Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos clave como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos, ajuste de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos que involucran moles y masas de reactivos y productos. El objetivo es proporcionar una visión general de este tema fundamental de la química cuantitativa.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos y recomienda libros de referencia.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y cómo usarlos para resolver problemas. También cubre cómo ajustar ecuaciones químicas simples mediante el procedimiento de tanteo. El objetivo es proporcionar una introducción a la estequiometría y los conceptos fundamentales relacionados.
Este documento presenta información sobre estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre estequiometría química. Explica conceptos como mezclas, sustancias, elementos y compuestos. Describe reacciones químicas y cómo se representan mediante ecuaciones químicas, incluyendo la conservación de átomos. También cubre temas como ajustar ecuaciones químicas, reactivos limitantes y rendimiento de reacciones.
Este documento trata sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica cómo escribir ecuaciones químicas, incluyendo los símbolos utilizados y el estado físico de los reactivos y productos. También describe cómo ajustar las ecuaciones químicas para que ambos lados tengan el mismo número de átomos de cada elemento, y cómo los coeficientes estequiométricos indican la proporción en la que participan las sustancias.
Este documento presenta definiciones de términos químicos fundamentales en español. Explica conceptos clave como átomos, elementos, compuestos, reacciones químicas, propiedades físicas y químicas de la materia, y procesos como la absorción, adsorción, cambios de estado, concentración y purificación. El documento provee una introducción general a los principios básicos de la química.
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, las escal
Este documento presenta una introducción a la estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos y recomienda libros de referencia.
Este documento presenta información sobre la estequiometría. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y cómo usarlos para resolver problemas. También cubre cómo ajustar ecuaciones químicas simples mediante el procedimiento de tanteo. El objetivo es proporcionar una introducción a la estequiometría y los conceptos fundamentales relacionados.
Este documento presenta información sobre estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
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Este documento presenta definiciones de términos químicos fundamentales en español. Explica conceptos clave como átomos, elementos, compuestos, reacciones químicas, propiedades físicas y químicas de la materia, y procesos como la absorción, adsorción, cambios de estado, concentración y purificación. El documento provee una introducción general a los principios básicos de la química.
Este documento describe la diferencia entre cambios físicos y químicos, y explica cómo se representan las reacciones químicas. Define un cambio físico como uno que ocurre sin transformación de la materia, mientras que un cambio químico implica una transformación. Explica que las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos e iniciales y productos finales, y que deben cumplir con la conservación de la masa ajustando los coeficientes estequiométricos. También cubre conceptos como el mol, las escal
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de cálculo químico como el mol, las fórmulas empírica y molecular, y las leyes de los gases ideales. Explica que un mol representa una cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partículas elementales o moleculares, y que la masa de un mol de una sustancia es igual a su masa atómica o molecular. También describe cómo calcular las fórmulas empírica y molecular a partir del análisis de la composición de un compuesto, y resume las leyes de Boyle, Gay-L
Este documento describe ecuaciones y reacciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante símbolos de elementos y fórmulas de compuestos. También describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de descomposición, sustitución y combustión. Además, explica cómo balancear ecuaciones químicas colocando coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación.
Este documento presenta un glosario de términos importantes en química inorgánica. Incluye definiciones de más de 100 términos como absorbancia, agente complejante, ácido, alótropos, anión, átomo y base, entre otros. El glosario provee información concisa sobre conceptos fundamentales de química inorgánica para ayudar a comprender este campo de estudio.
Grado 10 2017- p iii reacciones químicasmkciencias
Este documento presenta conceptos básicos sobre transformaciones químicas y reacciones químicas. Explica las sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Luego describe diferentes tipos de reacciones químicas como combustión, oxidación y fermentación. Finalmente resume leyes ponderales como la ley de conservación de la masa y tipos de reacciones como síntesis, descomposición y neutralización.
