1. Modelos atómicos
Juan Pablo Motilla Zarur
Valeria Ascencio Castro
Heriberto Rangel Senties

2. Pensamiendo en la India
Hacia el siglo VI a.C., los atomistas indios Kanada y
Katyayana principalmente, creían que el átomo podría ser
uno de hasta seis o siete elementos, de los cuales cada uno
tendría hasta 24 propiedades.
Desarrollaron detalladas teorías sobre cómo podrían
combinarse, reaccionar, vibrar y moverse los átomos.
Tenían teorías muy elaboradas sobre su combinación,
decían que sería en parejas y luego en tríos de pares, estas
vendrían siendo las unidades visibles más pequeñas
(electrón, neutrón y protón)
Ya habían concebido incluso la posibilidad de partir un
átomo.

3. Pensamiento en Grecia:
Tales de Mileto
Tales de Mileto propuso que
la materia básica o elemento
que formaba toda la materia
del Universo era el agua, por
ser la más abundante.
El agua rodea la Tierra,
impregna la atmósfera en
forma de vapor, corre por los
continentes y la vida sería
imposible sin ella.

4. Anaxímenes y Heráclito
Para Anaxímenes, este elemento fundamental era el
aire, el cual, según afirmaba, se transforma en las
demás cosas a través de la rarefacción, que genera el
fuego, y la condensación, que genera el viento, las
nubes, el agua, la tierra y las piedras, y a partir de ahí
se crean el resto de las cosas.
Para Heráclito, este elemento fundamental era el
fuego, con lo que se refiere al movimiento y cambio
constante en el que se encuentra el mundo. Esta
permanente movilidad se fundamente en una
estructura de contrarios, ya que el dice que la
contradicción está en el origen de todas las cosas.

5. Empédocles
El dijo que no era un
solo elemento, sino
varios, los que ya se
habían propuesto: el
agua, el aire, el fuego y,
además, agregó la
tierra. Además dijo que
cada una tendría su
lugar en el Universo,
primero sería el fuego,
luego el aire, el agua y
al final, la tierra.

6. Aristóteles
El continuó con los 4
elementos, pero para él cada
uno de éstos era la
combinación en parejas de
frío, calor, humedad y
sequedad (propiedades
opuestas no se combinan). El
decía que cualquier cosa fría
y húmeda era agua, es decir,
agua no solo era la de los
ríos y lagos.
También consideró un
quinto elemento, el éter, el
cual pensaba que formaba
los cielos. Este era perfecto,
eterno e inmutable

7. Robert Boyle y Daniel
Bernoulli
Robert Boyle fue el primero en establecer la
definición moderna de elemento: Sustancia que
puede combinarse con otros elementos para formar
compuestos y que no puede descomponerse en una
sustancia más simple.
Luego surgió, a principios del siglo XVIII, el modelo
cinético molecular, cuando el suizo Daniel Bernoulli
empleó el modelo de una esfera rígida para
representar las partículas que forman la materia.

8. Modelo atómico de
Dalton (1808)
La materia está formada por
partículas muy pequeñas
llamadas átomos, indivisibles e
indestructibles.
Los átomos de un mismo
elemento tienen las mismas
propiedades.
Los átomos, al combinarse para
formar compuestos guardan
relaciones simples. La relación
puede ser diferente, formando
así compuestos diferentes
Los compuestos químicos surgen
la combinación de 2 o más
elementos.

9. Modelo atómico de
Thomson (1904)
Es el conocido como “Pudín
de pasas”
El átomo está compuesto por
electrones de carga negativa
en un átomo positivo. Los
electrones estaban
distribuidos uniformemente
Solo se sabía de la existencia
del electrón, descubierto por
Thomson en 1897

10. Modelo atómico de
Rutherford (1911)
Fue realizado para la explicación de
su experimento de la lámina de oro
Consideró el átomo formado por
dos partes: La “corteza”,
constituida por todos sus
electrones, girando alrededor de
un “núcleo” muy pequeño, que
concentra la carga positiva y casi
toda la masa del átomo

11. Modelo atómico de
Bohr (1913)
Toma la teoría del átomo nuclear de
Rutherford con la física cuántica y postula lo
siguiente:
El electrón sólo girara en un cierto
número de órbitas estables sin emitir
energía.
Cuando un electrón cambia de una
orbita mayor a una menor, la
diferencia de energía entre órbitas se
emite en forma de radiación
electromagnética

12. Bohr describió el átomo de
hidrógeno con un protón en el
núcleo y un electrón girando a su
alrededor.
En este modelo los electrones se
encuentran girando en órbitas
circulares alrededor del núcleo
(similar al sistema solar),
ocupando siempre la órbita de
menor energía, es decir la más
cercana al núcleo.
Cada órbita, tiene su nivel de
energía, llamado número cuántico
principal y es representado con la
letra “n” quien toma valores del 1
al 7.

13. Modelo del átomo
cúbico (1916)
Desarrollada por Gilbert N. Lewis y
publicada en 1916. este modelo sirvió para
explicar el fenómeno de la valencia.
Enlaces en el modelo del átomo cúbico
A) Los enlaces iónicos se forman por la
transferencia del electrón sin compartir aristas.
B) Este estado intermedio solo se comparten
un vértice.
C) Los enlaces covalentes se forman cuando
dos átomos comparten una arista

14. Modelo atómico de
Sommerfeld (1916)
Basándose en la teoría de la relatividad de Einstein,
Sommerfeld modifico la teoría de Bohr, pues esta no
explicaba los espectros de átomos de elementos
diferentes al hidrogeno, donde se observaba que los
electrones de un mismo nivel energético poseían
diferentes energías.
Sommerfeld llega a la conclusión de que dentro de
los niveles de energía existían subniveles, lo que
hacía posible la variación de energías, dentro de un
mismo nivel.

15. Modificaciones de Sommerfeld
Los electrones se mueven alrededor del nucleó en
orbitas circulares ó elípticas.
A partir del segundo nivel energético, existen dos o
mas subniveles dentro del mismo nivel..
El electrón es una corriente
Para describir los nuevos
subniveles, Sommerfeld
introdujo un parámetro
llamado número quántico
azimutal, que designo con la
letra L.

16. Modelo atómico de
Schrödinger
Schrödinger abandona la idea de que los electrones
son esferas con carga negativa giratorias alrededor
del núcleo, y los describe por medio de una función
de onda, el cuadrado de la cual representa la
probabilidad de presencia en un orbital.
Al descubrir que el átomo se comporta como onda y
como partícula, establece una ecuación para explicar
y conocer la forma y el tipo de orbital de los niveles
energéticos.

17. Modelo atómico de
Schrödinger
Existen 4 tipos de orbitales
s, p, d, y f.
Tienen capacidad de
electrones diferente de 2, 6,
10 y 14
correspondientemente.
Los orbitales tienen
orientaciones diferentes