El documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton de 1803 que veía los átomos como esferas indivisibles. Más adelante, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos consisten en un núcleo central con electrones que orbitan alrededor, mientras que los modelos de Sommerfeld y Schrödinger describieron los electrones usando mecánica cuántica. El modelo atómico actual se basa en la ecuación de
ESTA PEQUEÑA PRESENTACION, CONTIENE INFORMACION SOBRE LOS MODELOS ATOMICIOS MAS CONOCIDOS, DE FORMA TAL QUE SE FALMILIARICEN CON LA TEORIA ATOMICA ACTUAL Y SU EVOLUCION A TRAVES DE LOS AÑOS.
Unidad v teoria atomico molecular estructura atomicaBetuell Ojeda
Origen del Concepto Átomo
Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)
Postulados de la Teoría Atómica de Dalton
Limitaciones del Modelo de Dalton
Diseño Experimental de Joseph John Thomson (1856-1940)
Información sobre los modelos atómicos más importantes, como el de Rutherford, Bohr, Schrödinger, Dalton, Lewis, entre otros; así como sus características más importantes. Espero que les sea de ayuda.
Trabajo de 30 diapositivas, contiene materias en el libro de Ciencias Naturales, hay algunas fotos en Internet y algunas fotografiadas en el libro de Ciencias Naturales; y tiene diferentes Modelos Atómicos de los científicos.
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Origen del Concepto Átomo
Teoría o Modelo Atómico de Dalton (1808)
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Limitaciones del Modelo de Dalton
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REALIZAR EL ACOMPAÑAMIENTO TECNICO A LA MODERNIZACIÓN DEL SISCOSSR, ENTREGA DEL SISTEMA AL MINISTERIO DE SALUD Y PROTECCIÓN SOCIAL PARA SU ADOPCIÓN NACIONAL Y ADMINISTRACIÓN DEL APLICATIVO, EN EL MARCO DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN NO. COL-H-ENTERRITORIO 3042 SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
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2. ]
1. ¿ Qué es un modelo atómico?
2. Historia del modelo atómico.
3. Modelos atómicos.
3.1. Modelo Atómico de Dalton.
3.2. Modelo Atómico de Thomson.
3.3. Modelo atómico de Perrin.
3.4. Modelo Atómico de Rutherford.
3.5. Modelo Atómico de Bohr.
3.6. Modelo atómico de Sommerfeld.
3.7. Modelo atómico de Schrödinger.
3.8 Modelo atómico de Dirac-Jordan
4. Modelo Atómico actual.
5. Bibliografía.
3. 6
?l modelo atómico es una explicación
a la estructura de la mínima cantidad
de materia en la que se creía que se podía
dividir una masa.
4. 2.Historia del modelo atómico.
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos
se preguntaban si la materia podía ser dividida
indefinidamente o si llegaría a un punto, que
tales partículas, fueran indivisibles. ?s así, como
Demócrito formúla la teoría de que la materia
se compone de partículas indivisibles, a las que
llamó átomos.
5. ?n 1803 el químico inglés John Dalton propone
una nueva teoría sobre la constitución de la
materia. Según Dalton toda la materia se podía
dividir en dos grandes grupos: los elementos y
los compuestos. Los elementos estarían
constituidos por unidades fundamentales, que en
honor a Demócrito, Dalton denominó átomos.
Los compuestos se constituirían de moléculas,
cuya estructura viene dada por la unión de
átomos en proporciones definidas y constantes.
6. Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los
átomos no son indivisibles, pues se componen de
varios tipos de partículas elementales. La
primera en ser descubierta fue el electrón en el
año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson.
7. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950)
durante sus trabajos realizados en Tokio, propone
su teoría según la cual los electrones girarían en
órbitas alrededor de un cuerpo central cargado
positivamente, al igual que los planetas
alrededor del Sol. Hoy día sabemos que la carga
positiva del átomo se concentra en un denso
núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los
electrones.
8. ?l núcleo del átomo se descubre gracias a los
trabajos realizados en la Universidad de
Manchester, ?l experimento utilizado consistía en
dirigir un haz de partículas de cierta energía
contra una plancha metálica delgada, de las
probabilidades que tal barrera desviara la
trayectoria de las partículas, se dedujo la
distribución de la carga eléctrica al interior de
los átomos.
9. j |
j 6 |
Vue el primer modelo atómico con bases
científicas, fue formulado en 1808 por
John Dalton, quien imaginaba a los átomos como
diminutas esferas.
?ste primer modelo atómico postulaba:
‡ La materia está formada por partículas muy
pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles
y no se pueden destruir.
10. ?ste primer modelo atómico postulaba:
(continua)
‡ Los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí, tienen su propio peso y cualidades
propias.
‡ Diferentes elementos están formados por
diferentes átomos.
‡ Los átomos son indivisibles y conservan sus
características durante las reacciones
químicas.
11. ?ste primer modelo atómico postulaba:
(continua)
‡ En cualquier reacción química, los átomos se
combinan en proporciones numéricas
simples.
‡ La separación de átomos y la unión se realiza
en las reacciones químicas.
12. 3.2. Modelo Atómico de Thomson.