La fórmula química describe la composición de una molécula indicando qué elementos la forman y en qué proporción. Existen fórmulas empíricas, moleculares y geométricas. La fórmula empírica indica la proporción más simple de átomos, mientras que la molecular especifica la cantidad total de átomos. Las fórmulas geométricas abrevian la escritura e indican la distribución espacial de los átomos.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sustancias, así como diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Define propiedades físicas como aquellas que no alteran la composición de la sustancia, e incluyen color, punto de fusión y densidad. Propiedades químicas cambian la composición a través de reacciones. También explica unidades como molaridad, molalidad y normalidad para expresar la concentración de solutos en soluciones.
Este documento proporciona definiciones de términos fundamentales utilizados en química. Explica conceptos clave como materia, estado de agregación, cambios de estado, sistemas, reacciones químicas y componentes atómicos. El glosario define más de 50 términos en química de manera concisa para ayudar a comprender otros textos sobre el tema.
El documento presenta una introducción a la química, incluyendo definiciones de materia, elementos, compuestos, mezclas, cambios físicos y químicos, átomos, moléculas, masa atómica y molar, ecuaciones químicas y conceptos básicos como el método científico. Explica también la teoría atómica de Dalton y las leyes de conservación de masa y composición constante.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica conceptos clave como fenómenos físicos y químicos, reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes ponderales, mol y molécula gramo, y número de Avogadro. También describe los componentes de una ecuación química y características de las reacciones químicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de las transformaciones químicas.
- El experimento busca comprobar el desplazamiento del hidrógeno al mezclar ácido clorhídrico y magnesio. Se obtiene una cantidad de hidrógeno como gas producto de la reacción química entre estos elementos.
Curso basico de reactividad quimica 06 - disoluciones y sus propiedades col...Triplenlace Química
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de un soluto en una disolución. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto en un disolvente, mientras que una dispersión tiene partículas de soluto más grandes. Luego detalla varios tipos de disoluciones según si el soluto es un gas, líquido o sólido y el disolvente. Finalmente, introduce diferentes medidas de concentración como molaridad, molalidad, porcentaje en masa y
Este documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando las sustancias originales (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) mediante la reorganización de los átomos y la formación de nuevos enlaces. Describe los tipos de evidencia que indican un cambio químico y explica cómo escribir ecuaciones químicas, incluidos los coeficientes, subíndices y estados físicos. También resume las reglas de solubilidad, los
Este documento trata sobre química analítica y equilibrios químicos. Explica que la química analítica involucra la separación, identificación y determinación de sustancias. Luego describe que muchas reacciones alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. Finalmente, discute conceptos como equilibrios en solución, ácido-base de Bronsted y constantes de equilibrio de disociación para caracterizar la fuerza de ácidos y bases.
1b 09 teoría atómica. leyes combinación químicaCAL28
El documento describe las principales teorías y leyes de la química atómica. Explica que los elementos químicos están formados por átomos indivisibles y que los compuestos se forman cuando los átomos se combinan en proporciones definidas. También introduce la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, y las definiciones de masa atómica, fórmula empírica y molecular.
Este documento presenta el temario de la unidad de Química II. Incluye información sobre reacciones químicas, estequiometría, soluciones, ácidos y bases, y termoquímica. Cubre temas como conceptos de reacción química, clasificación de reacciones, métodos de balanceo de ecuaciones, tipos de soluciones, teorías de ácidos y bases, y conceptos básicos de termodinámica y cinética química. El temario está organizado en cuatro unidades principales
Este documento trata sobre disoluciones y estequiometría. Explica conceptos como compuestos, elementos, mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones, solubilidad, factores que afectan la solubilidad, leyes ponderales como la ley de conservación de masa y las proporciones definidas, la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, masas atómicas, fórmulas empíricas y moleculares, y el concepto de mol.
Este documento presenta información sobre ecuaciones y reacciones químicas y el balanceo de las mismas. Explica los tipos de ecuaciones químicas, factores que se deben tener en cuenta al escribirlas, y métodos para balancearlas como el método por tanteo y el método de números de oxidación u oxido reducción. También define conceptos como reactivos, productos, coeficientes, y presenta ejemplos de reacciones químicas y actividades de ejercitación y aplicación para balancear ecuaciones.
