Este documento presenta los objetivos y procedimientos de un laboratorio de química sobre reacciones químicas y propiedades periódicas. Los estudiantes observarán las propiedades de elementos y compuestos, diferenciarán mezclas homogéneas de heterogéneas, y ensayarán la periodicidad de los halógenos a través de reacciones. El laboratorio incluye experimentos sobre elementos, compuestos, mezclas, y reacciones de precipitación y desplazamiento para ilustrar principios teóricos como la config

1. Universidad Nacional Mayor de San Marcos
Escuela de Estudios Generales
PRÁCTICA DE LABORATORIO 2
REACCIONES QUÍMICAS Y PROPIEDADES
PERIODICAS
PROFESOR:

2. 1.- OBJETIVOS
• Observar las propiedades de los elementos y de los compuestos.
• Diferenciar las mezclas homogéneas de las heterogéneas.
• Ensayar y observar la periodicidad de los halógenos.
2.- PRINCIPIOS TEÓRICOS
La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa. Por su
composición se puede clasificar como sustancias y mezclas.
Las sustancias tienen composición definida y propiedades distintivas, se
clasifica en elementos y compuestos.
Un elemento no se puede separar en sustancias más simples por
medios químicos, ejemplos: Magnesio (Mg), Cobre (Cu), Oxígeno (O2);
los compuestos son sustancias formadas por átomos de dos o más
elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Cloruro de
sodio (NaCl), sacarosa (C12H22O11).
La mezcla es una combinación de dos o más sustancias, tienen
composición variable, pueden ser homogéneas o heterogéneas. A las
mezclas homogéneas se les llama soluciones y las mezclas
heterogéneas presentan más una fase.
Las variaciones periódicas de las propiedades de los átomos de los
elementos, se manifiesta a través de la configuración electrónica, del
tamaño atómico, energía de ionización, electronegatividad y afinidad
electrónica.

3. 5.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5.1.- ELEMENTOS Y COMPUESTOS
5.1.1.-
Mg MgO
2Mg + 𝑂2 2𝑀𝑔𝑂
∆
https://youtu.be/vkl1YHUhltU

4. 5.1.2.-
10 mL HCl 1M
Mg
𝐻2(𝑔)
°°°°
°°°°°
° ° °
MgC𝑙2
°
https://youtu.be/owhK4IBowKo

5. 5.1.3.- Propiedades de los compuestos
NaCl(s)
𝐻2O
𝐻2O
C12H22O11(S)
NaCl(ac)
C12H22O11(ac)

6. 5.1.4.- Probar el efecto del calor
°°
°
𝐶12𝐻22𝑂11
Na Cl
𝑪𝟏𝟐𝑯𝟐𝟐𝑶𝟏𝟏(𝒔) + 𝑶𝟐 𝒈 ∆ 𝑪(𝒄) + C𝑶𝟐(𝒈) + 𝑯𝟐O
2NaC𝒍 𝒔 ∆ 2N𝒂𝑪𝒍 𝒍

7. 5.1.5.- Diferenciar mezclas homogéneas de mezclas
heterogéneas
25 mL 𝐻2O
25 mL 𝐻2O
𝐶𝑢𝑠𝑜4(𝑠)
𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠)
𝐶𝑎𝐶𝑂3(𝑠)
𝐻2𝑂(𝑙)
𝐶𝑢𝑆𝑂4(𝑎𝑐)

8. 5.2. Propiedades Periódicas.
5.2.1. Reacciones con formación de un precipitado
1mL KCl 1 mL KBr 1 mL KI
AgN𝑂3 (1%)
10 gotas.
AgCl AgBr
AgI
Escribir las ecuaciones químicas para cada caso

9. 5.2.2. Reacciones de desplazamiento simple
CC𝑙4 10gotas
CC𝑙4 10gotas
C𝑙2(𝑎𝑐.) 5 gotas
C𝑙2(𝑎𝑐) 5 gotas
KBr al 2% 10 gotas
KI al 2% 10 gotas
B𝑟2 libre en CC𝑙4
𝐼2 libre en CC𝑙4
https://www.youtube.com/watch?v=UJfiGKnLxKg
Escribir la Rx. química
Fase orgánica
Fase orgánica
https://www.youtube.com/watch?v=v-VEiN3sfFo