Practicas de Viscosidad

1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
PRÁCTICA 3: VOLUMEN
Laboratorio de Fisicoquímica
Hernández Suárez Bertha María Rocío
Suárez Sánchez Margarita
Baltazar Najarro Arely
Cruz González Cristell
Hernández Tlapa Ximena

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
EXPERIENCIA EDUCATIVA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
PRÁCTICA No. 3
VOLUMEN
SUSTENTO TEÓRICO
Es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.
El volumen es una magnitud física derivada. La unidad para medir volúmenes en
el Sistema Internacional es el metro cúbico (m3) que corresponde al espacio que
hay en el interior de un cubo de 1 m de lado. Sin embargo, se utilizan más sus
submúltiplos, el decímetro cúbico (dm3) y el centímetro cúbico (cm3). Sus
equivalencias con el metro cúbico son:
1 m3 = 1 000 dm3
1 m3 = 1 000 000 cm3
Para medir el volumen de los líquidos y los gases también podemos fijarnos en la
capacidad del recipiente que los contiene, utilizando las unidades de capacidad,
especialmente el litro (l) y el mililitro (ml). Existe una equivalencia entre las
unidades de volumen y las de capacidad:
1 l = 1 dm3 1 ml= 1 cm3
En química general el dispositivo de uso más frecuente para medir volúmenes es
la probeta. Cuando se necesita más exactitud se usan pipetas o buretas.

3. Las probetas son recipientes de vidrio graduados que sirven para medir el
volumen de líquidos (leyendo la división correspondiente al nivel alcanzado por el
líquido) y sólidos (midiendo el volumen del líquido desplazado por el sólido, es
decir la diferencia entre el nivel alcanzado por el líquido solo y con el sólido
sumergido).
OBJETIVOS
Entender la importancia del concepto de calibración en los recipientes
volumétricos de vidrio en el laboratorio.
Calcular la incertidumbre de la medida de volumen por medio de las
formulas de promedio y desviación estándar.
Entender la relación que existe entre el volumen y las variables presión,
temperatura y número de moles a través de las leyes de los gases ideales.
DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA
En esta práctica se ejecutará el calibrado de varios recipientes volumétricos que
existen en el laboratorio mediante la balanza analítica y se calculará tanto la
incertidumbre como la desviación estándar de los datos obtenidos. Con
experimentos sencillos se podrán comprobar cada una de las leyes de los gases
ideales y se observará la variación dela variable volumen conforme las demás
variables son modificadas.

4. MATERIAL
Vaso de precipitados de 10 ml
Vaso de precipitados de 25 ml
Matraz aforado de 10 ml
Probeta graduada de 50 ml
Guantes de látex.
Botella de refresco de 2 L
Gotero
Jeringa de 20 ml
1 Globo pequeño y 2 grandes.
Botella de vidrio pequeña.
Moneda
Pipeta 10 ml
Matraz balón
Picnómetro
EQUIPO
Balanza analítica.
REACTIVOS
Agua destilada
Azul de metileno (algún
colorante orgánico).
Ácido Clorhídrico concentrado
(HCI)
Granallas de Zinc
Hielo
PROCEDIMIENTO
Primera Parte
1. Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal acerca del
concepto de volumen.
2. Todo el material volumétrico debe de estar perfectamente limpio y seco ANTES
DE INICIAR LAS MEDICIONES.
3. Pesar el material volumétrico seco y después con el contenido de agua que
corresponda a cada uno de los elementos de medición.
4. Para el caso de los elementos de medición que entregan líquido en lugar de
contenerlo, primero se pesan con líquido y después se pesan sin el líquido.

