Modelos AtóMicos
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El documento describe la evolución del modelo atómico, desde la teoría atómica de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica que los átomos están formados por un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en nubes de probabilidad (orbitales) en lugar de órbitas definidas. También introduce conceptos como cuantos de energía, dualidad onda-partícula, y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
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Modelos atomicos
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que veía los átomos como esferas indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos están compuestos de un núcleo central con electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. El modelo actual de Schrödinger describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda probabilísticas.
MODELOS ATÓMICOS
DESCRIPCIÓN COMPLETA DE LOS MODELOS ATÓMICOS: DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, BOHR Y LA MECÁNICA CUÁNTICA ONDULATORIA...t/t
Modelo atómico actual
El modelo atómico actual se basa en la dualidad onda-corpúsculo propuesta por Broglie en 1924 y en el principio de incertidumbre de Heisenberg de 1927. La ecuación de ondas de Schrödinger de 1926 describe el comportamiento cuántico de las partículas subatómicas y requiere cuatro números cuánticos para especificar los orbitales electrónicos.
Teorìas atómicas
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Demócrito y Leucipo hasta el modelo actual. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, así como los conceptos de números cuánticos, estructura electrónica y aplicaciones de elementos radiactivos. El modelo actual se basa en la mecánica cuántica y describe al átomo como un sistema de partículas subatómicas en diferentes niveles de energía.
Modelos atomicos
El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson introdujo la idea de que los átomos contenían electrones. El modelo de Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde reside la mayor parte de la masa. El modelo de Bohr introdujo la cuantización de los electrones en órbitas. El modelo atómico actual se basa en la mecánica cuántica y
Modelos atómicos 2 bach ii
Estudio de los modelos atómicos desde la crítica al modelo de Rutherford al modelo de nube de carga.
Nivel 2º de bach
modelos atómicos
El documento resume los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Bohr, incluyendo las teorías de Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los compuestos se forman por la unión de átomos. Más tarde, Thomson, Rutherford y Bohr refinaron este modelo al descubrir que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones.
Teoría atómica
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua escuela atomista griega hasta la teoría atómica moderna. Explica las contribuciones clave de científicos como Demócrito, John Dalton, Niels Bohr, Erwin Schrödinger y otros. También resume conceptos fundamentales como los números cuánticos, la estructura atómica, la tabla periódica y la ley periódica.
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Modelo atómico actual
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Teoría atómica
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigua escuela atomista griega hasta la teoría atómica moderna. Explica las contribuciones clave de científicos como Demócrito, John Dalton, Niels Bohr, Erwin Schrödinger y otros. También resume conceptos fundamentales como los números cuánticos, la estructura atómica, la tabla periódica y la ley periódica.
Modelos atomicos
Este documento describe la distribución de electrones en los átomos según un nuevo modelo atómico desarrollado en la década de 1920. Explica que los electrones se distribuyen en capas o niveles de energía alrededor del núcleo, con un máximo de 2 electrones en la primera capa, 8 en la segunda y 18 en la tercera. La distribución de electrones por capas se conoce como la configuración electrónica de un elemento, la cual se representa entre paréntesis separando las capas por comas. Los electrones en
estructura atomica
Los primeros científicos griegos como Tales de Mileto y Empédocles realizaron experimentos y propusieron teorías sobre la estructura de la materia. En el siglo XVIII, Benjamin Franklin observó la existencia de cargas eléctricas positivas y negativas. Experimentos posteriores con tubos de vacío condujeron al descubrimiento de los electrones y protones. Modelos atómicos como los de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld intentaron explicar la estructura atómica basándose en nuevos descubrimientos.
Quimica
Este documento describe las contribuciones de los físicos Paul Dirac y Ernest Pascual Jordan a la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica. Dirac desarrolló una descripción cuántica relativista del electrón que predijo la existencia de la antimateria. Jordan colaboró con otros en establecer los fundamentos de la mecánica cuántica y la interacción entre electrones y fotones. El modelo de Dirac-Jordan se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrost
Teoría atómica
Este documento resume las principales teorías y descubrimientos sobre la estructura atómica desde los filósofos griegos hasta el modelo actual. Comienza con las primeras teorías de Demócrito y Empédocles sobre los átomos y elementos. Luego describe la teoría atómica de Dalton y los modelos atómicos posteriores de Thomson y Rutherford. Finalmente, explica conceptos como número atómico, masa atómica, radiactividad, fisión y fusión nuclear.
Teoría atómica moderna
Este documento presenta la teoría atómica moderna. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía alrededor del núcleo y solo pueden estar en ciertas distancias del núcleo. También describe los modelos atómicos de Rutherford, Bohr y el moderno, en el cual los electrones existen como "nubes" de probabilidad en lugar de órbitas definidas.
