El documento resume la evolución de las teorías atómicas desde Demócrito hasta Schrödinger. Comenzando con la idea de Demócrito de que la materia está compuesta de átomos indivisibles, pasando por los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y finalizando con el modelo cuántico de Schrödinger donde los electrones son descritos por funciones de onda.

1. Teoría De Los
AtómicaRealizado por:
Jesús García
CI.24719862
Yervys castillo
CI. 20273297
Fecha 03/10/15

2. Teoría de los átomos de Demócrito
En el siglo V A.C. El filosofo griego Demócrito expreso la idea de que
toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e
divisibles que llamo átomos. (que significa indestructibles o invisibles)
A pesar de que la idea de Demócrito fue aceptada por muchos de sus
contemporáneos esta se motivo. Investigaciones científicas a poyaron
la teoría del átomo la que condujo de manera gradual, a las
definiciones modernas de elementos y compuestos . En 1808 el
profesor John Dalton formulo una definición precisa de la unidades
indivisibles con la que esta formada la materia y que llamo átomos.

3. Teoría de John Dalton
Este científico es el que sentó las bases a esta teoría de los átomos, su
modelo de átomo postulaba.
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su
propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las
reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.

4. La teoria de John Dalton desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los
rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).
Luego del descubrimiento del electrón por Thomson se determinó que la materia se
compone en una parte negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por
electrones, los cuales se encontraban, según este modelo, inmersos en una masa de
carga positiva a manera de pasas en un pastel.
Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los
electrones dentro de la estructura atómica, Thompson ideó un átomo parecido a un
pastel de frutas. Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los
electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para
neutralizar la carga positiva. En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la
estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma,
explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras
radiaciones.

5. Modelo de Rutherford
Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos
en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance
sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y
una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en
un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los
electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un
espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del
átomo del público no científico. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por
esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste.
Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
• Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy
comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en
movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de
radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se
destruiría. Todo ocurriría muy brevemente.
• No explicaba los espectros atómicos

6. Modelo de Bohr
Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno tomando como punto de partida
el modelo de Rutherford, Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de absorción y emisión de
los gases, así como la nueva teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck y
el fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose
alrededor del núcleo en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuantizadas (los e- pueden estar
solo en ciertas orbitas)
• Cada orbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
• Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en orbitas estables.
• Los electrones pueden saltar de una a otra orbita. Si lo hace desde una de menor energía a una
de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía
asociada a cada orbita. Si pasa de una de mayor a una de menor, pierde energía en forma de
radiación (luz).
El mayor éxito de Bohr fue dar la explicación al espectro de emisión del hidrogeno. Pero solo la
luz de este elemento. Proporciona una base para el carácter cuántico de la luz, el fotón es emitido
cuando un electrón cae de una orbita a otra, siendo un pulso de energía radiada.

7. Modelo de átomo de Schrödinger
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los
electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al
núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel
macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de
esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función
de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de
presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de
probabilidad se conoce como orbital.

8. Estructura del átomo
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras,
losneutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un
neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número
de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los
demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones,
con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el
número de electrones.

9. Importancia de la química en la ingeniería
La química para ingenieros va más allá de un sin número de ecuaciones y estructuras
complejas; a diario estamos en contacto con un fenómeno químico que nos involucra a todos
los seres humanos como lo es la respiración; por otro lado, y en un contexto no muy alentador
referenciamos la contaminación ambiental a través de fenómenos como la polución generada
no sólo por los autos sino también por procesos industriales. A nivel de plantas de producción,
se evidencian etapas de procesos en los que se involucran conceptos fundamentales de la
química tales como el entendimiento las propiedades químicas de un material, así como la
comprensión de un proceso químico mediante un complemento matemático para un análisis
riguroso de una situación determinada.
En este sentido, resulta interesante contrastar los grandes desafíos para los ingenieros del
futuro de acuerdo al artículo “introduction to the grand challenges fod engineering”, el cual
antes de enumerar los desafíos plantea: “La Tierra es un planeta de recursos finitos, y su
población además de crecer rápidamente, consume sus recursos a un ritmo que no puede ser
sostenible”. El anterior apartado sugiere la necesidad de desarrollar nuevas fuentes de energía,
al mismo tiempo que prevenir o revertir la degradación del medio ambiente.
Consecuentemente plantea como primer desafío el desarrollo de nuevas fuentes de energía
amigables como la energía solar, así mismo, alternativas para capturar dióxido de carbono,
manejo del ciclo del nitrógeno, calidad de agua y catálogos computarizados de información de
salud. Desafíos que mediante un trabajo multidisciplinario no son ajenos a las diferentes
ingenierías ofertadas en la Universidad del mundo entero.