El documento resume las biografías y contribuciones científicas de cuatro pioneros en el estudio de la estructura atómica: John Dalton, Joseph John Thomson, Ernest Rutherford y Niels Bohr. Dalton propuso el primer modelo atómico científico y descubrió el daltonismo. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo de átomo con electrones distribuidos uniformemente en una nube positiva. Rutherford descubrió el núcleo atómico y propuso un modelo con electrones orbitando un núcleo

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Trabajo del Átomo
Hecho por: Jesús Gutiérrez Requejo

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Índice
I. Trabajo del Átomo
II. Dalton
III. Biografía
IV. Modelo Atómico
V. Descubrimientos
VI. Thomson
VII. Biografía
VIII. Modelo Atómico
IX. Descubrimientos
X. Rutherford
XI. Biografía
XII. Modelo Atómico
XIII. Descubrimientos

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1. Dalton

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1.2-Biografía
Nació el 6 de septiembre de 1766 en Eaglesfield, Inglaterra. Fue hijo
de un tejedor, sabemos que tuvo cinco hermanos, de los cuales
sobrevivieron dos: Jonathan, mayor que Dalton, y Mary. A los 12 años,
pudo contribuir con la economía familiar dando clases a otros niños,
primero en su casa y después en un templo. Los ingresos eran pocos
por lo que se dedicó a trabajos agrícolas.
En 1790 Dalton consideró la posibilidad de estudiar derecho
o medicina, pero no encontró apoyo de su familia para sus proyectos

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1.3-Modelo Atómico
 El modelo atómico de Dalton surgido en el
contexto de la química, fue el
primer modelo atómico con bases científicas,
formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
 El modelo permitió aclarar por primera vez por qué
las sustancias químicas reaccionaban
en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las
proporciones constantes), y por qué cuando dos
sustancias reaccionan para formar dos o más
compuestos diferentes, entonces las proporciones
de estas relaciones son números enteros (Ley de
las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de
carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de

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1.4-Descubrimientos
 A la edad de 26 años Dalton descubrió que ni él ni su hermano
eran capaces de distinguir los colores. En su primer artículo
científico importante, John Dalton proporcionó una descripción
científica sobre este fenómeno que posteriormente se conoció con
el nombre de daltonismo
 En 1793, Dalton publicó su primer libro Meteorological
Observations and Essays, donde defendía la tesis de que el aire
es una mezcla física de gases en lugar de una combinación
química
 En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de
Dalton).
 En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones
parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la
ciencia: la teoría atómica. Se encontraba estudiando la
reacción del óxido nítrico con oxígeno cuando descubrió que

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2.Thomson

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2.1-Biografía
 Thomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de
Mánchester en Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa.
 En 1880, obtuvo su licenciatura en Matemáticas (Segunda
Wrangle y segundo premio Smith) y MA (obteniendo el Premio
Adams) en 1883. En 1884 se convirtió en profesor de Física en
Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien más
tarde sería su sucesor en el puesto.
 J.J. Thomson fue galardonado con el Premio Nobel de Física en
1906, "en reconocimiento de los grandes méritos de sus
investigaciones teóricas y experimentales en la conducción de la
electricidad generada por los gases.“
 Murió el 30 de agosto de 1940 y fue enterrado en la Abadía de
Westminster, cerca de Sir Isaac Newton

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2.2-Modelo Atómico
 El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómicapropuesta en 1904 por Joseph John Thomson,
quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, elátomo
está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de un budín. A
partir de esta comparación, fue que el supuesto se
denominó "Modelo del pudin de pasas".2 3Postulaba que los
electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo
suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se
consideraba como una esfera con carga positiva con electrones
repartidos como pequeños gránulos. La herramienta principal con
la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad

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2.3-Descubrimientos
 A partir de la conclusión de que los átomos no son
indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas
elementales, Joseph John Thomson descubrió en 1897 y
por medio de tres experimentos la primera partícula
subatómica y demostró que ésta era aproximadamente mil
veces más ligera que los iones hidrógeno, lo que sugiere
que las partículas son muy livianas o muy cargadas

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3.Rutherford

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3.1-Biografía
 Ernest Rutherford, conocido también como Lord Rutherford (
Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 –Cambridge,
Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico
neozelandés.
 Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró
clasificarlas enalfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la
radiactividad iba acompañada por una desintegración de los
elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en
1908
 Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del
núcleo atómico, en el que se reúne toda la cargapositiva y casi
toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación
artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy

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3.2-Modelo Atómico
 El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría
sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico
británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados
de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
 El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró
al átomo formado por dos partes: la "corteza" (luego denominada
periferia), constituida por todos sus electrones, girando a gran
velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda
la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

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3.3-Descubrimientos
 Descubrió la radiactividad y el núcleo atómico
 - Radiación α (alfa): constituida por partículas α, que son átomos
de Helio desprovistos de sus electrones.
 - Radiación β (beta): constituida por electrones.
 - Radiación γ (gamma): radiación electromagnética de altísima
frecuencia y, por tanto, constituida por fotones —al igual que la luz
—.

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4.Bohr

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4.1-Biografía
 Nació en Copenhague, hijo de Christian Bohr, un devoto luterano y
catedrático de Fisiología en la Universidad de la ciudad, y Ellen
Adler, miembro de una adinerada familia judía de gran importancia
en la banca danesa y en los «círculos del Parlamento». Tras
doctorarse en laUniversidad de Copenhague en 1911, e intentar la
ampliación de estudios en el Cavendish Laboratory de Cambridge
con el químico Joseph John Thomson, descubridor del electrón (el
tema de la tesis doctoral de Bohr) y premio Nobel 1906, quien no
mostró un gran interés en el joven Bohr, completó sus estudios en
Mánchester, teniendo como maestro a Ernest Rutherford, con el
que estableció una duradera relación científica y amistosa.

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4.2-Modelo Atómico
 El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo
clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se
introduce unacuantización a partir de ciertos postulados. Fue
propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión
característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo
previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba
ideas tomadas delefecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein
en 1905

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4.3-Descubrimientos
 Da una explicación a porque los electrones no se iban
al núcleo, dijo que giraban en torno al núcleo,
describiendo órbitas

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Referencias
 http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
 http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
 http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr

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FIN