eléctrica. Explica que los conductores eléctricos pueden ser metálicos u electrolíticos. Los electrolíticos fuertes como los ácidos se ionizan completamente en disolución, mientras que los débiles solo lo hacen parcialmente. También define la electrólisis como el proceso por el cual una corriente eléctrica produce una reacción redox no espontánea a través de un electrolito. Finalmente resume las Leyes de Faraday sobre la relación entre carga el
Presentación 3
Este documento define los iones como partículas cargadas eléctricamente formadas por átomos u moléculas que no son eléctricamente neutros. Explica que los iones con carga negativa se llaman aniones y los con carga positiva cationes. Además, describe brevemente las diferencias entre aniones y cationes y proporciona ejemplos de cada uno.
Iones
Este documento describe las propiedades de los iones. Define a los iones como átomos o moléculas cargados eléctricamente debido a la ganancia o pérdida de electrones. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Da ejemplos de cationes como Na+ y Ca2+ y de aniones como Cl- y O2-. También distingue entre iones monoatómicos como Na+ y poliatómicos como OH-.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Las propiedades periódicas
Este documento describe las variaciones periódicas de las propiedades atómicas y cómo estas variaciones permiten comprender mejor la estructura del sistema periódico. Explica que el tamaño atómico depende del entorno químico y que los radios atómicos tienden a aumentar hacia abajo en un grupo y disminuir a lo largo de un período. También describe cómo varían propiedades como la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través del sistema periódico.
1.4.3 número y masa atómica
El documento describe las partículas subatómicas, el número atómico, la masa atómica y la carga de los átomos. Define que el número atómico (Z) es igual al número de protones, la masa atómica (A) es la suma de protones y neutrones, y la carga de un átomo es la diferencia entre el número de protones y electrones. Los átomos con carga distinta de cero se llaman iones, siendo los cationes iones positivos y los aniones iones negativos.
Tipos de enlaces químicos
Se describen los principales tipos de enlaces químicos, se describen los enlaces covalentes polar, no polar y coordinado, enlace iónico, enlace metálico y enlace vibratorio; la descripción es muy básica y se incluyen ejemplos
Compuestos ionicos
Los compuestos iónicos son sustancias que al disolverse en agua se separan en especies con carga eléctrica positiva u negativa llamadas iones. Cuando sales como NaCl o NaOH se disuelven, sus moléculas se disocian en cationes y aniones. Los compuestos iónicos contienen enlaces iónicos formados por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
Fuerzas de Van Der Waals
Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas débiles de atracción o repulsión entre moléculas que dan estabilidad a la unión entre ellas. Existen tres tipos principales: 1) la interacción dipolo-dipolo entre moléculas polares, 2) los puentes de hidrógeno entre átomos polares de hidrógeno y otros átomos electronegativos, y 3) la interacción dipolo-dipolo inducido entre una molécula polar y otra no polar que induce un dipolo.
Tabla periodica
El documento describe la historia del desarrollo de la tabla periódica de los elementos a lo largo del siglo XIX. Químicos como Dobereiner, Newlands y Meyer comenzaron a clasificar los elementos conocidos en ese momento según sus propiedades, allanando el camino para la tabla periódica moderna desarrollada por Mendeleev en 1869.
Numeros cuanticos configuracioin- tabla period
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
CELDA GALVÁNICA
Una celda galvánica produce corriente eléctrica continua a través de reacciones redox espontáneas entre dos electrodos. Está formada por dos semiceldas conectadas por un puente salino o barrera porosa que permite el flujo de electrones y iones pero evita la mezcla de las soluciones. La oxidación ocurre en el ánodo, liberando electrones que fluyen al cátodo donde ocurre la reducción. La fuerza electromotriz impulsa el flujo de corriente a través de la diferencia de potencial entre los
Redox
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Electronegatividad[1]
El documento describe la electronegatividad y cómo se relaciona con la formación de enlaces químicos. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones y depende del estado de oxidación de un elemento. Los elementos no metálicos tienden a ganar electrones para formar aniones, mientras que los metálicos tienden a perder electrones para formar cationes. La diferencia en electronegatividad entre dos átomos determina si el enlace será iónico o covalente.
