Presentación3
•Descargar como PPTX, PDF•
0 recomendaciones•80 vistas
Este documento trata sobre iones. Explica que un ión es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa debido a la pérdida o ganancia de electrones. Define cationes como iones con carga positiva y aniones como iones con carga negativa. Describe la formación del cloruro de sodio a través de la transferencia de electrones entre átomos de sodio y cloro, creando un enlace iónico entre los cationes de sodio y los aniones de cloro.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Los iones
Este documento describe las propiedades de los iones y las fuerzas de enlace iónico. Explica que un ion se forma cuando un átomo gana o pierde electrones, formando cationes o aniones. También describe cómo los iones de carga opuesta se atraen fuertemente en los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, formando un cristal ordenado. Además, explica que los iones pueden ser monoatómicos u poliatómicos y que la energía de ionización mide cuán fuertemente unido está un electrón a un
Iones
Este documento describe las propiedades de los iones. Define a los iones como átomos o moléculas cargados eléctricamente debido a la ganancia o pérdida de electrones. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Da ejemplos de cationes como Na+ y Ca2+ y de aniones como Cl- y O2-. También distingue entre iones monoatómicos como Na+ y poliatómicos como OH-.
Iones
Este documento trata sobre los iones, partículas cargadas eléctricamente que se forman cuando un átomo gana o pierde electrones. Explica que los iones negativos se llaman aniones y los positivos cationes. También describe los diferentes tipos de iones como dianiones, zwitteriones y radicales iónicos. Además, menciona que los plasmas son fluidos de iones y electrones y representan el cuarto estado de la materia, y que los iones desempeñan un papel importante en los procesos biológicos de
Iones
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica neta que se forma cuando un átomo gana o pierde electrones. Los iones participan en numerosos procesos químicos como la formación de cristales iónicos, la electrólisis y las pilas eléctricas. Los iones pueden unirse a moléculas neutras para formar iones complejos como el ion hidronio H3O+.
3. Los iones
El documento describe los iones, partículas con carga eléctrica que se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones. Los iones de carga opuesta se unen para formar cristales y son la base de procesos electroquímicos. Los iones proceden de los átomos pero tienen propiedades químicas diferentes debido a sus configuraciones electrónicas. El enlace iónico se forma cuando los metales ceden electrones fácilmente para formar cationes, mientras que los no metales los aceptan fácilmente para formar
Presentacion iones apartado IV
Este documento explica la naturaleza de los iones, incluyendo que son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y cómo se forman cationes y aniones. También describe las clasificaciones de iones monoatómicos y poliatómicos, y ofrece ejemplos de cada uno. Finalmente, resume algunas aplicaciones importantes de los iones, como la formación de cristales iónicos, procesos electroquímicos y reacciones redox.
Pres3.iones
Este documento explica los conceptos de iones, ionización, cationes y aniones. Define un ion como un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. La ionización es la formación de moléculas o átomos cargados a través de la pérdida o ganancia de electrones. Los cationes son iones con carga positiva formados al perder electrones, mientras que los aniones son iones con carga negativa formados al ganar electrones.
enlaces ionicos
Este documento describe los enlaces iónicos. Explica que ocurren cuando los átomos de metales ceden electrones a átomos de no metales, formando iones con cargas opuestas que se atraen electrostáticamente. Los materiales iónicos conducen electricidad como líquidos o en disolución, pero no en estado sólido donde los iones no pueden moverse libremente. Como ejemplo, describe la reacción del sodio con el cloro, donde el sodio pierde un electrón al cloro, formando iones Na+ y Cl-.
Recomendados
Los iones
Este documento describe las propiedades de los iones y las fuerzas de enlace iónico. Explica que un ion se forma cuando un átomo gana o pierde electrones, formando cationes o aniones. También describe cómo los iones de carga opuesta se atraen fuertemente en los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, formando un cristal ordenado. Además, explica que los iones pueden ser monoatómicos u poliatómicos y que la energía de ionización mide cuán fuertemente unido está un electrón a un
Iones
Este documento describe las propiedades de los iones. Define a los iones como átomos o moléculas cargados eléctricamente debido a la ganancia o pérdida de electrones. Explica que los iones cargados negativamente son aniones y los cargados positivamente son cationes. Da ejemplos de cationes como Na+ y Ca2+ y de aniones como Cl- y O2-. También distingue entre iones monoatómicos como Na+ y poliatómicos como OH-.
