El documento trata sobre conceptos básicos de electroquímica. Explica que la electroquímica estudia los cambios químicos producidos por la corriente eléctrica y la producción de electricidad mediante reacciones químicas. También define conceptos clave como reacciones redox, estado de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y describe los tipos básicos de celdas electroquímicas como las celdas galvánicas y electrolíticas.
Este documento trata sobre las propiedades de las soluciones, incluyendo las propiedades coligativas como el descenso de la presión de vapor, la presión osmótica, el descenso crioscópico y el ascenso ebulloscópico. También explica las diferencias entre soluciones electrolíticas y no electrolíticas, y cómo el factor de Van't Hoff afecta las propiedades coligativas de las soluciones electrolíticas.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento explica las reacciones de Wurtz y Grignard. La reacción de Wurtz involucra tratar 2 moles de bromuro de propilo con 2 moles de sodio para producir propano y bromuro de sodio. La reacción de Grignard implica tratar 1 mol de bromuro de propilo con magnesio para producir bromuro de propilmagnesio, un compuesto de Grignard.
Una celda galvánica produce corriente eléctrica continua a través de reacciones redox espontáneas entre dos electrodos. Está formada por dos semiceldas conectadas por un puente salino o barrera porosa que permite el flujo de electrones y iones pero evita la mezcla de las soluciones. La oxidación ocurre en el ánodo, liberando electrones que fluyen al cátodo donde ocurre la reducción. La fuerza electromotriz impulsa el flujo de corriente a través de la diferencia de potencial entre los
Este documento explica las reacciones de oxidación-reducción (REDOX), que son importantes para procesos biológicos como la respiración celular y la generación de energía. Las reacciones REDOX involucran la transferencia de electrones entre especies, donde la especie que pierde electrones se oxida y la que los gana se reduce. Estas reacciones ocurren en una variedad de procesos químicos como la corrosión, combustión y generación de electricidad.
Este documento describe un experimento de electrólisis de una sal de yoduro de potasio. Se explica que durante la electrólisis, los iones positivos se mueven hacia el cátodo y los iones negativos hacia el ánodo. En el cátodo ocurre la reducción de iones de potasio a potasio metálico, mientras que en el ánodo los iones de yodo se oxidan a yodo molecular. El objetivo es observar la descomposición de la sal en sus iones a través de la electrólisis.
Este documento describe las reacciones redox, celdas galvánicas y electrolíticas. Explica que las celdas galvánicas generan corriente eléctrica espontáneamente a través de una reacción redox, mientras que las celdas electrolíticas requieren una fuente externa de voltaje para forzar una reacción no espontánea. También cubre conceptos como fuerza electromotriz, potenciales de reducción estándar, y leyes de Faraday que rigen el funcionamiento y análisis cuantitativo
El documento resume conceptos básicos sobre reacciones de oxidación-reducción. Explica que la oxidación implica una pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación. También describe métodos para ajustar ecuaciones redox como el método del número de oxidación y el método del ión-electrón.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
Este documento trata sobre las propiedades de las soluciones, incluyendo las propiedades coligativas como el descenso de la presión de vapor, la presión osmótica, el descenso crioscópico y el ascenso ebulloscópico. También explica las diferencias entre soluciones electrolíticas y no electrolíticas, y cómo el factor de Van't Hoff afecta las propiedades coligativas de las soluciones electrolíticas.
Ejercicios de Química Orgánica Básica - 3.Derivados halogenados y alcoholes -...Triplenlace Química
El documento explica las reacciones de Wurtz y Grignard. La reacción de Wurtz involucra tratar 2 moles de bromuro de propilo con 2 moles de sodio para producir propano y bromuro de sodio. La reacción de Grignard implica tratar 1 mol de bromuro de propilo con magnesio para producir bromuro de propilmagnesio, un compuesto de Grignard.
Una celda galvánica produce corriente eléctrica continua a través de reacciones redox espontáneas entre dos electrodos. Está formada por dos semiceldas conectadas por un puente salino o barrera porosa que permite el flujo de electrones y iones pero evita la mezcla de las soluciones. La oxidación ocurre en el ánodo, liberando electrones que fluyen al cátodo donde ocurre la reducción. La fuerza electromotriz impulsa el flujo de corriente a través de la diferencia de potencial entre los
Este documento explica las reacciones de oxidación-reducción (REDOX), que son importantes para procesos biológicos como la respiración celular y la generación de energía. Las reacciones REDOX involucran la transferencia de electrones entre especies, donde la especie que pierde electrones se oxida y la que los gana se reduce. Estas reacciones ocurren en una variedad de procesos químicos como la corrosión, combustión y generación de electricidad.
Este documento describe un experimento de electrólisis de una sal de yoduro de potasio. Se explica que durante la electrólisis, los iones positivos se mueven hacia el cátodo y los iones negativos hacia el ánodo. En el cátodo ocurre la reducción de iones de potasio a potasio metálico, mientras que en el ánodo los iones de yodo se oxidan a yodo molecular. El objetivo es observar la descomposición de la sal en sus iones a través de la electrólisis.