Introducción a la teoría atómica i parte
Este documento presenta la historia y desarrollo de la teoría atómica desde los griegos hasta el modelo cuántico. Comienza con los modelos de Demócrito y Aristóteles, luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford basados en experimentos de la época. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos, y explica espectros atómicos de emisión como el del hidrógeno.
Clase teoria atomicas
El documento resume las principales teorías atómicas a través de la historia, incluyendo los postulados de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica cómo cada modelo atómico llevó a mejorar la comprensión de la estructura del átomo al descubrir nuevas partículas subatómicas como el electrón y proponer que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía distintos.
modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo las contribuciones de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger. Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles de diferentes elementos. Thomson descubrió que los átomos pueden dividirse en partículas fundamentales como electrones y protones. Rutherford determinó que los átomos tienen un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr y Schrödinger luego desarrollaron mode
Estructura atómica: Modelos Atómicos
Todas las sustancias existentes en el universo como las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos.
Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
El átomo 1
El documento describe la evolución del modelo atómico, desde los primeros modelos de Thomson y Rutherford hasta el modelo actual. Explica que Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo central, con los electrones orbitando alrededor. Posteriormente, Bohr y Schrödinger refinaron estos modelos al explicar las órbitas de los electrones y su comportamiento ondulatorio.
EvoluciÓN Del Modelo AtÓMico Actual
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta la teoría atómica moderna. Demócrito propuso que toda materia está compuesta de átomos indivisibles. Los alquimistas intentaron transmutar elementos. Robert Boyle propuso que la materia está compuesta de partículas diminutas. Thomson propuso un modelo de átomo con electrones incrustados en materia positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión. Millikan midió la carga del
Modelos atomicos
El documento resume los principales modelos atómicos desarrollados desde principios del siglo XIX hasta principios del siglo XX. John Dalton propuso el primer modelo atómico basado en átomos indivisibles y esféricos. Más tarde, J.J. Thomson, Rutherford y Bohr realizaron experimentos que llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos donde se identificaron las partículas subatómicas como electrones y núcleos atómicos, y se propusieron diferentes estructuras atómicas como el pud
Quimica 1 (generalidades del átomo)
Este documento ofrece una introducción general sobre el concepto de átomo. Explica que un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene las propiedades del elemento. Describe que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También enumera las tres partículas subatómicas fundamentales: protones, neutrones y electrones.
Historia de Teorias atómicas
Este documento describe las principales teorías atómicas desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comienza con las primeras ideas de los filósofos griegos sobre la divisibilidad de la materia y las teorías atomista y continua. Luego describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, incluidos sus principales postulados y contribuciones al entendimiento de la estructura atómica. Finalmente, resume el descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón
Modelos atomicosfinal
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico moderno. Se presentan los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual basado en las funciones de onda de Schrödinger. Cada modelo buscó explicar mejor las observaciones experimentales sobre la estructura del átomo.
Teoria atomica 1
El documento resume la evolución del modelo atómico a través de los siglos, desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que llevaron al modelo atómico moderno de núcleo central rodeado de electrones. Explica las partículas subatómicas (electrones, protones, neutrones), sus cargas y masas, así como conceptos como número atómico, número másico, isótopos, iones y tipos de radiación.
´Modelos atómicos
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
modelos atomicos
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través del tiempo. Comenzando con las ideas de Demócrito y Leucipo en la antigua Grecia de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, en el siglo XIX, John Dalton propuso la teoría atómica moderna basada en experimentos, describiendo los átomos como partículas indivisibles que se combinan en proporciones fijas. Finalmente, a comienzos del siglo XX, J.J. Thomson propuso el modelo del
Modelosatomicos
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Comenzó con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Dalton propuso que los átomos son esferas indivisibles que se unen en moléculas. Posteriormente, se descubrió que los átomos están compuestos de partículas como electrones y núcleos. Modelos como los de Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger intent
Teoria atomica
1) El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el descubrimiento del electrón por Thomson. 2) Se mencionan las teorías de Aristóteles, los alquimistas, Lavoisier, Dalton, Avogadro, Faraday y Crookes que contribuyeron al desarrollo de la teoría atómica. 3) Finalmente, Thomson estableció mediante experimentos que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas con carga negativa, dando lugar al descubrimiento del electrón
Historia de los Modelos Atómicos
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton de átomos esféricos e indivisibles, luego el modelo de Thomson con electrones dentro de una esfera atómica, el modelo de Rutherford con un núcleo central y electrónes en una corteza, y finalmente el modelo de Bohr con electrones en niveles de energía definidos alrededor del núcleo. También describe las propiedades físicas y químicas distintivas de los metales y no metales.