Iones
Este documento trata sobre los iones, partículas cargadas eléctricamente que se forman cuando un átomo gana o pierde electrones. Explica que los iones negativos se llaman aniones y los positivos cationes. También describe los diferentes tipos de iones como dianiones, zwitteriones y radicales iónicos. Además, menciona que los plasmas son fluidos de iones y electrones y representan el cuarto estado de la materia, y que los iones desempeñan un papel importante en los procesos biológicos de
Iones
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica neta que se forma cuando un átomo gana o pierde electrones. Los iones participan en numerosos procesos químicos como la formación de cristales iónicos, la electrólisis y las pilas eléctricas. Los iones pueden unirse a moléculas neutras para formar iones complejos como el ion hidronio H3O+.
3. Los iones
El documento describe los iones, partículas con carga eléctrica que se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones. Los iones de carga opuesta se unen para formar cristales y son la base de procesos electroquímicos. Los iones proceden de los átomos pero tienen propiedades químicas diferentes debido a sus configuraciones electrónicas. El enlace iónico se forma cuando los metales ceden electrones fácilmente para formar cationes, mientras que los no metales los aceptan fácilmente para formar
Presentacion iones apartado IV
Este documento explica la naturaleza de los iones, incluyendo que son átomos o grupos de átomos con carga neta positiva o negativa, y cómo se forman cationes y aniones. También describe las clasificaciones de iones monoatómicos y poliatómicos, y ofrece ejemplos de cada uno. Finalmente, resume algunas aplicaciones importantes de los iones, como la formación de cristales iónicos, procesos electroquímicos y reacciones redox.
Pres3.iones
Este documento explica los conceptos de iones, ionización, cationes y aniones. Define un ion como un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. La ionización es la formación de moléculas o átomos cargados a través de la pérdida o ganancia de electrones. Los cationes son iones con carga positiva formados al perder electrones, mientras que los aniones son iones con carga negativa formados al ganar electrones.
enlaces ionicos
Este documento describe los enlaces iónicos. Explica que ocurren cuando los átomos de metales ceden electrones a átomos de no metales, formando iones con cargas opuestas que se atraen electrostáticamente. Los materiales iónicos conducen electricidad como líquidos o en disolución, pero no en estado sólido donde los iones no pueden moverse libremente. Como ejemplo, describe la reacción del sodio con el cloro, donde el sodio pierde un electrón al cloro, formando iones Na+ y Cl-.
Quimica II: Enlace quimico
Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
Resumen tema 6
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos. Los enlaces metálicos implican que los electrones de valencia se mueven libremente entre los iones positivos formando una red cristalina. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble.
Enlace químico
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, metálico y covalente. El enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos, el metálico involucra electrones libres que unen iones positivos, y el covalente involucra el compartir de electrones entre átomos.
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos: enlace iónico que se forma entre un metal y un no metal mediante transferencia de electrones; enlace covalente que involucra la compartición de electrones entre átomos; enlace covalente polar entre átomos con diferente electronegatividad; enlace covalente apolar entre átomos iguales; y enlace metálico que mantiene unidos los átomos de los metales a través de la interacción de sus nubes electrónicas.
tipos de enlaces quimicos
Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos ocurren entre un metal y un no metal, donde el metal cede electrones para formar un catión positivo y el no metal los gana para formar un anión negativo. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones de valencia para completar su capa exterior, pudiendo ser simples, dobles o triples; también pueden ser polares o apolares dependiendo de la diferencia en electronegativ
Tipos de enlaces
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico se produce entre metales y no metales cuando los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal. El enlace covalente se da entre átomos no metálicos que comparten electrones de valencia. El enlace metálico ocurre entre átomos de metales que forman una nube de electrones entre núcleos positivos.
Enlaces químicos
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante enlaces químicos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, los covalentes comparten electrones, y los metálicos involucran electrones desprendidos que forman una nube alrededor de los iones positivos. Cada tipo de enlace tiene propiedades distintivas como su conductividad eléctrica, punto de fusión, solubilidad y otras características.
Enlaces quimicos
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y fuerzas intermoleculares. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones, y los enlaces metálicos involucran la pérdida de electrones por los metales. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der
Enlace ionico
El documento describe el enlace iónico, el cual resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta formados cuando un átomo capta o pierde electrones al unirse con otro átomo. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, y se disuelven en agua. El descubrimiento del enlace iónico se debió al trabajo de científicos como Laue, Born y Landé en el siglo XX.
