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Contrario a la creencia popular, el agua es un
elemento bastante común en nuestro sistema solar, es
más, en el universo; principalmente en forma de hielo y,
poco menos, de vapor. Constituye una gran parte del
material que compone loscometas y recientemente se han
encontrado en forma de granos minerales en
la luna «agua magmática»
.20 Algunossatélites como Europa y Encélado poseen
posiblemente agua líquida bajo su gruesa capa de hielo.
Esto permite a estaslunas tener una especie de tectónica
de placas donde el agua líquida cumple el rol
del magma en la tierra, mientras que elhielo sería el
equivalente a la corteza terrestre.
 Agua
 El agua es una sustancia cuya molécula está
formada por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno. Es esencial para la supervivencia de
todas las formas conocidas de vida. Wikipedia
 Densidad: 1.000 kg/m³
 Fórmula: H2O
 Punto de ebullición: 100 °C
 Punto de fusión: 0 °C
 Masa molar: 18,01528 g/mol
 Denominación de la IUPAC: Water, Oxidane
 En física y química, la densidad (del
latín densĭtas, -ātis) es una magnitud
escalar referida a la cantidad de masa en un
determinado volumen de unasustancia.
Usualmente se simboliza mediante la
letra rho ρ del alfabeto griego. La densidad
media es la razón entre la masa de un
cuerpo y el volumen que ocupa.
 La densidad o densidad absoluta es la
magnitud que expresa la relación entre
la masa y el volumen de una sustancia. Su
unidad en el Sistema Internacional
es kilogramo por metro cúbico (kg/m³),
aunque frecuentemente también es
expresada en g/cm³. La densidad es
una magnitud intensiva.
 siendo , la densidad; m, la masa; y V, el
volumen de la sustancia.
 La densidad relativa de una sustancia es
la relación existente entre su densidad y la de otra
sustancia de referencia; en consecuencia, es
una magnitud adimensional (sin unidades)
 donde es la densidad relativa, es la densidad de la
sustancia, y es la densidad de referencia o absoluta.
 Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia
habitual es la del agua líquida a la presión de 1 atm y la
temperatura de 4 °C. En esas condiciones, la densidad
absoluta del agua destilada es de 1000 kg/m³, es decir,
1 kg/dm³.
 Para los gases, la densidad de referencia habitual es la
del aire a la presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C
 Para un sistema homogéneo, la expresión
masa/volumen puede aplicarse en cualquier
región del sistema obteniendo siempre el
mismo resultado.
 Sin embargo, un sistema heterogéneo no
presenta la misma densidad en partes
diferentes. En este caso, hay que medir la
"densidad media", dividiendo la masa del objeto
por su volumen o la "densidad puntual" que
será distinta en cada punto, posición o
porción "infinitesimal" del sistema, y que vendrá
definida por:
 El agua es una sustancia que químicamente se formula
como H2O, es decir, que una molécula de agua se compone de
dos átomos de hidrógeno enlazadoscovalentemente a
un átomo de oxígeno.
 Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es
una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba
desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento
fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier, dando a
conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno.
En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el
naturalista y geógrafo alemán Alexander von
Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos
volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).
 El agua es líquida en condiciones normales de presión y temperatura.
Elcolor del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer
incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se
prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende
al azul, y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.11
 El agua bloquea solo ligeramente la radiación solar UV fuerte,
permitiendo que las plantas acuáticas absorban su energía.
 Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la
del hidrógeno, el agua es una molécula polar. El oxígeno tiene una
ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógenos tienen
una carga ligeramente positiva del que resulta un fuerte momento
dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos
de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado
índice de tensión superficial del agua.
 Con ciclo del agua —conocido científicamente como
el ciclo hidrológico— se denomina al continuo intercambio
de agua dentro de la hidrosfera, entre la atmósfera, el
agua superficial y subterránea y los organismos vivos. El
agua cambia constantemente su posición de una a otra
parte del ciclo de agua, implicando básicamente los
siguientes procesos físicos:
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Osuel

  • 1.