Este documento describe las reacciones redox, celdas galvánicas y electrolíticas. Explica que las celdas galvánicas generan corriente eléctrica espontáneamente a través de una reacción redox, mientras que las celdas electrolíticas requieren una fuente externa de voltaje para forzar una reacción no espontánea. También cubre conceptos como fuerza electromotriz, potenciales de reducción estándar, y leyes de Faraday que rigen el funcionamiento y análisis cuantitativo
El documento resume conceptos básicos sobre reacciones de oxidación-reducción. Explica que la oxidación implica una pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica una ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación. También describe métodos para ajustar ecuaciones redox como el método del número de oxidación y el método del ión-electrón.
Este documento describe los compuestos de coordinación, también conocidos como complejos. Explica que estos compuestos consisten en un ion metálico central rodeado por ligandos, que son átomos o moléculas unidos al metal a través de enlaces de coordinación. Define los tipos de ligandos y la geometría y nomenclatura de los complejos. También cubre conceptos como la carga del complejo, el número de oxidación del metal central y las reglas para formular y nombrar compuestos de coordinación.
El documento define la electroquímica como la parte de la química que estudia la interconversión entre energía eléctrica y química. Explica que en las celdas galvánicas se obtiene energía eléctrica de una reacción química espontánea, mientras que en las celdas electrolíticas se usa energía eléctrica para causar una reacción no espontánea. También describe los conceptos básicos de oxidación, reducción y potencial de electrodo estándar, y cómo se usan para calc
Este documento trata sobre el equilibrio redox. Explica conceptos básicos como oxidación, reducción y estado de oxidación. También describe procesos redox espontáneos y no espontáneos como las celdas galvánicas y electrolíticas. Finalmente, introduce la noción de potencial de electrodo y la serie electroquímica de potenciales normales.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
El carburo de calcio se genera a altas temperaturas a partir de óxido de calcio y coque. Los mineros lo utilizan para producir acetileno como combustible para sus lámparas, ya que al caer agua sobre el carburo de calcio se produce acetileno más hidróxido de calcio, y al quemarse el acetileno genera una luz brillante.
Problemas del equilibrio 2º bac curso 2013 14quimbioalmazan
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con el equilibrio químico. En el primer problema se calcula el grado de disociación del N2O4 a cierta temperatura. En el segundo problema se calculan las concentraciones de equilibrio de PCl5, PCl3 y Cl2. En el tercer problema se calcula la constante de equilibrio Kc para el equilibrio A(g) ⇌ B(g) + C(g). El documento proporciona las soluciones completas a estos y otros problemas de equilibrio químico
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que incluye convertir entre moles y gramos, identificar el reactivo limitante, y calcular el rendimiento porcentual de una reacción. Explica cómo usar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos para resolver problemas cuantitativos, como determinar la cantidad de uno que se necesita para producir una cantidad dada de otro.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes pueden sintetizarse mediante la adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos como formaldehído, aldehídos y cetonas, produciendo alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente. Alternativamente, los alcoholes pueden obtenerse por reducción de compuestos carbonílicos utilizando agentes reductores como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio. Los alcoholes pueden
Este documento contiene varios problemas relacionados con gases y presión de vapor del agua. Incluye cálculos sobre la cantidad y composición de gases en mezclas, presiones parciales y totales de gases en recipientes cerrados, y reacciones químicas que involucran gases.
1) Las reacciones químicas son cambios en las que los reactantes se transforman en productos mediante la formación y ruptura de enlaces. 2) Una ecuación química representa una reacción mediante fórmulas químicas y coeficientes. 3) Las reacciones pueden clasificarse según la naturaleza de los reactantes, variaciones en la energía o cambios en los estados de oxidación de los elementos.
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que las rigen, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica cómo calcular volúmenes, presiones, densidades y cantidades de sustancias gaseosas usando la ecuación del gas ideal.
El documento explica el concepto de mol y las diferentes formas de definirlo y relacionarlo con la cantidad de sustancia, la masa y el número de partículas. Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022x10^23 unidades elementales como átomos, moléculas o fórmulas unitarias. También se explica cómo calcular la masa molar, las relaciones entre moles, masa y número de partículas usando la constante de Avogadro.
Vinculante Reacciones Químicas en la Vida CotidianaFabiola Gonzalez
Este documento describe varias reacciones químicas que ocurren en la vida cotidiana, incluyendo la corrosión de metales, la putrefacción de materia orgánica, la quema de cerillas, la combustión de gas de cocina, reacciones en baterías, la digestión y la transformación de la madera y el vino. Explica que una reacción química implica un cambio en la composición de las sustancias iniciales para formar nuevas sustancias, y proporciona ejemplos concretos de reacciones químicas en cada
La reacción del cobre con ácido nítrico concentrado forma nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. El documento calcula que se necesitan 15,7 mL de una disolución al 90% de ácido nítrico con densidad de 1,4 g/mL para que reaccionen 5 g de cobre, y que se formarán 4,29 L de dióxido de nitrógeno a 20°C y 670 mmHg de presión.
Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. Los alquinos son similares pero contienen al menos un triple enlace carbono-carbono. Ambos tienen puntos de ebullición y fusión que aumentan con más carbonos y son menos densos que el agua, insolubles en ella pero solubles en sustancias no polares.
Este documento resume los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo la electrólisis, síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble y combustión. También explica los símbolos comúnmente usados en las ecuaciones químicas como indicadores de estado (gaseoso, líquido y sólido) y separadores entre reactivos y productos. Finalmente, propone algunas actividades prácticas para identificar tipos de reacciones.
1. Se calcula un periodo de vida media de 95,06 segundos para una reacción de primer orden.
2. Para una reacción de orden cero, se calculan periodos de vida media y tiempos de 150 y 180 minutos respectivamente.
3. Se determina que la descomposición del N2O5 sigue cinética de primer orden al obtener una constante de velocidad K similar en diferentes tiempos.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
El documento define la electroquímica como la parte de la química que estudia la interconversión entre energía eléctrica y química. Explica que en las celdas galvánicas se obtiene energía eléctrica de una reacción química espontánea, mientras que en las celdas electrolíticas se usa energía eléctrica para causar una reacción no espontánea. También describe los conceptos básicos de oxidación, reducción y potencial de electrodo estándar, y cómo se usan para calc
Este documento trata sobre el equilibrio redox. Explica conceptos básicos como oxidación, reducción y estado de oxidación. También describe procesos redox espontáneos y no espontáneos como las celdas galvánicas y electrolíticas. Finalmente, introduce la noción de potencial de electrodo y la serie electroquímica de potenciales normales.
Este documento describe conceptos relacionados con el equilibrio químico, incluyendo:
1) La constante de equilibrio Kc y cómo se relaciona con las concentraciones de reactivos y productos en el equilibrio.
2) Cómo factores como la temperatura y la presión pueden afectar el equilibrio de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
3) La constante de equilibrio en fase gaseosa, Kp, y su relación con Kc.
Este documento resume los pasos para ajustar una reacción redox utilizando el método del ion-electrón en un medio básico. Explica cómo calcular los números de oxidación, identificar las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar cada semirreacción de forma independiente y equilibrar las cargas añadiendo electrones. El objetivo final es obtener la reacción redox global balanceada.
El carburo de calcio se genera a altas temperaturas a partir de óxido de calcio y coque. Los mineros lo utilizan para producir acetileno como combustible para sus lámparas, ya que al caer agua sobre el carburo de calcio se produce acetileno más hidróxido de calcio, y al quemarse el acetileno genera una luz brillante.
Problemas del equilibrio 2º bac curso 2013 14quimbioalmazan
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con el equilibrio químico. En el primer problema se calcula el grado de disociación del N2O4 a cierta temperatura. En el segundo problema se calculan las concentraciones de equilibrio de PCl5, PCl3 y Cl2. En el tercer problema se calcula la constante de equilibrio Kc para el equilibrio A(g) ⇌ B(g) + C(g). El documento proporciona las soluciones completas a estos y otros problemas de equilibrio químico
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que incluye convertir entre moles y gramos, identificar el reactivo limitante, y calcular el rendimiento porcentual de una reacción. Explica cómo usar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos para resolver problemas cuantitativos, como determinar la cantidad de uno que se necesita para producir una cantidad dada de otro.
El documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Los alcoholes pueden sintetizarse mediante la adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos como formaldehído, aldehídos y cetonas, produciendo alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente. Alternativamente, los alcoholes pueden obtenerse por reducción de compuestos carbonílicos utilizando agentes reductores como borohidruro de sodio o hidruro de litio y aluminio. Los alcoholes pueden
Este documento contiene varios problemas relacionados con gases y presión de vapor del agua. Incluye cálculos sobre la cantidad y composición de gases en mezclas, presiones parciales y totales de gases en recipientes cerrados, y reacciones químicas que involucran gases.
1) Las reacciones químicas son cambios en las que los reactantes se transforman en productos mediante la formación y ruptura de enlaces. 2) Una ecuación química representa una reacción mediante fórmulas químicas y coeficientes. 3) Las reacciones pueden clasificarse según la naturaleza de los reactantes, variaciones en la energía o cambios en los estados de oxidación de los elementos.
El documento describe las propiedades de los gases y las leyes que las rigen, incluyendo las leyes de Boyle, Charles y Avogadro. Explica cómo calcular volúmenes, presiones, densidades y cantidades de sustancias gaseosas usando la ecuación del gas ideal.
El documento explica el concepto de mol y las diferentes formas de definirlo y relacionarlo con la cantidad de sustancia, la masa y el número de partículas. Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022x10^23 unidades elementales como átomos, moléculas o fórmulas unitarias. También se explica cómo calcular la masa molar, las relaciones entre moles, masa y número de partículas usando la constante de Avogadro.
