1. PROPIEDADES EXTENSIVAS E
INTENSIVAS DE LA MATERIA.

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… Y LA DENSIDAD
Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de
sustancias diferentes ocupan distintos volúmenes, así notamos que el
hierro o el hormigón son pesados, mientras que la misma cantidad de
goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite
medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de
densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado
nos parecerá.
volumen
masa
Densidad :
densidadxVolumen=gMasa )(
¿Y qué será
igual el
volumen?

3. DENSIDAD.
Es la relación que existe entre la masa y el
volumen de un cuerpo, como ya se había
mencionado, su expresión matemática es:
d = m/v, Sus unidades son g/cm3 o g/mL.
El significado de estas siglas es: m = Masa, v =
volumen y d = densidad
Cada sustancia posee una densidad única y no
depende de la cantidad de masa y es diferente
para cada sustancia.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

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La densidad se define como el
cociente entre la masa de un
cuerpo y el volumen que ocupa. Es
decir, se calcula dividiendo la masa
de un cuerpo entre su volumen.

5. Son propiedades Físicas Intensivas como: la
densidad, la tenacidad, la conductividad
eléctrica y calorífica, la elasticidad,
maleabilidad, cambios de estado o químicas
como: la fuerza oxidante, la acidez o basicidad,
combustibilidad, capacidad de combinación
(valencia), electronegatividad.

6. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.
Es la capacidad de los materiales de
conducir corriente eléctrica.
PROPIEDADES FÍSICAS INTENSIVAS O ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

7. DUREZA
 Es la resistencia de un cuerpo a ser rayado o
deformado.

8. COMBUSTIBILIDAD .
Es la capacidad de ciertas
sustancias para poder arder
fácilmente.
ELECTRONEGATIVIDAD.
Fuerza para atraer electrones
por parte de un elemento
durante la formación de un
enlace.

9. MAGNETISMO.
Fenómeno que presentan
ciertos cuerpos de ser
atraídos por un campo
magnético.
MALEABILIDAD .
Facilidad de ciertos
materiales para poder
moldearse.

10. ELASTICIDAD.
Es la facilidad de un cuerpo
para estirarse por una
fuerza y volver a recuperar
su forma al desaparecer esa
fuerza. Este fenómeno lo
observamos cuando
estiramos una liga.

11. ACIDEZ.
Es la característica
que presentan ciertas
sustancias para
ceder protones.

12. OXIDACIÓN.
Facilidad de una sustancia
para perder electrones.

13. Por qué
flotan los cuerpos…
La densidad de un cuerpo está relacionada con
su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si
su densidad es menor. Por eso la madera flota
sobre el agua y el plomo se hunde en ella, porque
el plomo posee mayor densidad que el agua
mientras que la densidad de la madera es menor,
pero ambas sustancias se hundirán en la
gasolina, de densidad más baja.

14. CÁLCULO DE LA DENSIDAD
Molécula de ácido acético
CH3COOH
EJEMPLO.
Este método se puede utilizar para encontrar la
masa de 25 ml de ácido acético, en la literatura
química, se encuentra que la densidad del ácido
acético es 1,0439 g/mL.
Masa (g) = 25 ml x 1,0439 g/ml = 26 g

15. CÁLCULO DE LA DENSIDAD
Molécula de etilenglicol
HO – CH2 – CH2 – OHEJEMPLO:
El etilenglicol HO – CH2 – CH2 – OH, es
utilizado como anticongelante automotriz. Tiene
densidad de 1,1101 g/ml (o 1,1101 g/cm3). Cuál
es la masa en gramos de 60 L de etilenglicol ?
Nota, (60 Litros = 60000 ml = 60000 cm3)

16. SOLUCIÓN
Estrategia para la solución:
Se conoce la densidad y el volumen de la
muestra, recuerde que la densidad es la relación
entre la masa de la muestra y su volumen,
entonces masa = volumen x densidad. Por lo
tanto, para encontrar la masa de la muestra se
multiplica el volumen por la densidad.
Solución
60000 ml x 1,1101 g/ml = 66606 g

