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1. Academia Pre Tecno
”Grau”
QUÍMICA
Mg. Jorge Luis Quiroz Vargas

2. Semana 08
COMPUESTOS
QUÍMICOS
INORGÁNICOS -
NOMENCLATURA:

3. Antiguamente cada sustancia tenía un nombre sin mucha relación entre
ellas. La nomenclatura inorgánica se basa en las características comunes
entre las diversas sustancias. Por ejemplo tenemos a los hidróxidos de
sodio, magnesio y potasio con sus fórmulas: NaOH , Mg(OH)2 y KOH
NaOH Mg(OH)2 KOH

4. Reconoce las valencias y
los números o estados de
oxidación.
Analiza los números de
oxidación en los compuestos
neutros o iónicos.

5. Valencia.
Número o estado de oxidación.
Reglas para determinar el E.O.
Función Óxido.
Función Hidróxido.

6. VALENCIA
Es la capacidad de combinación que posee un átomo para
formar un compuesto.
Valencia del N: 3
Valencia del H: 1
Es la carga real o aparente que tiene un átomo cuando
forma un compuesto.
ESTADO DE OXIDACIÓN

7. REGLAS PARA DETERMINAR EL E.O.
➢ Todo elemento libre, tiene NO igual a cero.
P4 ; Cl2 ; Fe
➢ El NO del hidrógeno al combinarse es (+1) con excepción
de los hidruros metálicos donde es (–1).
H BrO4; H Cl ;
➢ El NO del oxígeno (O) al combinarse es (–2)
Excepto con peróxidos donde actúa con (–1).
Con el flúor (F) en donde es (+2).
0 0 0
+1 +1
NaH
_1
H2O
_2
H2O2
_1
O F2
+2

8. ➢ El EO tiene como suma algebraica
A) Cero: si es un compuesto neutro.
B) Carga : si es un ion.
H Br O4
x
+1 _2
+1+ x+ 4(-2) = 0
x = +7
(S O 4)
2
_
x _2
x + 4(-2) = -2
x = +6
Tienes que aprender los E.O. de los principales
elementos y el caso de los anfóteros.

10. FUNCIÓN ÓXIDO
Óxido Básico
Metal + Oxígeno → Óxido Básico
Formulación
M + O
+n _2
M2On
Nomenclatura
A) Stock
COMPUESTO Nomenclatura Stock
Na2O
FeO
Fe2O3
Óxido de sodio (I)*
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
* Para un único E.O.
algunas universidades
colocan el E.O. en
números romanos, otras
no lo colocan.

11. B) Sistemática (sugerido por IUPAC)
COMPUESTO Nomenclatura Sistemática
Na2O
FeO
Fe2O3
monóxido de disodio*
monóxido de hierro
trióxido de dihierro
* Algunas universidades
omiten el prefijo mono.
Óxido Ácido o anhidrido
No Metal + Oxígeno → Óxido Ácido
Nomenclatura
Se cambia el metal por el no metal y se trabaja como el
caso anterior para las nomenclaturas Stock y sistemática.

12. COMPUESTO Nomenclatura Sistemática
SO3
monóxido de azufre
dióxido de azufre
trióxido de azufre
SO2
SO
FUNCIÓN HIDRÓXIDO
Óxido + Agua → Hidróxido
Formulación
M + OH
+n 1_
M(OH)n
COMPUESTO Nomenclatura Stock
Nomenclatura
Sistemática
Fe(OH)2
Mg(OH) 2 hidróxido de magnesio (II)*
hidróxido de hierro (II)
hidróxido de hierro (III)
Fe(OH)3
dihidróxido de magnesio
dihidróxido de hierro
trihidróxido de hierro

13. Determine el número de oxidación (NO) para el
elemento subrayado.
_2
x x x
_2
_2
2 x+ 5(-2) = 0
x = +5
x+ 3(-2) = 0
x = +6
2 x+ 3(-2) = 0
x = +3
1

14. Clasifique el tipo de óxido.
➢ Al2O3 : ______________________________
➢ SO2 : ______________________________
➢ CO2 : ______________________________
➢ Fe2O3 : ______________________________
óxido básico
óxido básico
óxido ácido
óxido ácido
2

15. Clasifique el tipo de óxido.
➢ Óxido de cobre ( II ) : __________________________
➢ Óxido de cloro ( I ) : __________________________
➢ Trióxido de dihierro : __________________________
➢ Monóxido de diplata : __________________________
óxido básico
óxido básico
óxido ácido
óxido básico
3

16. Clasifique el tipo de compuesto.
KOH : ____________________________
Ca(OH)2 : ____________________________
SO3 : ____________________________
BaO : __________________________
hidróxido
hidróxido
Óxido ácido
Óxido básico
4

17. 5 Determine el número de oxidación para el elemento
subrayado.
➢ H2SO4 : ______________________________
➢ HBr : ______________________________
➢ Mn2O7 : ______________________________