?l modelo atómico de Thomson, también
conocido como el modelo del puding, es una
teoría sobre la estructura atómica propuesta por
Joseph John Thompson, descubridor del electrón.
13. ?n dicho modelo, el átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en un átomo
positivo, como pasas en un puding.
Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo.
14. 3.3. Modelo atómico de Perrin.
Modificó el modelo atómico de Thomson,
sugiriendo por primera vez que las cargas
negativas son externas al budin.
15. ?n 1895 el físico francés Jean Baptiste Perrin
encontró que los rayos catódicos depositaban
carga en un electroscopio, con lo que confirmó
que se trataba de partículas cargadas. Vue por
aquellas fechas que el inglés Joseph John
Thomson se interesó en medir la velocidad de
dichas partículas.
16. 3.4. Modelo Atómico de Rutherford.
?l modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o
teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico
?rnest Rutherford para explicar los
resultados de su ´experimento de la lámina de oroµ,
realizado en 1911.
Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus
experimentos de bombardeo de
láminas delgadas de metales, estableció el llamado
o
modelo atómico nuclear.
17. ?l átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
?l ! es la parte central, de tamaño muy pequeño,
donde se encuentra toda la carga positiva y,
prácticamente, toda la masa del átomo. ?sta carga
positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de
oro, es la responsable de la desviación de las
partículas alfa (también con carga positiva).
La es casi un espacio vacío, inmenso en relación
con las dimensiones del núcleo. ?so explica que la
mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de
oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones
con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un
diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del
núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los
electrones están ligados al núcleo por la atracción
eléctrica entre cargas de signo contrario.
18. 3.5. Modelo Atómico de Bohr.
?l físico danés Niels Bohr
postula que los electrones giran a
grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.
Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares,
las cuales determinan diferentes niveles de energía.
?l electrón puede acceder a un
nivel de energía superior, para lo cual necesita absorber
energía. Para volver a su nivel de energía original es
necesario que el electrón emita la energía absorbida,
?ste modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo,
ha servido de base a la moderna física nuclear. ?ste
propuso una Teoría para describir la estructura atómica
del Hidrógeno, que explicaba el espectro de líneas de
este elemento..
19. Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para
realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr
intentaba realizar un modelo atómico capaz de
explicar la estabilidad de la materia y los espectros
de emisión y absorción discretos que se observan en
los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un
protón en el núcleo, y girando a su alrededor un
electrón. ?l modelo atómico de Bohr partía
conceptualmente del modelo atómico de Rutherford
y de las incipientes ideas sobre cuantización que
habían surgido unos años antes con las
investigaciones de Max Planck y Albert ?instein.
Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía
utilizado frecuentemente como una simplificación de
la estructura de la materia.
20. 3.6. Modelo atómico de Sommerfeld.
?n 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con la ayuda de la teoría
de la reactividad de Albert ?instein (1876-1955) hizo las siguientes
modificaciones al modelo de Bohr:
a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas
circulares o elípticas.
b) A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el
mismo nivel.
c) ?l electrón una corriente.
Para describir los nuevos subniveles, Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero
quántico azimutal, que designo con la letra L.
?l modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin
embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que
electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo
andaba mal en el modelo. conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético
existían subniveles.
21. 3.7. Modelo atómico de Schrödinger.
?l modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico
no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para
un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno
idee.
?l modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. ?n los espectros
realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel
energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de
un mismo nivel energético existían subniveles.
?n 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en el cual los
electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también podían girar en
orbitas elípticas.
22. 3.8 Modelo atómico de Dirac-Jordan
?l modelo atómico de Dirac-Jordan, es el que desarrollo Schrödinger , basado
en el descubrimiento de los científicos anteriores.
?l modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se
basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial
electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno idee.
Una de las consecuencias que se pueden deducir de la ecuación de
Schrödinger, es el principio de incertidumbre.
?ste principio establece limites para la precisión con que se pueden medir
ciertos parámetros.
23. 4. Modelo Atómico actual.
Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los
siguientes:
1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un
volumen muy pequeño.
2. Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de
acuerdo a su contenido energético.
3. La dualidad de la materia (carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de
objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un valor
comparable con las dimensiones del átomo.
4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón, debido a
la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Fue Erwin Schrödinger, quien ideó el modelo atómico actual, llamado Ecuación de Onda, una fórmula
matemática que considera los aspectos anteriores. La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y
es una medida de la probabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay
mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.
El valor de la función de onda asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de
encontrar a la partícula en el punto (x,y,z) en el instante de tiempo t.
En general una onda puede tomar valores positivos y negativos. una onda puede representarse por medio de una
cantidad compleja.
Piense por ejemplo en el campo eléctrico de una onda electromagnética. Una probabilidad negativa, o compleja,
es algo sin sentido. Esto significa que la función de onda no es algo observable. Sin embargo el módulo (o
cuadrado) de la función de onda siempre es real y positivo. Por esto, a se le conoce como la densidad de
probabilidad.
La función de onda depende de los valores de tres variables que reciben la denominación de números cuánticos.
Cada conjunto de números cuánticos, definen una función específica para un electrón.