Enlace Quimico
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
222653881 213404654-lectura-5-propidadesde-los-compuestos-ionicos
El documento describe la formación de compuestos iónicos a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. El cloruro de sodio se usa como ejemplo para ilustrar cómo el sodio forma el catión Na+ al perder un electrón, mientras que el cloro forma el anión Cl- al ganar un electrón. Las diferencias en electronegatividad entre los elementos determinan su tendencia a ganar o perder
Enlace Eso
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica que los enlaces mantienen unidos los átomos y moléculas mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Biologia bachiller
1) Los átomos son las unidades fundamentales de la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. 2) Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos o covalentes para formar moléculas. 3) Las moléculas más complejas interactúan para constituir los seres vivos, los cuales están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
Este documento describe las propiedades de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre metales y no metales, formando iones con cargas opuestas unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales para alcanzar configuraciones estables. Los enlaces metálicos surgen de la deslocalización de electrones entre iones metálicos positivos en una red cristalina.
Enlaces atomicos primarios y secundarios
El documento describe dos tipos de enlaces atómicos: los primarios y los secundarios. Los enlaces primarios incluyen los enlaces metálicos, iónicos y covalentes, que mantienen unidos a los átomos. Los enlaces secundarios son más débiles e incluyen los enlaces de hidrógeno y los enlaces de van der Waals.
Sesion4:Enlaces Químicos
Este documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos que involucran la transferencia de electrones, enlaces covalentes polares y no polares que involucran el compartir de electrones de manera desigual o equitativa, y puentes de hidrógeno que involucran la atracción entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno. También explica conceptos como la electronegatividad y los símbolos de Lewis para representar electrones de valencia.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. Pueden ser sencillos, dobles o triples dependiendo del número de electrones compartidos. Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia y son malos conductores del calor y la electricidad. La polaridad del enlace depende de la diferencia en electronegatividad entre los átomos, dando lugar a enlaces covalentes polares, no polares e iónicos.
2.13 enlaces y fuerzas intermoleculares
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir o intercambio de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals que actúan entre moléculas.
Enlace Químico (Prof. Jimena Lens)
El documento describe diferentes tipos de agrupaciones de átomos. Los átomos se unen formando elementos cuando comparten el mismo número atómico, y compuestos cuando tienen números atómicos diferentes. Los átomos pueden unirse en moléculas diatómicas, moléculas poliatómicas, o redes cristalinas. Existen diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes, que mantienen unidos a los átomos en las sustancias.
enlace Ionico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, de hidrógeno e interacciones de Van der Waals. Explica que los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para formar orbitales moleculares, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También describe los enlaces iónicos, de hidrógeno e interacciones débiles como la fuerza de Van der Waals que unen moléculas.
BWC Supercomputing 2008 Presentation
The document summarizes the use of the Sector and Sphere cloud computing software on the Open Cloud Testbed for the SC08 Bandwidth Challenge. Key points include:
- Sector is a distributed storage system and Sphere simplifies distributed data processing using a map-reduce model.
- The Open Cloud Testbed provided 101 nodes across 4 locations for running applications like TeraSort (sorting 1TB of data) and CreditStone (analyzing 3TB of credit card transactions).
- Sector/Sphere applications achieved transfer rates of up to 20Gbps for TeraSort and 7.2Gbps for CreditStone, utilizing the distributed resources for large-scale data processing.
Networked Public Sphere
The document discusses peer production and participation in online communities. It describes how peer production resembles a commons-based model, using volunteers for small tasks. Examples given are Linux, Wikipedia, and SETI@Home. Motivations for participating include altruism, social gains, and intrinsic motivations. Peer production takes advantage of people's spare time, talents, and judgments. It also discusses how the internet enables a networked public sphere that challenges the dominance of mass media and allows for more open conversations.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Quimica II: Enlace quimico
Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
Resumen tema 6
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos para formar iones positivos y negativos. Los enlaces metálicos implican que los electrones de valencia se mueven libremente entre los iones positivos formando una red cristalina. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración de un gas noble.
Enlace químico
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, metálico y covalente. El enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre átomos, el metálico involucra electrones libres que unen iones positivos, y el covalente involucra el compartir de electrones entre átomos.
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos: enlace iónico que se forma entre un metal y un no metal mediante transferencia de electrones; enlace covalente que involucra la compartición de electrones entre átomos; enlace covalente polar entre átomos con diferente electronegatividad; enlace covalente apolar entre átomos iguales; y enlace metálico que mantiene unidos los átomos de los metales a través de la interacción de sus nubes electrónicas.
tipos de enlaces quimicos
Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos ocurren entre un metal y un no metal, donde el metal cede electrones para formar un catión positivo y el no metal los gana para formar un anión negativo. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones de valencia para completar su capa exterior, pudiendo ser simples, dobles o triples; también pueden ser polares o apolares dependiendo de la diferencia en electronegativ
Tipos de enlaces
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico se produce entre metales y no metales cuando los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal. El enlace covalente se da entre átomos no metálicos que comparten electrones de valencia. El enlace metálico ocurre entre átomos de metales que forman una nube de electrones entre núcleos positivos.
