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ABEL EDUARDOALVAREZ FUENTES
No todas las reacciones químicas se pueden
balancear con el método redox o son muy difíciles
para resolver por tanteo. Algunas reacciones no
presentan cambios en sus números de oxidación o
presentan átomos con números de oxidación
diferentes a los de la tabla periódica (en casos
extremos los números de oxidación está en
fraccionarios).
Para estar reacciones especiales, podemos utilizar
el método del tanteo.
Ejemplo: Eltrietilenglicollíquido,C6H14O4,esutilizadocomo
solventeyplastificanteparaplásticoscomoviniloypoliuretano.Escriba
lareacciónquímicabalanceadaparasucombustióncompleta.
Esta reacción es difícil si se balancea por el método de
oxido – reducción y por tanteo nos demoramos
mucho tiempo. Utilicemos el método algebraico.
Ecuación química:
C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O
El método algebraico
paso 1.
A cada molécula identifiquémosla con
una letra:
A B C D
C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O
El método algebraico
paso 2.
Formar ecuaciones de la siguiente manera:
A B C D
C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O
H: 14A = 2D
C: 6A = 1C
O: 4A + 2B = 2C + 1D
Nota: la cantidad de Hidrógenos en la molécula A son 14 (14A), y la
cantidad de Hidrógenos en la molécula D son 2 (2D). La cantidad de
Oxígenos en la molécula A son 4 (4O), en la molécula C son 2 ( 2C) y en la
molécula D son 1 (1D)
El método algebraico
paso 3.
Escriba las ecuaciones y bríndele un valor a la
letra A:
Supongamos que el valor de A = 2
(adivinando, pero debe darse en número
entero)
H: 14A = 2D
C: 6A = 1C
O: 4A + 2B = 2C + 1D
El método algebraico
paso 4.
Calculemos los valores de las otras letras
partiendo que A = 2 y las ecuaciones echas en
el paso 2.
A = 2
14A = 2D
6A = 1C
4A + 2B = 2C + 1D
14A = 2D
14A = D
2
14 (2) = D
2
D = 14
6A = C
6(2) = C
C = 12
4A +2B = 2C + D
2B = 2C +D - 4A
B = 2C +D – 4A
2
B = 2(12) + (14) – 4(2) = 15
2
El método algebraico
paso 5.
El valor de cada letra, indica el coheficiente de cada molécula, el
penúltimo paso es colocar el coheficiente y el último es rectificar si está
balanceada.
A = 2 B = 15 C = 12 D = 14
A B C D
2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O
REACTIVOS: PRODUCTOS:
12 CARBONOS, 28 HIDRÓGENOS 12 CARBONOS, 28 HIDRÓGENOS
38 OXIGENOS 38 OXIGENOS
Una trampa.
Una forma de revisar si las operaciones están bien
hechas o corregir los errores en el balanceo de
reacciones químicas es utilizando el programa de
derive y trabajar con el tema de matrices.
El mismo ejercicio pero con
derive
Paso 1: escriba cada ecuación y termine
marcando enter. Siguiendo de esta forma.
El mismo ejercicio pero con
derive
Paso 2: escriba
[ ecuación 1;ecuación2;ecuación3;A=2]
[14A = 2D; 6A = 1C; 4A + 2B = 2C + 1D; A = 2]
Y al final enter.
Paso 3
Luego, escriba:
SOLVE([14A = 2D; 6A = C; 4A + 2D = 2C + 1D; A = 2], [A, B, C,D])
Al final enter el punto [A, B, C,D], indica las moléculas de la reacción, los
coheficientes para balancear la reacción o los valores que debemos calcular
Paso 4
Al final oprima el botón = “igual” y la maquina derive le calcula
los coheficientes.
Resultado y valor de los
coheficientes para balancear la
reacción química
ACTIVIDAD
Balancee las siguientes reacciones químicas por el
método algebrico:
a) HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
b) Fe3O4 + CO → FeO + CO2
c) Fe + CO → Fe3C + CO2
d) Mg3B2 + H2O → Mg(OH)2 + B2H6
e) (CH3)2NNH2 + N2O4 → CO2 +H2O + N2

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  • 2. No todas las reacciones químicas se pueden balancear con el método redox o son muy difíciles para resolver por tanteo. Algunas reacciones no presentan cambios en sus números de oxidación o presentan átomos con números de oxidación diferentes a los de la tabla periódica (en casos extremos los números de oxidación está en fraccionarios). Para estar reacciones especiales, podemos utilizar el método del tanteo.