5. 5. Todo el material volumétrico se debe manipular utilizando los guantes de látex o
de algodón.
6. Se repiten las mediciones por lo menos diez veces para cada elemento de
medición y se descargan los datos en las tablas correspondientes.
Matraz aforado Probeta Graduada Vaso de Precipitados
Lectura Peso
Vacío
Peso
Lleno
Peso
Vacío
Peso
Lleno
Peso
Vacío
Peso
Lleno
1 21.2 144.3 37.4 236.5 44.4 121.9
2 21.1 144.5 37.1 236.6 44.3 121.7
3 21.3 144.1 37.3 236.4 44.5 121.11
4 21.1 144.2 37.2 236.7 44.4 121.10
5 21.3 144.5 37.4 236.5 44.3 121.8
6 21.2 144.6 37.2 236.6 44.5 121.9
7 21.2 144.2 37.3 236.7 44.3 121.11
8 21.3 144.3 37.2 236.3 44.4 121.12
9 21.1 144.1 37.5 236.7 44.3 121.9
10 21.1 144.4 37.2 236.5 44.5 121.9
Promedio 21.19 144.32 37.28 236.55 44.39 121.554
Desviación
estándar
UA
Segunda Parte
Propiedades de loa Gases
Ley de Boyle
1. Tomar la botella de plástico y llenarla con agua del grifo. Tomar el gotero y
llenarlo con un poco de colorante.
0BSERVACIÓN: Se llenó la botella de agua dejando un pequeño espacio de
vacío, a la altura del gotero y se puso colorante amarillo al gotero.
2. Sumergir el gotero dentro de la botella y observar. Una vez que el gotero se
estabiliza en el agua cerrar la botella con su respectiva tapa.

6. OBSERVACIÒN: Colocamos el gotero sobre la boca de la botella y no se observó
algún cambio.
3. Presionar con las manos la parte inferior de la botella para incrementar la
presión del agua. Disminuir e incrementar la presión varias veces. Explicar el
fenómeno.
OBSERVACIÓN: Cuando se presionaba la parte
inferior de la botella se incrementaba la presión del
agua, esto provocaba que el gotero desprendiera el
colorante y se formaba una especie de remolino de
color amarillo dentro del agua.
3.-Tomar la jeringa de 20 ml e inflar con poco aire el globo pequeño. Introducir el
globo lleno de aire dentro de la jeringa y tapar el orificio del la jeringa.
OBSERVACIÓN: Se infló un globo pequeño a
manera que se pudiera introducir por el
diámetro de la jeringa.
5. Una vez que el globo se encuentra dentro de la jeringa, llevar el émbolo de la
jeringa hasta el tope y después jalar émbolo hacia afuera.
Observar y explicar el fenómeno.
OBSERVACIÓN: En este paso observamos como el globo se
comprimía al llevar el émbolo al tope de la jeringa y como se
inflaba al jalar el émbolo hacia afuera.

7. Ley de Charles
1. Tomar la botella de vidrio y ponerla en un recipiente con hielo. Dejar enfriar.
OBSERVACIÓN: Se dejó reposar la botella de
vidrio en una tina con hielo durante varios minutos.
2. Sacar la botella del recipiente con hielo y dejarla calentar a temperatura
ambiente. Colocar una moneda sobre la tapa de la botella. Observar y explicar el
fenómeno.
OBSERVACIÓN: Se observó un movimiento ligero
de la moneda debido a la presión que ejercía el aire
dentro de la botella y al gradiente de temperatura al
que se encontraba.
3. Una vez terminado el experimento con la moneda tomar la misma botella de
vidrio y colocar un globo en su parte superior. Colocar la botella con el globo en un
recipiente con agua y calentar.
OBSERVACIÓN: Se realizó dicho procedimiento y se dejo calentar durante varios
minutos.

8. 4. Mientras el agua se calienta observar que pasa con el globo y explicar el
fenómeno.
OBSERVACIÓN: El globo se fue inflando debido a que el aire que se encontraba
dentro de la botella se calentó y pasó hacia el globo haciendo que se inflara, si la
botella hubiera sido más grande, el globo se inflaría más debido a que la botella
tendría más aire contenido que ceder al globo.

9. Ley de Avogadro
1. Agregar 5 ml de acido clorhídrico concentrado al matraz balón. Colocar las
granallas de zinc dentro de un globo con una pinza.
OBSERVACIÓN: Se agregó el ácido con mucho cuidado y se agregaron las
granallas con mucho cuidado con ayuda de una pinza al globo.
2. Introducir en la tapa del matraz el globo cuidando de no dejar salir las granallas
de zinc.
OBSERVACIÓN: Con mucho cuidado se extendió la
boquilla del globo para que pudiera cubrir la tapa del matraz
y poder realizar el paso siguiente.
3. Dejar caer la granalla de zinc en el acido clorhídrico poco a poco. Observa la
reacción que se lleva a cabo y lo que sucede con el globo.
OBSREVACIÓN: Se observó como el globo se infló cuando reaccionaron las
granallas de zinc con el ácido clorhídrico.