Este documento presenta información sobre estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones químicas simples y conservación de átomos. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros y secciones de libros de texto para ampliar la información sobre este tema.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de cálculo químico como el mol, las fórmulas empírica y molecular, y las leyes de los gases ideales. Explica que un mol representa una cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de partículas elementales o moleculares, y que la masa de un mol de una sustancia es igual a su masa atómica o molecular. También describe cómo calcular las fórmulas empírica y molecular a partir del análisis de la composición de un compuesto, y resume las leyes de Boyle, Gay-L
Este documento describe ecuaciones y reacciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante símbolos de elementos y fórmulas de compuestos. También describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de descomposición, sustitución y combustión. Además, explica cómo balancear ecuaciones químicas colocando coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación.
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Este documento presenta conceptos básicos sobre transformaciones químicas y reacciones químicas. Explica las sustancias puras, mezclas, elementos y compuestos. Luego describe diferentes tipos de reacciones químicas como combustión, oxidación y fermentación. Finalmente resume leyes ponderales como la ley de conservación de la masa y tipos de reacciones como síntesis, descomposición y neutralización.
La fórmula química describe la composición de una molécula indicando qué elementos la forman y en qué proporción. Existen fórmulas empíricas, moleculares y geométricas. La fórmula empírica indica la proporción más simple de átomos, mientras que la molecular especifica la cantidad total de átomos. Las fórmulas geométricas abrevian la escritura e indican la distribución espacial de los átomos.
El documento describe las propiedades físicas y químicas de las sustancias, así como diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Define propiedades físicas como aquellas que no alteran la composición de la sustancia, e incluyen color, punto de fusión y densidad. Propiedades químicas cambian la composición a través de reacciones. También explica unidades como molaridad, molalidad y normalidad para expresar la concentración de solutos en soluciones.
Este documento proporciona definiciones de términos fundamentales utilizados en química. Explica conceptos clave como materia, estado de agregación, cambios de estado, sistemas, reacciones químicas y componentes atómicos. El glosario define más de 50 términos en química de manera concisa para ayudar a comprender otros textos sobre el tema.
El documento presenta una introducción a la química, incluyendo definiciones de materia, elementos, compuestos, mezclas, cambios físicos y químicos, átomos, moléculas, masa atómica y molar, ecuaciones químicas y conceptos básicos como el método científico. Explica también la teoría atómica de Dalton y las leyes de conservación de masa y composición constante.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica conceptos clave como fenómenos físicos y químicos, reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes ponderales, mol y molécula gramo, y número de Avogadro. También describe los componentes de una ecuación química y características de las reacciones químicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de las transformaciones químicas.
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Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de un soluto en una disolución. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de un soluto en un disolvente, mientras que una dispersión tiene partículas de soluto más grandes. Luego detalla varios tipos de disoluciones según si el soluto es un gas, líquido o sólido y el disolvente. Finalmente, introduce diferentes medidas de concentración como molaridad, molalidad, porcentaje en masa y
Este documento describe conceptos clave sobre reacciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando las sustancias originales (reactivos) se transforman en nuevas sustancias (productos) mediante la reorganización de los átomos y la formación de nuevos enlaces. Describe los tipos de evidencia que indican un cambio químico y explica cómo escribir ecuaciones químicas, incluidos los coeficientes, subíndices y estados físicos. También resume las reglas de solubilidad, los
Este documento trata sobre química analítica y equilibrios químicos. Explica que la química analítica involucra la separación, identificación y determinación de sustancias. Luego describe que muchas reacciones alcanzan un estado de equilibrio dinámico donde las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales. Finalmente, discute conceptos como equilibrios en solución, ácido-base de Bronsted y constantes de equilibrio de disociación para caracterizar la fuerza de ácidos y bases.
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El documento describe las principales teorías y leyes de la química atómica. Explica que los elementos químicos están formados por átomos indivisibles y que los compuestos se forman cuando los átomos se combinan en proporciones definidas. También introduce la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, y las definiciones de masa atómica, fórmula empírica y molecular.