Vinculante Reacciones Químicas en la Vida CotidianaFabiola Gonzalez
Este documento describe varias reacciones químicas que ocurren en la vida cotidiana, incluyendo la corrosión de metales, la putrefacción de materia orgánica, la quema de cerillas, la combustión de gas de cocina, reacciones en baterías, la digestión y la transformación de la madera y el vino. Explica que una reacción química implica un cambio en la composición de las sustancias iniciales para formar nuevas sustancias, y proporciona ejemplos concretos de reacciones químicas en cada
La reacción del cobre con ácido nítrico concentrado forma nitrato de cobre (II), dióxido de nitrógeno y agua. El documento calcula que se necesitan 15,7 mL de una disolución al 90% de ácido nítrico con densidad de 1,4 g/mL para que reaccionen 5 g de cobre, y que se formarán 4,29 L de dióxido de nitrógeno a 20°C y 670 mmHg de presión.
Los alquenos son hidrocarburos insaturados que contienen al menos un doble enlace carbono-carbono. Los alquinos son similares pero contienen al menos un triple enlace carbono-carbono. Ambos tienen puntos de ebullición y fusión que aumentan con más carbonos y son menos densos que el agua, insolubles en ella pero solubles en sustancias no polares.
Este documento resume los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo la electrólisis, síntesis, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble y combustión. También explica los símbolos comúnmente usados en las ecuaciones químicas como indicadores de estado (gaseoso, líquido y sólido) y separadores entre reactivos y productos. Finalmente, propone algunas actividades prácticas para identificar tipos de reacciones.
1. Se calcula un periodo de vida media de 95,06 segundos para una reacción de primer orden.
2. Para una reacción de orden cero, se calculan periodos de vida media y tiempos de 150 y 180 minutos respectivamente.
3. Se determina que la descomposición del N2O5 sigue cinética de primer orden al obtener una constante de velocidad K similar en diferentes tiempos.
Reacciones de oxidacion-reduccion (redox)Luis Seijo
Reacciones de oxidación-reducción.
Conceptos básicos. Ajuste de reacciones redox. Electroquímica. Serie electromotriz: semirreacciones y potenciales de electrodo. Tipos de electrodos. Aplicaciones. Reacciones espontáneas: pilas. Fuerza electromotriz y energía libre. Efecto de la concentración sobre el voltaje: Ecuación de Nernst.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
Este es un trabajo de computación, el cual se trata de un tipo de una antena wi-fi.
Integrantes:-Anibal Chamorro
-Héctor Flores
-Edward González
-Aldo Velastín
(están ubicados por orden de lista)
Curso: 2ºC
Profesor: David Sandoval
El documento describe la implementación de una red inalámbrica WiFi en una sede mediante la instalación de nueve puntos de acceso en diferentes pisos. Se instalarán dos puntos de acceso en el sótano, dos en el primer piso, uno en el segundo piso, dos en el tercer piso, dos en el cuarto piso y dos en el quinto piso para ampliar la cobertura de señal. Cada punto de acceso se configurará con una dirección IP, máscara de subred y estándar WiFi distintos.
El documento describe cómo construir una antena WiFi casera utilizando materiales comunes como dos CDs, papel de plata y cable de antena. Explica los pasos para calentar y ensamblar los CDs y conectores, dar forma de rombo al cable y soldar las piezas. Indica que la antena resultante de 5 dbi puede usarse para mejorar el alcance de señales WiFi a distancias de 250 metros a través de paredes.
Este documento describe paso a paso la construcción de una antena doble biquad. Explica que primero se debe recopilar información sobre las medidas correctas para la antena, como la longitud de onda de operación y las dimensiones del alimentador y reflector. Luego detalla los materiales necesarios como alambre de cobre, una placa de aluminio y herramientas de soldadura. Finalmente, el documento guía al lector a través de cada etapa del proceso de construcción, comenzando por la creación del alimentador doble biquad y luego agregando el reflector.
Sugiero revisar bibliografía actualizada para información más actual, tomar en cuenta que la tecnología está en constante desarrollo.
- Contenido: redes inalámbricas, wifi, tipos de seguridad, tipos de antenas, etc.
Manual experimental de construcción de antenas wifinoc_313
Este documento presenta un manual para la construcción de antenas pirata WiFi utilizando PVC. Incluye instrucciones detalladas sobre el diseño, materiales y proceso de construcción de antenas WiFi profesionales de PVC. También discute la clasificación "Jolly Rogers" para este tipo de trabajos no oficiales y proporciona una introducción a la historia de las banderas piratas conocidas como "Jolly Rogers".
Este documento describe las cuatro propiedades coligativas de las soluciones: 1) Disminución de la presión de vapor, 2) Disminución del punto de congelación, 3) Aumento del punto de ebullición, y 4) Presión osmótica. Explica que estas propiedades dependen de la cantidad de soluto y no de su naturaleza. También proporciona las ecuaciones que relacionan estas propiedades con la molalidad de la solución.
