La materia un tema muy amplio y resumido ,listo para tu exposición,preciso y entendible

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DANIEL ALCIDES CARRIÓN
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

2. Todos los cuerpos que existen en el universo están constituidos por
materia, es decir, el aire, la Tierra, las estrellas, el cielo, el agua, todos los
cuerpos animales, los vegetales y los de los demás reinos de la
naturaleza. Esto conduce a la pregunta, ¿cómo se pueden describir los
objetos que observas a tu alrededor de acuerdo con las características de
la materia que los constituyen? La materia puede describirse por medio
de la medición de sus propiedades, de la clase de elementos que hacen
parte de ella y de las transformaciones físicas y químicas que sufre.

3. Se refiere a todo lo que ocupa un
espacio, que tiene masa peso,
forma y volumen. Por ende se puede
observar y medir.
Compuesta en ultima instancia por
átomos, que luego conforman partículas
subatómicas que interactúan entre si.
En la noción de materia no incluye las
partículas sin masa tal es el caso de los
fotones o la luz y el calor.

4. Sólido, líquido, gaseoso, plasma y condensado de Bose-Einstein (BEC, por
sus siglas en inglés). Estos son los cinco estados de la materia, o al menos
los primeros de la lista, pues la ciencia experimenta con otras exóticas
formas.
ESTADO SOLIDO:
Es aquel que percibimos como materia fija, la cual se resiste a los
cambios de forma y volumen. En la materia en estado sólido, las
partículas tienen mayor atracción entre ellas, lo que reduce su
movimiento y las posibilidades de interacción.
Por ejemplo:
 Rocas
 Madera
 Utensilios de metal
 Vidrio
 Hielo

5. ESTADO LÍQUIDO:
Corresponde a los fluidos cuyo volumen es constante, pero se adapta
a la forma de su contenedor. Las partículas son más dinámicas que
los sólidos, pero más estables que los gases.
Por ejemplo:
 Agua
 Bebidas refrigerantes
 Aceite
 Saliva.
ESTADO GASEOSO:
Técnicamente se define como el agrupamiento de partículas con poca
atracción entre sí que, al chocar unas con otras, se expanden en el
espacio.
Por ejemplo:
 Vapor de agua
 Oxígeno (O2)
 Gas natural.

6. ESTADO PLASMÁTICO:
Es un estado semejante al gaseoso, pero posee partículas cargadas
eléctricamente, es decir, ionizadas. Sin embargo, el estado plasmático
también se reproduce naturalmente en algunos fenómenos terrestres.
Asimismo, se puede producir artificialmente para diversos usos.
Por ejemplo:
 Hay plasma en el sol
 Las estrellas
 Los televisores de plasma
 Las lámparas de plasma.
CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN (BEC):
Se produce cuando determinados gases son sometidos a temperaturas
cercanas al cero absoluto (-273.15°C), alcanzando tal densidad y
punto de congelación que los átomos no se pueden mover.
Se trata de un estado de la materia que se logró artificialmente en el
año 1995. Desde entonces, también es conocido como el quinto
estado de la materia.
Por ejemplo:
 Materiales con superconductividad
 Efecto cuántico macroscópico óptico
 Reducción de la velocidad de la luz

7. Toda la materia tiene unas propiedades que nos permiten distinguirla de las cosas inmateriales. Se las
llama propiedades generales. Otras propiedades nos permiten diferenciar una clase de materia de obra,
una sustancia de otra.
Las propiedades generales nos permiten distinguir lo que es material de lo que no lo es. Masa, volumen o
temperatura son algunas propiedades generales.
PROPIEDADES GENERALES
Son aquellos que nos permiten saber si algo está hecho de materia o no, por lo que no nos permiten
distinguir las distintas clases de matera.
Pero eso no significa que no sean importante. De hecho, so muy importantes y se emplean
constantemente. Las propiedades generales más usadas son la masa, que nos indica la cantidad de
materia presente, la temperatura y el volumen.
Masa
La masa es una magnitud y propiedad física de la materia que determina la aceleración de un
cuerpo cuando una fuerza es ejercida sobre él. Se expresa en Kilogramos (kg) según el Sistema
Internacional de Unidades. Se suele confundir el concepto de masa con el de peso, pero no son lo
mismo, el peso depende del lugar. Un astronauta de 80 kg siempre tendrá una masa de 80 kg, pero
pesará más en la Tierra que en la Luna.

8. Volumen
El volumen es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado
por un cuerpo. Es una función derivada ya que se halla multiplicando
las tres dimensiones. En matemáticas el volumen es una medida que
se define como los demás conceptos métricos a partir de una distancia
o tensor métrico.
Peso
En física moderna, el peso es una medida de la fuerza gravitatoria que
actúa sobre un objeto. El peso equivale a la fuerza que ejerce un
cuerpo sobre un punto de apoyo, originada por la acción del campo
gravitatorio local sobre la masa del cuerpo.
Porosidad
La porosidad es la fracción volumétrica de poros del material. Estos
poros pueden situarse en su superficie o en su estructura interna.
La porosidad está asociada con la densidad del material, y con la
naturaleza de sus compuestos y la existencia de espacios vacíos entre
ellos.