Este documento presenta el temario de la unidad de Química II. Incluye información sobre reacciones químicas, estequiometría, soluciones, ácidos y bases, y termoquímica. Cubre temas como conceptos de reacción química, clasificación de reacciones, métodos de balanceo de ecuaciones, tipos de soluciones, teorías de ácidos y bases, y conceptos básicos de termodinámica y cinética química. El temario está organizado en cuatro unidades principales
Este documento trata sobre disoluciones y estequiometría. Explica conceptos como compuestos, elementos, mezclas homogéneas y heterogéneas, disoluciones, solubilidad, factores que afectan la solubilidad, leyes ponderales como la ley de conservación de masa y las proporciones definidas, la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, masas atómicas, fórmulas empíricas y moleculares, y el concepto de mol.
Este documento presenta información sobre ecuaciones y reacciones químicas y el balanceo de las mismas. Explica los tipos de ecuaciones químicas, factores que se deben tener en cuenta al escribirlas, y métodos para balancearlas como el método por tanteo y el método de números de oxidación u oxido reducción. También define conceptos como reactivos, productos, coeficientes, y presenta ejemplos de reacciones químicas y actividades de ejercitación y aplicación para balancear ecuaciones.
Este documento presenta información sobre estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones químicas simples y conservación de átomos. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta una introducción a la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las cantidades de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros y secciones de libros de texto para ampliar la información sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros de referencia para ampliar la información sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros y secciones de libros de texto para ampliar la información sobre este tema.
Este documento presenta información sobre la estequiometría química. Explica conceptos como reacciones químicas, ecuaciones químicas, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos y ajustes de ecuaciones químicas. Finalmente, recomienda libros de referencia para ampliar la información sobre este tema.
Este documento explica conceptos básicos de estequiometría química, incluyendo la interpretación de ecuaciones químicas en términos de moles y la solución de problemas estequiométricos para calcular las masas de reactivos y productos involucrados en una reacción química. Se proporcionan ejemplos para ilustrar cómo usar coeficientes estequiométricos para determinar las relaciones entre los moles de sustancias que reaccionan y los moles de sustancias producidas. También se invita al
El documento presenta un resumen de contenidos sobre estequiometría química, incluyendo reacciones químicas y ecuaciones, ajustes de ecuaciones, reactivo limitante y rendimiento de reacciones. Explica conceptos como mezclas y sustancias puras, elementos y compuestos, moléculas y átomos. También recomienda una bibliografía para ampliar información sobre los temas cubiertos.
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica la clasificación de la materia hasta el nivel atómico, las reacciones químicas y las ecuaciones químicas. También cubre temas como ajustes de ecuaciones químicas, reactivo limitante y rendimiento de las reacciones.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica que un cambio químico implica una transformación de la materia, mientras que un cambio físico no, y que las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas que cumplen con los principios de conservación de la masa y el número de átomos.
El documento describe la diferencia entre cambio físico y cambio químico, y proporciona ejemplos de cada uno. Explica cómo se representan las reacciones químicas y los principios de conservación de masa y número de átomos. También cubre conceptos como mol, masa molar y cálculos estequiométricos.
E L E S T U D I O D E L A Q UÍ M I C A (97 2003)jaival
El documento presenta una introducción a la química, incluyendo definiciones de materia, elementos, compuestos, mezclas, cambios físicos y químicos, átomos, moléculas, masa atómica y molar, ecuaciones químicas y conceptos básicos como el método científico. También describe leyes y teorías fundamentales como la ley de conservación de la masa y la teoría atómica de Dalton.
El documento resume la diferencia entre cambio físico y cambio químico, dando ejemplos de cada uno. Explica cómo se representan las reacciones químicas y los principios de conservación de masa y número de átomos. También cubre conceptos como ajuste de ecuaciones químicas, representación gráfica de reacciones, y tipos de reacciones como combustión y oxidación de metales.
El documento presenta información sobre la estequiometría de los gases. Explica conceptos como leyes de los gases, reacciones químicas, ecuaciones químicas, coeficientes estequiométricos e interpretaciones macroscópicas en términos de moles, masas y volúmenes. También cubre cálculos estequiométricos utilizando masas, equivalentes gramo y reactivos limitantes.
Clase de estequeometría - Química General - UTNMariano Seo
Este documento trata sobre la estequiometría y las leyes fundamentales de la química. Explica la ley de conservación de masas, la ley de proporciones constantes, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y volumen molar. También cubre el balanceo de ecuaciones químicas y diferentes tipos de soluciones, incluyendo porcentajes y molaridad.