18. 6 Indique el nombre sistemático o IUPAC.
➢ SO3 : ____________________________
➢ Pb(OH)4 : ____________________________
➢ Al2O3 : ____________________________

19. 7
Indique el nombre sistemático o IUPAC.
Pb(OH)2 : ____________________________
Al(OH)3 : ____________________________
Fe2O3 : ____________________________

20. 8
Carlos necesita desatorar el baño de su casa, va a la ferretería y compra soda
cáustica en solución y ácido muriático, su hijo le pregunta cuál es la fórmula
química de los productos que compró; luego por curiosidad hace una pequeña
mezcla y observan que la temperatura del envase aumenta. ¿Cuál de las
siguientes alternativas representa una afirmación o explicación correcta?
A) La soda caústica es el hipoclorito de sodio (NaClO).
B) Al mezclar se produce una reacción de neutralización de ácido-base débil.
C) El ácido muriático es el ácido clorhídrico (HCl) diluido.
D) El calor que se percibe se debe a que es una reacción endotérmica.
E) El ácido muriático es el hipoclorito de sodio (NaClO).

22. Semana 08
ÁCIDOS Y SALES

23. Aprender nomenclatura inorgánica es como
aprender un nuevo idioma. Está sujeto a
convenciones y reglas.

24. Reconoce las valencias y
los números o estados de
oxidación.
Analiza los números de
oxidación en los compuestos
neutros o iónicos.

25. Ácidos.
Ácidos hidrácidos.
Ácidos oxácidos.
Sales.
Sales haloideas.
Sales oxisales.

26. FUNCIÓN ÁCIDO
Ácido Hidrácido
Ácido Oxácido
Anfigenuros y haluros de hidrógeno en medio acuoso.
HCl(g) H2O
+ HCl(ac)
Cloruro de
hidrógeno
Ácido
clorhídrico
Óxido ácido + Agua → ácido oxácido
SO3 H2O
+ H2SO4
anhidrido
sulfúrico
ácido
sulfúrico
H2S(g) H2O
+ H2S(ac)
Sulfuro de
hidrógeno
Ácido
sulfhídrico

27. RECUERDA
Principales Iones
CO3
2_
Carbonato
SO4
2_
NO3
_
Sulfato
Nitrato
HCO3
_
Bicarbonato
PO4
3_
Fosfato
MnO4
_
Permanganato
ClO
_
hipoclorito
ClO4
_
perclorato
CrO4
2_
Cromato

28. FUNCIÓN SAL
Sal Haloidea
Ácido hidrácido + Hidróxido → Sal haloidea + Agua
Formulación
C + A
+m _n
CnAm
Nomenclatura COMPUESTO Nomenclatura
Fe2S3
Sulfuro férrico
Sulfuro de hierro (III)
Trisulfuro de dihierro
Fe + S
+3
_2
Fe2S3

29. Sal Oxisal
Ácido oxácido + Hidróxido → Sal oxisal + Agua
Formulación
C + A
+m _n
CnAm
Nomenclatura COMPUESTO Nomenclatura
Fe2(SO4)3
Sulfato férrico
Sulfato de hierro (III)
Fe + SO4
+3 2_
Fe2(SO4)3

30. Identifique el tipo de ácido.
1
➢ H2S(ac) : __________________________
➢ H2SO4 : __________________________
➢ HClO3 : __________________________
➢ HCl(ac) : __________________________
Ácido oxácido
Ácido hidrácido
Ácido oxácido
Ácido hidrácido

31. Identifique el tipo de sal.
➢ NaNO3 : ______________________________
➢ NaCl : ______________________________
➢ K2S : ______________________________
➢ KMnO4 : ______________________________
Sal oxisal
Sal oxisal
Sal haloidea
Sal haloidea
2

32. Formule los siguientes ácidos:
➢ Ácido sulfuroso : __________________________
➢ Ácido sulfúrico : __________________________
➢ Ácido hipocloroso : __________________________
➢ Ácido perclórico : __________________________
HClO
H2SO3
H2SO4
HClO4
3

33. Formule los siguientes iones.
Sulfito : ____________________________
Sulfato : ____________________________
Hipoclorito : ____________________________
Perclorato : ____________________________
SO3
2–
SO4
2–
ClO
–
ClO4
–
4

34. 5 Formule los siguientes compuestos.
➢ Sulfito férrico : _____ + _____ → ________
➢ Sulfato de potasio : _____ + _____ → ________
➢ Hipoclorito de níquel (II) : _____ + _____ → ________
➢ Perclorato de bario : _____ + _____ → ________

35. 6 ¿Cuántos átomos tiene el ácido fosfórico, por
molécula?

36. 7 ¿Cuántos átomos tiene el permanganato de oro (I),
por unidad fórmula?

37. 8 En la reacción química
H2SO4 + Fe(OH)3 → ________ + H2O
¿qué nombre le corresponde a la sal que se forma?

39. 6. Crecimiento:
GRACIAS
By. joluquiva