Enlaces químicos
Los átomos se unen entre sí para formar moléculas mediante enlaces químicos como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, los covalentes comparten electrones, y los metálicos involucran electrones desprendidos que forman una nube alrededor de los iones positivos. Cada tipo de enlace tiene propiedades distintivas como su conductividad eléctrica, punto de fusión, solubilidad y otras características.
Enlaces quimicos
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y fuerzas intermoleculares. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones, y los enlaces metálicos involucran la pérdida de electrones por los metales. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der
Enlace ionico
El documento describe el enlace iónico, el cual resulta de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta formados cuando un átomo capta o pierde electrones al unirse con otro átomo. Los compuestos iónicos tienden a ser sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, y se disuelven en agua. El descubrimiento del enlace iónico se debió al trabajo de científicos como Laue, Born y Landé en el siglo XX.
Enlace Quimico
Este documento describe los tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. Y el enlace metálico involucra electrones deslocalizados que unen los átomos de metal en una red cristalina. También clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes y describe las propied
222653881 213404654-lectura-5-propidadesde-los-compuestos-ionicos
El documento describe la formación de compuestos iónicos a través de la transferencia de electrones entre metales y no metales. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones. El cloruro de sodio se usa como ejemplo para ilustrar cómo el sodio forma el catión Na+ al perder un electrón, mientras que el cloro forma el anión Cl- al ganar un electrón. Las diferencias en electronegatividad entre los elementos determinan su tendencia a ganar o perder
Enlace Eso
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos e intermoleculares. Explica que los enlaces mantienen unidos los átomos y moléculas mediante el intercambio o compartición de electrones. Describe las características y propiedades de cada tipo de enlace.
Biologia bachiller
1) Los átomos son las unidades fundamentales de la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. 2) Los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos o covalentes para formar moléculas. 3) Las moléculas más complejas interactúan para constituir los seres vivos, los cuales están compuestos principalmente por carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre.
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
Este documento describe las propiedades de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre metales y no metales, formando iones con cargas opuestas unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales para alcanzar configuraciones estables. Los enlaces metálicos surgen de la deslocalización de electrones entre iones metálicos positivos en una red cristalina.
Enlaces atomicos primarios y secundarios
El documento describe dos tipos de enlaces atómicos: los primarios y los secundarios. Los enlaces primarios incluyen los enlaces metálicos, iónicos y covalentes, que mantienen unidos a los átomos. Los enlaces secundarios son más débiles e incluyen los enlaces de hidrógeno y los enlaces de van der Waals.
Sesion4:Enlaces Químicos
Este documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos que involucran la transferencia de electrones, enlaces covalentes polares y no polares que involucran el compartir de electrones de manera desigual o equitativa, y puentes de hidrógeno que involucran la atracción entre moléculas polares que contienen átomos de hidrógeno. También explica conceptos como la electronegatividad y los símbolos de Lewis para representar electrones de valencia.
Enlace covalente
Los enlaces covalentes se forman por la compartición de electrones entre átomos no metálicos. Pueden ser sencillos, dobles o triples dependiendo del número de electrones compartidos. Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia y son malos conductores del calor y la electricidad. La polaridad del enlace depende de la diferencia en electronegatividad entre los átomos, dando lugar a enlaces covalentes polares, no polares e iónicos.
2.13 enlaces y fuerzas intermoleculares
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes implican el compartir o intercambio de electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de van der Waals que actúan entre moléculas.
Enlace Químico (Prof. Jimena Lens)
El documento describe diferentes tipos de agrupaciones de átomos. Los átomos se unen formando elementos cuando comparten el mismo número atómico, y compuestos cuando tienen números atómicos diferentes. Los átomos pueden unirse en moléculas diatómicas, moléculas poliatómicas, o redes cristalinas. Existen diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes, que mantienen unidos a los átomos en las sustancias.
enlace Ionico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, de hidrógeno e interacciones de Van der Waals. Explica que los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para formar orbitales moleculares, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También describe los enlaces iónicos, de hidrógeno e interacciones débiles como la fuerza de Van der Waals que unen moléculas.
La actualidad más candente (20)
222653881 213404654-lectura-5-propidadesde-los-compuestos-ionicos
222653881 213404654-lectura-5-propidadesde-los-compuestos-ionicos
Destacado
BWC Supercomputing 2008 Presentation
The document summarizes the use of the Sector and Sphere cloud computing software on the Open Cloud Testbed for the SC08 Bandwidth Challenge. Key points include:
- Sector is a distributed storage system and Sphere simplifies distributed data processing using a map-reduce model.
