El documento describe la reactividad química de los gases nobles. Señala que solo pueden ionizarse si tienen un número atómico alto y solo pueden formar compuestos con elementos muy electronegativos como el flúor u oxígeno. Explica que se conocen tres fluoruros de xenón y que todos se hidrolizan, aunque a diferentes velocidades. Concluye que los gases nobles están presentes en la atmósfera terrestre y que el helio y el neón se usan comercialmente como atmósferas inertes debido a su inercia

1. NATALI USMA JARAMILLO Lic. En educación básica con énfasis en ciencias naturales y educación ambiental Seminario de química 9 semestre PALABRAS CLAVES: electronegatividad, hidrolización, reactividad. REACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS GASES NOBLES

2. Para que un átomo de gas noble pueda ionizarse debe tener un número atómico alto. Los átomos que puedan formar compuestos con él deben ser muy electronegativos como flúor u oxígeno. Todos los elementos del grupo 18 (o VIIIA) son gases monoatómicos, incoloros e inodoros a temperatura ambiente.

4. Fluoruros de xenón Se conocen tres fluoruros de xenón: XeF 2 , XeF 4 y XeF 6 . Los tres compuestos pueden prepararse por síntesis directa de los elementos pero el producto depende de las proporciones molares de los reactivos y de las condiciones de presión y temperatura. Xe(g) + F 2 (g) XeF 2 (g) Xe(g) + 2 F 2 (g) XeF 4 (g) Xe(g) + 3 F 2 (g) XeF 6 (g)

5. Todos los fluoruros se hidrolizan: por ejemplo el XeF 2 y El XeF 4

6. el XeF 2 reacciona lentamente reduciéndose a gas xenón, pero los otros dos lo hacen rápidamente: XeF 2 (s) + H 2 O(l) Xe+½O 2 (g)+2HF(l) 3XeF 4 (s)+6H 2 O(l) XeO 3 (s)+2Xe+ 3/2 O 2 (g)+12HF(l) El XeF 6 lo hace en dos etapas: XeF 6 (s) + H 2 O(l) XeOF 4 (l) + 2HF(l) XeOF 4 (l) + 2 H 2 O(l) XeO 3 (s) + 4 HF(l)