Los metaloides son elementos que no pueden clasificarse claramente como metales o no metales, ya que comparten propiedades de ambos grupos. Los metaloides más comunes son el boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio. Son sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de la electricidad y el calor. Químicamente, tienen entre 3 y 6 electrones en su capa de valencia, lo que les da una reactividad variable al reaccionar con oxígeno, halógenos y otros elementos.

1. Metaloides
Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen propiedades
de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales. Estos son el boro (B) del grupo IIA,
silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA, arsénico (As) del grupo IVA, antimonio (Sb)
del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.
Propiedades físicas
Los metaloides poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales. Son
sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo general son
muy duros y se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas. Por ejemplo, el silicio se puede
encontrar en dos formas: la cristalina, en la cual los átomos se encuentran perfectamente
ordenados en el espacio y la amorfa, cuyo ordenamiento de átomos es irregular.
Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad,
ejemplo: el silicio, el germanio, el arsénico y el antimonio.
Propiedades químicas
Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia): el boro tiene 3 electrones, el
silicio y el germanio 4, el arsénico y el antimonio 5 y el telurio 6.
La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden
reaccionar con algunos metales y con
los no metales; en general reaccionan con los halógenos y el oxígeno.
El boro reacciona con el hidrógeno par formar sales llamadas hidruros, que se emplean en los
laboratorios químicos. Con el oxígeno forma óxidos cuyos derivados, ácido bórico y bórax, se
emplean en lavados oculares, en lavanderías y limpieza.
El silicio es un elemento poco reactivo que, con el oxígeno, forma el dióxido de silicio dando lugar a
sólidos de alto punto de fusión, duros y quebradizos que se encuentran en el cuarzo, ágata y
arena.
El dióxido de silicio se puede combinar con metales, con magnesio para formar el talco y con
aluminio para formar arcilla.
El arsénico y el antimonio reaccionan con los halógenos y el oxígeno. Se encuentran en la
naturaleza combinados con azufre.

2. Los elementos d'esta serie química son: boru (B), siliciu (Si), xermaniu (Ge), arsénicu (As),
antimoniu (Sb), teluriu (Te) y poloniu (Po), anque la dixebra ente metales y non metales pue
camudar, yá que delles vegaes el xermaniu (Ge), antimoniu (Sb) y poloniu (Po) inxérense na serie
de los metales del bloque p.
http://www.slideshare.net/aj5lozano/metaloides-ivan1