espero que les sirva

1. CAPÍTULO 3 ESTEQUIOMETRÍA

2. ANÁLISIS DIMENSIONAL La palabra dimensión tiene un significado especial en Física, ya que esta suele significar la naturaleza de una cantidad

3. Los símbolos empleados para especificar masa, longitud y tiempo, son: M, L y T, respectivamente. Para indicar ciertas unidades físicas frecuentemente se hace uso de corchetes [ ].

4. Las dimensiones de área y volumen se reseñan a continuación: Área (L 2 ) Volumen (L 3 )

5. Habrá ocasiones que se tendrá que deducir ciertas fórmulas, para lo cual el análisis dimensional es muy útil, ya que se puede utilizar en el proceso de deducción y verificación de la expresión final.

6. El análisis dimensional aprovecha el hecho de que las dimensiones pueden tratarse como cantidades algebraicas. Es decir, las cantidades pueden sumarse o restarse sólo si se tienen las mismas dimensiones, asimismo los términos en ambos lados de una ecuación deben tener las mismas dimensiones.

7. FACTORES DE CONVERSIÓN 1,6093 kilómetros 1 milla 0,6214 millas 1 kilómetro 1,0936 yardas 3,2808 pies 39,370 pulgadas 1 metro 2,54 centímetros 1 pulgada 0,3937 pulgadas 1 centimetro

8. En muchas situaciones en Física, tenemos que realizar operaciones con magnitudes que vienen expresadas en unidades que no son homogéneas. Para que los cálculos que realicemos sean correctos, debemos transformar las unidades de forma que se cumpla el principio de homogeneidad. CONVERSIÓN DE UNIDADES

9. Por ejemplo, si queremos calcular el espacio recorrido por un móvil que se mueve a velocidad constante de 72 Km/h en un trayecto que le lleva 30 segundos, debemos aplicar la sencilla ecuación S = v·t, pero tenemos el problema de que la velocidad viene expresada en kilómetros/hora, mientras que el tiempo viene en segundos.

10. Esto nos obliga a transformar una de las dos unidades, de forma que ambas sean la misma, para no violar el principio de homogeneidad y que el cálculo sea acertado. Para realizar la transformación utilizamos los factores de conversión. Llamamos factor de conversión a la relación de equivalencia entre dos unidades de la misma magnitud, es decir, un cociente que nos indica los valores numéricos de equivalencia entre ambas unidades

11. En nuestro caso, el factor de conversión entre horas y segundos viene dado por las expresiones anteriores: 1 hora = 3600 segundos Para realizar la conversión, simplemente colocamos la unidad de partida y usamos la relación o factor adecuado, de manera que se nos simplifiquen las unidades de partida y obtengamos el valor en las unidades que nos interesa. En nuestro caso, deseamos transformar la velocidad de Km/hora a Km/segundo, por lo cual usaremos la primera de las expresiones, ya que así simplificamos la unidad hora

15. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Teoría de Dalton En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica; en dicha teoría sugiere:

17. -De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones: Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

18. LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

24. Se sabe que 8 g de azufre reacciona con 12 g de oxígeno para dar 20 g de trióxido de azufre: a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán con 1 g de azufre y qué cantidad de trióxido de azufre se obtendrá; b) si se descomponen 100 g de trióxido de azufre ¿cuántos gramos de azufre y de oxígeno se obtendrán? EJEMPLO :

28. Dependiendo de las condiciones experimentales 14 g de nitrógeno pueden reaccionar con 8 g, 16 g, 24 g, 32 g y 40  g de oxígeno para dar cinco óxidos diferentes. Comprobar que se cumple la ley de Dalton. EJEMPLO :

33. EJEMPLO DE LA LEY DE VOLÚMENES DE COMBINACIÓN GAY-LUSSAC

35. EXPLICACIÓN VISUAL DE LAS LEYES DE PROUST Y DALTON A PARTIR DE LA TEORÍA ATÓMICA

36. Ley de Dalton Ley de Proust

37. átomo El átomo es la menor fracción en que puede dividirse un elemento simple sin que pierda sus propiedades químicas y pudiendo ser objeto de una reacción química. molécula Partícula formada por una agrupación ordenada y definida de átomos, que constituye la menor porción de un compuesto químico que puede existir en libertad. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

38. CONCEPTO DE MOL EL MOL ES UNA UNIDAD DE MASA EN QUÍMICA UN MOL DE UNA SUSTANCIA QUÍMICA EQUIVALE A UN NÚMERO DE GRAMOS QUE COINCIDE, SÓLO NUMÉRICAMENTE CON LA MASA MOLECULAR

39. NÚMERO DE AVOGADRO ES EL NÚMERO DE PARTÍCULAS CONTENIDAS EN UN MOL DE UNA SUSTANCIA DADA N A = 6.023*10 23

44. ¿ Cuántas moléculas de Cl 2 hay en 12  g de cloro molecular? Si todas las moléculas de Cl 2 se disociaran para dar átomos de cloro, ¿Cuántos átomos de cloro atómico se obtendrían? Ejercicio:

46. COMPOSICIÓN EN PESO DE UNA MOLÉCULA

48. Calcular el % de plata, nitrógeno y oxígeno que contiene el nitrato de plata. Ejemplo :

50. FACTOR GRAVIMÉTRICO Un factor gravimétrico (o factor químico) puede definirse como el peso de una sustancia deseada equivalente al peso unitario de una sustancia dada.

51. Los factores gravimétricos son fundamentales para realizar cálculos, especialmente cuando se hacen análisis repetidos de un determinado constituyente .

52. LA REACCIÓN QUÍMICA Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras EJEMPLO: El H 2 y el O 2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H 2 O. las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llaman productos.

53. ECUACIÓN QUÍMICA La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha de la ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de las ecuaciones en equilibrio.

54. En la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de los de los productos están indicados por los coeficientes de las fórmulas que representan estas moléculas. HCl + NaOH-> NaCl + H2O

56. 6CO 2 + 6H 2 O C 6 H 12 O 6 + 6O 2 luz solar

57. 3. Deben indicarse el desprendimiento o absorción de energía 4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el numero de átomos que entran debe ser igual a los que salen EJEMPLO: 2H 2 (g)+ O 2 (g)->2H 2 O (l) + 13 kcal

58. 5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor a la reacción EJEMPLO: Δ KClO3 KCl + O2

59. BALANCEO DE ECUACIONES Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en la búsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos

60. 1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igual número de átomos tanto en reactantes como en productos. EJEMPLO: N 2 + H 2 -> NH 3 HAY VARIOS MÉTODOS PARA EQUILIBRAR ECUACIONES

61. Para utilizar éste método es necesario tener en cuenta que sustancia gana electrones y cual los pierde 2. MÉTODO DE OXIDO REDUCCIÓN

62. ECUACIÓN QUÍMICA BALANCEADA EXPRESIÓN DE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA

63. BALANCE DE MATERIA ÁTOMOS, GRAMOS y MOLES

64. EXCESO O DEFICIENCIA DE REACTIVOS Reactivo Limitante Cuando se ha ajustado una ecuación, los coeficientes representan el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. También representan el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.

65. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacción química se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado. Reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto basado en la ecuación química ajustada.

66. Cuando una ecuación está ajustada, la estequiometría se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre el reactivo y producto se obtiene de la ecuación ajustada.

67. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.

68. RENDIMIENTO Rendimiento real Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada.

69. Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola reacción y se recupere totalmente el producto. Rendimiento teórico

70. Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento teórico. Rendimiento porcentual

71. REACCIONES SIMULTÁNEAS