10. 4. Explicar el fenómeno observado.
2HCl + Zn-----------ZnCl2 + H2
el hidrogeno se desprende como un gas.
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
En esta práctica se hizo referencia a la propiedad de volumen y como es que se
puede calcular y observar su comportamiento tomando en cuenta varios
indicadores. Realizamos cuatro procedimientos diferentes en los cuales
aplicamos los conocimientos sobre propiedades de los gases, llevando a la
práctica la Ley de Boyle, Ley de Charles y Ley de Avogadro, con esto pudimos
darnos cuenta de cómo varia el volumen con respecto a la presión y a la
temperatura, así como también pudimos observar como variaban nuestros
resultados con respecto al de otros equipos , como en el caso de inflar el globo
poniendo a hervir al botella de vidrio sobre una tina con agua ,donde el globo de
otro equipo se inflo más debido a que su botella era de mayor volumen y por lo
tanto contenía mas aire que aria que el globo se inflara más.
CONCLUSIÓN
En la primera parte del procedimiento se registró un peso promedio de 21.19 en
las 10 lecturas del peso vacío de la matraz aforado y un promedio de 144.32
cuando se lleno el matraz, en el caso de la probeta graduada registro un peso
promedio de 37.28 par cuando estaba vacía y 236.55 cuando encontraba llena ,el

11. vaso de precipitados registro un peso promedio en las diez lecturas de 44.3
cuando estaba vacío y 121.554 cuando se encontraba lleno.
En la segunda parte del procedimiento, donde se aplicaron las propiedades de los
gases y con ello la Ley de Charles, la Ley de Boyle y Ley de Avogadro los datos
obtenidos fueron en su mayoría cualitativos ya que solo había que observar el
fenómeno y saber y comprender porque ocurría.
CUESTIONARIO
1. Enunciar las características asignadas al modelo del gas ideal e indicar en
qué condiciones de presión y temperatura es aplicable.
Las características asignadas a un gas ideal son: las partículas del gas son
partículas puntuales, sus colisiones son elásticas, no actúan fuerzas sobre las
partículas de gas, el número de partículas es grande. El modelo ideal es aplicable
a presiones bajas y temperaturas altas.
2. ¿Cuáles son las leyes empíricas de los gases? y ¿Qué ley empírica de los
fluidos no condensados que cumplen con el modelo ideal estudia la relación
presión – volumen?
La ley de gases ideales se puede derivar de la combinación de dos leyes de gases
empíricas: la ley de gas y la ley de Avogadro. La combinación de estados de ley
de los gases que
Donde C es una constante que es directamente proporcional a la cantidad de
gas, n (ley de Avogadro). El factor de proporcionalidad es la constante universal
de gases, R, i.e. C = nR.
De ahí que la ley del gas ideal

12. 3. ¿Quiénes fueron y qué hicieron Robert Boyle (1627-1691) y Edme Mariotte
(1620-1685)?
Robert Boyle , (* Waterford, 25 de
enero de 1627 - Londres, 30 de
diciembre de 1691) fue unfilósofo
natural, químico, físico e inventor irlandés
, también conocido por sus escritos
sobreteología. Se le conoce
principalmente por la formulación de
la ley de Boyle.1
Es ampliamente
considerado hoy como el primer químico
moderno, y por lo tanto uno de los
fundadores de la química moderna, a
pesar de que su investigación y su
filosofía personal tuvieron claramente sus
raíces en la tradición alquímica. Entre sus trabajos, The Sceptical Chymist (El
químico escéptico) está considerado como una
obra clave en la historia de la química.
Edme Mariotte (1620 - París; 12 de
mayo de 1684), abad y físico francés.
Estudió la compresión de los gases y llegó a
descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle -
Mariotte: A temperatura constante, el volumen de
un gas es proporcional al inverso de la presión.
Dicho de otro modo, el producto de la presión por