El documento explica conceptos fundamentales de la estequiometría química, incluyendo definiciones de reacción química, ecuación química y cómo leerlas. También cubre cómo balancear ecuaciones químicas mediante el uso de coeficientes estequiométricos y cómo resolver cálculos estequiométricos utilizando las relaciones dadas en una ecuación química balanceada.
El documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica cómo leer una ecuación química, los pasos para balancear una ecuación, cómo resolver problemas que involucran ecuaciones químicas usando relaciones estequiométricas, y conceptos como reactivo limitante.
Reacción química VI - Problemas de QuímicaJuan Sanmartin
Este documento describe los conceptos básicos de las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, la ecuación química y la estequiometría. También explica cómo calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción química en términos de moles, independientemente de si están en estado sólido, líquido, gaseoso o disuelto.
Similar a 1 estequiometria-090905114601-phpapp02 (20)
2. Contenidos
• Reacciones químicas y ecuaciones químicas
– Mezclas y sustancias puras; compuestos y elementos; moléculas y
átomos; iones
– Reacciones químicas; estequiometría; ecuaciones químicas
• Ajustes de ecuaciones químicas
– Reacciones sencillas
• Reactivo limitante
• Rendimiento de las reacciones químicas
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 2
3. Bibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood,
F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 1.3, 1.4, 4.1, 4.2, 4.4, 4.5
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 3
4. Reacciones químicas y
ecuaciones químicas
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría
5. Clasificación de la materia hasta el nivel atómico
Materia
¿puede separarse por un proceso físico?
SÍ NO
Mezcla Sustancia
¿es homogénea? ¿puede descomponerse
por un proceso químico?
SÍ NO SÍ NO
Disolución Mezcla Compuesto Elemento
heterogénea
Disolución Leche H2O (l) H2 (g)
de glucosa (suspensiones)
Sangre C6H12O6 (s) O2 (g)
0,83 M
C (s)
[Lectura: Petrucci 1.4]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 5
6. Clasificación de la materia hasta el nivel atómico
• Mezcla (Ej. mezcla gaseosa de O2 y H2)
– Formada por sustancias (compuestos o elementos)
– Se pueden separar por procedimientos físicos
– Su composición -proporción de las sustancias que la
componen- puede variar
– Sus propiedades físicas se relacionan con las de las
sustancias que la componen
• Sustancia (Ej. H2O en estado líquido)
– Formada por moléculas iguales –en algunos casos por átomos, p.ej. C, Fe, Au-.
Au-
• Cada molécula está formada por átomos
– Su composición –proporción de los átomos que la componen- es fija
• Determinada por números enteros (fórmula molecular)
– Cada sustancia (compuesto o elemento) tiene unas propiedades
físicas únicas
• Independientes de las de sus componentes –atomos-.
• Útiles para su identificación (análisis).
[Lectura: Petrucci 1.4]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 6
8. Reacciones químicas
• Dos o más moléculas distintas pueden intercambiar algunos de sus
átomos y dar lugar a nuevas moléculas
• Reacción química
– Proceso por el que un conjunto de sustancias -reactivos- se transforma
en otro conjunto de sustancias –productos.
– Transcurre normalmente con cambios notables de las propiedades físicas
• cambio de color; formación de precipitado; desprendimiento de gas;
desprendimiento o absorción de calor
• En caso contrario hay que hacer análisis químico para saber si ha tenido lugar
una reacción química
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 8
9. Reacciones químicas y ecuaciones químicas
mezcla gaseosa de O2 y H2
chispa H2O en estado líquido
1) Reactivos y productos: H 2 (g ) + O 2 (g ) → H 2 O(l )
Cada molécula de O2 reacciona con dos moléculas de H2
2) Conservación de los átomos: 2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )
coeficientes estequiométricos
[Lectura: Petrucci 4.1]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 9
10. Ecuaciones químicas: estequiometría
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )
• Interpretación en términos atómico-moleculares
(microscópicos)
– Las moléculas de reactivos reaccionan entre sí, en la proporción
indicada por los coeficientes estequiométricos de la izquierda
• Intercambian átomos -en uno o en varios pasos- y generan los
productos
– La proporción de moléculas de productos generadas a partir de
moléculas de reactivos también es la indicada por los coeficientes
estequiométricos
– Sólo se indica el resultado global de la reacción
• Si la reacción tiene lugar en varios pasos (mecanismo de la reacción),
las moléculas que se generan temporalmente para ser consumidos
inmediatamente (intermedios de reacción) no se indican
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 10
11. Ecuaciones químicas: estequiometría
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )
• Interpretación en términos molares (macroscópicos)
– Un mol de dos sustancias cualesquiera contiene el mismo número
de moléculas de cada sustancia –por definición de mol-.