Modelos atómicos
Modelos atómicos. Muestra la evolución del pensamiento científico acerca de la estructura de la materia, específicamente el átomo y los descubrimientos en que se apoya esa teoría asi como los científicos que aportaron en ella.
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estructura atomica
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El objetivo de la siguiente presentación es de cooperar a la interpretación de la composición, propiedades, estructura y transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a lo largo de la historia. Estas teorías que tanto significan para la química es lo que describimos en la siguiente presentación.
El átomo 1
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Modelosatomicos
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1) El documento describe la evolución histórica de las teorías atómicas desde Demócrito hasta el descubrimiento del electrón por Thomson. 2) Se mencionan las teorías de Aristóteles, los alquimistas, Lavoisier, Dalton, Avogadro, Faraday y Crookes que contribuyeron al desarrollo de la teoría atómica. 3) Finalmente, Thomson estableció mediante experimentos que los rayos catódicos estaban compuestos de partículas con carga negativa, dando lugar al descubrimiento del electrón
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Modelos atómicos - Química 2010
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Modelo atómico de de broglie
Este documento describe el modelo atómico de De Broglie. Explica que la mecánica cuántica moderna surgió en 1925 como resultado del trabajo de Heisenberg, Schrödinger, Born, Dirac y otros, basándose en la teoría de Planck y en la dualidad onda-corpúsculo de Louis De Broglie. Se detalla que De Broglie, físico francés galardonado con el Premio Nobel en 1929, descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón. Además, en la década de 1920 los c
Modelos AtóMicos
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Evolucion del modelo atómico
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta la mecánica cuántica moderna a través de 6 modelos clave. Comenzó con la idea de los filósofos griegos de que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles y ha evolucionado para reflejar los descubrimientos de científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg, llevando al modelo actual de un núcleo central rodeado por electrones que se mueven en niveles de energía cuá
Modelos atómicos química
Este documento resume los modelos atómicos propuestos por varios científicos a lo largo de la historia, incluyendo a Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Demócrito, Lewis, Sommerfeld, Schrödinger, Perrin y Dirac-Jordan. Cada científico propuso una teoría diferente sobre la estructura del átomo basada en los descubrimientos previos, desde la idea de que los átomos estaban formados por partículas indivisibles hasta el modelo actual de un núcleo central rodeado de electrones.
Modelo atómico demócrito
Demócrito fue un filósofo griego del siglo V-IV a.C. que desarrolló la teoría atómica del universo, proponiendo que toda la materia está compuesta de átomos indivisibles que varían solo en forma y tamaño, y que las propiedades de la materia dependen del agrupamiento de los átomos.
Modelos atómicos
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El átomo y su estructura atómica
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Estructura Atómica
1) La estructura atómica ha sido estudiada desde la antigua Grecia, proponiéndose modelos como el de los átomos indivisibles o el de Demócrito.
2) En el siglo XIX, Dalton propuso la teoría atómica moderna donde los átomos son partículas indivisibles y los elementos químicos están formados por átomos de una sola clase.
3) Experimentos como los de Thomson, Rutherford y Bohr llevaron a la conclusión de que el átomo está formado por un n
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El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
Ciencias Exactas Atomos Y Moleculas
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo los nive
Atomosymoleculas
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Se describe inicialmente la teoría atómica de Dalton y luego cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros llevaron a nuevos modelos. El modelo actual describe el átomo como un núcleo central rodeado por electrones distribuidos en capas de energía.
Atomos y moleculas
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
Átomos - Moléculas
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. La teoría atómica de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos iguales dentro de un elemento. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo, con Thomson proponiendo un modelo de electrones distribuidos en una esfera positiva, Rutherford descubriendo el núcleo atómico, y Bohr introduciendo niveles
Estructura atómica. 2º Bachillerato. Química
Química de 2º de Bachillerato. Estructura atómica. Modelos atómicos. Teoría fotónica de Planck. Espectros atómicos. Efecto fotoeléctrico. Mecánica cuántica. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas
Teoría atómica (Química)
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
De que esta formada la materia
Los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, electrones y neutrones. El modelo actual es que los electrones se mueven alrededor del núcleo en zonas de probabilidad sin órbitas definidas, llamadas orbitales. Los modelos atómicos han evolucionado desde la idea de que los átomos son esferas macizas e indivisibles hasta el modelo actual de nube de carga.
