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1. Como optimizar el agua

2. ¿Qué es el agua?
 Es una sustancia cuya molécula está compuesta por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno (H2O).2 El término agua generalmente se
refiere a la sustancia en su estado líquido, aunque la misma puede
hallarse en su forma sólida, llamada hielo, y en su forma gaseosa,
denominada vapor.2 Es una sustancia bastante común en la tierra y el
sistema solar, donde se encuentra principalmente en forma de vapor o
de hielo. Es esencial e imprescindible para el origen y la supervivencia
de la gran mayoría de todas las formas conocidas de vida.

3. Su formula
Su fórmula molecular es H2O y se trata de una molécula muy estable.
En la estructura de la molécula los dos átomos de hidrógeno y el de oxígeno están
dispuestos en un ángulo de 105°, lo cual le confiere características relevantes.
Es una molécula dipolar – en la que el átomo de oxígeno central comparte un par de
electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno – con un exceso de carga
negativa junto al oxígeno, compensada por otra positiva repartida entre los dos
átomos de hidrógeno.
Puesto que los átomos de hidrógeno y oxígeno en la molécula contienen cargas
opuestas, moléculas de agua vecinas se atraen entre sí. Esta estructura permite que
muchas moléculas iguales se unan con gran facilidad, formando enormes cadenas que
constituyen el líquido que da la vida a nuestro planeta.
El agua es una sustancia elemental que permite la vida en nuestro planeta, es un
líquido incoloro, inodoro e insípido, que en grandes masas adquiere un color azul.

4. Propiedades
Propiedades físicas
Es la única sustancia que se puede encontrar en los tres estados de la materia
(líquido, sólido y gaseoso) de forma natural en la Tierra . El #Agua en su forma sólida,
hielo, es menos densa que la líquida, por eso el hielo flota.
No tiene color, sabor ni olor. Su punto de congelación es a cero grados Celsius (°C),
mientras que el de ebullición es a 100 °C (a nivel del mar). El agua del planeta está
cambiando constantemente y siempre está en movimiento.
El agua tiene un alto índice específico de calor, es decir que tiene la capacidad de
absorber mucho calor antes de que suba su temperatura. Por este motivo, el agua
adquiere un papel relevante como enfriador en las industrias y ayuda a regular el
cambio de temperatura del aire durante las estaciones del año.
El agua posee una tensión superficial muy alta, lo que significa que es pegajosa y
elástica. Se une en gotas en vez de separarse. Esta cualidad le proporciona al agua la
acción capilar, es decir, que se pueda desplazar por medio de las raíces de las plantas
y los vasos sanguíneos y disolver sustancias.

5. Propiedades químicas
La fórmula química del agua es H₂O, un átomo de oxígeno ligado a dos de hidrógeno. La molécula del
agua tiene carga eléctrica positiva en un lado y negativa del otro. Debido a que las cargas eléctricas
opuestas se atraen, las moléculas del agua tienden a unirse unas con otras.
El agua es conocida como el “solvente universal”, ya que disuelve más sustancias que cualquier otro
líquido y contiene valiosos minerales y nutrientes.
El potencial de hidrógeno (pH) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El agua pura
tiene un pH neutro de 7, lo que significa que no es ácida ni básica.
Otras de sus propiedades químicas son:
1. Reacciona con los óxidos ácidos (compuesto químico binario que resulta de la combinación de un
elemento no metal con el oxígeno).
2. Reacciona con los óxidos básicos (combinación de un elemento metálico con el oxígeno).
3. Reacciona con los metales.
4. Reacciona con los no metales.
5. Se une en las sales formando hidratos.

6. Su estructura
El agua es una molécula (H2O) que contiene dos átomos de hidrógeno cada uno
compartiendo un par de electrones con un átomo de oxígeno oxígeno (ver la
Figura 1). Cuando los átomos comparten electrones de este modo, se crea un
enlace covalente. Estos enlaces son esenciales para los organismos vivos.
En las moléculas del agua, el oxígeno y los átomos de hidrógeno comparten
electrones en distintas proporciones. Los electrones, que siempre llevan una
carga negativa, son atraídos con mayor fuerza a los átomos de oxígeno. Debido a
que los electrones compartidos pasan más tiempo rodeando el núcleo del oxígeno
y menos tiempo circulando el núcleo de los átomos de hidrógeno, la molécula de
agua se polariza con los extremos negativos (oxígeno) y positivos (hidrógeno).
Esta propiedad se conoce como polaridad molecular.