13. el volumen es constante cuando la temperatura no varía. Hoy se sabe que este
producto es además proporcional a la temperatura absoluta, expresada en kelvin.
Ambos científicos Boyle y Mariotte, de forma independiente llegaron a la misma
ley. Como curiosidad, Boyle en sus escritos no especificó que la temperatura
debía ser constante para que la ley fuese válida, seguramente realizó sus
experimentos y así lo daría por hecho. Mariotte si especificó esta constante.
(Breve Historia de la Química, Isaac Asimov)
Edme Mariotte fue un pionero de la física experimental y profesor de fisica en
1654-1658, y uno de los fundadores de este dominio en Francia. Estudió también
la óptica, las deformaciones elásticas de los sólidos y la hidrodinámica.
4.¿Cuáles son los parámetros o variables que cambian durante el
experimento en la segunda parte?En la Ley de Boyle cambia la presión, en la
Ley de Charles varía la temperatura y en la Ley de Avogadro es el volumen de los
gases.
5. ¿Cuáles son los parámetros o variables que no cambian durante el
experimento en la segunda parte?En la Ley de Boyle es la temperatura la que
permanece constante, en la Ley de Charles la presión es la que se mantiene
constante, mientras que en la Ley de Avogadro la temperatura y la presión son
constantes.
6. ¿Cuáles son las variables experimentales que se determinan?El Volumen
7. ¿Cómo se determina el volumen del gas? El volumen de los gases depende
de dos factores esencialmente, uno es la presión a la que se encuentre y otro es la
temperatura a la que este. Por esto, lo que se hace es calcular el número de
moles gaseosos que tenemos, consultar la presión de la zona (con un barómetro o
llamando a lugares que puedan informarnos de la presión de la zona como
aeropuertos o estaciones meteorológicas) que a grandes rasgos será de 1 atm, y
introducir estos datos en la siguiente ecuación:

14. V=(nRT)/P
Donde V es el volumen en litros, n el numero de moles, T la temperatura en
Kelvin, P la presión en atmosferas y R una constante, que varía dependiendo de
las unidades que utilicemos, pero que para atmosferas, litros y kelvin será 0,082.
8. ¿Cómo se determina la presión del sistema?Consultar la presión de la zona
(con un barómetro o llamando a lugares que puedan informarnos de la presión de
la zona como aeropuertos o estaciones meteorológicas) que a grandes rasgos
será de 1 atm que es la presión estándar a la que nos encontramos.
9. 0btener la ecuación que relaciona la presión y el volumen del gas.
La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme
Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y
la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
10. ¿Cómo es la relación entre el volumen y la presión del gas?
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión. Cuando
aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el
volumen aumenta
11. ¿Cómo es el producto PV en cada determinación?

15. Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o
perfectos particularizada para procesos isotermos de una cierta masa de gas
constante.
Junto con la ley de Charles, la ley de Gay-Lussac, la ley de Avogadro y la ley de
Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta
de un gas ideal. Las tres primeras leyes pueden ser generalizadas en la ecuación
universal de los gases.
12. ¿Cuál es el valor promedio del producto PV y cuáles son sus unidades?
Si se observan los datos de la tabla se puede comprobar que
al disminuir el volumen, la presión , aumenta y que al
multiplicar y se obtiene atm·L.
13. ¿Qué tipo de curva se obtendría en una gráfica de P vs. V a temperatura
constante?
"A temperatura constante, el
volumen de una cantidad fija de gas,
es inversamente
Proporcional a su presión".
Si se representa gráficamente P= f
(V), se obtiene una hipérbola
equilátera (llamada isoterma).
P (atm) V (L) P · V
0,5 60 30
1,0 30 30
1,5 20 30
2,0 15 30
2,5 12 30
3,0 10 30