El documento describe diferentes tipos de antenas wifi caseras, incluyendo antenas direccionales como antenas Yagi planas hechas con chapa y CDs, y antenas omnidireccionales como una antena cazuela hecha con una placa metálica y antenas hechas con cable coaxial o alambre de cobre. Explica los materiales y pasos necesarios para construir cada tipo de antena de manera casera y ilegal.
Este documento explica conceptos clave sobre reacciones de oxidación-reducción (redox), incluyendo el número de oxidación de los átomos, agentes oxidantes y reductores, y cómo escribir ecuaciones redox. Las reacciones redox involucran la transferencia de electrones entre especies químicas, conservando la masa total y energía a través de las reacciones de oxidación y reducción acopladas.
Este documento resume las características fundamentales de las antenas. Explica que una antena es un dispositivo que permite la emisión y recepción de ondas de radiofrecuencia. Las antenas deben dotar a las ondas radiadas de direccionalidad. También describe conceptos clave como la ganancia, directividad, polarización, impedancia y ancho de banda de las antenas.
Celdas galvanicas y electrolisis. macarena núñez f.La Maca
Este documento describe las celdas galvánicas y la electrólisis. Explica que las celdas galvánicas producen corriente eléctrica a través de reacciones redox y están compuestas de dos semiceldas conectadas por un puente salino. La electrólisis es un proceso redox no espontáneo producido por una corriente eléctrica que separa los elementos de un compuesto. También resume las leyes de Faraday que rigen la electrólisis.
El documento habla sobre las reacciones de óxido-reducción. Explica que la oxidación implica la ganancia de electrones y el aumento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica la pérdida de electrones y la disminución del estado de oxidación. También define agentes oxidantes como sustancias que aceptan electrones, y agentes reductores como sustancias que ceden electrones.
El documento resume la electrólisis del cloruro de sodio. Durante la reacción, los iones cloruro pierden electrones transformándose en átomos de cloro gaseoso, mientras que los iones de sodio ganan electrones y se convierten en átomos metálicos de sodio. La reacción global es 2Na+ + 2Cl- → 2Na ° + Cl2, donde los iones de sodio se reducen en el cátodo y los iones de cloro se oxidan en el ánodo.
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica los diferentes tipos de soluciones como soluciones moleculares, electrolíticas y atómicas. También describe las propiedades de las soluciones como su presión de vapor, punto de ebullición y congelación. Finalmente, señala que las soluciones juegan un papel importante en los sistemas biológicos donde el agua es el solvente principal.
Este documento presenta los resultados de 5 experimentos de electrólisis realizados por estudiantes de química y farmacia. Resume los fundamentos teóricos de la electrólisis y describe las reacciones químicas y observaciones de cada experimento, incluyendo la electrólisis del agua, NaCl, ZnCl2, KI y la aplicación de la electrólisis al electrodepósito de cobre.
La electrólisis es el proceso de separar los elementos de un compuesto mediante la aplicación de una corriente eléctrica. Durante este proceso, los iones se mueven hacia el electrodo opuesto y se producen nuevas sustancias en cada electrodo a través de reacciones de oxidación-reducción. La cantidad de material producido en cada electrodo sigue las Leyes de Faraday descubiertas por Michael Faraday, las cuales establecen una relación cuantitativa entre la masa de sustancia producida y la cantidad de electricidad transferida.
Este documento describe las propiedades generales de las soluciones. Explica que la materia se clasifica en sustancias puras y mezclas. Las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas. Las homogéneas incluyen soluciones, mientras que las heterogéneas incluyen suspensiones y coloides. Finalmente, define una solución como una mezcla homogénea y estable de dos o más sustancias donde ninguna reacción química ocurre.
El documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia los cambios químicos producidos por la corriente eléctrica y la producción de electricidad mediante reacciones químicas. También define conceptos clave como reacciones redox, estado de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y tipos de celdas electroquímicas como galvánicas y electrolíticas.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos como números de oxidación, agentes oxidantes y reductores, y cómo ocurren las reacciones redox. También describe celdas galvánicas y electrolíticas, incluyendo sus componentes como electrodos, puente salino y reacciones. Finalmente, cubre temas como potenciales estándares de electrodos y cálculo de fuerza electromotriz.
1) El documento trata sobre fundamentos de electroquímica, incluyendo reacciones de óxido-reducción, construcción de celdas electroquímicas, y tipos de celdas como galvánicas y electrolíticas.
2) Se describen procesos redox que ocurren en electrodos como reducción y oxidación, y cómo las celdas separan estos procesos.
3) Se explican conceptos clave como voltaje, leyes de Faraday, y cómo medir y calcular potenciales de reducción.
