Este documento resume las propiedades fundamentales de la materia y sus diferentes estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso), incluyendo propiedades como densidad, punto de fusión, punto de ebullición, conductividad, elasticidad, dureza y resistencia. También introduce otros estados como el estado plasmático, superfluido y la antimateria, describiendo sus características básicas.

1. ESTUDIANTES GRADO OCTAVO
LEIDY J. CARVAJAL – RODRIGO BASTO M.
DOCENTES CIENCIAS NATURALES
ESCUELA NORMAL SUPERIOR F.P.S.
MALAGA

2. QUE ES ?
 LA MATERIA, EN CIENCIA ES EL TÉRMINO
GENERAL QUE SE APLICA A TODO LO QUE
OCUPA ESPACIO Y POSEE LOS ATRIBUTOS
DE GRAVEDAD E INERCIA.
 Todo cuanto nos rodea en la naturaleza
está constituido por materia, que es lo
que forma los cuerpos. La materia se
nos presenta en tres estados físicos,
llamados estados de agregación:
sólido, líquido y gaseoso, y puede
pasar de un estado a otro al variar la
temperatura, produciéndose los
“cambios de estado”.

3.  SOLIDO: FORMA BIEN DEFINIDA.
LAS PARTÍCULAS QUE
CONSTITUYEN UN
SÓLIDO ESTÁN UNIDAS
ENTRE SÍ POR
FUERZAS MUY
INTENSAS, DE MANERA
QUE RESULTA MUY
DIFÍCIL SEPARARLAS;
POR ELLO LOS
SÓLIDOS TIENEN UNA

4. densidad
la densidad o masa
específica (símbolo ρ) es
una magnitud escalar referida
a la cantidad
de masa contenida en un
determinado volumen de
una sustancia.
Ejemplo: un objeto pequeño y
pesado, como una piedra de
granito o un trozo de plomo,
es más denso que un objeto
grande y liviano hecho de
corcho o de espuma de
poliuretano.

5. Punto de ebullición
El punto de ebullición es
aquella temperatura en la
cual la materia cambia de
estado líquido a gaseoso, es
decir hierve. El punto
de ebullición depende de
la masa molecular de la
sustancia y del tipo de las
fuerzas intermoleculares de
esta sustancia. Para ello se
debe determinar si la
sustancia es covalente polar,
covalente no polar, y
determinar el tipo de enlaces

6. Punto de fusión
El punto de fusión es la temperatura a
la cual la materia pasa de estado
solido a estado liquido , es decir, se
funde.
Al efecto de fundir un metal se le
llama fusión (no podemos confundirlo
con el punto de ebullición). También se
suele denominar fusión al efecto
de licuar o derretir congelada o
pastosa o solida en líquida
El punto de fusión de una sustancia
pura es siempre más alto y tiene una
gama más pequeña que el punto de
fusión de una sustancia impura.
Cuanto más impuro sea, más bajo es el
punto de fusión y más amplia es la
gama. Eventualmente, se alcanza un
punto de fusión mínimo.

7. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
La conductividad eléctrica es
la capacidad de un cuerpo o
medio para conducir la
corriente eléctrica, es decir,
para permitir el paso a través
de él de partículas cargadas,
bien sean los electrones, los
transportadores de carga en
conductores metálicos o
semimetálicos, o iones, los
que transportan la carga en
disoluciones de electrolitros.

8. Conductividad térmica
La conductividad térmica es
una propiedad física de los
materiales que mide la
capacidad de conducción de
calor. En otras palabras la
conductividad térmica es
también la capacidad de una
sustancia de transferir
la energía cinética de sus
moléculas a otras moléculas
adyacentes o a substancias
con las que está en contacto.

9. elasticidad
En física e ingeniería, el
término elasticidad
designa la propiedad
mecánica de ciertos
materiales de
sufrir deformaciones rev
ersibles cuando se
encuentran sujetos a la
acción de fuerzas
exteriores y de
recuperar la forma
original si estas fuerzas
exteriores se eliminan.