16. 14. ¿De qué depende la constante de proporcionalidad entre las variables P y
1/V?
k=P/T ó P=kT, donde k es una constante de proporcionalidad.
Para un estado inicial (Pi/Ti=k)y un estado final (Pf/Tf=k), se cumple que: PiTf=Pf/Ti
15. Para que se cumpla la ley de Boyle –Mariotte son requisitos:
Termodinámicamente hablando, que el sistema sea__CERRADO___
Que el gas cumpla con el modelo _____DEL GAS IDEAL______
La permanencia constante de los parámetros__TEMPERATURA ___
BIBLIOGRAFÍA
Hewitt, P.Física Conceptual .México.Adisson –Wesley Iberoamericana 1955.Pág
278-279
Lozano, R, Física III .México, Nueva Imagen 2001.Pág 34-35
Blatt, F.J.Fundamentos de Física .México, Pearson 1991.Pág 279
Puig, J.Elementos de Física.México.Herrero 1971 .Pág 144-145
Sears, F.Fisica Universitaria, México.Adisson –Wesley Iberoamericana.1990
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/m
ateriales/propiedades/volumen.htm
ARTÍCULOS RELACIONADOS CON LA PRÁCTICA

17. “INSTRUMENTO VIRTUAL PARA CONTROLAR VOLUMEN Y pH DE UNA
SOLUCIÓNEN UNA PLANTA HIDROPÓNICA”
http://redalyc.uaemex.mx/src/inicio/ArtPdfRed.jsp?iCve=94402102&iCveNum=101
98
COMENTARIO:
Este artículo nos da una idea nuevamente de la gran implicación que tiene la
programación en las cuestiones químicas, ya que en este caso nos deja ver cómo
es que la unión de los recursos del hombre y de las máquinas electromecánicas
ayudan a controlar el volumen y pH de una solución de nutrientes en una planta
hidropónica de sistemas de producción, tal sistema requiere el control correcto del
volumen, pH, temperatura y la proporción del flujo de la solución para mejorar el
nutriente y la liberación de oxigeno al sistema principal, el propósito de este
trabajo es realizar un procedimiento detallado virtual que agregue una máxima
funcionalidad que implique un ahorro de tiempo para el desarrollo de este análisis .
“DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN EN GRANDES TANQUES DE
ALMACENAMIENTO ATRAVÉS DE UN NUEVO SISTEMA ÓPTICO DE
ESCANEO EN 3D.”
http://redalyc.uaemex.mx/src/inicio/ArtPdfRed.jsp?iCve=223015192004&iCveNum
=15192
COMENTARIO:Este articulo nos resultó muy interesante debido a la importancia
que tiene en la industria, ya que además de ser innovador es un gran método para

18. poder calcular el volumen de tanques enormes, tanques en los cuales a veces
resulta muy complicado conocer su capacidad exacta, el método de escaneo en
3D a través de un sistema óptico resulta muy ventajoso ya que a diferencia de
otros métodos usados más visuales y mecánicos , que consisten en determinar el
grosor externo de la forma cilíndrica, que requiere grandes cargas físicas y
depende de las condiciones meteorológicas para que se lleve a cabo , este nuevo
método mide las distancias a través de emisiones de impulso y alcanza una
tridimensionalidad del escáner haciendo uso de una rotación de 25 grados tanto
en planos horizontales como verticales todo esto gracias a un software que
determina el volumen dependiendo de la altura del llenado del tanque ,además de
realizar la parte cilíndrica y el calibrado al mismo tiempo.
CO2 y el cambio climático
Año 2006 · ecología · Ensayos y Artículos
Por Jesús Sordo Medina
¿Qué es el dióxido de carbono?
De la descomposición química de la marga y la caliza, el químico escocés Joseph
Black, en el siglo XVIII, obtuvo un gas al que denominó "aire fijo".
Más adelante, el también químico Antoine Lavoisier, que sentó las bases de la
química moderna, en uno de sus experimentos sobre combustión, identificó a un
gas de las mismas características que el "aire fijo" de Joseph Black y que
denominó dióxido de carbono.

19. El dióxido de carbono es un gas incoloro, inoloro y con un sabor ácido. Su
estructura molecular está compuesta de un átomo de carbono unido a dos átomos
de oxígeno, es decir, según la nomenclatura química, CO 2.
Su densidad es, más o menos, 1,5 veces más densa que el aire y se disuelve en
el agua en una proporción de un 0,9 de volumen del gas por volumen de agua,
siempre a 20 grados centígrados.
El dióxido de carbono ha estado siempre presente en la naturaleza y es
imprescindible para su equilibrio, el cual, se consigue a través del llamado "ciclo
del carbono", donde, durante un largo periodo de tiempo, se producen, en un
proceso biogeoquímico, una serie de transformaciones del CO 2 esenciales para
la regulación del clima y la vida en la tierra.
Ciclo del carbono.