- The Open Cloud Testbed provided 101 nodes across 4 locations for running applications like TeraSort (sorting 1TB of data) and CreditStone (analyzing 3TB of credit card transactions).
- Sector/Sphere applications achieved transfer rates of up to 20Gbps for TeraSort and 7.2Gbps for CreditStone, utilizing the distributed resources for large-scale data processing.
Networked Public Sphere
The document discusses peer production and participation in online communities. It describes how peer production resembles a commons-based model, using volunteers for small tasks. Examples given are Linux, Wikipedia, and SETI@Home. Motivations for participating include altruism, social gains, and intrinsic motivations. Peer production takes advantage of people's spare time, talents, and judgments. It also discusses how the internet enables a networked public sphere that challenges the dominance of mass media and allows for more open conversations.
Sector - Presentation at Cloud Computing & Its Applications 2009
This is a presentation about Sector that I gave at the Cloud Computing and Its Applications (CCA 09) Workshop that took place in Chicago on October 20, 2009. Sector is an open source cloud computing framework designed for data intensive computing.
Sector Cloudcom Tutorial
The document provides an overview of the Sector/Sphere software which includes two components: the Sector distributed file system and the Sphere parallel data processing framework. Sector provides data locality, simplified programming, and global-scale capabilities while Sphere allows for simplified data parallel processing. The document outlines the key features and components of Sector including the security server, master server, slave nodes, clients, topology awareness, replication, and fault tolerance. It also describes how Sphere allows for parallel data processing via user-defined functions.
UDT
The document describes the design and implementation of a new high performance data transport protocol called UDT. UDT is implemented at the application layer over UDP to provide reliable, high-speed data transfer capabilities. It includes a new congestion control algorithm based on AIMD with decreasing increases that aims for efficiency, fairness and friendliness. Experimental results show UDT achieves high throughput and good fairness compared to TCP. The document also introduces a configurable framework called Composable UDT that allows new congestion control algorithms to be easily implemented and evaluated.
Cdma presentation
The document discusses several advantages of CDMA technology, including frequency reuse, large coverage area, high spectrum capacity, privacy, soft handoff, good voice quality, and smooth migration to 3G. It also provides details on ZTE's involvement with CDMA technology development and key components of a CDMA network such as the BSC, BTS, MSC, VLR, and HLR.
Code Division Multiple Access- CDMA
CDMA is a digital cellular standard that allows multiple users to access the same radio frequency channel simultaneously through the use of unique code sequences. Users are separated by spreading their transmitted signals across the frequency band using pseudo-random codes. CDMA provides advantages over other multiple access techniques like FDMA and TDMA such as increased capacity, soft handoffs between cells, and covert operation due to its noise-like signals. The IS-95 standard introduced CDMA to cellular networks and specified the use of orthogonal codes to separate signals and a 1.25 MHz channel bandwidth to support multiple simultaneous voice calls.
CDMA
CDMA allows multiple users to share the same channel by assigning each user a unique code. It spreads the user's data signal over a wider bandwidth through multiplication with a pseudo-random code. This allows different signals to be separated at the receiver through correlation with the corresponding code. Major technologies using CDMA include WiFi, Bluetooth, and GPS, which employ techniques like DSSS, FHSS, and long/short codes. Performance of 802.11 networks can be analyzed based on collision probability and throughput calculations under saturated traffic conditions. Later developments expanded CDMA capabilities with techniques like W-CDMA, TD-CDMA, and TD-SCDMA.
OpenStack Introduction
OpenStack is an open source cloud computing platform that consists of a series of related projects that control large pools of compute, storage, and networking resources throughout a datacenter, all managed through a dashboard that gives administrators control while empowering their users to provision resources through a web interface. It is developed as an open source project by an international community of developers and corporate sponsors and supports both private and public cloud deployments. Major components include compute (Nova), object storage (Swift), image service (Glance), networking (Quantum), and an identity service (Keystone).
Tcp and udp
TCP guarantees reliable delivery of data packets in the correct order, while UDP does not provide these guarantees. TCP is commonly used for applications that require reliable data transfer like HTTP and FTP. UDP is used for applications that prioritize speed over reliability, such as media streaming, VoIP, and online games. While TCP ensures error-free transmission, it introduces more overhead and latency than UDP. The choice between TCP and UDP depends on an application's requirements for reliability versus speed.
Destacado (10)
Sector - Presentation at Cloud Computing & Its Applications 2009
Sector - Presentation at Cloud Computing & Its Applications 2009
Similar a Presentación3
Moleculas e Iones
Descripción de las moléculas químicas y su clasificación. Descripción de los Iones y su clasificación. Aplicaciones de Moléculas e Iones.
