Este documento presenta información sobre estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento describe el proceso de balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo es hacer que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos de acuerdo con la ley de conservación de la masa. Luego describe el método de balanceo por tanteo, el cual involucra probar diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, balanceando primero los metales, luego los no metales, hidrógeno y oxígeno. Finalmente, verifica si la ecu
Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
El documento trata sobre la cinética química, incluyendo la expresión de la velocidad de reacción, la ecuación y constante de velocidad, los órdenes de reacción, los mecanismos de reacción, las teorías sobre cómo ocurren las reacciones químicas, y los factores que influyen en la velocidad de una reacción como la concentración de los reactivos, la temperatura y los catalizadores.
Este documento trata sobre conceptos químicos fundamentales como el mol, el número de Avogadro, fórmulas moleculares y reacciones químicas. Explica que el número de Avogadro (6.022x1023) representa la cantidad de unidades fundamentales como átomos o moléculas en 1 mol de sustancia. También describe cómo se pueden deducir fórmulas empíricas y moleculares a partir de la composición porcentual de elementos en una sustancia.
Este documento describe el concepto de equilibrio químico, incluyendo que ocurre cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. También explica la constante de equilibrio y cómo se ve afectado el equilibrio por cambios en la concentración, presión o temperatura de acuerdo con el principio de Le Chatelier.
Este documento describe el proceso de balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo es hacer que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos de acuerdo con la ley de conservación de la masa. Luego describe el método de balanceo por tanteo, el cual involucra probar diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, balanceando primero los metales, luego los no metales, hidrógeno y oxígeno. Finalmente, verifica si la ecu
Este documento trata sobre la solvatación e hidratación. Explica que la solvatación ocurre cuando las moléculas de un disolvente se asocian con iones o moléculas de un soluto cuando se disuelven. Los iones más grandes atraen más moléculas de disolvente. También define la hidratación como la adición de una o más moléculas de agua a un compuesto, como en la hidratación de minerales.
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
Este documento describe diferentes métodos para balancear ecuaciones químicas. Explica que el objetivo del balanceo es cumplir con la ley de conservación de la masa, de modo que la masa de los reactivos sea igual a la masa de los productos. Luego, detalla tres métodos para lograr el balanceo: por tanteo, para reacciones redox y algebraico. Para cada método, provee ejemplos detallados del procedimiento a seguir.
Este documento presenta una propuesta educativa sobre las negociaciones químicas entre átomos y moléculas destinada a estudiantes de 4to año de la modalidad de ciencias naturales. La secuencia didáctica se enfoca en explicar los diferentes tipos de enlaces químicos, como los enlaces iónicos, metálicos y covalentes. A través de actividades prácticas y teóricas, los estudiantes exploran cómo los enlaces químicos influyen en las propiedades de las sustancias. El objetivo es que
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Este documento explica conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción, los pasos para escribir una ecuación química balanceada, el concepto de reactivo limitante, y cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción.
El documento presenta varias ecuaciones químicas de reacciones ácido-base, incluyendo la neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de potasio, del ácido carbónico con hidróxido de calcio y de litio, y la formación de sales a partir del ácido sulfúrico y nitríco con aluminio y magnesio respectivamente. También presenta dos casos especiales, la formación de sales a partir de la neutralización del amoníaco y el ácido acético.
Este documento trata sobre la electroquímica y procesos redox. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe procesos como la oxidación, reducción y pilas electroquímicas, donde una reacción redox espontánea produce electricidad. También cómo la electricidad puede usarse para causar reacciones químicas no espontáneas.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
Balanceo de ecuaciones químicas por el método algebraicolaura_quiroz2
Este documento describe el método algebraico para balancear ecuaciones químicas. Este método involucra asignar letras a cada especie química, proponer ecuaciones para cada elemento, elegir una ecuación para resolver primero y luego resolver las demás ecuaciones para obtener los coeficientes, los cuales se colocan en la ecuación química original para verificar que se cumpla la ley de conservación de la materia.
Este documento proporciona información sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica conceptos clave como orbital, subnivel, nivel, principio de Aufbau y regla de Hund. También cubre temas como la notación cuántica, configuraciones electrónicas abreviadas, y anomalías como los antiserruchos. El objetivo es conocer la distribución de electrones de un átomo para deducir sus propiedades químicas.
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Este documento describe la cinética química, que estudia las velocidades de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, su facilidad para entrar en contacto, y la presencia de catalizadores. También introduce conceptos como la energía de activación y la teoría de colisiones para explicar por qué no todas las colisiones entre moléculas resultan en una reacción.
Este documento presenta conceptos clave sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Explica las leyes ponderales y volumétricas que rigen estas relaciones, así como conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento. Proporciona ejemplos para ilustrar estas nociones fundamentales de la estequiometría.
