Este documento introduce los mecanismos de reacción, explicando que describen los pasos por los cuales las reacciones químicas transforman los reactivos en productos. Discuten dos tipos principales de mecanismos, factores que afectan las reacciones como la temperatura y catalizadores, y aplicaciones como el diseño de fármacos y materiales.

1. MECANISMOS DE LA REACCIÓN
POR:
Fernando Rios
Heidy
Tatiana

2. Introducción a los mecanismos
de reacción
Los mecanismos de
reacción son una
herramienta fundamental
para entender cómo
ocurren las reacciones
químicas.
Un mecanismo de
reacción es una serie de
pasos que describen la
transformación de los
reactivos en productos.
Los mecanismos de
reacción se utilizan para
explicar la cinética de las
reacciones, es decir,
cómo cambia la
concentración de los
reactivos y productos con
el tiempo.

3. Tipos de mecanismos de
reacción
Existen dos tipos principales de mecanismos de reacción: unimoleculares y
bimoleculares. Los mecanismos unimoleculares implican la descomposición
o isomerización de una molécula, mientras que los mecanismos
bimoleculares implican la colisión entre dos moléculas. Además, existen
mecanismos de reacción concertados y no concertados. En un mecanismo
concertado, todos los enlaces rotos y formados ocurren simultáneamente,
mientras que en un mecanismo no concertado, ocurren pasos intermedios
antes de la formación del producto final.

4. Pasos en un mecanismo de
reacción
Un mecanismo de reacción consta de varios pasos,
incluyendo la iniciación, la propagación y la terminación.
Durante la iniciación, se forma el radical libre o el ion que
inicia la reacción.
Durante la propagación, se forman los productos a partir de
los reactivos y se regenera el radical libre o el ion.
Finalmente, durante la terminación, se eliminan los
radicales libres o los iones restantes para detener la
reacción.
Es importante tener en cuenta que los mecanismos de
reacción pueden ser complejos y que pueden ocurrir
múltiples pasos intermedios antes de que se forme el
producto final.

5. Factores que afectan los
mecanismos de reacción
Varios factores pueden afectar los mecanismos de reacción, incluyendo la
temperatura, la concentración de los reactivos, la presión y la presencia de
catalizadores.
Aumentar la temperatura puede acelerar la reacción al aumentar la energía
cinética de las moléculas, mientras que aumentar la concentración de los
reactivos aumenta la probabilidad de colisión entre ellos.
La presencia de catalizadores también puede acelerar la reacción al
disminuir la energía de activación necesaria para que ocurra la reacción.
Por último, la presión también puede afectar la velocidad de la reacción,
especialmente en reacciones gaseosas donde la presión afecta la cantidad
de moléculas presentes en el sistema.

6. Ejemplos de mecanismos de
reacción
Un ejemplo común de un mecanismo de reacción es la
oxidación del etanol a ácido acético.
Este proceso ocurre en dos pasos: primero, el etanol se
oxida a acetaldehído y luego el acetaldehído se oxida a
ácido acético.
Otro ejemplo es la hidrólisis del éster, que ocurre en tres
pasos: primero, el éster se protona, luego se produce la
ruptura del enlace éster y, finalmente, se produce la
neutralización del ácido carboxílico resultante.
Estos ejemplos ilustran cómo los mecanismos de reacción
pueden ser complejos y pueden involucrar múltiples pasos
intermedios.

7. Aplicaciones de los
mecanismos de reacción
Los mecanismos de reacción tienen muchas aplicaciones
en la química y en otras áreas de la ciencia.
Se utilizan para diseñar nuevos fármacos y materiales,
para entender la química atmosférica y para desarrollar
tecnologías sostenibles.
Además, los mecanismos de reacción son importantes para
la seguridad y la salud pública, ya que pueden ayudar a
predecir y prevenir accidentes químicos y a comprender los
efectos de los contaminantes en el medio ambiente.

8. Ejemplos de mecanismos de
reacción