Este documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia las reacciones asociadas con la corriente eléctrica en un circuito. Los procesos electroquímicos involucran reacciones de oxidación-reducción donde la energía liberada se convierte en electricidad o viceversa. También define conceptos clave como número de oxidación, balanceo de ecuaciones redox y celdas electroquímicas.
Este documento trata sobre electroquímica y procesos redox. Explica conceptos clave como semiceldas, potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrólisis. Incluye ejemplos como la celda Zn-Cu y reacciones espontáneas basadas en los potenciales redox.
Este documento proporciona una visión general de la electroquímica, incluyendo reacciones redox, números de oxidación, oxidantes y reductores, pilas voltaicas y potenciales de reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También incluye ejemplos de cálculo de números de oxidación y ajuste de reacciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox tanto en medio ácido como básico. También cubre temas como valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis del cloruro de sodio y la siderurgia.
Este documento presenta una introducción a la electroquímica. Explica conceptos clave como potencial estándar de reducción, tablas de potenciales, celdas galvánicas y electrolíticas. También describe procesos como la medición de potenciales, electrólisis de soluciones acuosas y fundidas, y complicaciones en celdas electrolíticas.
Este documento resume conceptos clave de electroquímica como semiceldas, potenciales estándar de reducción, celdas galvánicas, celdas electrolíticas y algunos ejemplos. Explica cómo medir potenciales de reducción usando la semicelda patrón de hidrógeno. Describe celdas como Zn-Cu y cómo calcular su fuerza electromotriz. También cubre procesos como electrólisis de NaCl fundido y soluciones acuosas.
El documento trata sobre los temas del segundo bimestre. Incluye información sobre procesos electroquímicos como reacciones de oxidación-reducción y celdas electroquímicas. Explica la diferencia entre oxidación y reducción, lugares donde ocurren reacciones redox, ejemplos de agentes oxidantes y reductores, y cómo balancear reacciones redox. También define los componentes de una celda electroquímica, como el cátodo, ánodo y puente salino, y explica cómo notar celdas galvánicas.
Este documento presenta información sobre electroquímica. Brevemente describe que la electroquímica estudia la interconversión entre energía química y eléctrica, y presenta conceptos como semiceldas, potenciales estándar de redox, tablas de potenciales, celdas galvánicas y electrolíticas.
Este documento presenta información sobre electroquímica. En menos de 3 oraciones, resume que la electroquímica estudia la interconversión entre energía química y eléctrica, y presenta conceptos clave como potenciales estándar de redox, celdas galvánicas y electrolíticas, y ejemplos de reacciones redox.
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación y reducción. Explica que son reacciones químicas en las que hay transferencia de electrones, con un elemento cediendo electrones (oxidándose) y otro recibiéndolos (reduciéndose). Define oxidación como la pérdida de electrones e incremento en el estado de oxidación, y reducción como la ganancia de electrones y disminución en el estado de oxidación. Además, introduce conceptos como agente oxidante, agente reductor, y número o estado de oxidación.
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica conceptos clave como el estado de oxidación, oxidación y reducción, y describe cómo ajustar ecuaciones redox. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de las reacciones redox.
El documento trata sobre electroquímica. Explica que la electroquímica estudia las reacciones asociadas con la corriente eléctrica en un circuito, como las reacciones de oxidación y reducción. También describe las celdas electroquímicas, como la celda de Daniell, que convierten la energía química de una reacción redox en energía eléctrica. Además, introduce conceptos como los potenciales estándares de electrodos y cómo se usan para determinar la fuerza electromotriz de una celda.
El documento describe las celdas electrolíticas y galvánicas. Explica que las celdas electrolíticas usan una fuente de poder externa para separar especies químicas mediante reacciones de oxidación y reducción en los electrodos. Las celdas galvánicas producen corriente eléctrica espontáneamente mediante la corrosión preferencial de un metal en el ánodo. También cubre las leyes de Faraday y cómo se usan para calcular las masas de metal depositadas o liberadas durante la electrólisis.
El documento trata sobre las reacciones redox. Explica que inicialmente se consideraba la oxidación como la ganancia de oxígeno y la reducción como la pérdida de oxígeno, pero que actualmente se define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. También describe los conceptos de potencial de reducción, escala de potenciales y pilas voltaicas.
1. ELECTROQUIMICA
La electroquímica se ocupa de los
cambios químicos producidos mediante la
corriente eléctrica y de la producción de
electricidad mediante reacciones
químicas.
Todas las reacciones electroquímicas
implican la transferencia de electrones y
son por tanto reacciones de oxidación-
reducción, las cuales ocurren en distintos
lugares.
2. REACCIONES REDOX
Son reacciones en las cuales ocurren
cambios en el número de oxidación de uno
o dos sustancias.
En toda REDOX hay dos semireacciones:
. Semireacción Oxidación
. Semireacción Reducción
Las dos semireacciones son simultaneas;
no puede haber una sin la otra
3. Estado de Oxidación
Es la carga (densidad de carga) que
resulta cuando los electrones de los enlaces
covalentes se asignan al átomo más
electronegativo.