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad dependiendo de la posición del elemento en la tabla periódica. También explica que los elementos tienden a perder electrones (carácter metálico) o ganar electrones (carácter no metálico) dependiendo de sus propiedades.
La velocidad de una reacción química depende de varios factores, como la naturaleza de los reactantes, su concentración y estado físico, la temperatura, y la presencia de catalizadores. Las reacciones pueden ser rápidas, lentas, o muy lentas, dependiendo de estos factores, y los catalizadores pueden aumentar o disminuir la energía de activación necesaria para iniciar una reacción.
Este documento describe las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando pares de electrones compartidos y no compartidos para completar el octete de cada átomo. También cubre conceptos como moléculas con números impares de electrones de valencia y aquellas donde los átomos tienen más o menos de ocho electrones en su capa de valencia.
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
Practica de laboratorio #6 - Electrolisis del AguaEquipo brgs brgs
El documento describe un experimento de laboratorio para separar el agua en sus elementos de hidrógeno y oxígeno mediante electrolisis usando el aparato de Hoffman. El objetivo es comprobar que el agua se puede separar en hidrógeno y oxígeno a través de la electrolisis. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados esperados, incluida la reacción del hidrógeno al generar una pequeña explosión y el oxígeno al prender una ramita.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones químicas simples y conservación de átomos. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta una propuesta educativa sobre las negociaciones químicas entre átomos y moléculas destinada a estudiantes de 4to año de la modalidad de ciencias naturales. La secuencia didáctica se enfoca en explicar los diferentes tipos de enlaces químicos, como los enlaces iónicos, metálicos y covalentes. A través de actividades prácticas y teóricas, los estudiantes exploran cómo los enlaces químicos influyen en las propiedades de las sustancias. El objetivo es que
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Este documento explica conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción, los pasos para escribir una ecuación química balanceada, el concepto de reactivo limitante, y cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción.
El documento presenta varias ecuaciones químicas de reacciones ácido-base, incluyendo la neutralización del ácido sulfúrico con hidróxido de potasio, del ácido carbónico con hidróxido de calcio y de litio, y la formación de sales a partir del ácido sulfúrico y nitríco con aluminio y magnesio respectivamente. También presenta dos casos especiales, la formación de sales a partir de la neutralización del amoníaco y el ácido acético.
Este documento trata sobre la electroquímica y procesos redox. Explica que la electroquímica estudia la conversión entre energía eléctrica y química. Describe procesos como la oxidación, reducción y pilas electroquímicas, donde una reacción redox espontánea produce electricidad. También cómo la electricidad puede usarse para causar reacciones químicas no espontáneas.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Este documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y coordinados. Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos los átomos y se forman cuando los átomos comparten, ceden o reciben electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. El tipo de enlace depende de la electronegatividad de los átomos involucrados. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales, los covalentes entre no metal
1) El documento describe diferentes tipos de uniones químicas, incluyendo uniones covalentes, iónicas y metálicas.
2) Detalla las características de las uniones covalentes, como su bajo punto de fusión y ebullición y su solubilidad en solventes orgánicos.
3) También explica las propiedades de los metales, como su conductividad eléctrica, maleabilidad y brillo metálico.
Balanceo de ecuaciones químicas por el método algebraicolaura_quiroz2
Este documento describe el método algebraico para balancear ecuaciones químicas. Este método involucra asignar letras a cada especie química, proponer ecuaciones para cada elemento, elegir una ecuación para resolver primero y luego resolver las demás ecuaciones para obtener los coeficientes, los cuales se colocan en la ecuación química original para verificar que se cumpla la ley de conservación de la materia.
Este documento proporciona información sobre la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. Explica conceptos clave como orbital, subnivel, nivel, principio de Aufbau y regla de Hund. También cubre temas como la notación cuántica, configuraciones electrónicas abreviadas, y anomalías como los antiserruchos. El objetivo es conocer la distribución de electrones de un átomo para deducir sus propiedades químicas.
1) Los ácidos y bases se definen por sus propiedades químicas y físicas. 2) Los ácidos son corrosivos, enrojecen indicadores y donan protones, mientras que las bases son alcalinas, azulan indicadores y aceptan protones. 3) La neutralización ocurre cuando un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal.
Este documento describe la cinética química, que estudia las velocidades de las reacciones químicas y sus mecanismos. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la concentración y temperatura de los reactivos, su facilidad para entrar en contacto, y la presencia de catalizadores. También introduce conceptos como la energía de activación y la teoría de colisiones para explicar por qué no todas las colisiones entre moléculas resultan en una reacción.
