1. Practica #3
Título: propiedades físicas: punto de ebullición y presión de vapor.
Estudiante: Javier David Zambrana Zambrano.
Grupo: 101 Paralelo de teoría: 10
Profesor: Ema Moreno Veloz
Punto de ebullición: Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a
estado gaseoso, es decir hierve.
Presión de vapor: Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase
líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en
equilibrio dinámico.
Núcleos de ebullición: Es una partícula física que se adiciona para que cuando comience la
ebullición este fomente la homogeneidad de la mezcla que hierve.
Barómetro: Es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica es el peso
por unidad de superficie ejercida por la atmósfera.
Manómetro: Es un aparato que sirve para medir la presión de fluidos contenidos en recipientes
cerrados.
Materiales
Pipeta graduada:La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la
alícuota de líquido con bastante precisión.
Núcleos de ebullición:Es una partícula física que se adiciona para que cuando comience la
ebullición este fomente la homogeneidad de la mezcla que hierve.
Tubos de ensayo:Se considera un pequeño tubo para meter muestras liquidas sirve para
medir.

2. Mechero Bunsen:es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o
esterilizar muestras o reactivos químicos.
Termómetro: Sirve para medir la temperatura de un sustancia o cuerpo
Soporte universal:Es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas
de laboratorio,
Pinzas de laboratorio: Las
pinzas de laboratorio son un tipo de sujeción ajustable,
generalmente de metal, que forma parte del equipamiento de laboratorio
Pera:es un aparato que se utiliza en los laboratorios con el fin de succionar un líquido. Se suele
utilizar en las pipetas y en los cuenta gotas

3. Procedimiento
1. Fijar un tubo de ensayo al soporte universal utilizando una agarradera con nuez.
2. Introducir 5 ml de a muestra liquida medida con la pipeta graduada, en el tubo de ensayo.
3. Añadir tres núcleos de ebullición al líquido que contiene el tubo.
4. Doblar una hoja de papel en cuatro parte y hacerle u orificio pequeño, en medio de las 4
carillas, en donde se introduzca el termómetro.
5. Tapar la boca del tubo con el papel y termómetro cuidando que el bulbo del termómetro
este a una altura de 1 cm. Sobre el nivel del líquido, y no se arrime a las paredes del tubo
de ensayo.
6. Someter el tubo a calentamiento con la llama moderada del mechero de bunsen, observa
subía llama no pierda contacto con el tubo.
7. Registrar la variación de temperatura a través del termómetro y en el momento en que
esta se mantiene constante, durante 15 o 20 segundos, retire inmediatamente el
mechero, y anotar el valor de la temperatura.
8. Repetir el procedimiento anterior las veces que indique el profesor, realizando en cada
ocasión el calentamiento de la muestra a una velocidad de 1 •C por minuto lentamente y
cada vez que observe la temperatura constante, registre los valores.
9. Apagar el mechero una vez que se han cumplido las instrucciones sobre el registro de
temperatura constante, dadas en el punto anterior, y cerrar la válvula de gas.
10. Registrar el valor de la presión atmosférica que se da en el ambiente del laboratorio.
11. Desmontar el sistema, regresar la muestra liquida al frasco, rescatando los núcleos de
ebullición.
12. Elaborar una tabla de datos con las lecturas registradas.
13. Promediar los valores obtenidos y comparar el resultado con el cuadro de curvas del
solvente y añadir las conclusiones.
14. Identificar las características, capacidades, rango y precisión, del instrumento.
Tabla de datos
Presión atmosférica 760 torr.
Temperatura de ebullición en el 1erensayo 101 0C.
Temperatura de ebullición en el 2doensayo 102 0C.
Temperatura de ebullición en el 3erensayo 101 0C.
Cálculos:
T1:1010C.
T2:1020C.
T3:1010C.
Temperatura promedio.
T = (T1+T2+T3)/3
T=101.33 0C

4. Tabla de resultados
P.E. experimental P.E. Teórico Muestra
A 100 0C 100 0C Agua
B 103 0C Mayor a 1000C Solución salina
C 103 0C Mayor a 1000C Solución salina
D 82 0C 80 0C Etanol
E 87 0C 800C Etanol
F 103 0C Mayor a 1000C Solución salina
G 1010C Mayor a 1000C Solución salina
H 1000C 100 0C Agua
Conclusiones:
Por los resultados y por cómo se veía la muestra pude determinar que era una solución salina.
Una solución salina, resultado de la reacción de un ácido fuerte con una base fuerte resulta
altamente ionizada y, por ello, neutra.
El uso de la solución salina puede ser con un antiséptico.
Bibliografía:
Wikipedia.com
http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080402001037AAWDw3y