1. Sólido.
Estos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de movimiento de las moléculas que
conforman dicha materia y a la forma de agregación de las mismas.
Los estados de la
materia dependen de
Factores del ambiente
como presión y
temperatura.
Estados de la materia en relación a cambios de la temperatura del ambiente
Los diferentes estados de la materia se
caracterizan por la energía cinética de las
moléculas y los espacios existentes entre
estas.
Estados de la materia en relación a cambios de la energía cinética de las moléculas
Cada uno de los estados le confiere a la materia características propias, a pesar de no cambiar su composición.
La figura siguiente complementa los conceptos aquí formulados, obsérvelo haciendo énfasis en las relaciones y
diferentes vías existentes:
Los estados de la materia: efecto de las condiciones del medio

2. Aunque la materia en sus diferentes estados, no varía en su composición, puede variar en sus características
Principales Características de los estados de la materia
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
No poseen forma definida, por lo No poseen forma definida, por lo
Poseen forma definida. tanto adoptan la forma del tanto adoptan la forma del
recipiente que los contiene. recipiente que los contiene.
Poseen volumen fijo. Poseen volumen fijo. Poseen volumen variable.
Baja compresibilidad. Compresión limitada. Alta Compresibilidad.
Cambios físicos y cambios químicos
Las modificaciones en la presión, la temperatura o las interrelaciones de las sustancias, pueden originar
cambios físicos o químicos en la materia.
Cambios físicos de la materia:
Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que significa que no existen cambios en
la composición de la materia, como se ve en la figura siguiente.
El cambio físico se caracteriza por la no
existencia de reacciones químicas y de cambios
en la composición de la materia.
Cambio físico de la materia: cambio de estado sólido (hielo) a estado líquido del agua, mediante el aumento
en la temperatura del sistema.
Cambios químicos:
Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas sustancias, lo que indica que existieron
reacciones químicas.
El cambio Químico de la materia
se caracteriza por la existencia
de reacciones químicas, de
cambios en la composición de
la materia y la formación de
nuevas sustancias.
Cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno.

3. Observe que en los cambios químicos la materia sometida al cambio posee unas características diferentes a la
materia inicial.
Composición y propiedades de la materia
Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo de factores ambientales como la
presión y la temperatura; independiente de ello, el aspecto de la materia está determinado por las propiedades
físico-químicas de sus componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.
Materia homogénea
Energía
El movimiento de los constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos y la formación de nuevas
sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad
para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica,
energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o
cinética. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química y
la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su movimiento.

4. Tipos de energía
Manifestaciones de la energía
Energía Mecánica: El movimiento de las hélices del
molino de viento es transferido a un sistema mecánico
de piñones, para producir energía eléctrica o lograr la
ascensión de agua de un pozo subterráneo

5. Cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante la reacción de Cloro e Hidrógeno.
Observe que en los cambios químicos la materia sometida al cambio posee unas características diferentes a la
materia inicial.
Composición y propiedades de la materia
Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos, dependiendo de factores ambientales como la
presión y la temperatura; independiente de ello, el aspecto de la materia está determinado por las propiedades
físico-químicas de sus componentes, encontrándose materia homogénea y materia heterogénea.
Materia homogénea
Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta una sola fase, ejemplo de ello sería
un refresco gaseoso, la solución salina, el Cloruro de Sodio o sal de cocina; este tipo de materia se presenta en
formas homogéneas, soluciones y sustancias puras.
Materia heterogénea
Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades y presenta dos o más fases, ejemplo
de ello sería la arena, el agua con aceite; este tipo de materia es también conocida como mezcla y se caracteriza por
el mantenimiento de las propiedades de los componentes y la posibilidad que existe de separarlos por medio de
métodos físicos.
Sustancias puras, elementos y compuestos
Sustancia pura
Una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más elementos en proporciones definidas y
constantes y cualquier parte de ella posee características similares, definidas y constantes; podríamos decir que una
sustancia es pura cuando se encuentra compuesta en su totalidad por ella y no contiene cantidades de otras
sustancias; ejemplos de ello serían la sacarosa, el agua, el oro.
Elemento:
Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias,
ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O), el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).
Compuesto:
Sustancia pura posible de descomponer mediante métodos químicos ordinarios, en dos o más sustancias, ejemplos:
El agua (H2O), la sal (NaCl), el ácido Sulfúrico (H2SO4).

6. Mapa conceptual que muestra la categorización de la materia, dependiendo de las características y composición de
las sustancias constituyentes.
Energía
El movimiento de los constituyentes de la materia, los cambios químicos y físicos y la formación de nuevas
sustancias se originan gracias a cambios en la energía del sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad
para realizar un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía calórica, energía mecánica,
energía química, energía eléctrica y energía radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o
cinética. La energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial o composición química y
la energía cinética es la que posee una sustancia debido a su movimiento

7. Calor especifico
¿Has sentido que unas sustancias se calientan con mayor rapidez que otras?, el calor especifico se relaciona con
ello; conceptualmente, el calor específico es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de una
sustancia determinada; desde el punto de vista químico, es la cantidad de calorías requeridas para elevar en un
grado centígrado la temperatura de un gramo de una sustancia, o es el número de joules requeridos para elevar en
un grado kelvin la temperatura de un kg de una sustancia.
Calor Específico del agua: 1 cal/g o C
Este valor significa que para elevar 1 grado centígrado
la temperatura de 1 g de agua, se requiere 1 caloría.
Calor Especifico del Aluminio: 0,217 cal/g o C
Este valor significa que para elevar 1 grado centígrado
la temperatura de 1 g de Aluminio se requieren 0,217
calorías.
Valores comparativos del calor especifico del agua en estado líquido y el aluminio en estado sólido.
Ley de la conservación de Masa-Energía
Para concluir esta parte temática, abordemos una pregunta: en el momento de ocurrir un cambio físico o químico
(reacción química) en una sustancia, ¿existe perdida de masa y/o energía?