John Dalton nació en Gran Bretaña en 1776. Trabajó como maestro y luego se dedicó a la ciencia, descubriendo su daltonismo y publicando el primer artículo sobre el tema. Formuló la teoría atómica, estableciendo que los elementos están compuestos de átomos indivisibles que se combinan en proporciones definidas, y publicó la primera lista de pesos atómicos. Fue un pionero fundamental en el desarrollo de la química moderna.

1. John Dalton
ació en Gran Bretaña el 6 de setiembre de 1776,
Químico y físico británico. En su infancia ayudaba con
su hermano a su padre en el trabajo del campo y de la
pequeña tienda familiar donde tejían vestidos. Aunque su situación
económica era bastante humilde, recibieron cierta educación en la
escuela cuáquera más cercana.
Nunca se casó, tal vez para dedicarse tiempo completo a lo que
verdaderamente le apasionaba: la ciencia. Con sólo 12 años de edad John
Dalton abrió una escuela en su localidad natal, después de dos años tuvo
que abandonar su proyecto debido al bajo salario.
Su hermano y él abrieron su propia escuela, donde ofrecían clases
de inglés, latín, griego y francés, además de 21 temas relacionados con
las matemáticas y las ciencias. Su hermana se trasladó con ellos para
ayudarles en la casa. A la edad de 26 años (1792), Dalton descubrió que
ni él ni su hermano eran capaces de distinguir los colores. Le regaló a su
madre unas medias (que él creía azules) y ella le preguntó sorprendida
cuál era la razón por la que le daba unas medias de color escarlata, que
no era apropiado para una mujer cuáquera.
En su primer artículo científico importante de John Dalton
proporcionó una descripción científica sobre este fenómeno que
posteriormente se conoció con el nombre de daltonismo. En 1793, se
trasladó a Manchester como tutor en el Nuevo Colegio fundado por los
presbiterianos. Sus investigaciones se centraron en distintas ciencias. En
meteorología estudió las auroras boreales y concluyó que su origen era el
magnetismo terrestre.
También señaló que el origen de la lluvia es una disminución de la
temperatura, en ese mismo año Dalton publicó su primer libro
Meteorological, donde defendía la tesis de que el aire es una mezcla
física de gases en lugar de una combinación química. En 1802 estableció
N

2. su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton), también estableció una
relación entre la presión de vapor y la temperatura.
En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales,
comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica,
ello llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples, que
dice que los pesos de dos elementos siempre se combinan entre sí en
proporciones de números enteros pequeños.
En ese mismo año publicó su primera lista de pesos atómicos y
símbolos. Los resultados fueron comunicados oralmente y publicados en
un libro en 1808. En él adoptó la idea de átomo y dibujó partículas
individuales para ilustrar las reacciones químicas. No todo el mundo
aceptaba la nueva teoría y en 1810 publicó la segunda parte,
proporcionando nuevas evidencias empíricas. Aunque fue miembro de la
Real Sociedad desde 1822 y en 1825 recibió la medalla de esta sociedad
científica por su trabajo en la teoría atómica, Dalton siempre se
consideraba a sí mismo sobre todo un docente, que se ganó la vida dando
clases y conferencias hasta 1933, cuando fue premiado con una pensión
civil anual. Dalton murió de parálisis en Manchester en el año 1844.
Según su deseo, tras su muerte se le practicó la autopsia para determinar
la causa de lo que luego se llamó daltonismo. Fue enterrado con honores
de monarca, en un funeral seguido pormás de cuatrocientas mil personas,
contraviniendo los principios de los cuáqueros conforme a los cuales
vivió.
Ahora un breve resumen de las principales teorías de Dalton:
Modelo de Dalton para los gases:
El principal trabajo de Dalton surgió de su interés por la estructura
física de los gases. Decía que, debido a su interés por la meteorología, se
admiraba de cómo la atmósfera terrestre, siendo una mezcla de gases de
densidades muy diferentes (principalmente nitrógeno, oxígeno y vapor de
agua), presentaba, sin embargo, una homogeneidad tan grande. La única

3. solución satisfactoria al problema de la homogeneidad de las mezclas
gaseosas basada en un modelo estático era, para Dalton, el siguiente
conjunto de hipótesis y deducciones, algunas de ellas tomadas de la labor
de sus predecesores:
a) Cada partícula de gas está rodeada por una atmósfera de calórico.
b) Las partículas están esencialmente en reposo y sus capas de calórico
en contacto.………………………………………………………………..
c) El diámetro total de cada partícula, teniendo en cuenta la capa o
atmósfera de calórico, difiere de una sustancia a otra.
d) Las partículas contiguas de diversos tamaños tenderían a repelerse.
e) Los constituyentes de la atmósfera deben mezclarse entre sí en el
desequilibrio durante su encuentro original.
Anécdotas
(1766-Manchester, 1844)Químico y físico británico. En 1822 fue
elegido miembro de la Royal Society, y, en 1830, miembro de la
Academia de Ciencias de París. Sus primeros trabajos versaron sobre
meteorología, y aparecieron en 1793 bajo el título Observaciones y
ensayos meteorológicos. En 1794 publicó Hechos extraordinarios
relativos a la visión de los colores, donde se señala por primera vez la
alteración conocida como daltonismo, que él mismo padecía. En 1803
dio a conocer la ley de las presiones parciales. De singular importancia
fue su posterior enunciado de la ley de las proporciones múltiples, que
rige las reacciones químicas. En su obra fundamental, Nuevo sistema de
filosofía química (1808), expuso de forma cualitativa y cuantitativa una
teoría cinética de los gases y de las leyes ponderales de la química.
Aporte de John Dalton.
El aporte más grande que hizo John Dalton a la ciencia fue la
teoría atómica en la que expone que: todos los elementos están formados
por diminutas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos; los
átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí; los átomos son

4. indestructibles y que cuando dos o más átomos se unen, lo hacen de
manera constante y definida.