Es la carga que un átomo podría tener si
sus enlaces fueran iónicos.
4. Reglas de los E.D.O
El E.D.O de un elemento en su forma
elemental es cero.
El E.D.O de un ión monoatómico es igual a
su carga .
En un compuesto binario, al elemento con
mayor electronegatividad se le asigna un
EDO negativo igual a la carga que tiene en
compuestos iónicos simples.
En un ión poliatomico se debe calcular el
EDO.
5. Conceptos REDOX
OXIDACION: Reacción mediante la cual
un átomo pierde electrones. ( Aumento de
EDO.)
REDUCCION: Reacción mediante la cual
un átomo gana electrones (disminución del
EDO).
OXIDACION
- 0 +
6. Agentes REDOX
AGENTE OXIDANTE: Es aquella especie
que oxida a otra y en ese proceso diminuye
su E.D.O. ( o sea, se reduce).
AGENTE REDUCTOR: Es aquella especie
que reduce a otra y en ese proceso aumenta
su E.D.O. (o sea, se oxida).
7. Ejercicios Simples.......
Para las siguientes reacciones determine:
a) E.D.O para cada elemento
b) Indique si es reacción redox
c) ¿Cuál es el elemento oxidado y cuál el
reducido?
D) Establezca cual es el agente oxidante y
cual el reductor.
9. BALANCEO DE ECUACIONES REDOX
METODO DEL ION ELECTRON
1.- Escribir la ecuación no balanceada para
la reacción.
2.- Dividir la reacción general en dos
semireacciones.
3.- Balancear los átomos diferentes de O e
H que cambian sus números de oxidación en
cada ecuación parcial.
4.- Balancear los átomos de “ O “ e “ H”, en
cada ecuación parcial:
10. Continuación.............
4.1.- Ajuste en solución ácida:
a) Ajuste de Oxigenos: Por cada átomo de
oxigeno que se necesita agregue 1 molécula
de H2O en el lado de la ecuación parcial que
presente la deficiencia de oxígeno.
B)Ajuste de Hidrógenos: Agregue 1 H+ ,por
cada hidrógeno que se necesite ajustar, en
el lado que haya menos cantidad.
11. Continuación..........
4.2.- Ajuste medio básico:
CASO A:Ajuste comienza por “ O”
• Ajuste de Oxigeno: Por cada átomo de
oxígeno que se necesita, agregue 2 iones
OH- al lado de la ecuación parcial que
tenga menos oxígeno,
• Ajuste de Hidrógenos: Agregue 1
molécula de H2O en el lado que falten
hidrógenos (lado opuesto.)
12. Continuación..........
4.2.- Ajuste medio básico:
CASO B: Ajuste comienza por “ H”
• Ajuste de Hidrógenos: Por cada átomo de
hidrógeno que se necesita agregue 1
molécula de agua al lado de la ecuación
parcial que es deficiente en H.
• Ajuste de Oxígenos: Agregue un ion OH-
al lado opuesto, por cada oxígeno que
falte.
13. Continuación...............
5.-Ajuste de Cargas: A cada ecuación parcial,
agregue electrones en tal forma que la carga
neta sobre el lado izquierdo de la ecuación
sea igual a la carga neta del lado derecho.
6.-Ajuste de nº de Electrones: Si es necesario
multiplique ambas reacciones por
coeficientes tales , que los electrones se
igualen.
7.- Sumar las semireacciones , simplificando
los términos comunes.
14. Ejercicios para aprender....
1.-Ajuste la siguiente ecuación en medio
ácido:
Cr2O72- + Cl- ------> Cr+3 + Cl2
2.- Ajuste la siguiente ecuación en medio
básico:
MnO4- + N2H4 ------> MnO2 + N2
15. ELECTRODOS
• Los electrodos son superficies sobre las que
tienen lugar las semi-reacciones de oxidación
y reducción. Pueden participar o no en las
reacciones. Aquellos que no reaccionan se
denominan electrodos inertes.
• Para ambos tipos de celdas los electrodos se
identifican de la manera siguiente:
CATODO:Electrodo en el que ocurre reducción
ANODO:
Electrodo en el que ocurre oxidación
• Estos pueden ser positivos o negativos.
16. º¿ Cómo se conduce la
corriente eléctrica?
La corriente eléctrica representa transferencia
de carga.
La carga se puede conducir a través de
metales y de electrólitos líquidos puros o de
disoluciones conteniendo electrólitos.
Condución metálica: flujo de electrones sin
movimiento análogo de los átomos del metal.
Conducción iónica o electrolítica: conducción eléctrica
mediante movimiento de iones a través de
una solución, o un líquido puro.
Iones (+) migran hacia el cátodo ( - )
Iones (- ) migran hacia el ánodo (+)
17. CELDAS
ELECTROQUIMICAS
Se clasifican en:
• Celdas Galvánicas: Son aquéllas en las que
las reacciones químicas espontáneas
producen electricidad y la suministran a un
circuito externo.