Número de oxidación
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Enlaces químicos
Los enlaces químicos incluyen enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Los enlaces metálicos consisten en una red tridimensional de iones metálicos positivos. La polaridad y fuerza de los enlaces depende de factores como la electronegatividad y el número de electrones compartidos.
Materiales conductores semiconductores y aislantes
Los materiales se pueden clasificar como conductores, semiconductores u aislantes dependiendo de su capacidad para conducir electricidad. Los conductores como los metales tienen electrones libres que les permiten conducir electricidad fácilmente. Los semiconductores como el silicio pueden conducir mejor o peor dependiendo del campo eléctrico. Los aislantes como el oxígeno no conducen bien debido a la barrera entre sus bandas de valencia y conducción.
Volumen, masa y densidad
Este documento trata sobre conceptos básicos de la materia como masa, volumen, densidad y cómo se miden. Explica que la masa y el volumen son magnitudes que pueden medirse usando unidades estandarizadas como el Sistema Internacional de Unidades. Detalla los procedimientos para medir la masa, longitud, superficie, volumen y cómo calcular la densidad dividiendo la masa entre el volumen.
Reacciones de oxido reduccion
Este documento proporciona información sobre las reacciones redox. Explica que estas son reacciones químicas en las que ocurre un intercambio de electrones entre átomos o moléculas. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Además, describe los estados de oxidación, los tipos de reactivos y reacciones redox como la combustión, oxidación, desproporción y desplazamiento simple. Finalmente, incluye ejemplos de reacciones redox como la combustión del oct
Uniones químicas
El documento describe las tres principales uniones químicas: iónica, covalente y metálica. La unión iónica implica la transferencia de electrones entre metales y no metales formando cationes y aniones. Las sustancias iónicas tienen altos puntos de fusión y ebullición y son solubles en agua. La unión covalente implica el compartir de electrones entre átomos u grupos de átomos. Las sustancias covalentes tienen bajos puntos de fusión y ebullición. La unión metálica implica la movil
Isotopos
El documento presenta información sobre isótopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Define el número atómico, número de masa y cómo se pueden calcular los neutrones a partir de estos valores. Finalmente, proporciona ejercicios para aplicar los conceptos aprendidos.
Unidad 2 elem quimicos y clasificación
El documento describe la tabla periódica de los elementos químicos y su clasificación. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de manera lógica según sus propiedades y describe sus principales características como períodos, clases de elementos, grupos de familias y bloques. También discute cómo las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad varían periódicamente a lo largo de la tabla.
Química II - La Conductividad
Este documento trata sobre la conductividad eléctrica. Explica que los conductores eléctricos pueden ser metálicos u electrolíticos. Los electrolíticos fuertes como los ácidos se ionizan completamente en disolución, mientras que los débiles solo lo hacen parcialmente. También define la electrólisis como el proceso por el cual una corriente eléctrica produce una reacción redox no espontánea a través de un electrolito. Finalmente resume las Leyes de Faraday sobre la relación entre carga el
La actualidad más candente (20)
Materiales conductores semiconductores y aislantes
Materiales conductores semiconductores y aislantes
Similar a Iones
Presentación 3
Este documento define los iones como partículas cargadas eléctricamente formadas por átomos u moléculas que no son eléctricamente neutros. Explica que los iones con carga negativa se llaman aniones y los con carga positiva cationes. Además, describe brevemente las diferencias entre aniones y cationes y proporciona ejemplos de cada uno.
Iones
Este documento describe las propiedades de los iones. Define a los iones como átomos o moléculas cargados eléctricamente debido a la ganancia o pérdida de electrones. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Da ejemplos de cationes como Na+ y Ca2+ y de aniones como Cl- y O2-. También distingue entre iones monoatómicos como Na+ y poliatómicos como OH-.
Pres3.iones
Este documento explica los conceptos de iones, ionización, cationes y aniones. Define un ion como un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. La ionización es la formación de moléculas o átomos cargados a través de la pérdida o ganancia de electrones. Los cationes son iones con carga positiva formados al perder electrones, mientras que los aniones son iones con carga negativa formados al ganar electrones.