10. dureza
La dureza es la propiedad que
tienen los materiales de resistir el
rayado y el corte de su superficie.
Por ejemplo: la madera puede
rayarse con facilidad, esto significa
que no tiene mucha dureza,
mientras que el vidrio es mucho
más difícil de rayar.
Otras propiedades relacionadas con
la resistencia son la resiliencia,
la tenacidad o la ductilidad.
Técnicamente la dureza se asocia
sólo a las propiedades de la
superficie.

11. resistencia
Es la propiedad de
ciertos materiales,
como el acero, para
soportar grandes
esfuerzos. Dichos
materiales se emplean
para elaborar
estructuras que deban
soportar mucho peso
(puentes,
rascacielos,...)

12. fragilidad
La fragilidad intuitivamente se
relaciona con la cualidad de los
objetos y materiales de romperse con
facilidad. Aunque técnicamente la
fragilidad se define más propiamente
como la capacidad de un material de
fracturarse con escasa deformación, a
diferencia de los
materiales dúctiles que se rompen
tras sufrir acusadas deformaciones
plásticas.
La rotura frágil tiene la peculiaridad de
absorber relativamente poca energía,
a diferencia de la rotura dúctil, ya que
la energía absorbida por unidad de
volumen.

13. • LIQUIDO:
LOS LÍQUIDOS NO TIENEN FORMA PROPIA, SINO QUE
ADOPTAN LA FORMA DEL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE.
LAS PARTÍCULAS QUE CONSTITUYEN LOS LÍQUIDOS ESTÁN
MÁS ALEJADAS ENTRE SÍ QUE EN LOS SÓLIDOS, PERO ESTA
DISTANCIA NO SE PUEDE HACER MENOR; POR ELLO EL
VOLUMEN DE UN LÍQUIDO NO CAMBIA, ES DECIR, LOS
LÍQUIDOS TIENEN VOLUMEN CONSTANTE.

14. Las principales propiedades de
los líquidos es la viscosidad y
la capilaridad.
LA VISCOSIDAD:Es la
resistencia que ofrece un
liquido a cualquier fuerza que
tienda a hacerlo fluir. Es facil
observar que siertos liquidos
fluyen mas facilmente que
otros. Asi el agua puede
vaciarse mas rapidamente de
un recipiente que un aceite
lubricante.

15. Es la propiedad que tienen los liquidos que
mojan de subir en tubos de pequeños
diámetros a alturas mayores de el nivel
general del liquido. En los liquidos que no
mojan ocurre lo contrario el nivel dentro del
tubo queda por debajo del nivel del agua.

16. • GASEOSO EL AIRE DE SU INTERIOR..
LAS PARTÍCULAS QUE FORMAN
LOS GASES ESTÁN UNIDAS POR
FUERZAS MUY DÉBILES. DEBIDO
A ELLO, LOS GASES CARECEN
DE FORMA Y VOLUMEN
. PROPIOS, ADOPTAN LA FORMA Y
TIENDEN A OCUPAR TODO EL
VOLUMEN DEL RECIPIENTE QUE
LOS CONTIENE.
SI AL INFLAR UN GLOBO, NO
PARAMOS DE SOPLAR, LLEGARÁ
UN MOMENTO EN QUE LA
PRESIÓN SEA TAN GRANDE QUE
LO REVIENTE, EXPANDIÉNDOSE

17. las principales propiedades de los gases son:
expansibilidad: La propiedad por la cual los gases
tienden a ocupar el mayor espacio posible.
comprensibilidad: Es la propiedad por la cual los
gases se dejan reducir el volumen.

20. Estado Plasmático
 También llamado gas
ionizado
 Es el estado más
abundante en el universo
 Fue identificado por Sir
William Crookes en 1879
 El nombre de Plasma lo
dio el Dr. Irving Langmuir
 Es un excelente
conductor de energía

21.  Se da cuando algunos, o todos los electrones han
sido separados de las orbitas externas del núcleo
 El resultado son iones y electrones que no están
ligados el uno al otro
 Se da a altas temperaturas, en las que el átomo no
puede conservar sus electrones y estos se mueven
libremente, formando una especie de gas