Este documento presenta conceptos clave sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Explica las leyes ponderales y volumétricas que rigen estas relaciones, así como conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentaje de rendimiento. Proporciona ejemplos para ilustrar estas nociones fundamentales de la estequiometría.
El documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos, incluyendo cómo varían el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad dependiendo de la posición del elemento en la tabla periódica. También explica que los elementos tienden a perder electrones (carácter metálico) o ganar electrones (carácter no metálico) dependiendo de sus propiedades.
La velocidad de una reacción química depende de varios factores, como la naturaleza de los reactantes, su concentración y estado físico, la temperatura, y la presencia de catalizadores. Las reacciones pueden ser rápidas, lentas, o muy lentas, dependiendo de estos factores, y los catalizadores pueden aumentar o disminuir la energía de activación necesaria para iniciar una reacción.
Este documento describe las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando pares de electrones compartidos y no compartidos para completar el octete de cada átomo. También cubre conceptos como moléculas con números impares de electrones de valencia y aquellas donde los átomos tienen más o menos de ocho electrones en su capa de valencia.
PRACTICA DE LABORATORIO DE ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOSlilisaar
Este documento presenta un experimento sobre los tipos de enlaces químicos y físicos. El experimento incluye dos experiencias. La primera evalúa la solubilidad de diferentes sustancias dependiendo de si son polares o no polares. La segunda evalúa la capacidad de conducir electricidad de sustancias iónicas y moleculares. Los resultados muestran que la polaridad determina la solubilidad y que solo las sustancias iónicas conducen electricidad. El documento concluye que la polaridad y tipo de enlace químico influyen en
Practica de laboratorio #6 - Electrolisis del AguaEquipo brgs brgs
El documento describe un experimento de laboratorio para separar el agua en sus elementos de hidrógeno y oxígeno mediante electrolisis usando el aparato de Hoffman. El objetivo es comprobar que el agua se puede separar en hidrógeno y oxígeno a través de la electrolisis. Se detallan los materiales, procedimientos y resultados esperados, incluida la reacción del hidrógeno al generar una pequeña explosión y el oxígeno al prender una ramita.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones químicas simples y conservación de átomos. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre estequiometría química. Explica conceptos como mezclas, sustancias, elementos y compuestos. Describe reacciones químicas y cómo se representan mediante ecuaciones químicas, incluyendo la conservación de átomos. También cubre temas como ajustar ecuaciones químicas, reactivos limitantes y rendimiento de reacciones.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos clave como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos, ajuste de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos que involucran moles y masas de reactivos y productos. El documento proporciona una visión general de los principios fundamentales de la estequiometría necesarios para comprender re
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos clave como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos, ajuste de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos que involucran moles y masas de reactivos y productos. El objetivo es proporcionar una visión general de este tema fundamental de la química cuantitativa.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos clave como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos, ajuste de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos que involucran moles y masas de reactivos y productos. El objetivo es proporcionar una visión general de este tema fundamental de la química cuantitativa.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros y secciones de libros de texto para ampliar la información sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros de referencia para ampliar la información sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros y secciones de libros de texto para ampliar la información sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros de referencia para ampliar la información sobre este tema.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos y recomienda libros de referencia.
El documento presenta un resumen de contenidos sobre estequiometría química, incluyendo reacciones químicas y ecuaciones, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Explica conceptos como mezclas y sustancias puras, elementos y compuestos, moléculas y átomos. También recomienda una bibliografía para ampliar información sobre los temas cubiertos.
Este documento explica conceptos básicos de estequiometría química, incluyendo la interpretación de ecuaciones químicas en términos de moles y la solución de problemas estequiométricos para calcular las masas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Se proporcionan ejemplos para ilustrar cómo usar coeficientes estequiométricos para determinar las relaciones entre los moles de sustancias que reaccionan y los moles de sustancias producidas. También se invita al
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica la clasificación de la materia hasta el nivel atómico, las reacciones químicas y las ecuaciones químicas. También cubre temas como ajustes de ecuaciones químicas, reactivo limitante y rendimiento de las reacciones.
El documento resume la diferencia entre cambio físico y cambio químico, dando ejemplos de cada uno. Explica cómo se representan las reacciones químicas y los principios de conservación de masa y número de átomos. También cubre conceptos como ajuste de ecuaciones químicas, representación gráfica de reacciones, y tipos de reacciones como combustión y oxidación de metales.
