1. FACULTAD DE CIENCIAS AMBIENTALES
CARRERA EN GESTIÓN AMBIENTAL
QUÍMICA DEL AGUA
Parámetros químicos del agua
(Grupo Nitrógeno y Azufre)
DOCENTE:
Ing. Carolina Thai Hing
ESTUDIANTES RESPONSABLES:
Díaz Kow Guillermo
Peña Palate Paola
Pérez Barrera Romina
Rivera Casañas Karolay
Vaca Chanatasig Nelly
Valdéz Ganchozo Darling

2. La química del Nitrógeno es muy compleja ya que puede asumir
diferentes valencias las cuales en ocasiones son causadas por organismos
vivos.
Las formas de mayor interés son:
Nitrógeno
Amoniacal
Nitrógeno
De nitritos
Nitrógeno
De nitratos
Nitrógeno
total y orgánico
GRUPO DEL NITRÓGENO
El Nitrógeno así como el fósforo son esenciales para el crecimiento de
protistas y plantas, razón por la cual reciben el nombre de nutrientes o
bioestimuladores.

4. TRANSFORMACIONES DEL NITRÓGENO
EN EL AGUA
N. orgánico NH3 GAS N2 GAS
N. Amoniacal N. NITRITOS N. NITRATOS
PLANTAS Y BACTERIAS
Nitrificación
Amonificación

5. CAMBIOS EN LAS FORMA DE NITRÓGENO
0 Tiempo, días 50
Mg/L – N

6. El nitrito considerado
como una etapa
intermedia en el ciclo
del nitrógeno puede
estar presente en el
agua como resultado
de la descomposición
biológica de
materiales protéicos
NITRITO
NO2
También se puede
producir el nitrito en
las plantas de
tratamiento o en los
sistemas de
distribución de agua,
como resultado de la
acción de bacterias
sobre el nitrógeno
amoniacal

7. EFECTOS SOBRE
LA SALUD
METAHEMOGLOBINA
COMO ELIMINAR LOS
NITRITOS DE SU AGUA
Una solución fácil para eliminar
los nitritos de su agua es
oxidándolos a nitratos, esto
puede conseguirse mediante la
inyección de ozono en el agua.

8. El nitrato es un
compuesto inorgánico
compuesto por un átomo
de nitrógeno y tres
átomos de oxígeno.
El nitrato no es
normalmente peligroso
para la salud a menos
que sea reducido a nitrito
NITRATO
NO3

9. NITRITO
Su nivel superiores a
0,75 ppm en el agua
pueden provocar stress
en peces y mayores de
5 ppm pueden ser
tóxicos.
NITRATO
Su nivel es de entre 0 y
40 ppm son
generalmente seguros
para los peces.
Cualquier valor superior
a 80 puede ser tóxico.

10. El nitrógeno total Kjeldahl es un indicador
utilizado en ingeniería ambiental.
Es un gas inerte, no metálico, incoloro, inodoro e
insípido, que constituye aproximadamente las
cuatro quintas partes del aire atmosférico refleja
la cantidad total de nitrógeno en el agua
analizada, suma del nitrógeno orgánico en sus
diversas formas (proteínas y ácidos nucleicos en
diversos estados de degradación, urea, aminas,
etc.) y el ion amonio NH4+.

11. DETERMINACIÓN
El Método Kjeldahl es un proceso de análisis químico para determinar el contenido
en nitrógeno de una sustancia química y se engloba en la categoría de medios por
digestión húmeda.
El método consta de tres etapas: DIGESTIÓN – DESTILACIÓN – TITULACIÓN.
Resulta más conveniente que análisis de nitrógeno total se realice en
muestras equilibradas al aire corregidas subsecuentemente a base
seca
En la DIGESTIÓN se produce la descomposición del nitrógeno que contienen las
muestras orgánicas utilizando una solución de ácido concentrado.
En la etapa de DESTILACIÓN se libera amoniaco, el cual es retenido en una solución
con una cantidad conocida de ácido bórico. Al final, se utiliza la TITULACIÓN para
valorar finalmente la cantidad de amonio presente en la muestra destilada.

12. NITRÓGENO ORGÁNICO
Todo el nitrógeno presente en
compuestos orgánicos puede
considerarse nitrógeno orgánico
. El contenido de nitrógeno
orgánico de un agua incluye el
nitrógeno de aminoácidos,
aminas, polipéptidos, proteínas y
otros compuestos orgánicos de
nitrógeno.
DETERMINACIÓN
El procedimiento es directo, el material necesario es
muy simple (aparato de destilación Kjeldahl), y es
fácilmente adaptable al análisis rutinario de un gran
número de muestras. Es el método estándar para la
determinación del contenido proteico en grano,
harinas, carnes, y en general, en materiales
biológicos. En el método Kjeldahl, la muestra se
descompone en caliente medio sulfúrico, en
presencia de un agente reductor catalizador
(mercurio, cobre o selenio).

13. Es uno de los aniones más comunes en las aguas naturales, se encuentra en
concentraciones que varían desde unos pocos hasta unos miles de mg/L. Sulfatos
de magnesio y sodio tienen un efecto purgante.
Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido
sulfúrico. Es la sal que se obtiene a partir del
Ácido sulfúrico y un radical mineral u orgánico.
Contienen como unidad común un átomo de
azufre en el centro de un tetraedro formado por
cuatro átomos de oxígeno.

14. DETERMINACIÓN DE SULFATOS
.
.
.
• El Método gravimétrico,
mediante precipitación con
cloruro de bario, es un
método muy preciso y
aplicable a concentraciones
superiores a 10 mg/l.
• El Método nefelométrico,
mediante turbidímetro
nefelométrico, Se recomienda,
preferentemente, para la
determinación de sulfatos en
aguas con contenidos
superiores a 60 mg/l
• El Método volumétrico es
aplicable para la
determinación de sulfatos en
concentración inferior a 100
mg/l

17. SULFITOS
Los sulfitos son las sales o
ésteres del hipotético ácido
sulfuroso H₂SO₃. Las sales de
sulfito contienen el anión SO₃²⁻,
siendo los más importantes el
sulfito de sodio y el sulfito de
magnesio.
Fórmula: O3S
Masa molar: 80,0632 g/mol
Los sulfitos son derivados del azufre que
se emplean como aditivos en ésta y otras
industrias alimentarias (fruta, bollería,
congelados) ya que previenen la
oxidación y la proliferación de bacterias
y mantienen el color original de los
productos.
El método diseñado se basa en una serie
de electrodos que se introducen en una
solución acuosa controlada con pH.
Dependiendo de su conductividad en
cada momento se puede determinar la
concentración de un determinado
electrolito (sustancias que en disolución,
o como sólidos fundidos, son capaces de
transportar la corriente eléctrica gracias
a sus iones), en este caso los sulfitos,
aunque podría ser “cualquier otro”.

18. DETERMINACIÓN DE SULFITOS
Se usa el método yodométrico, el cual es adecuado para determinar
concentraciones mayores de 2 mg/L de sulfitos. Los sulfitos presentes
en la muestra reaccionan en solución ácida con el yodo liberado por
el reactivo de yoduro-yodato. El primer exceso de la solución
tituladora de yoduro-yodato de potasio libera yodo, que en
combinación con el indicador de almidón produce el color clásico
que señala el punto final de la titulación