  • 3. Ejemplo: Eltrietilenglicollíquido,C6H14O4,esutilizadocomo solventeyplastificanteparaplásticoscomoviniloypoliuretano.Escriba lareacciónquímicabalanceadaparasucombustióncompleta. Esta reacción es difícil si se balancea por el método de oxido – reducción y por tanteo nos demoramos mucho tiempo. Utilicemos el método algebraico. Ecuación química: C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O
  • 4. El método algebraico paso 1. A cada molécula identifiquémosla con una letra: A B C D C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O
  • 5. El método algebraico paso 2. Formar ecuaciones de la siguiente manera: A B C D C6H14O4 + O2 → CO2 + H2O H: 14A = 2D C: 6A = 1C O: 4A + 2B = 2C + 1D Nota: la cantidad de Hidrógenos en la molécula A son 14 (14A), y la cantidad de Hidrógenos en la molécula D son 2 (2D). La cantidad de Oxígenos en la molécula A son 4 (4O), en la molécula C son 2 ( 2C) y en la molécula D son 1 (1D)
  • 6. El método algebraico paso 3. Escriba las ecuaciones y bríndele un valor a la letra A: Supongamos que el valor de A = 2 (adivinando, pero debe darse en número entero) H: 14A = 2D C: 6A = 1C O: 4A + 2B = 2C + 1D
  • 7. El método algebraico paso 4. Calculemos los valores de las otras letras partiendo que A = 2 y las ecuaciones echas en el paso 2. A = 2 14A = 2D 6A = 1C 4A + 2B = 2C + 1D 14A = 2D 14A = D 2 14 (2) = D 2 D = 14 6A = C 6(2) = C C = 12 4A +2B = 2C + D 2B = 2C +D - 4A B = 2C +D – 4A 2 B = 2(12) + (14) – 4(2) = 15 2
  • 8. El método algebraico paso 5. El valor de cada letra, indica el coheficiente de cada molécula, el penúltimo paso es colocar el coheficiente y el último es rectificar si está balanceada. A = 2 B = 15 C = 12 D = 14 A B C D 2 C6H14O4 + 15 O2 → 12 CO2 + 14 H2O REACTIVOS: PRODUCTOS: 12 CARBONOS, 28 HIDRÓGENOS 12 CARBONOS, 28 HIDRÓGENOS 38 OXIGENOS 38 OXIGENOS
  • 9. Una trampa. Una forma de revisar si las operaciones están bien hechas o corregir los errores en el balanceo de reacciones químicas es utilizando el programa de derive y trabajar con el tema de matrices.
  • 10. El mismo ejercicio pero con derive Paso 1: escriba cada ecuación y termine marcando enter. Siguiendo de esta forma.
  • 11. El mismo ejercicio pero con derive Paso 2: escriba [ ecuación 1;ecuación2;ecuación3;A=2] [14A = 2D; 6A = 1C; 4A + 2B = 2C + 1D; A = 2] Y al final enter.
  • 12. Paso 3 Luego, escriba: SOLVE([14A = 2D; 6A = C; 4A + 2D = 2C + 1D; A = 2], [A, B, C,D]) Al final enter el punto [A, B, C,D], indica las moléculas de la reacción, los coheficientes para balancear la reacción o los valores que debemos calcular
  • 13. Paso 4 Al final oprima el botón = “igual” y la maquina derive le calcula los coheficientes. Resultado y valor de los coheficientes para balancear la reacción química
  • 14. ACTIVIDAD Balancee las siguientes reacciones químicas por el método algebrico: a) HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 b) Fe3O4 + CO → FeO + CO2 c) Fe + CO → Fe3C + CO2 d) Mg3B2 + H2O → Mg(OH)2 + B2H6 e) (CH3)2NNH2 + N2O4 → CO2 +H2O + N2