La ley de las proporciones definidas establece que los elementos se combinan en cantidades fijas para formar compuestos. La ley de las proporciones múltiples indica que cuando dos elementos forman varios compuestos entre sí, las cantidades relativas están en proporciones de números enteros. Finalmente, la ley de conservación de la masa establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.

1. LEYES QUIMICAS
Ley de las Proporciones Definidas o Constantes
Creadas por el farmacéutico y químico francés Joseph Louis Proust,
uno de los fundadores de la química moderna.
Entre 1794 y 1804, Proust realizó numerosos experimentos en los que
estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de
estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de
cada uno de los componentes nombrándolo “Ley de las Proporciones
Definidas o Constantes”.
Una vez aceptada, se juntó a la Ley de conservación de la masa de
Lavoisier y la Ley de las proporciones múltiples de Dalton.
La ley de Proust contradecía las conclusiones del químico francés
Claude Louis Berthollet, quien defendía que las proporciones en la que
se combinaban los elementos en un compuesto dependían de las
condiciones de su síntesis. Proust logró desacreditar la investigación
de Berthollet cuando demostró en 1799 en su laboratorio de Segovia
que muchas de las substancias que Berthollet consideraba óxidos
puros eran compuestos hidratados;
Las ideas de Berthollet no estaban del todo equivocadas, dado que
hay numerosas excepciones a la Ley de las proporciones definidas en
los que han venido en llamarse compuestos no estequiométricos o
bertólidos.

2. Ley de las Proporciones múltiples
Formulada en 1808 por John Dalton, es una de las leyes más básicas.
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar
distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las
diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija
para dar como producto los compuestos, están en relación de números
enteros sencillos.
Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar
distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las
diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija
para dar como producto los compuestos, están en relación de números
enteros sencillos.
Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado,
y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse
entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

3. Ley de la Conservación de la Masa (mater ia) o de Lomonósov-Lavoisier.
Elaborada por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en
1785. Se enuncia como la masa consumida de los reactivos es igual a
la masa obtenida de los productos. Una salvedad que se tiene que
tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que
la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de
masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían
indicar lo contrario: varios metales antes y después de su oxidación
mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos se llevaban
a cabo en recipientes abiertos.

4. LEYES QUÍMICAS
HENRIQUE ACUÑA DAVIS
10°
TRABAJO PRESENTADO A LA
PROFESORA: MILENA LÓPEZ
EN LA SIGNATURA DE:
QUÍMICA
COLEGIO:
DIVERSIFICADO INCA
BARRANQUILLA
2016