El documento habla sobre óxido-reducción. Define estado de oxidación, oxidación, reducción, agente oxidante y agente reductor. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento del estado de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución del estado de oxidación. También cubre cómo balancear ecuaciones redox usando el método del estado de oxidación y el método del ión electrón.

1. ÓXIDO-REDUCCIÓN I

7. OXIDACIÓN Es el traspaso de electrones de un elemento, haciendo que éste aumente su estado de oxidación. Fe ++ -> Fe +++ + ē

10. AGENTE OXIDANTE Es la entidad que sufre el proceso de reducción. En el ejemplo anterior, el ión aluminio (III) sufrió un proceso de reducción puesto que ganó 3 electrones y originó al ión aluminio. Se observa que hay disminución en el estado de oxidación del aluminio. Luego, el Al +3 es el agente oxidante. Resumiendo, el agente oxidante e s la entidad que provoca una oxidación en otra entidad al captar electrones de ésta.

11. REACCIONES REDOX Agente reductor Agente oxidante ↓ ↓ Cede ē Capta ē ↓ ↓ Aumenta su estado de oxidación Disminuye su estado de oxidación ↓ Se oxida ↓ Se reduce Oxidación Reducción

12. ÓXIDO REDUCCIÓN aumento del estado de oxidación pérdida de electrones ganancia de electrones disminución del estado de oxidación oxidación reducción

14. Óxido reducción SnCl 2 + Cl 2 -> SnCl 4 E. O . -1 +2 0 -1 +4 Oxidación Reducción Reductor Oxidante