22.  Podemos encontrar plasma en:
 Los rayos durante una tormenta
 La ionosfera
 Las auroras boreales
 Las estrellas
 Los vientos solares
 El medio interplanetario, interestelar e
intergaláctico
 Los discos de acrecimiento
 Las nebulosas
 En el ambiplasma

23. Utilidades del plasma
 Televisores de pantalla plasma
 Interior de los tubos
fluorescentes
 En soldaduras de arco eléctrico
bajo protección de gas
 Materia expulsada por la
propulsión de cohetes
 El escudo térmico de la nave al
entrar a la atmosfera
 Interior de los reactores de
fusión
 Descargas eléctricas de uso
industrial

24. Estado Superfluido
 Descubierto en 1937 por
Pyort Leonidovich Kapitsa,
John F. Allen y Don Misener
 En este estado liquido o un
gas como el helio, se licua a
altas temperaturas y
presiones cerca del cero
absoluto, este gas se
comporta como un liquido
que trepa por las paredes y
escapa
 En este estado, todos los
átomos se superponen entre
si formando un súper átomo

25.  Lo podemos encontrar en:
 La superficie de la luna
 Las estrellas de neutrones
 En algunos superconductores
 Una de sus funciones es
atravesar todo material y su estudio
se denomina hidrodinámica cuántica

26. ¿
 Extensión del concepto de antipartícula a la materia.
 Está compuesta de antipartículas
 Es lo mismo que la materia pero con cargas opuestas
 La antimateria se compone con algo llamado anti-átomos
 Un átomo de antimateria encontramos en lugar de protones (positivos),
antiprotones (negativos) y, en lugar de electrones (negativos),
antielectrones o positrones (positivos)
 Los antielectrones y los antiprotones y los antineutrones es básicamente
la carga eléctrica.

27. ¿
En el universo existían materia y
antimateria en iguales proporciones. Pero
la materia y la antimateria se aniquilan
mutuamente, dando como resultado
energía pura, y sin embargo, el universo
que observamos está compuesto
únicamente por materia. Se desconocen
los motivos por los que no se han
encontrado grandes estructuras de
antimateria en el universo. En física, el
proceso por el que la cantidad de materia
superó a la de antimateria se
denomina bariogénesis, y baraja tres
posibilidades:
 Pequeño exceso de materia tras el Big
Bang
 Asimetría CP
 Existencia de galaxias de
antimateria ligada por antigravedad

28. ¿Qué Usos Puede Tener La Antimateria?
 El primero como combustible.
 El segundo sería como para producir
energía.
 El tercer uso es el de armamento
Historia
 La ecuación de Dirac, formulada por Paul Dirac en 1928
 Carl D. Anderson, en el Caltech, descubrió el positrón en
1932
 Veintitrés años después, en 1955, Emilio Segrè y Owen
Chamberlain, en la universidad de Berkeley, el antiprotón y
antineutrón.
 en 1965 crear un antideuterón, fue lograda en el Acelerador
Protón Sincrotrón del CERN, a cargo de Antonino Zichichi
y Leon Lederman, en el acelerador AGS.

29.  En 1995, el CERN anunció la creación de nueve átomos
de antihidrógeno en el experimento PS210
 El 17 de noviembre 2010, los científicos del CERN lograron crear
38 átomos de antihidrógeno.
 A comienzos de 2011 el proyecto ALPHA logró crear más de 300
átomos de antihidrógeno.

30. Otras Teorías De La Antimateria
 La antimateria al entrar en contacto con la materia se
produciría un efecto llamado de aniquilación, o lo que es lo
mismo la transformación de la materia en energía.
 Otra teoría dice que en el Universo
existen cantidades iguales de materia
y de antimateria, obviamente, en
lugares muy lejanos entre ellos. Sin
embargo, en los puntos de encuentro,
se producirían grandes fenómenos de
aniquilación. Unos rayos, llamados
rayos Gamma, que se suelen
observar en el Universo, podrían ser
efectos secundarios de estas
reacciones

31. Otras preguntas
 ¿Que es el antineutron?
 ¿Hay masas de antimateria en el Universo?
 ¿Es posible, que el Universo este formado casi
enteramente por materia, con muy poca o ninguna
antimateria?