Bioquimica diapositiva 2
El documento proporciona información sobre la estructura atómica. Explica que los átomos son la unidad fundamental de la materia y están compuestos por protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se localizan en el núcleo, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo. También define conceptos clave como el número atómico, número másico, isótopos, iones, tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces entre átomos.
Aniones y cationes.pptx
En química existen elemento o grupos de elementos que pueden trabajar con cargas positivas o negativas veamos cuales son las principales
Concepto de ion(1).pdf
Las auroras boreales son causadas por partículas cargadas llamadas iones que responden al campo magnético de la Tierra. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones, dándoles una carga positiva o negativa. Los iones cargados son altamente reactivos y se ven afectados por los campos magnéticos.
Los iones
Este documento trata sobre los iones. Explica que los iones son partículas con carga eléctrica que participan en reacciones químicas y forman estructuras cristalinas ordenadas. Define un ion como un átomo o grupo de átomos cargados eléctricamente a través de la ganancia o pérdida de electrones. Además, describe las fuerzas de enlace iónico y cómo se forman los iones metálicos y no metálicos a través de la ionización y afinidad electrónica.
Estructura de compuestos.pptx
Este documento trata sobre la estructura de compuestos iónicos y covalentes. Explica que los iones son átomos que han ganado o perdido electrones, y define cationes y aniones. Luego describe los tres tipos principales de enlaces químicos - iónico, covalente y metálico - y sus características. Finalmente, ofrece ejemplos para practicar la clasificación de enlaces y el nombramiento de iones.
Actividad virtual - Iones e Isotopos
En el siguiente trabajo se describe los elementos que componen los iones e isotopos,con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente y formar moléculas estables
Iones e isotopos
Este documento describe los iones, isotopos y sus características. Explica que un ion es una partícula cargada eléctricamente formada por un átomo o molécula no neutra. Los iones se dividen en cationes, con carga positiva, y aniones, con carga negativa. También describe la energía de ionización y los tipos de iones. Luego explica que los isotopos son átomos del mismo elemento con diferente número de neutrones. Los isotopos pueden ser naturales, artificiales o radiactivos. Finalmente, resume las propied
Consulta 2
Los cationes y aniones se forman cuando los metales pierden electrones y los no metales ganan electrones, creando un enlace iónico entre las partículas cargadas. La carga de los iones depende de la familia química del elemento, con los metales alcalinos formando cationes 1+, los metales alcalinotérreos cationes 2+, y los halógenos aniones 1-. Algunos metales de transición como el hierro y el cobalto pueden tener múltiples estados de oxidación y formar cationes con diferentes cargas.
Quimica10 tercer periodo
Este documento presenta una guía de trabajo en casa para el área de Química para estudiantes de 10° grado. La unidad se centra en el sistema periódico de los elementos, enlaces químicos iónicos y covalentes. La guía explica conceptos como iones, compuestos iónicos y covalentes, y proporciona ejemplos. También incluye actividades para que los estudiantes revisen y apliquen estos conceptos.
Electroestatica
carga electrica,estrutura de la materia, particulas subatomicas, ion positivo y negativo, formas de cargar un cuerpo, conductor, aislante y ley de coulomb.
PERIODICA Y ENALCES QCOS.pptx
1) El documento define el radio atómico como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en una molécula diatómica o entre dos átomos vecinos en una red tridimensional.
2) Explica que el comportamiento del radio atómico a lo largo de un período puede ser irregular, ya que aumenta la atracción de los electrones hacia el núcleo a medida que aumenta el número de protones.
3) Dentro de un grupo, el radio atómico aumenta con el número ató
Iones del suelo (apartado 4)
Este documento define qué son los iones y describe cómo se forman cationes y aniones. Explica que un ion es un átomo o grupo de átomos con carga neta positiva o negativa, y que los cationes se forman por la pérdida de electrones mientras que los aniones se forman por la ganancia de electrones. Además, clasifica a los iones como monoatómicos o poliatómicos dependiendo de la cantidad de átomos que los componen y proporciona ejemplos de aplicaciones como la sal común y las pilas.
Trabajo de Química
Trabajo de quimica en los que se contempla temáticas como: Propiedades de los metales y los no metales; Propiedades de los iones; Nomenclatura de los iones; Enlaces y orbitales
Propiedades periodicas
Las propiedades periódicas de los elementos químicos varían según su posición en la tabla periódica e incluyen la electronegatividad, el radio atómico, la afinidad electrónica, el potencial de ionización y el volumen atómico. Estas propiedades caracterizan a cada elemento y dependen de su número atómico. Los metales representan casi el 75% de todos los elementos y tienden a perder electrones, mientras que los no metales son malos conductores y suelen captar electrones.