  • 2. Contrario a la creencia popular, el agua es un elemento bastante común en nuestro sistema solar, es más, en el universo; principalmente en forma de hielo y, poco menos, de vapor. Constituye una gran parte del material que compone loscometas y recientemente se han encontrado en forma de granos minerales en la luna «agua magmática» .20 Algunossatélites como Europa y Encélado poseen posiblemente agua líquida bajo su gruesa capa de hielo. Esto permite a estaslunas tener una especie de tectónica de placas donde el agua líquida cumple el rol del magma en la tierra, mientras que elhielo sería el equivalente a la corteza terrestre.
  • 3.
  • 4.  Agua  El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. Wikipedia  Densidad: 1.000 kg/m³  Fórmula: H2O  Punto de ebullición: 100 °C  Punto de fusión: 0 °C  Masa molar: 18,01528 g/mol  Denominación de la IUPAC: Water, Oxidane
  • 5.  En física y química, la densidad (del latín densĭtas, -ātis) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de unasustancia. Usualmente se simboliza mediante la letra rho ρ del alfabeto griego. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
  • 6.  La densidad o densidad absoluta es la magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de una sustancia. Su unidad en el Sistema Internacional es kilogramo por metro cúbico (kg/m³), aunque frecuentemente también es expresada en g/cm³. La densidad es una magnitud intensiva.  siendo , la densidad; m, la masa; y V, el volumen de la sustancia.
  • 7.  La densidad relativa de una sustancia es la relación existente entre su densidad y la de otra sustancia de referencia; en consecuencia, es una magnitud adimensional (sin unidades)  donde es la densidad relativa, es la densidad de la sustancia, y es la densidad de referencia o absoluta.  Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia habitual es la del agua líquida a la presión de 1 atm y la temperatura de 4 °C. En esas condiciones, la densidad absoluta del agua destilada es de 1000 kg/m³, es decir, 1 kg/dm³.  Para los gases, la densidad de referencia habitual es la del aire a la presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C
  • 8.  Para un sistema homogéneo, la expresión masa/volumen puede aplicarse en cualquier región del sistema obteniendo siempre el mismo resultado.  Sin embargo, un sistema heterogéneo no presenta la misma densidad en partes diferentes. En este caso, hay que medir la "densidad media", dividiendo la masa del objeto por su volumen o la "densidad puntual" que será distinta en cada punto, posición o porción "infinitesimal" del sistema, y que vendrá definida por:
  • 9.
  • 10.  El agua es una sustancia que químicamente se formula como H2O, es decir, que una molécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazadoscovalentemente a un átomo de oxígeno.  Fue Henry Cavendish quien descubrió en 1781 que el agua es una sustancia compuesta y no un elemento, como se pensaba desde la Antigüedad. Los resultados de dicho descubrimiento fueron desarrollados por Antoine Laurent de Lavoisier, dando a conocer que el agua estaba formada por oxígeno e hidrógeno. En 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista y geógrafo alemán Alexander von Humboldt demostraron que el agua estaba formada por dos volúmenes de hidrógeno por cada volumen de oxígeno (H2O).
  • 11.  El agua es líquida en condiciones normales de presión y temperatura. Elcolor del agua varía según su estado: como líquido, puede parecer incolora en pequeñas cantidades, aunque en el espectrógrafo se prueba que tiene un ligero tono azul verdoso. El hielo también tiende al azul, y en estado gaseoso (vapor de agua) es incolora.11  El agua bloquea solo ligeramente la radiación solar UV fuerte, permitiendo que las plantas acuáticas absorban su energía.  Ya que el oxígeno tiene una electronegatividad superior a la del hidrógeno, el agua es una molécula polar. El oxígeno tiene una ligera carga negativa, mientras que los átomos de hidrógenos tienen una carga ligeramente positiva del que resulta un fuerte momento dipolar eléctrico. La interacción entre los diferentes dipolos eléctricos de una molécula causa una atracción en red que explica el elevado índice de tensión superficial del agua.
  • 12.
  • 13.
  • 14.  Con ciclo del agua —conocido científicamente como el ciclo hidrológico— se denomina al continuo intercambio de agua dentro de la hidrosfera, entre la atmósfera, el agua superficial y subterránea y los organismos vivos. El agua cambia constantemente su posición de una a otra parte del ciclo de agua, implicando básicamente los siguientes procesos físicos:  evaporación de los océanos y otras masas de agua ytranspiración de los seres vivos (animales y plantas) hacia la atmósfera,  precipitación, originada por la condensación de vapor de agua, y que puede adaptar múltiples formas,  escorrentía, o movimiento