20. El "ciclo del carbono" comprende, en primer lugar, un ciclo biológico donde se
producen unos intercambios de carbono (CO2) entre los seres vivos y la
atmósfera. La retención del carbono se produce a través de la fotosíntesis de las
plantas, y la emisión a la atmósfera, a través de la respiración animal y vegetal.
Este proceso es relativamente corto y puede renovar el carbono de toda la tierra
en 20 años.
En segundo lugar, tenemos un ciclo biogeoquímico más extenso que el biológico y
que regula la transferencia entre la atmósfera y los océanos y suelo (litosfera).
El CO2 emitido a la atmósfera, si supera al contenido en los océanos, ríos, etc. es
absorbido con facilidad por el agua convirtiéndose en ácido carbónico. Este acido
influye sobre los silicatos que constituyen las rocas y se producen los iones
bicarbonato. Los iones bicarbonato son asimilados por los animales acuáticos en
la formación de sus tejidos. Una vez que estos seres vivos mueren quedan
depositados en los sedimentos de los fondos marinos. Finalmente, el CO2 vuelve
a la atmósfera durante las erupciones volcánicas al fusionarse en combustión las
rocas con los restos de los seres vivos.
En algunas ocasiones la materia orgánica queda sepultada sin producirse el
contacto entre ésta y el oxígeno lo que evita la descomposición y, a través de la
fermentación, provoca la transformación de esta materia en carbón, petróleo y gas
natural.
Producción humana de CO2.
Hemos visto, a grandes rasgos, el proceso que sigue el ciclo del carbono y que
durante millones de años ha sido utilizado por la naturaleza para su equilibrio
atmosférico y el mantenimiento de una temperatura cálida en el planeta. Ahora
bien, como todos sabemos, durante los últimos doscientos años, desde la
revolución industrial y a causa de la combustión de fósiles y biomasa (petróleo,
carbón, incendios, etc.), y la progresiva desaparición de los bosques encargados
de asumir parte de ese CO2, la emisión del dióxido de carbono junto con los otros

21. gases (vapor de agua, metano, óxidos de nitrógeno, ozono y clorofluorocarburos)
ha aumentado de forma sustancial y provocado un cambio en el equilibrio natural.
Este aumento ha producido, de forma directa, el incremento de la temperatura
global y la radicalización de un efecto que se ha dado en llamar Efecto
Invernadero.
Efecto Invernadero.
La radiación solar de onda corta atraviesa la atmósfera de cualquier planeta
siendo absorbida, en parte, por el suelo. Otra parte de la radiación, queda en
nuestra atmósfera gracias a la capa existente de gases como el CO2. Por último,
la cantidad restante y más grande, vuelve a salir al espacio convertida en una
longitud de onda correspondiente a los rayos infrarrojos. Debido al aumento de los
gases en la atmósfera de la tierra, gran parte de estos rayos no pueden escapar al
espacio en las cantidades de antaño permaneciendo en nuestra atmósfera y
modificando su temperatura a la alza.
Se estima que desde 1750 el aumento del dióxido de carbono en la atmósfera ha
sido del 30%. En los últimos cien años, la Comisión Intergubernamental de la
Organización de las Naciones Unidas (ONU) ha estimado en 0,6 ºC el aumento de
la temperatura a nivel global. Esto ha provocado cambios en el nivel del mar, entre
0,1 y 0,2 m entre finales de la década de 1960 y 1990, la desaparición parcial de
glaciares, el avance de la desertización en las zonas más cálidas y la disminución
del hielo en los polos.
Además se espera un aumento mayor de la temperatura de entre 1,4 y 5,8 ºC ,
entre 1990 y 2100 si no se siguen las recomendaciones de la Cumbre de Río el 11
de junio de 1992 posteriormente ratificadas en el Protocolo de Kyoto. Este
aumento de temperatura podría provocar un cambio climático tan radical como
una glaciación pero a la inversa.
Protocolo de Kyoto.