• NA, el número de Avogadro, 6,0221418 x 1023 moléculas/mol
• P.ej., 2,016 g de H2 y 32,00 g de O2 tienen el mismo número de
moléculas con cuatro cifras significativas (6,022 x 1023 moléculas)
– Las cantidades macroscópicas de reactivos que reaccionan entre
sí guardan la misma proporción que los coeficientes
estequiométricos, si se expresan en moles
– Las cantidades macroscópicas de productos que se generan a
partir de los reactivos guardan la misma proporción que los
coeficientes estequiométricos, si se expresan en moles
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 11
12. Ecuaciones químicas: estequiometría
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )
• ¿Con cuántos moles de H2 reaccionan 2,40 moles de O2? ¿Cuántos
moles de H2O producen?
2 mol H 2
2,40 mol O 2 ⋅ =4,80 mol H 2
1mol O 2
2 mol H 2 O
2,40 mol O 2 ⋅ =4,80 mol H 2 O
1mol O 2
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 12
13. Ecuaciones químicas: estequiometría
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )
• ¿Con cuántos gramos de H2 reaccionan 38,4 gramos de O2? ¿Cuántos
gramos de H2O producen? [Masas atómicas: H 1,008; O 16,00]
1mol O 2 2 mol H 2 2,016 g H 2
38,4 g O 2 ⋅ ⋅ ⋅ =4,84 g H 2
32,00 g O 2 1mol O 2 1mol H 2
1,20 2, 40
1mol O 2 2 mol H 2 O 18,02 g H 2 O
38,4 g O 2 ⋅ ⋅ ⋅ =43,2 g H 2 O
32,00 g O 2 1mol O 2 1mol H 2 O
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.3-4.5] [Prob. 1.3]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 13
14. Ajustes de
ecuaciones químicas
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría
15. Ajustes de ecuaciones químicas simples
CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O
• Procedimiento de tanteo
– Si un elemento aparece en un solo compuesto en cada lado, se ajustan
los coeficientes de dichos compuestos los primeros
– Si un reactivo o producto es un elemento libre, se ajusta en último lugar
– Los demás coeficientes se van adaptado, por tanteo, al resultado del
primer paso
– Pueden usarse coeficientes fraccionarios; al final pueden convertirse
todos en enteros por multiplicación por un factor común
1. C aparece en un solo compuesto en cada lado: 1 CH 4 + O 2 → 1 CO 2 + H 2 O
2. H aparece en un solo compuesto en cada lado: 1 CH 4 + O 2 → CO 2 + 2 H 2 O
3. Como consecuencia de 1+2: 1 CH 4 + O 2 → 1 CO 2 + 2 H 2 O
4. O aparece como elemento libre y lo ajustamos el último
CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O
[Lectura: Petrucci 4.1]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 15
16. Ajustes de ecuaciones químicas simples
Ejemplo:
H 3 PO 4 + CaO → Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
P: 2 1
Ca: 3 1
H: 2 3
P,Ca,H: 2 3 1 3
O: ya está
2 H 3 PO 4 + 3 CaO → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 O
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 16
17. Ajustes de ecuaciones químicas simples
Ejemplo: Reacción global de combustión metabólica completa de la glucosa
C6 H12 O6 + O 2 → CO 2 + H 2 O
C: 1 6
H: 1 6
C,H: 1 6 6
O: 1 6 6 6
C6 H12 O6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.1,4.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 17
18. Ajustes de reacciones redox
• Reacciones entre especies cargadas: Además del balance de
materia hay que tener en cuenta el balance de carga
– Se verán en el Tema 9. Reacciones de oxidación-reducción.
