El documento trata sobre diferentes temas relacionados con la gasometría y análisis de gases. Explica que la gasometría mide la cantidad de oxígeno y dióxido de carbono en la sangre y cómo se ha desarrollado a través del tiempo. También describe los parámetros medidos en una gasometría como el pH, la presión parcial de CO2 y O2, y el bicarbonato. Finalmente, indica los valores normales de estos parámetros.

1. UNIVERSIDAD ESTATAL
AMAZONICA
INGENIERIA AGROINDUSTRIAL
ANALISIS DE PRODUCTOS
AGROINDUSTRIALES
Integrantes: Kevin Villacis, Pilar Yumbo
Docente: Ing. Paulina Echeverría

2. GASOMETRIA

3. GASOMETRIA
Las bases de la gasometría actual se remontan a
los trabajos de Henderson en 1908 y Hasselbalch
en 1916. Sorensen en 1909 define el pH (pondus
hidrogeni) como el logaritmo con signo negativo de
la concentración de iones H+, concentración poco
manejable por ser muy escasa.
Solthech (2010)

4. GASOMETRIA
El término gasometría significa medición de
gases en un fluido cualquiera. En Medicina, se
puede realizar este estudio en cualquier líquido
biológico, pero donde mayor utilidad diagnóstica
tiene es en el análisis sanguíneo, ya sea en
sangre venosa periférica, venosa central y
arterial.
Vatan (1967)

5. GASOMETRIA
La gasometría arterial es prueba que mide la
cantidad de oxígeno y de dióxido de carbono
que se encuentra en la sangre, aunque también
se utiliza para conocer la acidez (pH) del vital
líquido. Con esta técnica se puede valorar el
intercambio pulmonar de gases y evaluar
enfermedades respiratorias que afectan a los
pulmones; sirve también como parámetro para
saber si la oxigenoterapia (técnica de
recuperación) está dando resultados en el
paciente.
SINGREM (2014)

6. Parámetros
La gasometría se realiza mediante analizador de gases,
que mide directamente los siguientes parámetros: pH, que
se expresa en unidades absolutas; presión parcial de CO2
(PCO2), se define en mmHg; presión parcial de O2 (PO2),
se muestra en mmHg. A partir de estos parámetros, se
calcula el bicarbonato sódico (HCO3), que se expresa en
mEq/l. También se pueden estimar otros datos, entre los
que destacan el exceso de bases (EB) y la saturación de
oxígeno (SO2).
Las mediciones de estos parámetros en sangre arterial se
expresan de este modo:
SINGREM (2014)

7. Las mediciones de estos parámetros en
sangre arterial se expresan de este
modo:
SINGREM (2014)

8. Para la valoración de la función respiratoria los cuatro
parámetros fundamentales en sangre arterial son los
siguientes:
pH: mide la resultante global de la situación del
equilibrio ácido-base. En sí mismo, no es un parámetro
de valoración de la función respiratoria. Su importancia
estriba en la información que proporciona acerca
del “tiempo de las disfunciones respiratorias”, no de
las de la oxigenación propiamente dichas, es decir, nos
explica si un proceso respiratorio es agudo o crónico, o
si este último se agudiza.
SINGREM (2014)

9. PaCO2: mide la presión parcial de dióxido de
carbono en sangre arterial. Se trata de
parámetro de gran importancia diagnóstica,
pues tiene estrecha relación con parte de la
respiración: la ventilación (relación directa con
la eliminación de CO2). Así, cuando se detecta
PaCO2 baja significa que existe una
hiperventilación, y una PaCO2 elevada se
interpreta como hiperventilación.
SINGREM (2014)

10. PaO2: mide la presión parcial de oxígeno en
sangre arterial. Es un dato de gran utilidad, ya que
evalúa la otra parte de la respiración: la
oxigenación (captación de oxígeno del aire
atmosférico). Una PaO2 baja significa que existe
hipoxemia y una PaO2 elevada, hiperoxia.
HCO3: mide la situación del componente básico
del equilibrio ácido-base. Tampoco mide ningún
aspecto de la función respiratoria, sino que señala
si un proceso es agudo o crónico.
SINGREM (2014)