22. En el mes de diciembre de 1997 tuvo lugar en Japón la Tercera Conferencia de las
Naciones Unidas sobre Cambio Climático. En aquella reunión más de 160 países
se comprometieron a llevar a cabo el Protocolo de Kyoto, el cual establece que los
países industrializados responsables de al menos el 55% de las emisiones de
CO2 deben reducir antes del año 2012 estas emisiones a unos niveles globales un
5% más bajos con respecto a los registrados en 1990. Este compromiso,
aprobado el pasado febrero de 2005 tras la ratificación del protocolo en 2004 por
parte de Rusia, está enmarcado en la Convención Marco de las Naciones Unidas
sobre el Cambio Climático (CMNUCC), suscrita en 1992 e incluida en lo que se dio
en llamar la Cumbre de la Tierra de Río de Janeiro.
Los países que lo han ratificado deberán disminuir sus emisiones según se sigue:
• Los quince estados de la Comunidad Europea más Bulgaria, República Checa,
Estonia, Letonia, Liechtenstein, Lituania, Mónaco, Rumanía, Eslovaquia, Eslovenia
y Suiza, deberán reducir sus emisiones en un 8%.
• Los Estados Unidos, aun no habiendo ratificado el Protocolo de Kioto se
comprometen a intentar reducir sus emisiones en un 7%.
• Canadá, Hungría, Japón y Polonia en un 6%.
Países como Rusia, Ucrania y Nueva Zelanda se encuentran equilibradas en sus
emisiones de CO2, y otros países como Noruega, Australia e Islandia, poseen
incluso un margen de entre el 1 y el 10% para aumentar sus emisiones.
Aunque haya sido aprobado, como hemos dicho anteriormente, Estados unidos,
aunque agrega y apoya la esencia de este compromiso se desmarcó del mismo al
comprobar que no se obligaba a países como China y la India a reducir sus
importantes emisiones de gases contaminantes debido a su condición de países
en vías de desarrollo, además de que adoptar las medidas establecidas en el
protocolo afectaría a su economía.

23. No obstante a estas divergencias, el Protocolo establece que se priorice la
reducción de los principales gases efecto invernadero (enumerados más arriba)
tomando una serie de medidas como el cambio a fuentes de energías limpias que
sin ser fáciles de incorporar al ritmo económico e industrial de cada país son
irremediablemente necesarias.
Además de la disminución de las emisiones de estos gases, hay que tener muy en
cuenta otros aspectos como el cuidado de los bosques disminuyendo
drásticamente su explotación y los incendios y una apuesta decidida por reducir el
impacto de nuestra 'huella ecológica”regulando el consumo de las sociedades más
opulentas.
Los resultados de la aplicación del Protocolo de Kioto son dispares. Hasta el año
2005 las emisiones de CO2 han aumentado en España en un 53% con respecto al
nivel de 1990 cuando la Comisión Europea, siguiendo las indicaciones del
Protocolo, no permitía que este nivel aumentara más allá del 15%. Sin embargo,
en la Comunidad Europea, según el primer informe sobre el mercado de derechos
de emisión de la UE , la emisión de CO2 a la atmósfera se redujo en 44 millones
de toneladas con respecto a lo asignado para todo el año 2005. Esta noticia
positiva no lo es para los ecologistas que denuncian se asignaron más emisiones
de las permitidas, por lo que las emisiones globales de la Unión Europea seguirían
siendo más altas de lo esperadas.
Emisiones de CO2 en el sudoeste asiático.
Pero tal vez el problema más grave a nivel global se da en la región del sudoeste
asiático con China e India a la cabeza de los países que más contaminan.
Actualmente, todo el sudoeste asiático emite una cantidad aproximada de 1455
millones de toneladas de dióxido de carbono a la atmósfera por año, cantidad aún
menor que los 1578 de los Estados Unidos. Debido a que tanto India y China aun
están en vías de desarrollo, no están obligados a reducir sus emisiones de CO2, lo
que presenta un problema a corto plazo. Sus previsiones de aumentar las

