1. Colegio Nueva semilla
sección Vespertina
 Integrantes:
 Aitana Ochoa
 Alex Zambrano
 Maytte Marcial
 Ericka Lam
 Pedro Vera

2. Transformaciones FísicasEn unos casos la materia no cambia de naturaleza,
sigue siendo igual que antes de la transformación y
después de ella. Cada una de las transformaciones se
produce sin que se cambie la identidad de las
sustancias; solo cambian algunas de sus propiedades
físicas, por lo que se dice que ha sucedido una
transformación física.
Ejemplo: el agua que estaba en el charco se evapora
pasando al aire, donde sigue siendo agua, que
volverá al charco en forma liquida cuando llueva.

3. Cambios de estado
Tambien son cambios físicos los cambios de estado, porque no se altera la
composición o naturaleza de la sustancia
 Solidos: tiene forma definida y
algunas veces regular, no se
comprimen por lo tanto su
volumen es constante . No fluyen
 Líquidos: adoptan la forma del
recipiente que los contiene. Se
comprimen con dificultad, su
volumen es prácticamente
constante. Pueden fluir
 Gases: no tienen forma propia .
se comprimen con facilidad y se
expanden llenando el volumen
del recipiente que los contiene.
Sus densidades son muy bajas.
Pueden fluir. Ejercen fuerzas
sobre todas las paredes del
recipiente que los contiene
Los cambios de estado dependen
de las variaciones en las fuerzas
de cohesión y de repulsión entre
las partículas. Cuando se modifica
la presión o la temperatura, la
materia pasa de un estado a otro.
 Al aumentar la presión, las
partículas de materia se
acercan y aumentan las
fuerzas de cohesión de entre
ellas
 Al aumentar la temperatura,
las partículas de materia se
mueven más rápido, y por
tanto, aumenta la fuerza de
repulsión entre ellas

4. Otros cambios de estado
 Fusión: El paso del estado solido al estado liquido
 Solidificación: el cambio del estado liquido al
solido
 Vaporización: Es el paso de liquido a gas por
acción del calor
 Condensación: Cambio de gas a liquido
 Sublimación progresiva: Es el paso del estado
solido al estado gaseoso sin pasar por el estado
liquido antes
 Sublimación regresiva: Del estado gaseoso se
pasa al estado solido al bajar la temperatura

6. El punto de Ebullición Cuando un liquido se calienta, su
temperatura aumenta hasta que
se produce un evidente
burbujeo, en este punto el liquido
pasa a la forma de gas, por lo
que se evapora rápidamente.
 En la ebullición, todas las
partículas del liquido están en
capacidad de escapar a la fase
gaseosa en la medida en que se
mantiene el calentamiento hasta
el punto de ebullición.

7.  Definimos el punto de ebullición
como la temperatura a la cual se
produce la transición de la fase
líquida a la gaseosa. En el caso
de sustancias puras a una presión
fija, el proceso de ebullición o de
vaporización ocurre a una sola
temperatura; conforme se añade
calor la temperatura permanece
constante hasta que todo el
líquido ha hervido.

8. El punto de fusión es la temperatura a la cual se
encuentra el equilibrio de fases
sólido-líquido, es decir la
materia pasa de estado
sólido a estado líquido, se
funde. Cabe destacar que el
cambio de fase ocurre a
temperatura constante. El
punto de fusión es
una propiedad intensiva.
 En la mayoría de las sustancias,
el punto de fusión y
de congelación, son iguales.
Pero esto no siempre es así: por
ejemplo, el agar-agar se funde
a 85 °C y se solidifica a partir
de los 31 °C a 40 °C; este
proceso se conoce
como histéresis.

9.  Cuando un solido se calienta su
temperatura hasta que comienza
a fundirse y pasa al estado
liquido esto se debe a que el
ordenamiento de su estructura
solida comienza a ceder para
pasar a un estado mas
desordenado y menos rigido.

11. Curvas de
calentamiento

12.  El agua es una sustancia muy útil para
estudiar el proceso de fusión y el de
ebullición. Al calentar el hielo se pueden
hacer registros de la temperatura hasta llegar
al punto de ebullición. Los datos obtenidos se
grafican para obtener lo que se denomina
una curva de calentamiento.
 En la siguiente figura se muestra la curva de
calentamiento del agua. Cada región de la
curva se puede analizar con detenimiento
para interpretar los cambios físicos que
experimenta esta sustancia al calentarse.

14. Región A-B:
El agua se encuentra en
estado sólido y ha comenzado
ha elevarse su temperatura
debido al suministro de
energía calorífica proveniente
del medio exterior. El calor
absorbido, sin embargo, no es
suficiente para romper la
estructura sólida del agua.
Región B-C: El hielo comienza
a fundirse. La absorción
continua de la energía
calórica sirve para permitir el
cambio de fase de la
estructura sólida al estado
líquido, pero no para
aumentar la temperatura del
sistema. La temperatura se
mantiene en 0°C

15. Región C-D: El agua líquida comienza a calentarse en la
medida que absorbe energía calórica, por lo tanto hay un
aumento progresivo de temperatura hasta alcanzar el punto D.
Región D-E: El agua se encuentra en ebullición, hay formación
de burbujas en todo el líquido y se evapora en grandes
cantidades. La formación de vapor de agua ocurre sin que
varíe la temperatura, manteniéndose a 100°C.
La energía calórica absorbida se utiliza para el cambio físico
de liquido a gas.
Región E-F: El agua se encuentra en forma gaseosa. La
temperatura de este gas puede incrementarse si se le sigue
suministrando energía calórica.

17. Transformacines Quimicas
Son aquellos cambios que afectan la composición de la
materia. En los cambios químicos se forman nuevas
sustancias; Ejemplo:
1.1 Cuando un papel arde en presencia del aire
(combustión)
1.2 Un metal se oxida en presencia de aire o agua
(corrosion)

18. Transformacines Quimicas En las transformationes
Quimicas se produce
reacciones Quimicas
 Una reaccion Quimicas
se da cuando 2 o mas
entran en contacto.

19. Detección de cambios
Químicos
 Los cambios químicos pueden detectarse por
diversos indicios; Entre otros:
1.1 Cambios de color:
Una llave abandonada a la interperie
se oxida; se pone de color cobre
1.2 Aparicion de burbujas:
La mezcla de zinc y acido cloridico
1.3 Cambio de temperatura:
Cuando algunos solutos se disuelven

20. CAMBIOS
ARTIFICIALES.
1) Concepto…
2) Consecuencias.
3) Imágenes De Cambios
Artificiales.

21. CONCEPTO.
 Con el desarrollo de la tecnología hay pocos cambios
naturales, se encuentran mas cambios artificiales, los cuales
son formados por el ser humano como son : los objetos
inanimados que se mueven, el plástico y que nunca se hubiera
obtenido sin la intervención del ser humano. Algunos son
beneficiosos como las medicinas que curar ciertas
enfermedades , pero también existen cosas que si no les dan
un uso responsable contamina el ambiente como : el plástico,
pilas, baterías, metales, ect…
 Los Cambios Artificiales no son naturales. Es un producto
hecho por las manos del hombre. También se utiliza en el
sentido de ¨falso¨, en el sentido de que pretende ser lo que
no es, como un sustituto de lo natural por ejemplo : El césped
artificial o el colorante artificial.

22. CONSECUENCIAS.
 Con el paso de los años, los hombres fueron
tomando los ecosistemas naturales para
convertirlos en ecosistemas artificiales, se
han generado y provocado diferentes
consecuencias en el medio ambiente como :
La degradación de los suelos, salinización.

23. IMAGENES.