Reacción química VI - Problemas de QuímicaJuan Sanmartin
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, la ecuación química y la estequiometría. También explica cómo calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química en términos de moles, independientemente de si están en estado sólido, líquido, gaseoso o disuelto.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica cómo se representan las reacciones químicas y los principios de conservación de masa y número de átomos. También cubre conceptos como mol, masa molar y cálculos estequiométricos.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
2. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 2
ContenidosContenidos
• Reacciones químicas y ecuaciones químicasReacciones químicas y ecuaciones químicas
– Mezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas yMezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas y
átomos; ionesátomos; iones
– Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicasReacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas
• Ajustes de ecuaciones químicasAjustes de ecuaciones químicas
– Reacciones sencillasReacciones sencillas
• Reactivo limitanteReactivo limitante
• Rendimiento de las reacciones químicasRendimiento de las reacciones químicas
3. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 3
Bibliografía recomendadaBibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S.
Harwood, F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 1.3, 1.4, 4.1, 4.2, 4.4, 4.5
4. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría
Reacciones químicas yReacciones químicas y
ecuaciones químicasecuaciones químicas
5. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 5
Clasificación de la materia hasta el nivel atómicoClasificación de la materia hasta el nivel atómico
MateriaMateria
¿puede separarse por un proceso físico?¿puede separarse por un proceso físico?
MezclaMezcla SustanciaSustancia
SÍSÍ NONO
¿puede descomponerse¿puede descomponerse
por un proceso químico?por un proceso químico?
NONOSÍSÍ
ElementoElementoCompuestoCompuesto
¿es homogénea?¿es homogénea?
NONOSÍSÍ
MezclaMezcla
heterogéneaheterogénea
DisoluciónDisolución
LecheLeche HH22O (l)O (l)
CC66HH1212OO66 (s)(s)
HH22 (g)(g)
OO22 (g)(g)
C (s)C (s)
DisoluciónDisolución
de glucosade glucosa
0,83 M0,83 M SangreSangre
(suspensiones)(suspensiones)
[Lectura: Petrucci 1.4]
6. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 6
Clasificación de la materia hasta el nivel atómicoClasificación de la materia hasta el nivel atómico
• MezclaMezcla (Ej. mezcla gaseosa de O(Ej. mezcla gaseosa de O22 y Hy H22))
– Formada por sustancias (compuestos o elementos)Formada por sustancias (compuestos o elementos)
– Se pueden separar por procedimientos físicosSe pueden separar por procedimientos físicos
– Su composición -Su composición -proporción de las sustancias que laproporción de las sustancias que la
componen-componen- puede variarpuede variar
– Sus propiedades físicas se relacionan con las de lasSus propiedades físicas se relacionan con las de las
sustancias que la componensustancias que la componen
• SustanciaSustancia (Ej. H(Ej. H22O en estado líquido)O en estado líquido)
– Formada por moléculas iguales –Formada por moléculas iguales –en algunos casos por átomos, p.ej. C, Fe, Au-en algunos casos por átomos, p.ej. C, Fe, Au-..
• Cada molécula está formada por átomosCada molécula está formada por átomos
– Su composición –Su composición –proporción de los átomos que la componen-proporción de los átomos que la componen- es fijaes fija
• Determinada por números enteros (fórmula molecular)Determinada por números enteros (fórmula molecular)
– Cada sustancia (compuesto o elemento) tiene unas propiedadesCada sustancia (compuesto o elemento) tiene unas propiedades
físicas únicasfísicas únicas
• Independientes de las de sus componentes –atomos-.Independientes de las de sus componentes –atomos-.
• Útiles para su identificación (análisis).Útiles para su identificación (análisis).
[Lectura: Petrucci 1.4]
8. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 8
Reacciones químicasReacciones químicas
• Dos o más moléculas distintas pueden intercambiar algunos de susDos o más moléculas distintas pueden intercambiar algunos de sus
átomos y dar lugar a nuevas moléculasátomos y dar lugar a nuevas moléculas
• Reacción químicaReacción química
– Proceso por el que un conjunto de sustancias -reactivos- se transformaProceso por el que un conjunto de sustancias -reactivos- se transforma
en otro conjunto de sustancias –productos.en otro conjunto de sustancias –productos.