Electroestatica
carga electrica,estrutura de la materia, particulas subatomicas, ion positivo y negativo, formas de cargar un cuerpo, conductor, aislante y ley de coulomb.
Iones
Este documento define los iones como átomos o moléculas cargadas eléctricamente. Explica que los iones negativos se llaman aniones y los positivos cationes. Describe diferentes tipos de iones como aniones, cationes, dianiones y zwitteriones. Finalmente, introduce el concepto de plasma como un estado de la materia compuesto por iones y electrones.
Iones
Este documento trata sobre los iones, partículas cargadas eléctricamente que se forman cuando un átomo gana o pierde electrones. Explica que los iones negativos se llaman aniones y los positivos cationes. También describe los diferentes tipos de iones como dianiones, zwitteriones y radicales iónicos. Además, menciona que los plasmas son fluidos de iones y electrones y representan el cuarto estado de la materia, y que los iones desempeñan un papel importante en los procesos biológicos de
Radiacion ionizante
El documento habla sobre la radiación, que es la emisión y propagación de energía por parte de cuerpos u objetos a través de ondas electromagnéticas o partículas. Explica que la radiación ionizante puede ionizar la materia extrayendo electrones de los átomos, y menciona diferentes tipos de radiación como alfa, beta, gamma, rayos X y neutrones.
Aniones y cationes.pptx
En química existen elemento o grupos de elementos que pueden trabajar con cargas positivas o negativas veamos cuales son las principales
Electroestática
Este documento presenta información sobre electricidad y cargas eléctricas. Explica que la electricidad se origina de las cargas eléctricas y que la estructura del átomo contiene protones con carga positiva y electrones con carga negativa. También describe tres formas de cargar un cuerpo: por frotamiento, por inducción y por contacto.
Presentación3
Este documento trata sobre iones. Explica que un ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones. Define cationes como iones con carga positiva y aniones como iones con carga negativa. Describe la formación del cloruro de sodio a través de la transferencia de electrones entre átomos de sodio y cloro, creando un enlace iónico entre los cationes de sodio y los aniones de cloro.
Bloque II aprendizajes 5
El documento explica que los iones son átomos cargados eléctricamente ya sea positiva o negativamente. Los cationes son iones positivos que se forman cuando un átomo pierde electrones, mientras que los aniones son iones negativos que se forman cuando un átomo gana electrones. Además, proporciona ejemplos de iones comunes como S-2, Al+3, y Si+4 junto con su masa atómica, número atómico y otros detalles.
Electrostatica
El documento presenta información sobre la electricidad y las cargas eléctricas. Explica que la electricidad se origina en las cargas eléctricas y se manifiesta en fenómenos mecánicos, térmicos y químicos. Describe los tipos de carga eléctrica, positiva y negativa, y cómo las cargas iguales se repelen y las distintas se atraen. También resume la estructura del átomo y cómo puede ganar o perder electrones para convertirse en un ión.
Electrostatica
El documento presenta información sobre la electricidad y las cargas eléctricas. Explica que la electricidad se origina en las cargas eléctricas y se manifiesta en fenómenos mecánicos, térmicos y químicos. Describe los tipos de carga eléctrica, positiva y negativa, y cómo las cargas iguales se repelen y las distintas se atraen. También resume la estructura del átomo y cómo puede ganar o perder electrones para convertirse en un ión.
ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO.pptx
Este documento trata sobre electricidad y magnetismo. Explica conceptos clave como la electrostática, la fuerza eléctrica, las cargas eléctricas, la conservación de la carga, la ley de Coulomb, los conductores y aislantes, la corriente eléctrica y el flujo de carga. Define cada uno de estos términos y describe sus características fundamentales.
Electricidad
La electricidad se produce por el movimiento de electrones dentro de los átomos. Se estudia bajo electrostática, que analiza la electricidad en reposo, y electrodinámica, que estudia la electricidad en movimiento. Los átomos pueden tener carga negativa por exceso de electrones o positiva por déficit de electrones. Las cargas opuestas se atraen y las iguales se repelen.
electricidad clase.pptx
Este documento trata sobre la electricidad y sus propiedades fundamentales. Explica que la electricidad existe en la naturaleza en dos tipos de cargas, positiva y negativa, y que cargas del mismo signo se repelen mientras que cargas de signo opuesto se atraen. También describe los métodos de electrización como el contacto, frotamiento e inducción, por los cuales un cuerpo puede ganar o perder electrones y volverse cargado eléctricamente.