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 18
20. Reactivo limitante
2 H 2 (g ) + O 2 (g ) → 2 H 2 O(l )
• En un recipiente cerrado se prepara una mezcla de 2,40 mol de O2 y
4,00 mol de H2. Se hace saltar una chispa y se produce la reacción
de formación de H2O indicada más arriba.
– ¿Cuántos moles de O2 reaccionan?
– ¿Cuántos moles de H2 reaccionan?
– ¿Cuántos moles de H2O se forman?
2 mol H 2 1mol O 2
2,40 mol O 2 ⋅ =4,80 mol H 2 4,00 mol H 2 × =2,00 mol O 2
1mol O 2 2 mol H 2
1) 2,40 mol O2 podrían reaccionar con 4,80 mol H2, pero sólo hay presentes 4,00 mol H2;
luego se quedará O2 sobrante sin reaccionar.
2) 4,00 mol H2 pueden reaccionar con 2,00 mol O2; como hay presentes 2,40 mol O2,
quedaran 0,40 mol O2 sobrantes sin reaccionar.
3) 4,00 mol H2 reaccionan con 2,00 mol O2 y producen 4,00 mol H2O.
4) El resultado de la reacción es que se consume todo el H2, se producen 4,00 mol H2O y
quedan presentes sin reaccionar 0,40 mol O2.
El H2 actúa de “reactivo limitante”
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 20
21. Reactivo limitante
Los coeficientes estequiométricos de la ecuación química indican las proporciones
de moles de reactivos que pueden reaccionar y las proporciones molares de
productos que se formarán.
• Cuando se prepara una mezcla de reactivos de modo que los moles
de los mismos guardan la misma proporción que los coeficientes
estequiométricos, se dice que es una mezcla estequiométrica, o
que los reactivos están en proporciones estequiométricas.
– En este caso, todos los reactivos presentes se consumen completamente
en la reacción.
Ej. 2,40 mol O2 y 4,80 mol H2
• Normalmente se ponen a reaccionar mezclas no estequiométricas.
– En estos casos, el reactivo que está presente en menor proporción
(respecto a la estequiométrica) se consume totalmente en la reacción y
determina las cantidades que se consumen de los otros reactivos y las
que se forman de productos.
– Se le denomina reactivo limitante.
– Del resto de reactivos decimos que están en exceso.
Ej. 2,40 mol O2 y 4,00 mol H2; reactivo limitante:H2
[Lectura: Petrucci 4.4]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 21
22. Reactivo limitante
Ejemplo: Con el objeto de determinar el valor energético de la glucosa, se realiza
un experimento de combustión completa de la misma. Se preparan 2,30 g de glucosa
y 2,30 g de oxígeno. ¿Cuánta glucosa y cuánto oxígeno se espera que reaccionen?
¿Cuál es el reactivo limitante? [Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; O 16,00]
1) Escribimos y ajustamos la reacción
C6 H12 O6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
2) Calculamos la cantidad (en g) de glucosa que reaccionaría con el oxígeno presente
1mol O 2 1mol gluc 180,16 g gluc
2,30 g O 2 ⋅ ⋅ ⋅ =2,15g glucosa
32,00 g O 2 6 mol O 2 1mol gluc
3) Concluimos:
Reaccionarán 2,15 g glucosa y los 2,30 g O2; el reactivo limitante es el O2
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.12,4.13] [Prob. 1.5]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 22
24. Rendimiento de las reacciones químicas
En el transcurso real de una reacción química suele haber factores que hacen que
se obtenga una cantidad de productos menor que la correspondiente a la
estequiometría de la reacción. P.ej., la existencia de otras reacciones secundarias
competitivas que generan subproductos.
• Rendimiento teórico (de un producto): es la cantidad de ese producto
que se espera obtener, por la estequiometría de la reacción, a partir
de unas cantidades dadas de reactivos.