– Transcurre normalmente con cambios notables de las propiedades físicasTranscurre normalmente con cambios notables de las propiedades físicas
• cambio de color; formación de precipitado; desprendimiento de gas;cambio de color; formación de precipitado; desprendimiento de gas;
desprendimiento o absorción de calordesprendimiento o absorción de calor
• En caso contrario hay que hacer análisis químico para saber si ha tenido lugarEn caso contrario hay que hacer análisis químico para saber si ha tenido lugar
una reacción químicauna reacción química
9. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 9
Reacciones químicas y ecuaciones químicasReacciones químicas y ecuaciones químicas
mezcla gaseosa de Omezcla gaseosa de O22 y Hy H22
HH22O en estado líquidoO en estado líquidochispachispa
2 2 2H ( ) + O ( ) H O( )g g l→1) Reactivos y productos:1) Reactivos y productos:
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l→2) Conservación de los átomos:2) Conservación de los átomos:
Cada molécula de OCada molécula de O22 reacciona con dos moléculas de Hreacciona con dos moléculas de H22
coeficientes estequiométricoscoeficientes estequiométricos
[Lectura: Petrucci 4.1]
10. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 10
Ecuaciones químicas: estequiometríaEcuaciones químicas: estequiometría
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l→
• Interpretación en términos atómico-molecularesInterpretación en términos atómico-moleculares
(microscópicos)(microscópicos)
– Las moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en la proporciónLas moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en la proporción
indicada por los coeficientes estequiométricos de la izquierdaindicada por los coeficientes estequiométricos de la izquierda
• Intercambian átomosIntercambian átomos -en uno o en varios pasos--en uno o en varios pasos- y generan losy generan los
productosproductos
– La proporción de moléculas de productos generadas a partir deLa proporción de moléculas de productos generadas a partir de
moléculas de reactivos también es la indicada por los coeficientesmoléculas de reactivos también es la indicada por los coeficientes
estequiométricosestequiométricos
– Sólo se indica el resultado global de la reacciónSólo se indica el resultado global de la reacción
• Si la reacción tiene lugar en varios pasos (mecanismo de la reacción),Si la reacción tiene lugar en varios pasos (mecanismo de la reacción),
las moléculas que se generan temporalmente para ser consumidoslas moléculas que se generan temporalmente para ser consumidos
inmediatamente (intermedios de reacción) no se indicaninmediatamente (intermedios de reacción) no se indican
11. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 11
Ecuaciones químicas: estequiometríaEcuaciones químicas: estequiometría
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l→
• Interpretación en términos molares (macroscópicos)Interpretación en términos molares (macroscópicos)
– Un mol de dos sustancias cualesquiera contiene el mismo númeroUn mol de dos sustancias cualesquiera contiene el mismo número
de moléculas de cada sustancia –por definición de mol-.de moléculas de cada sustancia –por definición de mol-.
• NNAA, el número de Avogadro, 6,0221418 x 10, el número de Avogadro, 6,0221418 x 102323
moléculas/molmoléculas/mol
• P.ej., 2,016 g de HP.ej., 2,016 g de H22 y 32,00 g de Oy 32,00 g de O22 tienen el mismo número detienen el mismo número de
moléculas con cuatro cifras significativas (6,022 x 10moléculas con cuatro cifras significativas (6,022 x 102323
moléculas)moléculas)
– Las cantidades macroscópicas de reactivos que reaccionan entreLas cantidades macroscópicas de reactivos que reaccionan entre
sí guardan la misma proporción que los coeficientessí guardan la misma proporción que los coeficientes
estequiométricos, si se expresan en molesestequiométricos, si se expresan en moles
– Las cantidades macroscópicas de productos que se generan aLas cantidades macroscópicas de productos que se generan a
partir de los reactivos guardan la misma proporción que lospartir de los reactivos guardan la misma proporción que los
coeficientes estequiométricos, si se expresan en molescoeficientes estequiométricos, si se expresan en moles
12. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 12
Ecuaciones químicas: estequiometríaEcuaciones químicas: estequiometría
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l→
• ¿Con cuántos moles de H¿Con cuántos moles de H22 reaccionan 2,40 moles de Oreaccionan 2,40 moles de O22? ¿Cuántos? ¿Cuántos
moles de Hmoles de H22O producen?O producen?