• Celdas Electrolíticas: Son aquellas en las
que la energía eléctrica procedente de
alguna fuente externa hace que tenga lugar
una reacción química no espontánea.
18. CELDAS ELECTROLITICAS
Consta de un recipiente con el material de
reacción y los electrodos inmersos en el
material de reacción y conectados a una
fuente de corriente continua. General
mente se usan electrodos inertes.
Estas celdas transforman la energía
eléctrica producida mediante un generador
en energía química.
Anodo ( +) Catodo (-) Eº < 0
20. Ejemplos para comprender.........
• Electrólisis del NaCl fundido ( Celda de
DOWNS).
2CL- ---- Cl2(g) + 2 e Srx oxid. Ánodo
2 Na+ + 2e --- 2Na(l) Srx red. Cátodo
2 Na+ + 2CL- ----- 2 Na(l) + Cl2(g)
Los electrones se desplazan desde ánodo a
cátodo.
Eºc < Eºa Eºc - Eºa < 0 rxn no espontánea.
Eºc = (-) Eºa = (+)
21. CELDAS VOLTAICAS O
GALVANICAS
Son celdas electroquímicas en las que las
reacciones redox espontáneas producen
energía eléctrica.
• Está formada por: dos semiceldas en las
cuales ocurre cada semireacción y se
conectan mediante un puente salino
• dos electrodos los cuales están ubicados en
cada semicelda.
• Un voltimetro para medir la diferencia de
potencial entre los electrodos.
22. ¿Qué es el puente salino?
Puede ser cualquier medio (solución) a
través del cual pueden pasar iones
lentamente.
FUNCIONES: Permite contacto eléctrico
entre las disoluciones.
• Evita mezcla de las disoluciones de los
electrodos.
• Mantiene la neutralidad eléctrica en cada
semicelda a medida que los iones fluyen
dentro y fuera del puente salino.
23. Nomenclatura de una
Celda
El anodo, electrodo en el que tiene lugar
la oxidación , se sitúa a la izquierda.
El cátodo , electrodo en el que tiene lugar
la reducción, se sitúa a la derecha.
El limite entre dos fases se representa
mediante una sola lnea oblicua (/)
El limite entre los compartimentos de las
semiceldas ( puente salino), se representa
mediante una doble línea oblicua (//).
24. Nomenclatura de una
Celda
Las especies en solución acuosa se sitúan
a ambos lados de la doble línea oblicua.
Las especies distintas de la misma
solución, se separan entre sí por una coma.
25. NOTACION DE UNA CELDA
Especie (conc) // Especie (conc)
Oxida (ánodo) P.salino Reduce (cátodo)
Ejemplos:
• Pila de Daniell: Celda de cinc-cobre:
Zn/Zn+2 (1,0 M) // Cu+2 (1,0 M) / Cu
• Celda de cobre-plata:
2 Ag+ (aq) +Cu(s) ---2 Ag(s) + Cu+2 (aq)
Pila: Cu/Cu+2 (1,0 M) // Ag+ (1,0 M) /Ag
26. Potencial de una Celda
Corresponde a la diferencia de potencial
entre dos electrodos de una celda. Se
denomina fuerza electromotriz (FEM) o
potencial de celda.
En condiciones estandar ( 1 M de
concentración para especies disueltas y 1
atm de presión para gases), se denomina
potencial estandar ( Eº).
27. Potencial continuación.....
En cada semicelda, existe un potencial:el
de oxidación Eºoxid y el de reducción Eºred.
La fem estándar de la celda corresponde
a la suma de los potenciales estándar de
oxidación y reducción.
Eºcelda = Eºoxid + Eºred
28. POTENCIALES DE REDUCCIÓN
Electrodo REACCION REDUCCION Eo(volt)
Li+|Li Li + e− = Li -3,045
K+|K K+ + e − = K -2,925
Ca2+|Ca Ca2+ + 2e− = Ca -2,866
Na+|Na Na+ + e− = Na -2,714
Mg2+|Mg Mg2+ + 2e− = Mg -2,363
Al3+|Al Al3+ + 3e− = Al -1,662
Mn2+|Mn Mn2+ + 2e− = Mn -1,179
OH− |H2 (Pt) 2H20 + 2e− = H2 + 2OH− -0,828
Zn2+|Zn Zn2+ + 2e− = Zn -0,763
S2− |S (Pt) S + 2e− = S2− -0,479
Fe2+|Fe Fe2+ + 2e− = Fe -0,44
Cr3+,Cr2+ | Pt Cr3+ + e− = Cr2+ -0,408
Cd2+|Cd Cd2+ + 2e− = Cd -0,403
31. Espontaneidad de una
reacción REDOX
Dependiendo del valor del potencial total
de la celda, se puede predecir si una redox
será espontánea o no:
Eº > 0 : reacción espontánea
Eº < 0 : reacción no
espontánea