9. Inercia
Es la característica que impide a la materia moverse sin intervención
de una fuerza externa. Empujar un objeto pesado. Al empujar un
objeto pesado en reposo, se siente la necesidad de vencer
la inercia con la fuerza de quienes empujan. Una vez vencida, el
objeto se desplazará con más facilidad, pues estará en movimiento;
pero inicialmente opondrá resistencia a desplazarse. Tirar
rápidamente de un mantel.
Impenetrabilidad
La impenetrabilidad se refiere a la capacidad de la materia ordinaria
para no ser penetrada por fragmentos de materia
ordinaria. Propiedad de los cuerpos que impide que uno esté en el
lugar que ocupa otro al mismo tiempo.
Divisibilidad
Divisibilidad: es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en
partículas muy pequeñas. Porosidad: en la agregación molecular se
forman espacios libres denominados poros. Las propiedades que
diferencian un tipo de materia de otra se denominan específicas y se
clasifican en físicas y químicas

10. PROPIEDADES ESPECÍFICAS
las propiedades que tienen solamente algunas formas de la materia, y que nos
permiten diferenciar a un cuerpo de otro, a un elemento de otro o a una sustancia de
otra. Se llaman características esenciales o específicas, ya que son únicas
dependiendo del tipo de materia estudiada.
Entre las propiedades específicas de la materia podemos encontrar propiedades
físicas y propiedades químicas.
I. PROPIEDADES FISICAS
Densidad
El término densidad proviene del campo de la física y la química y alude a la
relación que existe entre la masa de una sustancia (o de un cuerpo) y su
volumen. Se trata de una propiedad intrínseca de la materia, ya que no
depende de la cantidad de sustancia que se considere. Por ejemplo, un
kilogramo de madera y un kilogramo de plomo son fácilmente distinguibles por
su densidad, que es mucho mayor en el caso del plomo.
Punto de Fusión.
El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido.
Para que esto ocurra se debe proporcionar calor al sólido hasta que su
temperatura supere el punto de fusión y pase a la fase líquida. Esta propiedad
es distinta para cas sustancia. Por ejemplo, el plomo se funde a 327,3°C, el
aluminio a 658,7°C y el hierro a 1530°C.

11. Elasticidad
La elasticidad es la capacidad de la materia de recuperar su
forma original, en cuanto cesa la aplicación de una fuerza que la
obligaba a cambiar (fuerza deformadora). Algunos elementos
tienen memoria de forma, es decir, regresan a su forma original
en cuanto dejamos de esforzarlos a tener otra. Así ocurre con el
caucho o goma, pero no con el aluminio (que al deformarse
queda como está).
Brillo
El brillo es la capacidad de la materia de reflejar ciertos
espectros de luz y es típico de los elementos metálicos o
minerales. Dicho brillo puede ser metálico, adamantino,
nacarado, dependiendo de qué sustancia usemos de referencia.
Dureza
La dureza es la resistencia natural de ciertos materiales a ser
rayados o penetrados por otra materia. Por ejemplo, materiales
como el diamante, que tienen alta dureza, son más difíciles de
penetrar que materiales como el yeso, que tiene muy baja
dureza

12. Punto de Ebullición
El punto d ebullición es la temperatura a la que se iguala la presión de vapor de un
líquido con la presión exterior al líquido. La transición de fase líquido-vapor ocurre
cuando la temperatura del líquido supera a su punto de ebullición. Para esto se
suministra suficiente calor al liquido, de modo que aumente mucho la energía
cinética de sus partículas (energía que poseen debido a su movimiento) y pasen a
la fase vapor.
Conductividad Eléctrica
La conductividad eléctrica es el grado Enel que un material depende de la
estructura del material y de la temperatura. Algunos materiales son mejores
conductores que otros, por ejemplo, los metales son buenos conductores. También
existen materiales llamados aislante, que no conducen la electricidad. Por ejemplo:
el vidrio, el plástico, la madera y el cartón.
Conductividad Térmica.
La conductividad térmica es el grado en el que un material puede conducir calor
(calor y temperatura son conceptos diferentes). Esta propiedad depende de la
estructura del material, de la temperatura, de los cambios de fase del material
(ejemplo, hielo-agua), entre otros factores. La mayoría de los metales son buenos
conductores térmicos y materiales como los polímeros son malos conductores
térmicos. Algunos materiales, como el corcho, son aislantes térmicos y
directamente no conducen calor.

13. II. PROPIEDADES QUÍMICAS
Define la reactividad de la materia, es decir, cuando una materia se
convierte en otra nueva.
Reactividad
La reactividad es la capacidad de un material para reaccionar frente a otro
material.
Combustibilidad
Grado o medida en la que una sustancia combustiona, se puede decir de
forma coloquial, que se incendia. La combustión ocurres mediante una
reacción de oxidación. A las sustancias con alta combustibilidad se les
llama “combustibles”. Combustibles muy conocidos en la vida cotidiana son
la gasolina y el alcohol.
Acidez
Es la cualidad que tiene una sustancia de comportarse como un ácido. Los
ácidos s son sustancias que cuando se disuelven en agua, la disolución
resultante tiene pH menor que 7 (el agua pura tiene ph=7).
Alcalinidad
Capacidad de una sustancia para neutralizar un ácido. Se podría decir, de
contrarrestar su efecto.