2
2 2
2
2molH
2,40molO =4,80molH
1molO
×
2
2 2
2
2molH O
2,40molO =4,80molH O
1molO
×
13. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 13
Ecuaciones químicas: estequiometríaEcuaciones químicas: estequiometría
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l→
• ¿Con cuántos gramos de H¿Con cuántos gramos de H22 reaccionan 38,4 gramos de Oreaccionan 38,4 gramos de O22? ¿Cuántos? ¿Cuántos
gramos de Hgramos de H22O producen? [Masas atómicas: H 1,008; O 16,00]O producen? [Masas atómicas: H 1,008; O 16,00]
2 2 2
2 2
2 2 2
1molO 2molH 2,016g H
38,4gO =4,84g H
32,00gO 1molO 1molH
× × ×
1,20 2,40
2 2 2
2 2
2 2 2
1molO 2molH O 18,02g H O
38,4gO =43,2g H O
32,00gO 1molO 1molH O
× × ×
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.3-4.5] [Prob. 1.3]
14. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría
Ajustes deAjustes de
ecuaciones químicasecuaciones químicas
15. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 15
Ajustes de ecuaciones químicas simplesAjustes de ecuaciones químicas simples
4 2 2 2CH + O CO + H O→
• Procedimiento de tanteoProcedimiento de tanteo
– Si un elemento aparece en un solo compuesto en cada lado, se ajustanSi un elemento aparece en un solo compuesto en cada lado, se ajustan
los coeficientes de dichos compuestos los primeroslos coeficientes de dichos compuestos los primeros
– Si un reactivo o producto es un elemento libre, se ajusta en último lugarSi un reactivo o producto es un elemento libre, se ajusta en último lugar
– Los demás coeficientes se van adaptado, por tanteo, al resultado delLos demás coeficientes se van adaptado, por tanteo, al resultado del
primer pasoprimer paso
– Pueden usarse coeficientes fraccionarios; al final pueden convertirsePueden usarse coeficientes fraccionarios; al final pueden convertirse
todos en enteros por multiplicación por un factor comúntodos en enteros por multiplicación por un factor común
[Lectura: Petrucci 4.1]
1. C aparece en un solo compuesto en cada lado: 4 2 2 21 CH + O 1 CO + H O→
2. H aparece en un solo compuesto en cada lado: 4 2 2 21 CH + O CO + 2 H O→
3. Como consecuencia de 1+2: 4 2 2 21 CH + O 1 CO + 2 H O→
4. O aparece como elemento libre y lo ajustamos el último
4 2 2 2CH +2 O CO + 2 H O→
16. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 16
Ajustes de ecuaciones químicas simplesAjustes de ecuaciones químicas simples
3 4 3 4 2 2H PO + CaO Ca (PO ) + H O→
Ejemplo:Ejemplo:
2 1P:
3 1Ca:
2 3H:
P,Ca,H: 2 313
O: ya está
3 4 3 4 2 22H PO +3 CaO Ca (PO ) + 3 H O→
17. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 17
Ajustes de ecuaciones químicas simplesAjustes de ecuaciones químicas simples
6 12 6 2 2 2C H O + O CO + H O→
Ejemplo:Ejemplo: Reacción global de combustión metabólica completa de la glucosaReacción global de combustión metabólica completa de la glucosa
1 6C:
1 6H:
C,H: 1 66
O: 1 666
6 12 6 2 2 2C H O +6 O 6 CO +6 H O→
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.1,4.2]
18. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 18
Ajustes de reacciones redoxAjustes de reacciones redox
• Reacciones entre especies cargadas: Además del balance deReacciones entre especies cargadas: Además del balance de
materia hay que tener en cuenta el balance de cargamateria hay que tener en cuenta el balance de carga
Reacciones de oxidación-reducción.Reacciones de oxidación-reducción.
20. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 20
Reactivo limitanteReactivo limitante
2 2 22H ( ) + O ( ) 2H O( )g g l→
• En un recipiente cerrado se prepara una mezcla de 2,40 mol de OEn un recipiente cerrado se prepara una mezcla de 2,40 mol de O22 yy
4,00 mol de H4,00 mol de H22. Se hace saltar una chispa y se produce la reacción. Se hace saltar una chispa y se produce la reacción
de formación de Hde formación de H22O indicada más arriba.O indicada más arriba.
– ¿Cuántos moles de O¿Cuántos moles de O22 reaccionan?reaccionan?
– ¿Cuántos moles de H¿Cuántos moles de H22 reaccionan?reaccionan?
– ¿Cuántos moles de H¿Cuántos moles de H22O se forman?O se forman?
2
2 2
2
2molH
2,40molO =4,80molH
1molO
×
1) 2,40 mol O2 podrían reaccionar con 4,80 mol H2, pero sólo hay presentes 4,00 mol H2;
luego se quedará O2 sobrante sin reaccionar.
2
2 2
2
1molO
4,00molH × =2,00molO
2molH
2) 4,00 mol H2 pueden reaccionar con 2,00 mol O2; como hay presentes 2,40 mol O2,
quedaran 0,40 mol O2 sobrantes sin reaccionar.
3) 4,00 mol H2 reaccionan con 2,00 mol O2 y producen 4,00 mol H2O.
4) El resultado de la reacción es que se consume todo el H2, se producen 4,00 mol H2O y
quedan presentes sin reaccionar 0,40 mol O2.
El HEl H22 actúa de “reactivo limitante”actúa de “reactivo limitante”
21. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 21
Reactivo limitanteReactivo limitante
Los coeficientes estequiométricos de la ecuación química indican las proporcionesLos coeficientes estequiométricos de la ecuación química indican las proporciones
de moles de reactivos quede moles de reactivos que puedenpueden reaccionar y las proporciones molares dereaccionar y las proporciones molares de
productos que se formarán.productos que se formarán.
• Cuando se prepara una mezcla de reactivos de modo que los molesCuando se prepara una mezcla de reactivos de modo que los moles
de los mismos guardan la misma proporción que los coeficientesde los mismos guardan la misma proporción que los coeficientes
estequiométricos, se dice que es unaestequiométricos, se dice que es una mezcla estequiométricamezcla estequiométrica, o, o
que los reactivos están enque los reactivos están en proporciones estequiométricasproporciones estequiométricas..