17. Para medir la temperatura se
han desarrollado varias
escalas termométricas. La
más empleada en
Latinoamérica es la escala
centígrada o Celsius,
inventada por el astrónomo
sueco Anders Celsius. En esta
escala, el agua se congela a
0ºC y entra en ebullición a
100ºC.
Para medir
la
temperatura
se utiliza el
termómetro

18. OTRA PROPIEDAD
FÍSICA:
LA TEMPERATURA
Otra propiedad útil de los elementos y los
compuestos es la temperatura a la cual se funde
el sólido (su punto de fusión) o hierve el líquido
(su punto de ebullición).
La temperatura es la propiedad de la materia que
determina si se puede transferir energía calorífica
de un cuerpo a otro y el sentido de dicha
transferencia.

19. ESQUEMA COMPARATIVO DE
ESCALAS DE TEMPERATURA
Punto de
congelación
del agua
Punto de
ebullición del
agua

20. PUNTO DE FUSIÓN
 Paso de una sustancia del estado sólido al
líquido.
 Es el punto intermedio, la temperatura
exacta en que sucede lo anterior.

21. PUNTO DE EBULLICIÓN
 Paso de una sustancia del estado líquido al
gaseoso.
 Es el punto intermedio entre líquido y gas, la
temperatura exacta en que sucede lo
anterior.

22. ESTAS SON OTRAS
PROPIEDADES DE LA
MATERIA, muy importantes
• LAS PROPIEDADES QUÍMICAS: son aquellas
en las que las sustancias se transforman en
otras, debido a que los átomos que componen
las moléculas se separan formando nuevas
moléculas.

23. Existe un cambio químico
cuando una o varias sustancias
se transforman en otras

24. FENÓMENOS FÍSICOS Y
QUÍMICOS, ¿QUÉ SON CADA
UNO DE ELLOS?
FENÓMENO FÍSICO: es aquel que tiene lugar sin
transformación de materia. Cuando se conserva la
sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los
cambios de estado y también patear una pelota,
romper una hoja de papel. En todos los casos,
encontraremos que hasta podría cambiar la forma,
como cuando rompemos el papel, pero la sustancia
se conserva, seguimos teniendo papel.

25. FENÓMENO QUÍMICO: es aquél
que tiene lugar con
transformación de materia.
Cuando no se conserva la
sustancia original. Ejemplos:
cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en
cualquier reacción química. En todos los casos,
encontraremos que las sustancias originales han
cambiado, puesto que en estos fenómenos es imposible
conservarlas.

26. RESUMIENDO
Materia
Estructura
Propiedades
Átomos Moléculas Iones
Núcleo Envoltura
Protones Neutrones
Electrone
s
Estados
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
Físicas
Químicas
Extensivas
Intensivas
Posee una
Esta formada
por
Que determina sus
Como
Se puede
encontrar
formados por
En el que se encuentran
que
son
Donde están los

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28. EJERCICIO
SUSTANCIA
PUNTO DE
FUSIÓN ºC
PUNTO DE
EBULLICIÓN
ºC
Nitrógeno - 210 -196
Hierro 1,535 3,000
Oxígeno - 218 -183
Agua 0 100
Etanol -117 78.5
Aluminio 660 2,470
Plomo 327 1,744.
Cobre 1,083 2,595
Cuál será el estado
físico de las
siguientes
sustancias a 100º C:
nitrógeno (N),
aluminio (Al), plomo
(Pb), cobre (Cu)?

29. ¿Cuáles son las propiedades específicas o
intrínsecas de la materia?.
¿Cuál es la diferencia entre propiedades físicas y
químicas de la materia?
¿Qué diferencia encuentras entre materia y material?
¿Cómo diferenciamos un material de otro?

30. TAREA:
DEBES ENTREGARLA EN HOJAS BLANCAS, CON
NOMBRE, GRUPO Y NUMERO DE LISTA.
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31. 9/10/2013
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32. 9/10/2013
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Medición de un solido y un líquido
Medir la Masa de líquidos
Volumen. Medición de líquidos y sólidos.
Densidad
Temperatura

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Realizado por:
Mtra. Alma Maité Barajas Cárdenas.
CIENCIAS III
Escuela Secundaria Técnica # 107
2013©almamaitébarajascárdenas.