Electricidad
El documento resume conceptos básicos de electricidad como la carga eléctrica, la estructura de la materia (protones, neutrones y electrones), iones, tipos de carga eléctrica (contacto, frotamiento e inducción), conductores, aislantes y la ley de Coulomb.
Propiedades periódicas
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla periódica. Explica que estos valores tienden a aumentar al descender en un grupo y disminuir a lo largo de un período, y cómo estas propiedades determinan la tendencia de un elemento a formar compuestos iónicos o covalentes.
Electroestatica
Este documento trata sobre la electricidad. Explica conceptos clave como carga eléctrica, corriente eléctrica, campo eléctrico, potencial eléctrico y magnetismo. También describe las partículas subatómicas que componen un átomo como protones, neutrones y electrones. Define los términos catión, anión y átomo neutro en función de la cantidad de electrones. Además, explica los procesos de electrización por contacto, frotamiento e inducción.
Similar a Iones (20)
Último
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
Manual de procedimiento para gráficos HC
Manual de usuario para elaborar gráficos en Hoja de cálculo de Google.
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
El conflicto en el fin del tiempo será sobre la adoración.
Estás conmigo Jesús amigo_letra y acordes de guitarra.pdf
https://labitacoradeann.blogspot.com/2019/10/estas-conmigo-jesus-amigo.html
Presentación simple corporativa degradado en violeta blanco.pdf
Presentación proyecto solución aforo carnaval
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Este documento contiene, el programa completo de un acto para realizar la pro...
acto promesa de lealtad a la bandera
Último (20)
Evaluacion-Formativa-Nueva Escuela Mexicana NEM-ok.pdf
Evaluacion-Formativa-Nueva Escuela Mexicana NEM-ok.pdf
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025. 4 AÑOS CEIP SAN CRISTOBAL
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
Estás conmigo Jesús amigo_letra y acordes de guitarra.pdf
Estás conmigo Jesús amigo_letra y acordes de guitarra.pdf
Presentación de proyecto en acuarela moderna verde.pdf
Presentación de proyecto en acuarela moderna verde.pdf
Presentación simple corporativa degradado en violeta blanco.pdf
Presentación simple corporativa degradado en violeta blanco.pdf
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Cronica-de-una-Muerte-Anunciada - Gabriel Garcia Marquez.pdf
Cronica-de-una-Muerte-Anunciada - Gabriel Garcia Marquez.pdf
Eureka 2024 ideas y dudas para la feria de Ciencias
Eureka 2024 ideas y dudas para la feria de Ciencias
Este documento contiene, el programa completo de un acto para realizar la pro...
Este documento contiene, el programa completo de un acto para realizar la pro...
Iones
- 1. Universidad de la Sierra Ingeniería Industrial en Productividad y Calidad. Tema: Iones. Materia: Propiedades de los Materiales. Profesor: Jesús Torres Grajeda. Alumno: Ulver Antonio Vázquez Solís. Ing. 2-3 Moctezuma Son, a 15 de Septiembre de 2015.
- 2. Iones. Un ion es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización
- 3. Iones. Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones que son atraídos por el ánodo los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo.
- 4. Anio y Cation. Anión y Catión significan: Anión "el que va hacia arriba" tiene carga eléctrica negativa. Catión "el que va hacia abajo" tiene carga eléctrica positiva.
- 5. Un catión es una especie monoatómica o poli atómica que tiene una o más cargas elementales del protón. Un anión es una especie monoatómica o poli atómica que tiene una o más cargas elementales del electrón.
- 6. Ánodo y Cátodo. Ánodo y cátodo utilizan el sufijo “odo” del griego ”odos” que significa camino o vía. Ánodo: Camino ascendente de la corriente eléctrica polo “positivo”. Cátodo: Camino descendente de la corriente eléctrica polo “negativo”.
- 7. Ion. Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más átomos, que se denomina ion poli atómico.