examen quimica general

1. Universidad de El Salvador
PROBLEMA UNO (40 %)
Una solución de H2SO4 al 11% m/m tiene un densidad de1.069 g/ml. Exprese su
concentración en
a) g soluto/100 g solución
b) g soluto/100 g solvente
c) g soluto /100cm3 solución
d) g soluto /100cm3 solvente
e) M
f) m
g) Xs y Xd
Dónde: Xs es la fracción mol de soluto y Xd es fracción mol del disolvente
PROBLEMA DOS (40%)
Un frasco de ácido sulfúrico comercial tiene en su etiqueta la siguiente información
Densidad (d=1.84 g/ml); Pureza (92,5% p/p en H2SO4). Calcular:
a) La molaridad de esta disolución comercial de H2SO4
b) El volumen de este ácido sulfúrico comercial que se debe medir para preparar 1
galón de H2SO4 2.0 M
c) Las ppm de H2SO4 contenidas en la disolución 2.0 M de H2SO4
d) Las ppm de S que contiene la disolución 2.0 M de H2SO4
PROBLEMA TRES (20%)
Se tiene una solución al 26% p/v de H3PO4.
a) Para esta solución calcule el valor del PESO EQUIVALENTE para el H3PO4
b) Para esta solución calcule su concentración en unidades de NORMALIDAD
NOTA IMPORTANTE para hacer los cálculos:
Tome en cuenta que el ácido fosfórico es un ácido débil y se disocia de la
siguiente forma
H3PO4(ac) 2H+
(ac) + HPO4
-2
(ac)
PROBLEMA CUATRO
Se determinó que para preparar 250 ml de una solución 0.1 M de carbonato de
sodio se necesitan 2.65 g de carbonato de sodio 100% puro. Se le pide:
a) Escribir cómo se le llama a esta forma de preparación de solución
b) Escribir en orden lógico el procedimiento de preparación de la solución