11. Los valores considerados como normales
son los siguientes:
SINGREM (2014)

12. GASOMETRO
¿Cómo medir algo tan sutil como un gas? Para
obtener resultados cuantitativos en su experiencia
de síntesis del agua, Lavoisier precisaba de un
instrumento para calcular las cantidades de
oxígeno e hidrógeno implicadas en el proceso. El
instrumento fue construido por su colaborador
Jean-Baptiste Meusnier que concibió un aparato
para establecer un flujo de los gases uniforme que
podía ser variado a voluntad.
Palau de Cerveró (2010)

13. La principal novedad consistía en un
ingenioso sistema que permitía mantener la
presión del gas constante, la cual podía ser
regulada y medida con un manómetro.
Mediante los ajustes adecuados resultaba
posible obtener un flujo constante de gas,
aunque, para conocer la cantidad que se
introducía o desprendía, era necesario
realizar una penosa calibración que implicaba
varios días de trabajo.
Palau de Cerveró (2010)

14. GASOMETRO ACTUAL
• Es un aparato utilizado para el almacenaje de gases;
generalmente se utilizan instalaciones especiales como de
cuba de agua, telescópico, esférico,
• Mantienen el gas en condiciones de presión constantes
COSMOS (2014)

15. CALCIMETRIA

16. El método se basa en la reacción del
ácido clorhídrico ( HCl ) con el
carbonato cálcico ( CaCO3 ) con
desprendimiento de anhídrido
carbónico ( CO2 ). Este gas desplaza
un volumen de un líquido indicador
que se cuantifica.
Universidad de Jaén (2010)

17. TECNICA
CALCÍMETRO DE BERNARD: CALCIMETRÍA
Fundamento
El método se basa en determinar el contenido en
carbonato cálcico de un material, a partir del volumen
de dióxido de carbono desprendido, cuando una
muestra finamente molida es atacada por ácido
clorhídrico diluido, de acuerdo con la reacción:
(Anónimo)
CaCO 3 + 2 HCl →CaCl 2 + CO 2 (gás) + H 2 O

18. Material
-Calcímetro de Bernard
-Balanza de precisión (sensibilidad: ≥0,01
g).
-Ácido clorhídrico diluido (35 % en
volumen).
-Muestra patrón (carbonato cálcico
químicamente puro en polvo).
- Muestra problema (muestra en polvo
inferior a 100 micras).
(Anónimo)

19. Ensayo
1º) Ensayo previo para determinar la cantidad de
muestra a tratar:
- Añadir una gota de ácido clorhídrico diluido a un
trozo de la roca, si la reacción es fuerte tomar unos
0,25 g, si es media alrededor de 0,50 g y si es débil
1g.
(Anónimo)

20. 2º)Ensayo de una muestra (patrón o
problema), previamente pulverizada:
- Secar la muestra problema y mantenerla seca
tras la molienda (24 horas en un horno a 60-
200ºC),
Pesar la cantidad conveniente de muestra
(problema o patrón): Mprob, M pat (Mpat=0,25
g).
- Colocar la muestra en el matraz, fuera del
tubito, y el ácido en el tubito del matraz.
Cerrar el calcímetro (poner el tapón al matraz).
(Anónimo)

21. - Leer la altura del agua en la columna en
condiciones de equilibrio: l1.
-Inclinar poco a poco el matraz hasta que caiga
todo el ácido sobre la muestra.
Apoyado el matraz en la mesa, agitarlo
ligeramente para favorecer la reacción.
Observar que el gas desprendido hace bajar el
agua de la columna.
En pocos segundos la reacción ha terminado
(agitar y ver que no se desprenden burbujas).
(Anónimo)

22. -Leer la altura del agua en la columna en
condiciones de equilibrio después de la reacción:
l2.
-Determinar el volumen de CO2 desprendido en
el ensayo.
Volumen de CO2 en cada ensayo:l2- l1. Dicho
volumen, dependiendo del tipo demuestra
(problema o patrón), se denomina: V prob, Vpat.
(Anónimo)

23. Resultados
El contenido en carbonato cálcico en cada
muestra es proporcional al volumen de CO2
desprendido. Conocido este valor en la
muestra patrón se determina en la muestra
problema el % de CaCO3 de acuerdo con la
ecuación:
(Anónimo)