14. CLASIFIACIÓN DE LA MATERIA
I. LAS SUSTANCIAS PURAS
Son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en
dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
ELEMENTOS
Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más
sencillas por ningún procedimiento. Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica:
Oxígeno hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo
químico y se conocen 115 en la actualidad.
COMPUESTOS
Son sustancias puras que están constituidas por 2 ó más elementos combinados en
proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos
químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo: Agua, de fórmula H2O, está
constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en
ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis).Cuando una sustancia pura
está formada por un solo …

15. II. MEZCLA
Se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos:
Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista.
Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.
MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito,
arena en agua, etc.
MEZCLA COLOIDAL
Los coloides son mezclas que se dan a escala microscópica, en donde las partículas de una o más sustancias se
dispersan (fase dispersa) en otra sustancia llamada medio dispersor o fase dispersante (Sosa, 2007, p.22). Las
partículas de la fase dispersa son suficientemente grandes como para dispersar la luz (este efecto óptico se conoce
como Efecto Tyndall), pero demasiado pequeñas como para precipitar. Por tanto, una forma de distinguir una
disolución de un coloide es mediante el Efecto Tyndall.
SUSPENSIÓN
Las suspensiones son mezclas homogéneas (Chamizo, 1995) que se dan a escala macroscópica, es decir, las
partículas son tan grandes que se ven a simple vista (tienen un tamaño superior a 1µm = a 1x10-6m es decir un
millonésimo de metro. García, 1996). En estas mezclas la fase dispersa permanece suspendida en la fase dispersora,
pero sólo por un tiempo determinado, pues finalmente sedimenta dependiendo del tamaño de partícula y de la
diferencia entre las densidades de las sustancias dispersa y dispersora.

17. 1. En un recipiente cerrado donde se ha practicado vacío se coloca hasta las 3/4 partes de su
volumen: alcohol etílico, agua, aceite y un trocito de cobre.
Luego de agitar la mezcla. ¿Cuántas fases en el sistema descrito?
Solución:
Una fase es una proporción homogénea de materia.
El agua y el alcohol se mezclan (son miscibles) ; el agua y el alcohol con el aceite no se mezclan (son inmiscibles). Por
consiguiente se forman 3 fases:
 Agua y alcohol
 Aceite
 Trozos de cobre
2. Indicar cual de las propiedades es extensiva.
a) el punto de ebullición
b) la densidad de los líquidos
c) el número de átomos contenidos en una mol-g de cualquier elemento
d) la constante de equilibrio de una reacción química, a una temperatura determinada.
e) el tiempo para llegar al punto de fusión de una determinada sustancia.
Solución:
Las propiedades extensivas son las que dependen de la cantidad de materia presente.
La única propiedad extensiva es la alternativa “E”

18. Las propiedades de la materia que más relación pueden tener en tu vida diaria corresponden a
la masa, peso, densidad y viscosidad, sin embargo, debes saber que muchas otras también
pueden directa o indirectamente estar relacionadas con tus actividades diarias. Ahora también
esperamos que cuando te preguntes sobre la materia y sus propiedades puedas hacer
relaciones entre lo que se cree que estás son y sus posibles aplicaciones, con algunas de las
cuales pudiste comprobar por tí mismo.
Las propiedades generales de la materia son aquellas características comunes a todos los
cuerpos como lo son: Masa: cantidad de materia que contiene un cuerpo. Volumen o extensión:
espacio que ocupa un cuerpo. ... Impenetrabilidad: propiedad de que un cuerpo no pueda usar
el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo.

19.  Materia - Concepto, propiedades, clasificación y ejemplos. (s. f.). Concepto. Recuperado 29 de
septiembre de 2022, de https://concepto.de/materia/
 Química | Química Inorgánica: Ejercicios resueltos sobre materia 7. (s. f.). Química | Química
Inorgánica. Recuperado 29 de septiembre de 2022, de
https://www.fullquimica.com/2013/09/ejercicios-resueltos-sobre-materia-7.html
 Suspensiones. (2019, 17 septiembre). Portal Académico del CCH. Recuperado 29 de
septiembre de 2022, de
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/mezclas/suspensiones
 Materia. (2021, 20 julio). Significados. Recuperado 29 de septiembre de 2022, de
https://www.significados.com/materia/
 colaboradores de Wikipedia. (2022, 24 septiembre). Materia. Wikipedia, la enciclopedia libre.
Recuperado 29 de septiembre de 2022, de https://es.wikipedia.org/wiki/Materia
 CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA. (s. f.-b). Recuperado 29 de septiembre de 2022, de
http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm