Este documento discute la cinética química y los factores que afectan la velocidad de una reacción. Explica que la cinética química estudia las velocidades de reacción y los mecanismos involucrados. Luego describe que la velocidad de reacción depende de la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También menciona que los estados físicos de los reactivos influyen en la velocidad, siendo más rápidas las reacciones entre gases o en

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA PIO XII
GRADO ONCE
QUIMICA: VELOCIDAD DE REACCIÓN 11__
NOMBRE______________________ FECHA_______
Objetivos
• Estudiar los diferentes factores que afectan la
velocidad de una reacción
• Evidenciar que aspectos físico químicos son
visibles en la realización de una reacción
CINÉTICA QUIMICA
La cinética química es el estudio de las velocidades
de reacción (con el tiempo como variable) y los
mecanismos mediante los que tienen lugar dicha
reacción, es decir el camino que siguen los reactivos
para convertirse en productos.
La velocidad de la reacción expresa la rapidez con
que se consume un reactivo o se forma un producto.
-Reactantes: desaparecen con el tiempo (signo
negativo).
-Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo).
A continuación se muestra la ecuación de velocidad:
En el caso de los productos se habla de la velocidad
de formación, mientras que en los reactivos se habla
de la velocidad de descomposición, las unidades
serán (mol/litro)/segundo
En la reacción estándar: a A +b B → c C +d D
Reactiv os Productos
La expresión de velocidad será:
Como la velocidad es positiva (la reacción ocurre)
según transcurre la reacción hacia la derecha
(productos), es decir según van desapareciendo los
reactivos, es necesario poner un signo menos (–)
delante de las concentraciones de éstos.
Ejemplo:
Expresar la velocidad de la siguiente reacción química
en función de la concentración de cada una de las
especies implicadas en la reacción:
Velocidad de reacción y estequiometría
¿Qué sucede cuando las relaciones estequiométricas
no son uno a uno?
Para la reacción: 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)
Puesto que desaparecen dos moles de HI por mol de
yodo e hidrógeno, la velocidad de desaparición de HI
es el doble de la de aparición de I2 e H2.
Para igualar velocidades debemos dividir la velocidad
de desaparición de HI entre dos
Mecanismos de reacción
Teoría de las colisiones: La teoría cinético-
molecular de la materia nos dice que los átomos,
moléculas o iones de las distintas sustancias se
encuentran en continuo movimiento, lo que ocasiona
choques constantes entre las partículas.
La energía necesaria para que sea posible una
reacción se denomina energía de activación Ea, la
cual depende de la clase de enlaces que deban
romperse durante la reacción (iónico mayor energía,
covalente menor energía; generalmente).
Según la teoría la velocidad de reacción dependerá de
-La frecuencia de los choques (concentración, estado
de los reactivos, temperatura…)
-La frecuencia de los choques con orientación
adecuada (naturaleza del reactivo)
-La frecuencia de los choques con energía suficiente
para llegar al estado de transición
Ejemplo:
La formación de agua a partir de hidrogeno y oxigeno
gaseoso 2H2 + O2 → 2H2O
Para que se forme el producto suceden ciertas etapas,
primero se requiere que se rompan los enlaces H-H y
O=O, para luego formar los enlaces H-O-H, segundo
el nivel de energía de las moléculas de H2 y O2 debe
ser igual o superior a la Ea y tercero la orientación de
la colisión debe ser la adecuada.
Mecanismo y Ley de Velocidad
La etapa determinante de la velocidad en un
mecanismo es la reacción elemental más lenta, pues
gobierna la velocidad de la reacción global.

2. La ecuación de velocidad, para la reacción genérica
a A +b B ↔ c C +d D
V = k [A]x . [B]y
Donde V = Velocidad de reacción
[A] y [B] = Son las concentraciones de las
especies A y B expresadas en mol/L
x, y = Son los exponentes que representan
la magnitud de proporcionalidad
K = Constante de proporcionalidad
Orden de reacción
El orden de reacción está definido como la suma de
los exponentes de las concentraciones en la ley de la
rapidez de la reacción. Este es también llamado orden
total de reacción, pues el orden depende del reactivo
que se analice. El orden de la reacciones se determina
experimentalmente.
Ejemplo:
Se ha determinado que la ecuación de velocidad para
las reacciones siguientes es la ubicada en la columna
de la derecha
El orden de reacción no corresponde a los coeficientes
estequiométricos. En muchas reacciones el orden de
reacción es 0, 1, 2 o número fraccionario.
La velocidad de las reacciones se determina
experimentalmente a través del registro de cambios de
color o de presión en el sistema de reacción, cambios
que son resultado de la aparición de productos.
Factores que afectan la velocidad de una reacción
La velocidad de una reacción química será afectada
por factores, entre los cuales cabe mencionar:
1.- Concentración de los reactivos: La velocidad de
la reacción se incrementa al aumentar la
concentración de los reactivos, ya que aumenta el
número de choques entre ellos.
2.- Temperatura: Un incremento de la temperatura
provoca un incremento en la energía cinética de las
moléculas, lo que hace que sea mayor el número de
moléculas que alcanza la energía de activación.
3.- Catalizador: Un catalizador es una sustancia que
afecta la velocidad de una reacción, ya sea
incrementándola o retardándola, al final de la reacción
la sustancia catalizadora queda libre e inalterada. Los
catalizadores cambian la energía de activación de una
determinada reacción, y por lo tanto varían la
velocidad de reacción.
-Catalizadores homogéneos: se encuentran en la
misma fase que los reactivos (normalmente solutos en
una mezcla de reacción líquida)
-Catalizadores heterogéneos: se encuentran en una
fase diferente a la de los reactivos (catalizador en fase
sólida y los reactivos en fase líquida o gas)
4.- Estado físico de los reactivos: Las reacciones
son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están
en disolución.
En las reacciones heterogéneas la velocidad
dependerá de la superficie de contacto entre ambas
fases, siendo mayor cuanto mayor en el estado de
división.
Cuando se produce una reacción química, las
concentraciones de cada uno de los reactivos y
productos va variando con el tiempo, hasta que se
produce el equilibrio químico, en el cual las
concentraciones de todas las sustancias permanecen
constantes.
Referencias Bibliográficas
CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS. Tema 6. Recuperadode:
https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/miembros/Web_Sofia
/GRUPOS/Tema%206.pdf
VELOCIDADES Y MECANISMOS DE LAS REACCIONESQUIMICAS.
Universidadde Alcalá. 1993 – 1994. Recuperadode:
http://www2.uah.es/edejesus/resumenes/QG/Tema_11.pdf
MONDRAGON, C. PEÑA, L. SANCHEZ, M. ARBELAEZ F. Química
Inorgánica. Santillana. 2005. Pág. 188 – 192.
CINETICA QUIMICA. Recuperado de:
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo
_3_princ.htm