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El Agua
La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno enlazado covalentemente a dos átomos de hidrógeno. Debido a la mayor electronegatividad del oxígeno, la molécula de agua tiene un extremo parcialmente positivo y otro parcialmente negativo, lo que le confiere polaridad. Esta polaridad permite que las moléculas de agua se atraigan entre sí mediante puentes de hidrógeno, dando lugar a propiedades extraordinarias como una alta capacidad calorífica y tensión superficial.
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áTomo Y MoléCula
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Modelos AtóMicos
- 2. EJERCICIO 8 O 16 Oxígeno 4 Be 9 Berilio 1 H 1 Hidrógeno Símbolo Nombre Número de electrones Número de neutrones Número de protones Número másico Número atómico ELEMENTO
- 3. Átomo “ Lo que no se puede dividir“ ( a = sin; tomo = división) La materia está formada por partículas tan pequeñas que sólo se pueden imaginar LEUCIPO Y DEMÓCRITO (s V a. C.)
- 4. PRIMERA TEORÍA ATÓMICA Propuesta por John Dalton en 1809 La materia se compone de partículas fundamentales extremadamente pequeñas e indivisibles, llamadas átomos Los átomos de un mismo elemento son similares entre sí, especialmente en su masa, pero difieren de los de otro elemento Los átomos de elementos distintos se pueden unir entre sí, en proporciones numéricas simples (números enteros y sencillos), formando entidades definidas (moléculas)
- 5. TUBO DE DESCARGA E e e Cátodo Polo - Ánodo Polo + Fuente de energía Tubo de vidrio En el interior del tubo se encierra un gas. Cuando se cierra el circuito se observa el paso de corriente a través del gas, desde el cátodo al ánodo (luminosidad) Rayos catódicos
- 6. REPRESENTACIÓN DEL TUBO DE DESCARGA DE GOLDSTEIN e - H + ÁNODO (+) CÁTODO (-) Rayos canales
- 7. Sales de uranio Lámina de vidrio o papel negro Placa fotográfica Se ennegrece por las sales de uranio, por lo tanto el uranio emite su propia “energía” espontáneamente RADIACTIVIDAD NATURAL POR HENRI BECQUEREL
- 8. TIPOS DE RADIACIÓN Campo eléctrico Cuando la emisión radiactiva se hace pasar a través de un campo eléctrico, ésta se divide en 3 tipos de radiaciones Cátodo - Ánodo + β
- 9. PARTÍCULAS ALFA ( ) Núcleo Partícula alfa Núcleo con 2 protones y 2 neutrones menos
- 10. MODELO ATÓMICO DE THOMSON La mayor parte de la masa de un átomo presenta carga positiva y en ella se encuentran incrustados los electrones como trozos de fruta en un pastel “ El budín de pasas”
- 11. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD En el núcleo del átomo se concentra la masa del átomo y su carga positiva El volumen del núcleo es muy pequeño El resto del átomo debe estar vacío y en ese espacio circulan los electrones alrededor del núcleo
- 12. PRINCIPIOS FUNDAMENTALES La radiación electromagnética no es continua, está formada por cuantos de energía . Un cuanto de energía (h) es la mínima cantidad de energía que puede transportar la radiación un átomo sólo puede absorber o emitir energía h, 2h, 3h… y no valores intermedios como 1,5 h. Max Planck La luz no sólo se puede explicar a través de un movimiento ondulatorio, sino que también como si tuviese propiedades de partícula ( fotones ) Albert Einstein
- 13. MODELO ATÓMICO DE BÖHR Soluciona el problema del átomo de Rutherford aplicando proposiciones de Planck y Einstein El átomo posee un núcleo central formado por protones y neutrones en el que se concentra casi toda su masa Los electrones giran en órbitas fijas y definidas. Cuanto más lejos se encuentren del núcleo, mayor será su energía Mientras el electrón gira en una determinada órbita, no consume ni libera energía. Cuando absorbe energía puede pasar a un nivel más externo. Cuando pasa a un nivel más cercano al núcleo, libera energía
- 14. Al recibir energía, es posible que el electrón salte a un nivel superior. Como este nivel es inestable, descenderá a un nivel inferior, emitiendo radiación ( fotones en el caso de la luz) de energía igual a la diferencia entre los 2 niveles Espectroscopio Longitud de onda LÍNEAS ESPECTRALES EN ÁTOMO DE HIDRÓGENO
- 16. MODELO MECANO-CUÁNTICO El modelo atómico actual, propuesto por Schrödinger , es el resumen de las conclusiones de Bohr, De Broglie y Heisenberg Los electrones se pueden considerar ondas cuya trayectoria alrededor del núcleo no se puede conocer sólo es posible determinar la zona de “probabilidad” de encontrar al electrón Circunscribe el electrón a una zona llamada “nube electrónica” u orbital dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrarlo