Los metales son sólidos a temperatura ambiente, conductores de calor y electricidad, y tienden a perder electrones. Su reactividad disminuye de izquierda a derecha en la tabla periódica. Los no metales incluyen gases como el nitrógeno y oxígeno, y sólidos como el carbono y azufre. Los metaloides como el silicio tienen propiedades entre metales y no metales.

1. METALES
Propiedades físicas:
•La mayoría son sólidos a temperatura ambiente
•Presentan conductividad, brillo, dureza,
maleabilidad, son dúctiles y presentan
resistencia al rayado.
•El mercurio es líquido.
•Algunos metales presentan magnetismo: Fe, Co
y Ni.
Maleable: capacidad que tiene un material
para ser enrollado en hojas delgadas.
Dúctil: Capacidad que tiene un material para
formar hilos.
Conductividad: habilidad de un objeto para
transferir calor o electricidad a otro objeto.

2. Propiedades químicas:
Reactividad: facilidad y velocidad con la que
un elemento se combina con otro elemento
para formar un compuesto.
•Sus átomos están ordenados de forma muy
compacta, formando cristales.
•Tienden a perder los electrones del último
orbital, conocidos como electrones de
valencia.

3. Metales en la tabla periódica
Los metales en un grupo tienen propiedades
similares, mismas que van cambiando
gradualmente a través de la tabla periódica. La
reactividad de los metales tiende a disminuir al
movernos de izquierda a derecha en la tabla
periódica.
•Metales alcalinos: Grupo 1, del litio al francio.
Reaccionan con otros elementos perdiendo
electrones. Son los mas reactivos de entre los
metales. Presentan baja dureza y los mas
importantes son el sodio y el potasio.
•El litio se utiliza en baterias y algunos
medicamentos.

4. •Metales alcalinotérreos: Grupo 2 de la tabla
periódica. Ligeramente duros, buenos
conductores de la electricidad y reaccionan
perdiendo dos electrones. Son menos reactivos
que los metales alcalinos. Los dos elementos
mas importantes son el calcio y el magnesio.
•Metales de transición: Elementos del grupo 3 al
12. La mayoría son duros y brillosos, son buenos
conductores de la electricidad y formas
compuestos coloreados. Los mas comunes son
el fierro, cobre, níquel, plata y oro.

5. •Metales del grupo 13 al 15: Aluminio, Indio, Galio, Talio,
Estaño, Plomo y Bismuto. Son los de menor reactividad
de entre los metales. Los de mayor utilidad son el
aluminio, por ser de peso ligero se utiliza en piezas de
aeroplanos, el estaño, que se utiliza en fabricación de
pinturas y tintas para proteger acero, y el plomo que se
utiliza en baterías de automóviles.
•Lantanidos: Son suaves, maleables, presentan brillo y
una alta conductividad. Se mezclan con elementos
comunes para formar aleaciones.
•Actinidos: Solo el actinio, torio, proactinio y uranio se
encuentran de manera natural. El uranio se utiliza para
producir energía en la planta nuclear.

6. NO METALES
PROPIEDADES FÍSICAS:
•De los 90 elementos que se encuentran de
forma natural, cerca de 25 son esenciales para
los organismos vivos.
•10 de los 16 elementos no metales son gases.
•Carbón, yodo y azufre son sólidos a
temperatura ambiente.
•El bromo es el único no metal que es líquido a
temperatura ambiente.
•Sus propiedades son opuestas a las de los
metales.

7. PROPIEDADES QUÍMICAS.
•Elementos del grupo 17 son los no metales mas
reactivos.
•Los átomos de los no metales generalmente
ganan o comparten electrones
Familia del carbón:
•Grupo 14 de la tabla periódica, y solo el
carbón es no metal.
•El carbón es la base para la mayoría de los
compuestos de que están hechos los
organismos vivos.
•Proteínas, carbohidratos, lípidos (grasas) y
ácidos nucleicos.

8. Familia del nitrógeno:
•Grupo 15 de la tabla periódica y contiene dos
elementos no metales: nitrógeno y fósforo.
•La atmósfera contiene casi el 80% de
nitrógeno.
•Se encuentra en la naturaleza en forma
diatómica (N2).
•El fósforo se utiliza en la fabricación de cerillos.
Familia del oxígeno:
•Grupo 16 de la tabla periódica y contiene tres
no metales: oxígeno, azufre ye selenio.
•Se encuentra en el aire que respiramos y al
igual que el nitrógeno se encuentra como
molécula diatómica (O2). Algunas veces el
oxígeno se encuentra como molécula
triatómica llamada ozono (O3).

9. •El azufre se utiliza en la fabricación de llantas, y es el
causante del olor característico de algunos alimentos
como el huevo, cebolla, ajo, etc.
Familia de los halógenos:
•Grupo 17 de la tabla periódica, contiene al flúor,
cloro, bromo y yodo. Halógenos significa formador de
sales.
•Son muy reactivos. El cloro se utiliza para eliminar
bacterias en agua y vegetales.
Gases nobles:
•Elementos del grupo 18. Estos elementos no forman
compuestos porque no ganan, ni pierden ni
comparten electrones. También conocidos como
gases inertes, porque no reaccionan con nada.
•El helio, se utiliza para inflar globos. Las luces de
neón.

10. Hidrógeno:
•Es el elemento mas pequeño. Debido a sus
propiedades químicas, difiere de los demás
elementos y no puede ser agrupado con el resto de
los elementos.
•Raramente se encuentra en la tierra como elemento
puro, lo podemos encontrar en combinación con el
oxígeno formando agua.

11. METALOIDES
•Son 7 elementos cuyas características son
intermedias entre los metales y no metales.
•Sólidos a temperatura ambiente.
•El silicio es el mas común, y en combinación con el
oxígeno forma SiO2, dióxido de silicio, el cual es el
principal componente del vidrio.
•Los metaloides son buenos conductores de la
electricidad, razón por la cual, el silicio, germanio y
arsénico, son utilizados para fabricar
semiconductores.
•Semiconductor: Sustancia que puede conducir la
corriente eléctrica bajo condiciones específicas. Por
ejemplo: chips de computadoras, transistores y láser.