Catión–Cátodo/Anión–Ánodo.pptx
Este documento explica la diferencia entre cationes y aniones, y entre ánodos y cátodos. Los aniones son iones con carga negativa que se forman cuando un átomo o molécula gana electrones, mientras que los cationes son iones con carga positiva que se forman cuando pierden electrones. Un ánodo es el electrodo donde ocurre una reacción de oxidación con pérdida de electrones, mientras que un cátodo es donde ocurre una reacción de reducción con ganancia de electrones.
Iones
Este documento define los iones como átomos o moléculas cargadas eléctricamente. Explica que los iones negativos se llaman aniones y los positivos cationes. Describe diferentes tipos de iones como aniones, cationes, dianiones y zwitteriones. Finalmente, introduce el concepto de plasma como un estado de la materia compuesto por iones y electrones.
Tema 5. El átomo.pdf
El documento describe la historia y modelos del átomo. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual. También explica los conceptos de iones, isótopos y la configuración electrónica de los elementos.
átomo-Presentación1
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que cada modelo intentó explicar nuevos hallazgos experimentales sobre la estructura atómica.
Similar a Presentación3 (20)
Más de yaauuu
Fenomeno del magnetismo
El documento describe los fenómenos magnéticos, incluyendo que surgen de cargas eléctricas en movimiento y dipolos magnéticos. Explica cómo se producen a través de imanes, superconductividad y diamagnetismo. También describe el campo magnético de la Tierra y cómo se usan los imanes y electroimanes en aplicaciones como la levitación magnética, resonancia magnética nuclear, teléfonos y más.
Leyes de la entalpia
El documento describe las leyes de la termodinámica, incluyendo la primera ley sobre la conservación de la energía, la identidad termodinámica, y la definición y propiedades de la entalpía. También explica la ley de Hess sobre cómo calcular cambios de entalpía para reacciones complejas a partir de reacciones más simples.
Tabla periodica
El documento describe la tabla periódica de los elementos y varios elementos químicos específicos. Explica que la tabla periódica organiza los elementos de acuerdo a sus propiedades y estructura atómica. Luego discute propiedades de algunos elementos como el calcio y el magnesio, que son metales alcalinotérreos, y cómo se obtienen y usan comercialmente. El objetivo es realizar un estudio experimental de la ley periódica mediante pruebas químicas y físicas de diferentes series de elementos.
Presentación5
Este documento describe los cinco tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente, metálico, polaridad de enlaces y enlace de hidrógeno. Explica las características clave de cada tipo de enlace, incluyendo cómo se forman, las fuerzas involucradas y las propiedades resultantes de los compuestos. También cubre conceptos como electrovalencia, covalencia, fuerzas intermoleculares y la importancia de la electronegatividad en la polaridad de los enlaces.
Presentación4
Este documento describe las 14 redes de Bravais tridimensionales. Define una red de Bravais como un conjunto de puntos en el espacio cuyas posiciones son combinaciones lineales de tres vectores fundamentales. Explica que las 14 redes se diferencian por los valores de los tres vectores y los tres ángulos entre ellos, y cubren las posibles simetrías de rotación, reflexión e inversión.
Presentación2
El documento presenta 6 teorías sobre el origen químico de la vida en la Tierra: 1) la teoría de la panspermia, 2) la teoría de los principios simples, 3) la hipótesis del mundo de ARN, 4) la teoría glacial, 5) la teoría de fuente hidrotermal, y 6) la teoría química de Oparin y Haldane sobre la formación de moléculas complejas en la atmósfera y mares primitivos de la Tierra.
Mario alberto gomez ortega
El documento describe las propiedades químicas del benceno, un hidrocarburo aromático utilizado como materia prima en muchas industrias. El benceno tiene una estructura de anillo hexagonal que le confiere gran estabilidad. Se usa para fabricar plásticos, fibras sintéticas y otros productos químicos. Aunque inflamable y tóxico, el benceno es un componente natural del petróleo y la gasolina.
Más de yaauuu (7)
Último
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Criterios de corrección y soluciones al examen de Geografía de Selectividad (EvAU) Junio de 2024 en Castilla La Mancha.
Soluciones al examen.
Convocatoria Ordinaria.
Examen resuelto de Geografía
conocer el examen de geografía de julio 2024 en:
https://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/2024/06/soluciones-examen-de-selectividad.html
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
Dos cortos y ocho películas para tratar en el aula.