7. Ya que las cargas positivas y negativas se atraen, las moléculas polares de agua
se alinean cuando se aproximan unas a las otras: el extremo positivo de
hidrógeno de una molécula es atraído por el extremo negativo de oxígeno de una
segunda molécula. Esta atracción se llama enlace de hidrógeno (ver la Figura 2).
Las moléculas de agua están unidas entre sí por enlaces débiles de hidrógeno, lo
que da al agua su propiedad líquida. Si los enlaces de hidrógeno fueran más
fuertes, el agua sería una sustancia rígida, en lugar de fluida.
Una gota de agua contiene trillones de moléculas de agua unidas por enlaces
débiles de hidrógeno. La tendencia de las moléculas de agua a unirse se llama
cohesión. El hecho de que las moléculas de agua se unan utilizando enlaces
débiles de hidrógeno es lo que le da al agua su consistencia fluida.

8. Su peso molecular
Una molécula de agua consiste en tres átomos diferentes; un átomo de hidrógeno y
dos átomos de oxígeno, que son enlazados juntos como pequeños imanes. Los átomos
consisten en la materia, que tienen un núcleo en el centro.
El peso de una molécula es determinado por las masas atómicas de los átomos que la
constituyen. La masa atómica de un átomo es determinada por la suma del número de
protones y de neutrones en el núcleo, porque los electrones apenas pesan cualquier
cosa. Cuando las masas atómicas de los átomos por separado se saben, uno
simplemente tiene que sumarlas, hallando la masa atómica total de la molécula,
expresada en gramos por mol. Un mol es una expresión del peso molecular de una
molécula, derivado del peso de una molécula de hidrógeno, que es 1 mol.
El hidrógeno tiene una masa atómica relativa de 1 g/mol y el oxígeno tiene una masa
atómica relativa de 16 g/mol. El agua consiste en un átomo de oxígeno y dos átomos
de hidrógeno. Esto significa que la masa de una molécula de agua es 1g + 1g + 16g =
18 g/mol.
Cuando el número de moles del agua se sabe, uno puede calcular cuántos gramos de
peso tiene éste, usando el peso molar del agua.

9. Hipótesis
En nuestro entorno hay muchos núcleos rurales existen numerosos manantiales
naturales y no reciben ningún tratamiento potabilizador y que para garantizar
que el agua fuese potable, sería necesario analizarla a diario.
Las técnicas de laboratorio permiten analizarla y tardan tres días en obtener un
resultado fiable; que los análisis sólo son válidos para el mismo día en el que se
recoge el agua, siendo imposible garantizar en horas siguientes que el agua siga
siendo potable. La mayoría de las aguas sin tratar de fuentes naturales suelen ser
potables en invierno y no potables en verano, debido al descenso del caudal,
temperaturas más altas y mayor presencia humana.
De forma general, las aguas transparentes difícilmente incluyen más que los
principales tipos de bacterias que causan trastornos digestivos, pero aguas
turbias del tercer mundo y climas tropicales puede incluir virus y protozoos
capaces de originar enfermedades graves y/o mortales.

10. Fundamento teórico
El agua es un elemento imprescindible para la vida y para el desarrollo
económico y social. El agua participa de forma directa o indirecta en todos los
procesos de producción. En muchas de las actividades económicas del sector
primario la cantidad de agua disponible determina el tipo, la calidad y la
cantidad de productos obtenidos (agricultura, ganadería y silvicultura). En el
sector secundario, vinculada a la transformación de las materias primas, el agua
se utiliza prioritariamente como refrigerante y en las tareas de limpieza de los
equipos y de los productos obtenidos. Que engloba actividades muy diversas, está
muy relacionado con todo tipo de servicios para hacer posibles los procesos de
producción y transformación de los productos; en este ámbito y para nuestra
región, la utilización del agua por la industria turística adquiere cada vez un
papel más importante. El agua como recurso natural, representa el recurso
natural más importante, ya que es esencial para el desarrollo de los procesos
físicos y biológicos que se dan en la naturaleza y supone la base de toda forma de
vida.

11. Fuentes de consulta
 https://www.lenntech.es/faq-quimica-agua.htm
 https://healingearth.ijep.net/es/agua/la-estructura-del-agua
 https://www.gob.mx/conagua/articulos/las-propiedades-del-agua
 https://agua.org.mx/que-es/
 https://es.wikipedia.org/wiki/Agua