– En este caso, todos los reactivos presentes se consumen completamenteEn este caso, todos los reactivos presentes se consumen completamente
en la reacción.en la reacción.
Ej. 2,40 mol OEj. 2,40 mol O22 y 4,80 mol Hy 4,80 mol H22
• Normalmente se ponen a reaccionarNormalmente se ponen a reaccionar mezclas no estequiométricasmezclas no estequiométricas..
– En estos casos, el reactivo que está presente en menor proporciónEn estos casos, el reactivo que está presente en menor proporción
(respecto a la estequiométrica) se consume totalmente en la reacción y(respecto a la estequiométrica) se consume totalmente en la reacción y
determina las cantidades que se consumen de los otros reactivos y lasdetermina las cantidades que se consumen de los otros reactivos y las
que se forman de productos.que se forman de productos.
– Se le denominaSe le denomina reactivo limitantereactivo limitante..
– Del resto de reactivos decimos que estánDel resto de reactivos decimos que están en excesoen exceso..
Ej. 2,40 mol OEj. 2,40 mol O22 y 4,00 mol Hy 4,00 mol H22; reactivo limitante:H; reactivo limitante:H22
[Lectura: Petrucci 4.4]
22. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 22
Reactivo limitanteReactivo limitante
Ejemplo:Ejemplo: Con el objeto de determinar el valor energético de la glucosa, se realizaCon el objeto de determinar el valor energético de la glucosa, se realiza
un experimento de combustión completa de la misma. Se preparan 2,30 g de glucosaun experimento de combustión completa de la misma. Se preparan 2,30 g de glucosa
y 2,30 g de oxígeno. ¿Cuánta glucosa y cuánto oxígeno se espera que reaccionen?y 2,30 g de oxígeno. ¿Cuánta glucosa y cuánto oxígeno se espera que reaccionen?
¿Cuál es el reactivo limitante?¿Cuál es el reactivo limitante? [Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; O 16,00][Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; O 16,00]
1) Escribimos y ajustamos la reacción
6 12 6 2 2 2C H O +6 O 6 CO +6 H O→
2) Calculamos la cantidad (en g) de glucosa que reaccionaría con el oxígeno presente
2
2
2 2
1molO 1molgluc 180,16ggluc
2,30gO =2,15gglucosa
32,00gO 6molO 1molgluc
× × ×
3) Concluimos:
Reaccionarán 2,15 g glucosa y los 2,30 g O2; el reactivo limitante es el O2
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.12,4.13] [Prob. 1.5]
23. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría
RendimientoRendimiento
24. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 24
Rendimiento de las reacciones químicasRendimiento de las reacciones químicas
En el transcurso real de una reacción química suele haber factores que hacen queEn el transcurso real de una reacción química suele haber factores que hacen que
se obtenga una cantidad de productos menor que la correspondiente a lase obtenga una cantidad de productos menor que la correspondiente a la
estequiometría de la reacción. P.ej., la existencia de otras reacciones secundariasestequiometría de la reacción. P.ej., la existencia de otras reacciones secundarias
competitivas que generan subproductos.competitivas que generan subproductos.
• Rendimiento teóricoRendimiento teórico (de un producto):(de un producto): es la cantidad de ese productoes la cantidad de ese producto
queque se espera obtenerse espera obtener, por la estequiometría de la reacción, a partir, por la estequiometría de la reacción, a partir
de unas cantidades dadas de reactivos.de unas cantidades dadas de reactivos.
– depende de las cantidades de reactivos de que se partadepende de las cantidades de reactivos de que se parta
• Rendimiento realRendimiento real (de un producto):(de un producto): es la cantidad de ese producto quees la cantidad de ese producto que
se obtienese obtiene realmente a partir de unas cantidades dadas de reactivos.realmente a partir de unas cantidades dadas de reactivos.