Mapa Mental documentos que rigen el sistema de evaluación
APORTES DE LOS DOCUMENTOS QUE RIGEN EL SISTEMA DE EVALUACIÓN.
Escuela Sabática. El conflicto inminente.pdf
El poder político se puede usar para crear una norma, e imponer la ley.
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
El conflicto en el fin del tiempo será sobre la adoración.
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS
REGIMÉN ACADÉMICO PARA LA EDUCACIÓN SECUNDARIA - RESOC-2024-1650-GDEBA-DGC...
Regimen Académico para la escuela secundaria
Presentación de la historia de PowerPoint y sus características más relevantes.
Aquí se evidencia datos importantes sobre PowerPoint.
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza
La filosofía presocrática y los filosofos más relvantes del periodo.
clase de la filosofía presocrática.
FEEDBACK DE LA ESTRUCTURA CURRICULAR- 2024.pdf
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Último (20)
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
Soluciones Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinar...
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
MATERIAL ESCOLAR 2024-2025 3 AÑOS CEIP SAN CRISTÓBAL
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
CINE COMO RECURSO DIDÁCTICO para utilizar en TUTORÍA
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
La vida de Martin Miguel de Güemes para niños de primaria
Mapa Mental documentos que rigen el sistema de evaluación
Mapa Mental documentos que rigen el sistema de evaluación
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
Compartir p4s.co Pitch Hackathon Template Plantilla final.pptx-2.pdf
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
Lecciones 11 Esc. Sabática. El conflicto inminente docx
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
DESARROLLO DE LAS RELACIONES CON LOS STAKEHOLDERS.pdf
REGIMÉN ACADÉMICO PARA LA EDUCACIÓN SECUNDARIA - RESOC-2024-1650-GDEBA-DGC...
REGIMÉN ACADÉMICO PARA LA EDUCACIÓN SECUNDARIA - RESOC-2024-1650-GDEBA-DGC...
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
1.- manual-para-la-creacion-33-dias-de-manifestacion-ulises-sampe.pdf
Presentación de la historia de PowerPoint y sus características más relevantes.
Presentación de la historia de PowerPoint y sus características más relevantes.
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La necesidad de bienestar y el uso de la naturaleza.pdf
La filosofía presocrática y los filosofos más relvantes del periodo.
La filosofía presocrática y los filosofos más relvantes del periodo.
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Carnavision: anticipa y aprovecha - hackathon Pasto2024 .pdf
Presentación3
- 1. UNIVERSIDAD DE LA SIERRA Ing. Industrial en productividad y Calidad Materia: Propiedades de los materiales. TRABAJO:SOBRE IONES PROFESOR: JESUS TORRES G. ALUMNO: MARIO GOMEZ ORTEGA GRUPO 2-3
- 3. Un ión es un átomo o un grupo de átomos que tiene una carga neta positiva o negativa. El nombre ión proviene de la palabra griega ion que significa “que va”, debido a que las partículas cargadas van hacia un electrodo cargado o se alejan de éste. La ionización es la formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos. El número de protones de un átomo permanece igual durante los cambios químicos comunes (llamados reacciones químicas), pero se pueden perder o ganar electrones.
- 4. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con carga neta positiva. Por ejemplo, un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un electrón para formar el catión sodio, que se representa como Na+. Por otra parte, un anión es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el número de electrones. Por ejemplo, un átomo de cloro (Cl) puede ganar un electrón para formar el ion cloruro Cl-
- 6. Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio (sal común de mesa), cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro. En un cristal de cloruro de sodio la fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Se dice entonces que el cloruro de sodio, es un compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones. Un átomo puede perder o ganar más de un electrón, como el ion férrico con tres cargas positivas (Fe+3) e ion sulfuro con dos cargas negativas (S=). Estos iones, lo mismo que los iones sodio y cloruro, reciben el nombre de iones monoatómicos porque contienen solamente un átomo. Salvo algunas excepciones los metales tienden a formar cationes y los no metales, aniones. Además, es posible combinar dos o más átomos y formar un ion que tenga una carga neta positiva o negativa. Los iones que contienen más de un átomo, como en el caso de OH- (ion hidróxido), CN- (ion cianuro) y NH4+ (ion amonio) se llaman iones poliatómicos. La energía mínima que se requiere para separar un electrón de un átomo aislado (o un ion) en su estado basal se conoce como energía de ionización, y se representa en kJ/mol. Lamagnitud de esta energía es una medida de que tan “fuertemente” se encuentra unido el electrón al átomo. Cuanto mayor es la energía de ionización es más difícil quitar el electrón del átomo.