24. CALCÍMETRO DE BERNARD
Fuente:ENAC (2013)

25. NITROMETRIA

26. NITRATO DE POTASIO
Descripción
El nitrato potásico es la fuente más usada de potasio en
fertirrigación, estando su consumo muy generalizado en todo
tipo de cultivos, tanto anuales como permanentes. Estimula las
plantas para su crecimiento vegetativo.
Al ser aplicado no deja ningún residuo, aportando solo
elementos útiles, pues es soluble en su totalidad.
Al aportar el nitrógeno en forma nítrica, no retenida por el suelo,
su reparto es muy homogéneo.
La ausencia de cloro es una ventaja para las plantaciones de
frutas cítricas y tabaco, también se usa en la producción de
fertilizantes líquidos y es un importante constituyente de los
fertilizantes multinutrientes.
Ospina. D (2006)

27. Características Químicas:
Contenido Porcentaje
Nitrógeno (N) : 13
Potasio (K2O) : 44
pH (solución al 10 %) : 7,5 – 8,5 (a 20ºC)
Ospina. D (2006)

28. Características Físicas:
Fórmula Química : KNO3
Sinónimo : sal inorgánica, sal peter
Apariencia : blanco cristalina granular
Solubilidad a 20ºC : 36g/100cc
Por exposición al aire seco pierde una molécula de
agua; amargo, soluble en agua, poco soluble en
alcohol.
Ospina. D (2006)

29. Usos y Aplicaciones:
El Nitrato de Potasio es una fuente soluble de Nitrógeno y
potasio la cual puede ser aplicada vía foliar o por equipos
de fertirrigación.
Su aplicación foliar es una forma efectiva para que el
Nitrógeno y el Potasio lleguen directamente a la planta y
se incorporen en los procesos metabólicos; de esta forma
disminuye el aborto de estructuras florales
aumentando así el número de frutos por planta.
Hay que tener precaución ya que por su composición y
características, cuando se aporta en el agua de riego sube
sensiblemente su pH. Al aportar el nitrógeno en forma
nítrica, no retenida por el suelo, su reparto en el bulbo es
muy homogéneoOspina. D (2006)

30. NITRATO DE SODIO
IDENTIFICACIÓN DEL PRODUCTO
Nombre Químico: Nitrato de sodio
Formula : NaNO3
Sinónimos: Salitre sódico,
Salitre Chileno - Nitrato de Chile -
Soda de Nitrato - Nitratina. Sal de nitro
Naranjo. M (2008)

31. DESCRIPCIÓN
Cristales inodoros, transparentes, salino,
ligeramente amargo, no inflamable, higroscópico
comburente, soluble en agua y glicerol,
ligeramente soluble en alcohol.
Naranjo. M (2008)

32. APLICACIONES
La industria del vidrio: es usado en la fabricación de vidrios
de mediana y alta calidad, como vidrio artístico, vidrio óptico,
ampolletas, vidrio plano, envases de vidrio.etc.
En la fabricación de recubrimientos cerámicos para
cerámicas, azulejos, artículos sanitarios, artículos enlozados
etc.
En la fabricación de quesos, cocinas y embutidos en
general.
Como sal de transferencia de calor para el tratamiento de
piezas metálicas.
En la formulación de adhesivos solubles en agua,
especialmente en productos a base de almidón (colas) para
papeles murales o sobres.
Naranjo. M (2008)

33. Riesgos Potenciales Físicos y Químicos:
Esta sustancia se descompone con el calor o
combustión produciendo óxidos de nitrógeno y
oxígeno, lo cual aumenta la peligrosidad en caso
de incendio. La sustancia es un fuerte oxidante y
reacciona con materiales combustibles y
reductores, causando peligro de incendio y
explosión. No utilice nunca soplete de soldadura o
cortadura, sobre o cerca de la sustancia o su
embalaje, puede provocar una inflamación violenta
(aunque sean sólo residuos
Naranjo. M (2008)

34. BIBLIOGRAFIA
• VATAN, A. (1967). “Manuel de sedi mentologie”. Technip, Paris,
397 p.
• FICHA TECNICA, Fumex Ltda. Clemente Fabres 918,
Providencia, Santi.
• Naranjo. M (2006). FICHA TÉCNICA NITRATO DE POTACIO.
Distribuidora de químicos Industriales S.A
• Palau de Cerveró (2010). Instrumentos de la revolución.
Recuperado de http://www.ihmc.uv-
csic.es/quimica/instrume/1.htm
• Ospina- D. (2008). FICHA TÉCNICANITRATO DE SODIO.
Distribuidora de químicos Industriales S.A