– depende de las cantidades de reactivos de que se partadepende de las cantidades de reactivos de que se parta
• Rendimiento porcentual, o rendimientoRendimiento porcentual, o rendimiento (de un producto):(de un producto):
– Es independiente de las cantidades de reactivos de que se partaEs independiente de las cantidades de reactivos de que se parta
– Una reacción con rendimiento ~100% se dice que es cuantitativa y se puede utilizarUna reacción con rendimiento ~100% se dice que es cuantitativa y se puede utilizar
para realizar análisis químicos cuantitativospara realizar análisis químicos cuantitativos [Lectura: Petrucci 4.5]
rendimiento real
rendimiento (porcentual)= ×100%
rendimiento teórico
25. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 25
Rendimiento de las reacciones químicasRendimiento de las reacciones químicas
Ejemplo:Ejemplo: La urea, CO(NHLa urea, CO(NH22))22, se sintetiza a escala industrial por reacción entre, se sintetiza a escala industrial por reacción entre
amoniaco y dióxido de carbono, que da urea y agua. Por conveniencia metodológica, seamoniaco y dióxido de carbono, que da urea y agua. Por conveniencia metodológica, se
prepara una mezcla de reactivos con una proporción molar amoniaco/dióxido deprepara una mezcla de reactivos con una proporción molar amoniaco/dióxido de
carbono de 3:1 y, cuando se utiliza ésta, se producen 47,7 g de urea por mol decarbono de 3:1 y, cuando se utiliza ésta, se producen 47,7 g de urea por mol de
dióxido de carbono. Calcula el rendimiento teórico, el real y el rendimiento porcentualdióxido de carbono. Calcula el rendimiento teórico, el real y el rendimiento porcentual
de la reacción.de la reacción. [Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; N 14,01; O 16,00][Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; N 14,01; O 16,00]
1) Escribimos y ajustamos la reacción
( )3 2 2 22
2 NH + CO CO NH + H O→
2) Determinamos el reactivo limitante
La proporción estequiométrica NH3/CO2 es 2:1. Si se prepara una mezcla de
proporción molar 3:1, hay exceso de NH3 y el reactivo limitante es el CO2, que es
quien determina la cantidad de urea que se puede producir.
3) Calculamos el rendimiento teórico como la cantidad de urea que se puede producir a
partir de la cantidad de CO2 utilizada
2
2
1molurea 60,06g urea
1molCO =60,06g urea
1molCO 1molurea
× ×
Rendimiento teórico (de urea): 60,06 g
26. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 26
Rendimiento de las reacciones químicasRendimiento de las reacciones químicas
4) Determinamos el rendimiento real como la cantidad de urea realmente producida a
partir de la cantidad de CO2 utilizada
Rendimiento real (de urea): 47,7 g
5) Calculamos el rendimiento porcentual
Rendimiento porcentual (de urea): 79,4%
47,7g urea (producida)
100%= 79,4%
60,06g urea (producible)
×
Ejemplo:Ejemplo: La urea, CO(NHLa urea, CO(NH22))22, se sintetiza a escala industrial por reacción entre, se sintetiza a escala industrial por reacción entre
amoniaco y dióxido de carbono, que da urea y agua. Por conveniencia metodológica, seamoniaco y dióxido de carbono, que da urea y agua. Por conveniencia metodológica, se
prepara una mezcla de reactivos con una proporción molar amoniaco/dióxido deprepara una mezcla de reactivos con una proporción molar amoniaco/dióxido de
carbono de 3:1 y, cuando se utiliza ésta, se producen 47,7 g de urea por mol decarbono de 3:1 y, cuando se utiliza ésta, se producen 47,7 g de urea por mol de
dióxido de carbono. Calcula el rendimiento teórico, el real y el rendimiento porcentualdióxido de carbono. Calcula el rendimiento teórico, el real y el rendimiento porcentual
de la reacción.de la reacción. [Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; N 14,01; O 16,00][Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; N 14,01; O 16,00]
27. Química (1S, Grado Biología, G12) UAM 2009/10 1.Estequiometría 27
Rendimiento de las reacciones químicasRendimiento de las reacciones químicas
Ejemplo:Ejemplo: Si la síntesis industrial de urea a partir de amoniaco y dióxido de carbonoSi la síntesis industrial de urea a partir de amoniaco y dióxido de carbono
tiene un rendimiento del 79,4%, ¿qué masas de amoniaco y de dióxido de carbono setiene un rendimiento del 79,4%, ¿qué masas de amoniaco y de dióxido de carbono se
consumen para producir 1000 kg de urea?consumen para producir 1000 kg de urea?
1) Calculamos la cantidad de urea que se produciría si el rendimiento fuese del 100%
rendimiento real
rendimiento teórico = ×100%
rendimiento porcentual
1000 kg urea
= ×100% =1260 kg urea
79,4%
2) Calculamos las cantidades de reactivos necesarias para producir esa urea; utilizamos
la estequiometría de la reacción global ajustada y las masas atómicas (ejemplo anterior)
3 3
3
3
2mol NH 17,03g NH1molurea 1000 g 1kg
1260 kg urea =715kg NH
60,06g urea 1kg 1molurea 1mol NH 1000 g
× × × × ×
2 2
2
2
1molCO 44,01gCO1molurea 1000 g 1kg
1260 kg urea =923kgCO
60,06g urea 1kg 1molurea 1molCO 1000 g
× × × × ×
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.14,4.15] [Prob. 1.6]