24. centrales de energía de carbón (562 que se pondrán en funcionamiento en 2012)
echarían por tierra los esfuerzos de otros países y regiones. Por lo que sino
sustituyen su modelo de crecimiento por otro más ecológico, sus índices de
emisión de CO2 para el 2020 superarán a todo lo emitido en todo el planeta.
Tampoco debemos olvidar que el desarrollo asiático disminuirá las zonas
boscosas y recursos acuíferos lo que también influirá directamente en el nivel de
CO2 en la atmósfera y el nivel de vida de las personas.
Por otro lado, a pesar de ser un avance positivo según las Naciones Unidas,
Estados Unidos, Australia, China, India, Japón y Corea del Sur, principales
emisores de CO2, se han desmarcado del Protocolo de Kyoto formando el llamado
Pacto del Carbón, que aspira a promover nuevas tecnologías de tal forma que la
combustión de combustibles fósiles sea más ecológica. En el caso de China, firmó
los dos tratados, sin embargo, los ambientalistas, consideran que países como
Estados Unidos y Australia ha promovido el Pacto del Carbón para eludir sus
responsabilidades derivadas del compromiso de Kioto. En cualquier caso, habrá
que esperar a los próximos años para ver cuáles son las verdaderas intenciones
de estos países y los resultados de los compromisos adquiridos por los países
firmantes en el Pacto del carbón.
Reflexión final.
Un aspecto positivo de entre todo este incierto futuro es la aceptación general, al
día de hoy, de que es necesario un cambio de rumbo en los modos de producción
y consumo. La descontrolada y febril actividad empresarial debe chocar de frente
con medidas políticas valientes y un continuo rechazo ciudadano a un ritmo de
"desarrollo" tan perjudicial, paradójico y carente de futuro.
Bibliografía
"Ciclo del carbono (ecología)." Microsoft® Encarta® 2006 [DVD]. Microsoft Corporation, 2005.

25. CO2 y el cambio climatico
¿Qué es el
CO2?El
dióxido de
carbono es un
gas
incoloro, inolo
ro y con un
sabor ácido.
Su estructura
molecular
está
compuesta de
un átomo de
carbono
unido a dos
átomos de
oxígeno, es
decir, según la
nomenclatura
química, CO 2
.
Su densidad
es, más o
menos, 1,5
veces más
densa que el
aire y se
disuelve en el
agua en una
proporción de
un 0,9 de
volumen del
gas por
volumen de
agua, siempre
a 20 grados
centígrados.
Producción
Humana de
CO2durante
los últimos
doscientos
años, desde la
revolución
industrial y a
causa de la
combustión
de fósiles y
biomasa
(petróleo, car
bón, incendio
s, etc.), y la
progresiva
desaparición
de los
bosques
encargados
de asumir
parte de ese
CO2, la
emisión del
dióxido de
carbono junto
con los otros
gases (vapor
de
agua, metano,
óxidos de
nitrógeno, oz
ono y
clorofluorocar
buros) ha
aumentado
de forma
sustancial y
provocado un
cambio en el
equilibrio
natural.
Protocolo e
KiotoEn el mes
de diciembre
de 1997 tuvo
lugar en Japón
la Tercera
Conferencia
de las
Naciones
Unidas sobre
Cambio
Climático. En
aquella
reunión más
de 160 países
se
comprometier
on a llevar a
cabo el
Protocolo de
Kyoto, el cual
establece que
los países
industrializado
s responsables
de al menos el
55% de las
emisiones de
CO2 deben
reducir antes
del año 2012
estas
emisiones a
unos niveles
globales un
5% más bajos
con respecto a
los registrados
en 1990
Emisiones
de CO2 en el
sudoeste
asiático.Per
o tal vez el
problema
más grave a
nivel global
se da en la
región del
sudoeste
asiático con
China e
India a la
cabeza de
los países
que más
contaminan.
Actualmente
, todo el
sudoeste
asiático
emite una
cantidad
aproximada
de 1455
millones de
toneladas
de dióxido
de carbono
a la
atmósfera
por
año, cantida
d aún menor
que los 1578
de los
Estados
Unidos.
Efecto
InvernaderoL
a radiación
solar de onda
corta
atraviesa la
atmósfera de
cualquier
planeta
siendo
absorbida, en
parte, por el
suelo. Otra
parte de la
radiación, qu
eda en
nuestra
atmósfera
gracias a la
capa
existente de
gases como
el CO2. Por
último, la
cantidad
restante y
más
grande, vuelv
e a salir al
espacio
convertida
en una
longitud de
onda
correspondie
nte a los
rayos
infrarrojos