Se describen los principales tipos de enlaces químicos, se describen los enlaces covalentes polar, no polar y coordinado, enlace iónico, enlace metálico y enlace vibratorio; la descripción es muy básica y se incluyen ejemplos

1. SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA
TECNOLÓGICO NACIONAL DE MEXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE ROQUE
TAREA
Enlaces Químicos
ALUMNO:
Juan Andrés Jaramillo Escoto
INGENIERIA:
Innovación Agrícola Sustentable
GRUPO “U”
MATERIA:
Química
PROFESOR:
Alma Ruth Rodríguez Mendoza
Roque, Celaya, Guanajuato, 27 de febrero de 2017.

2. Tipos de enlaces
químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen
unidos a los átomos.
Los átomos pueden ceder, aceptar o compartir
electrones; los electrones de valencia determinan
cómo se unirán los átomos y las características del
enlace.

3. Regla del Octeto
Los elementos al combinarse deben
mantener 8 electrones en su nivel más
externo, excepto el H, Ne, Li y Be que
sólo mantienen 2; lo anterior por ser
configuraciones estables.

5. Enlace Iónico
Características
• Esta formado
por metal + no metal
• No forma moléculas
verdaderas, existe
como un agregado
de aniones (iones
negativos)
y cationes (iones
positivos).
Características de
los compuestos
formados
• Son solidos a temperatura
ambiente, ninguno es un
liquido o un gas.
• Son buenos conductores del
calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión
y ebullición.
• Son solubles en solventes
polares como el agua

6. Ejemplos de compuestos de
enlace iónico

7. Enlace Covalente
Características
• Esta basado en
la compartición de
electrones.
• Esta formado por
elementos no
metálicos. Pueden ser 2
o 3 no metales.
• Pueden estar unidos
por enlaces sencillos,
dobles o triples.
Características de
los compuestos
formados
• Los compuestos covalentes
pueden ser sólidos, líquidos o
gaseosos.
• Son malos conductores del calor
y la electricidad.
• Tienen punto de fusión y
ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes
polares como benceno,
tetracloruro de carbono, etc.

8. Existen 3 tipos de enlaces
covalentes
Covalente Polar
• Se llaman polares porque al
compartir desigualmente los
electrones se generan dos
polos a través del enlace; un
enlace covalente polar tiene
polos positivo y negativo
separados. El polo negativo
está centrado sobre el
átomo más electronegativo
del enlace y el polo positivo
está centrado sobre el
átomo menos
electronegativo del enlace.
Covalente No Polar
• Se produce por el
compartimiento de electrones
entre dos o más átomos de
igual electronegatividad, por
lo que su resultado es 0, y por
tanto la distribución de carga
electrónica entre los núcleos
es totalmente simétrica, por lo
que el par electrónico es
atraído igualmente por ambos
núcleos.. Siempre que dos
átomos del mismo elemento
se enlazan, se forma éste
enlace también llamado
covalente puro.

9. • Se produce cuando dos
átomos comparten una
pareja de electrones, pero
ésta procede solamente
de uno de los átomos.
El átomo que aporta los
electrones recibe el
nombre de donante, y el
que los recibe, aceptor.
Cuando queremos
simplificar la fórmula
electrónica se pone una
flecha (→) que va del
donante al aceptor.
Existen 3 tipos de enlaces
covalentes
Covalente Coordinado

10. Ejemplo de compuestos covalentes
polares

11. Ejemplo de compuestos covalentes
no polares

12. Ejemplo de compuestos covalentes
coordinados

13. Enlace metálico
Características
• Es el enlace que se da entre
elementos metálicos, ningún
átomo tiene más posibilidades
que el otro de perder o ganar
electrones. Se cumple la regla
de octeto mediante una nube
de electrones que es
compartida por todos los
núcleos de los átomos que
ceden electrones al conjunto.
• La fuerza de atracción entre las
cargas positivas de los
núcleos y las cargas negativas
de la nube de electrones los
mantienen unidos
Características de los
compuestos formados
• Temperaturas de fusión y
ebullición muy elevadas.
Son sólidos a temperatura
ambiente (excepto el
mercurio que es líquido).
• Buenos conductores de la
electricidad y del calor.
• Son dúctiles (hilos) y
maleables (láminas) al
aplicar presión.
• Son en general duros
(resistentes al rayado).
• La mayoría se oxida con
facilidad.

14. Ejemplo de compuestos
metálicos

15. Si se produce entre elementos que su diferencia de
electronegatividad es mayor al 1.7, (entre metales y no
metales): Enlace iónico.
Si se produce entre elementos que su diferencia de
electronegatividad es menor del 1.7, (entre no metal con no
metal): Enlace covalente.
Si se produce entre elementos que tienen electronegatividad
de 0, sí es entre metales: Enlace metálico y sí es entre no
metales: Enlace covalente no polar
Enlace según
Electronegatividad

16. Enlace según
Electronegatividad

17. Enlace Vibracionales
• En 1989 en un acelerador nuclear de
Vancouver observaron que en una
reacción entre bromo y muonio (análogo
isótopo de hidrógeno) se desaceleraba
conforme aumentaba la temperatura.
• El Dr. Donald Fleming uno de los
investigadores (Universidad de la
Columbia Británica), pensó que se trataba
de un «enlace vibracional»

18. Enlace Vibracionales
• La teoría dice que el átomo de muonio
oscilaría repetidamente entre los dos átomos
de bromo, como una pelota de ping-pong
rebotando entre dos bolas de bolos.
• En el pasado no había la tecnología para
confirmarlo; el experimento fue repetido en el
acelerador nuclear del Laboratorio Rutherford-
Appleton en colaboración con químicos de la
Universidad Libre de Berlín y la Universidad de
Saitama, en Japón.

19. Enlace Vibracionales
• El 8 de diciembre de 2014 en la revista
Angewandte Chemie International
Edition de The Gesellschaft Deutscher
Chemiker (GDCh - German Chemical
Society) en su volumen 53 en las
páginas 13623 a 13939 se publicó la
investigación del Dr. Donald Fleming y
sus colaboradores para la comunidad
científica.

20. Enlace Vibracionales

21. -Stephen Hawking
«Obviamente, debido a mi discapacidad,
necesito asistencia. Pero siempre he tratado de
superar mis limitaciones de mi condición y llevar
una vida tan llena como sea posible. He viajado
por el mundo, desde la Antártida hasta la
gravedad cero»

22. Bibliografía
• Cuesta, G. M. A. 2003. Universidad Autónoma de Guadalajara. Enlaces químicos. Consultado el 26 de febrero
de 2017. Disponible en http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
• EcuRed. Tipos de enlace covalente. Consultado el 26 de febrero de 2017. Disponible en
https://www.ecured.cu/Tipos_de_enlace_covalente
• Martínez, P. Educamix. Enlaces (covanlentes, iónico y metálico). Consultado el 26 de febrero de 2017.
Disponible en
http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_1.htm
• Nordrum, A. 2015. Confirmada la existencia de un nuevo tipo de enlace químico. Investigación y Ciencia. No.
461. España. Disponible en http://www.investigacionyciencia.es/revistas/investigacion-y-
ciencia/numero/461/confirmada-la-existencia-de-un-nuevo-tipo-de-enlace-qumico-12815
• Fleming. G. F., Manz, J. Sato, K. Takayanagi, T. 2014 Fundamental Change in the Nature of Chemical Bonding
by Isotopic Substitution. Angewandte Chemie International Edition. No. 53. Disponible en
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/anie.201408211/epdf?r3_referer=wol&tracking_action=preview_click
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