– depende de las cantidades de reactivos de que se parta
• Rendimiento real (de un producto): es la cantidad de ese producto que
se obtiene realmente a partir de unas cantidades dadas de reactivos.
– depende de las cantidades de reactivos de que se parta
• Rendimiento porcentual, o rendimiento (de un producto):
rendimiento real
rendimiento (porcentual)= ×100%
rendimiento teórico
– Es independiente de las cantidades de reactivos de que se parta
– Una reacción con rendimiento ~100% se dice que es cuantitativa y se puede
utilizar para realizar análisis químicos cuantitativos
[Lectura: Petrucci 4.5]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 24
25. Rendimiento de las reacciones químicas
Ejemplo: La urea, CO(NH2)2, se sintetiza a escala industrial por reacción entre
amoniaco y dióxido de carbono, que da urea y agua. Por conveniencia metodológica,
se prepara una mezcla de reactivos con una proporción molar amoniaco/dióxido de
carbono de 3:1 y, cuando se utiliza ésta, se producen 47,7 g de urea por mol de
dióxido de carbono. Calcula el rendimiento teórico, el real y el rendimiento porcentual
de la reacción. [Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; N 14,01; O 16,00]
1) Escribimos y ajustamos la reacción
2 NH 3 + CO 2 → CO ( NH 2 )2 + H 2 O
2) Determinamos el reactivo limitante
La proporción estequiométrica NH3/CO2 es 2:1. Si se prepara una mezcla de
proporción molar 3:1, hay exceso de NH3 y el reactivo limitante es el CO2, que es
quien determina la cantidad de urea que se puede producir.
3) Calculamos el rendimiento teórico como la cantidad de urea que se puede producir a
partir de la cantidad de CO2 utilizada
1mol urea 60,06 g urea
1mol CO 2 ⋅ ⋅ =60,06 g urea
1mol CO 2 1mol urea
Rendimiento teórico (de urea): 60,06 g
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 25
26. Rendimiento de las reacciones químicas
Ejemplo: La urea, CO(NH2)2, se sintetiza a escala industrial por reacción entre
amoniaco y dióxido de carbono, que da urea y agua. Por conveniencia metodológica,
se prepara una mezcla de reactivos con una proporción molar amoniaco/dióxido de
carbono de 3:1 y, cuando se utiliza ésta, se producen 47,7 g de urea por mol de
dióxido de carbono. Calcula el rendimiento teórico, el real y el rendimiento porcentual
de la reacción. [Masas atómicas: H 1,008; C 12,01; N 14,01; O 16,00]
4) Determinamos el rendimiento real como la cantidad de urea realmente producida a
partir de la cantidad de CO2 utilizada
Rendimiento real (de urea): 47,7 g
5) Calculamos el rendimiento porcentual
47,7 g urea (producida)
×100%= 79,4 %
60,06 g urea (producible)
Rendimiento porcentual (de urea): 79,4%
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 26
27. Rendimiento de las reacciones químicas
Ejemplo: Si la síntesis industrial de urea a partir de amoniaco y dióxido de carbono
tiene un rendimiento del 79,4%, ¿qué masas de amoniaco y de dióxido de carbono se
consumen para producir 1000 kg de urea?
1) Calculamos la cantidad de urea que se produciría si el rendimiento fuese del 100%
rendimiento real
rendimiento teórico = ×100%
rendimiento porcentual
1000 kg urea
= ×100% = 1260 kg urea
79,4%
2) Calculamos las cantidades de reactivos necesarias para producir esa urea; utilizamos
la estequiometría de la reacción global ajustada y las masas atómicas (ejemplo anterior)
1mol urea 1000 g 2 mol NH 3 17,03g NH 3 1 kg
1260 kg urea ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = 715 kg NH 3
60,06 g urea 1 kg 1mol urea 1mol NH 3 1000 g
1mol urea 1000 g 1mol CO 2 44,01g CO 2 1 kg
1260 kg urea ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = 923kg CO 2
60,06 g urea 1 kg 1mol urea 1mol CO 2 1000 g
[Recomendación: Petrucci ejemplos 4.14,4.15] [Prob. 1.6]
Química (1S, Grado Biología) UAM 1.Estequiometría 27